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Lista de Exercícios- Química
Olá galerinha, vocês estão bem? Essa é a lista de exercícios de Julho/2021. Espero que vocês
aproveitem, tirem dúvidas e perguntem sempre que precisarem (nenhuma pergunta é irrelevante).
Cuidem da saúde mental que é EXTREMAMENTE importante, melhor que uma mente poderosa é
uma mente descansada e saudável. Sigam uma rotina de estudos, mas DESCANSEM, não deixem de
fazer atividades que vocês se sintam bem e gostem. Se protejam, lavem bem as mãos e sigam as
recomendações médicas. #FIQUEEMCASA !!!!! Sempre no começo de cada lista de exercícios, vou
algumas sugestões de vídeos bem bacanas para que vocês aprendam de um jeito mais interativo do
que os cadernos, apostilas e slides.
Lembrem-se de que todos nós do Salvaguarda estamos todos juntos nessa jornada.
Algumas dicas para a resolução dos problemas:
● Antes de tudo, leia e grife o que está perguntando;
● Anote as informações importantes e os dados do problema com as unidades;
● Faça um esqueminha do que está sendo proposto;
● Pense nos conteúdos que você aprendeu e relacione-os com as unidades de medida da
questão;
● Crie uma estratégia para chegar na resposta;
● Confira o resultado, as contas e as unidades;
Os assuntos abordados neste mês serão: Frente 1:
• Ligações químicas Assista a aula aqui
- Regra do octeto
- Ligação iônica ou eletrovalente
- Ligação covalente
- Ligações covalentes simples e estrutura de Lewis
- Ligações covalentes coordenadas ou dativas
- Teoria da ligação de valência
- Hibridação de outros elementos
- Ligação metálica
Frente 2
• Reações orgânicas Assista a aula aqui
- Reações de substituição
- Reações de adição
- Reações de eliminação
- Reações de oxirredução
Frente 3
• Propriedades coligativas Assista a aula aqui
- Definição
- Pressão máxima de vapor
- Tonometria
- Ebuliometria
- Criometria
- Osmometria
Frente 4
• Cinética química Assista a aula aqui
- Velocidade das reações
- Mecanismos das reações (Teoria das colisões)
- Fatores que alteram a velocidade das reações
- Lei das massas
Então, vamos agora para a lista de exercícios, belezinha?
https://www.youtube.com/watch?v=-VeUJFAxvzw
https://www.youtube.com/watch?v=VCwnJ3lFc8s
https://www.youtube.com/watch?v=lmpSrSjxgt0
https://www.youtube.com/watch?v=bFyB6x9s-zM
Frente 1:
1)(UEMG) As propriedades exibidas por um certo material podem ser explicadas pelo tipo
de ligação química presente entre suas unidades formadoras. Em uma análise laboratorial, um
químico identificou para um certo material as seguintes propriedades:
Alta temperatura de fusão e ebulição
Boa condutividade elétrica em solução aquosa
Mau condutor de eletricidade no estado sólido
A partir das propriedades exibidas por esse material, assinale a alternativa que indica o tipo
de ligação predominante no mesmo:
(A) metálica
(B) covalente
(C) dipolo induzido
(D) iônica
2)(Fuvest) Considere o elemento cloro formando compostos com, respectivamente,
hidrogênio, carbono, sódio e cálcio. Com quais desses elementos o cloro forma compostos
covalentes?
3)(Enem/2018) Alguns materiais sólidos são compostos por átomos que interagem entre si
formando ligações que podem ser covalentes, iônicas ou metálicas. A figura apresenta a
energia potencial de ligação em função da distância interatômica em um sólido cristalino.
Analisando essa figura, observa-se que, na temperatura de zero kelvin, a distância de
equilíbrio da ligação entre os átomos (R0) corresponde ao valor mínimo de energia potencial.
Acima dessa temperatura, a energia térmica fornecida aos átomos aumenta sua energia
cinética e faz com que eles oscilem em torno de urna posição de equilíbrio média (círculos
cheios), que é diferente para cada temperatura. A distância de ligação pode variar sobre toda
a extensão das linhas horizontais, identificadas com o valor da temperatura, de T1 a T4
(temperaturas crescentes).
O deslocamento observado na distância média revela o fenômeno da
(A) ionização.
(B) dilatação.
(C) dissociação.
(D) quebra de ligações covalentes.
(E) formação de ligações metálicas.
4)(Enem/2019) Por terem camada de valência completa, alta energia de ionização e afinidade
eletrônica praticamente nula, considerou-se por muito tempo que os gases nobres não
formariam compostos químicos. Porém, em 1962, foi realizada com sucesso a reação entre o
xenônio (camada de valência 5s²5p⁶) e o hexafluoreto de platina e, desde então, mais
compostos novos de gases nobres vêm sendo sintetizados.
Tais compostos demonstram que não se pode aceitar acriticamente a regra do octeto, na qual
se considera que, numa ligação química, os átomos tendem a adquirir estabilidade assumindo
a configuração eletrônica de gás nobre. Dentre os compostos conhecidos, um dos mais
estáveis é o difluoreto de xenônio, no qual dois átomos do halogênio flúor (camada de
valência 2s²2p⁵) se ligam covalentemente ao átomo de gás nobre para ficarem com oito
elétrons de valência.
Ao se escrever a fórmula de Lewis do composto de xenônio citado, quantos elétrons na
camada de valência haverá no átomo do gás nobre?
(A) 6
(B) 8
(C) 10
(D) 12
5)(FEEQ – CE) O selênio e o enxofre pertencem à família VI A da tabela periódica. Sendo
assim, o seleneto e o sulfeto de hidrogênio são representados, respectivamente pelas
fórmulas:
a) HSe e HS
b) H2Se e HS
c) HSe e H2S
d) H2Se e H2S
e) H3Se e H3S
6)(UNI-RIO)O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a
presença desse gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando ele é inalado em
concentração superior a 10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta
em sua molécula um número de ligações covalentes igual a:
a) 4
b) 1
c) 2
d) 3
e) 0
7)O cloreto de sódio (NaCl), o pentano (C5H12) e álcool comum (CH3 CH2OH) têm suas
estruturas constituídas , respectivamente, por ligações:
a) iônicas, covalentes e covalentes
b) covalentes, covalentes e covalentes
c) iônicas, covalentes e iônicas
d) covalentes, iônicas e iônicas
e) iônicas, iônicas e iônicas
8)(UFV-MG) Os compostos formados pelos pares Mg e Cl; Ca e O; Li e O; K e Br possuem
fórmulas cujas proporções entre os cátions e os ânions são, respectivamente:
Dados: 3Li; 8O; 12Mg; 17Cl; 19K; 20Ca; 35B.
a) 1:1 2:2 1:1 1:2
b) 1:2 1:2 1:1 1:1
c) 1:1 1:2 2:1 2:1
d) 1:2 1:1 2:1 1:1
e) 2:2 1:1 2:1 1:1
Frente 2
1)Observe o esquema reacional abaixo:
Sobre esses compostos, é correto afirmar que todas as reações são de:
a) adição, sendo os produtos respectivamente: A=1-propanol; B=1-cloro-propano e
C=propano.
b) substituição, sendo os produtos respectivamente: A=1-butanol; B=2-cloropropano e C=
propano.
c) substituição, sendo os produtos respectivamente: A=1-hidróxi-2-propeno; B=2-
cloro-1-propeno e C=propeno.
d) adição, sendo os produtos respectivamente: A=1,2-propanodiol; B=1,2-dicloropropano e
C=propano.
e) adição, sendo os produtos respectivamente: A=2-propanol; B=2-cloro-propano e
C=propano.
2)Assinale dentre as alternativas abaixo aquela que NÃO caracteriza uma reação de adição.
a) Acetileno + Brometo de Hidrogênio.
b) Butadieno 1,3 + Iodo.
c) Hexano + Cloro.
d) Metilpropeno + água.
e) Ciclobuteno + Cloreto de Hidrogênio.
3) – (UESPI)
A hidrogenação catalítica de uma ligação dupla é caracterizada como uma reação de:
a) eliminação.
b) adição.
c) transesterificação.
d) de saponificação.
e) substituição.
4) – (Cesgranrio-RJ)
É dada a reação:
Reação de sulfonação do benzeno
https://www.uespi.br/
http://www.cesgranrio.org.br/
que é classificada como uma reação de:
a) adição.
b) ciclo-adição.
c) condensação.
d) eliminação.
e) substituição.
5 )– (UFV-MG)
A monocloração de um alcano, em presença de luz ultravioleta, produziu os compostos
2-cloro-2-metilpropano e 1-cloro-2-metilpropano. O nome do alcano é:
a) isopropano.
b) metilbutano.
c) pentano.
d) butano.
e) metilpropano.
6 )– (USP)
Uma substância orgânica reagiu com iodeto de etil – magnésio dando um composto que,
depois de hidrolisado, formou metil – etilcetona. A substância original é:a) Formiato de etila.
b) Acetona.
c) Acetaldeído.
d) Ácido acético.
e) Cianeto de metila.
7 )– (USP)
https://www.ufv.br/
https://www.usp.org/
https://www.usp.org/
Obtém-se um hidrocarboneto insaturado pela reação entre o composto R – CH = CH – CH2 –
MgBr e:
a) oxigênio.
b) ozônio.
c) cloro.
d) hidrogênio.
e) água.
8) – (UnB)
A reação de metanal com o composto CH3 – MgCl e subsequente hidrólise do produto
formado forma etanol e Mg(OH)Cl. O mesmo tipo de reação realizada com acetona irá
formar MgCl(OH) e:
a) 1 – propanol.
b) 2 – metil – 2 – propanol.
c) 2 – propanol.
d) 2 – butanol.
e) propanol.
9 )– (OSEC)
A reação de butanal com brometo de etil – magnésio seguido de hidrólise, produz uma
substância que então reage com CrO3 em meio ácido, produzindo:
a) 3 – hexanona.
b) 2 – hexanol.
c) 3 -hexanol.
d) hexanal.
e) ácido hexanoico.
https://www.google.com.br/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=&cad=rja&uact=8&ved=2ahUKEwjbicLDy6XsAhWYJrkGHb9TAFAQFjAAegQIARAE&url=https%3A%2F%2Fwww.unb.br%2F&usg=AOvVaw3LwfBv8GQjBaI43ayBdO1b
https://www.escavador.com/sobre/25515959/osec-faculdade-de-medicina-de-santo-amaro
10) – (UnB)
Assinale a opção que contém somente métodos de preparação de álcool etílico:
a) redução de propanona e reação do etino com reagentes de Grignard.
b) reação de compostos de Grignard com aldeído fórmico e reação do álcool metílico com
ácido acético.
c) reação de bromoetano com hidróxido de potássio em meio alcoólico e hidratação do eteno
em meio ácido.
d) redução do etanal e halogenação do eteno.
e) n.d.a.
Frente 3
1)(UCDB-MT) As propriedades coligativas das soluções dependem:
a) Da pressão máxima de vapor do líquido.
b) Da natureza das partículas dispersas na solução.
c) Da natureza do solvente, somente.
d) Do número de partículas dispersas na solução.
e) Da temperatura de ebulição do líquido.
2)(FCMSC-SP) Considere o gráfico da pressão máxima de vapor em função da temperatura
para um solvente puro e para uma solução desse solvente contendo um soluto molecular não
volátil.
A seu respeito podemos afirmar:
a) A curva A representa a solução.
https://www.google.com.br/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=&cad=rja&uact=8&ved=2ahUKEwjAvfnMzaXsAhUXK7kGHYmXDesQFjAAegQIARAD&url=https%3A%2F%2Fwww.unb.br%2F&usg=AOvVaw3LwfBv8GQjBaI43ayBdO1b
b) A curva A representa o solvente.
c) A curva B representa o solvente.
d) A solução apresenta pressão máxima de vapor maior que o solvente.
e) Ambas as curvas, numa mesma temperatura, apresentam mesma pressão máxima de
vapor.
3)(VUNESP/96 – Conhec. Gerais) Comparando-se os pontos de congelação de três soluções
aquosas diluídas de KNO3, MgSO4 e Cr(NO3)3, de mesma concentração em mol/L, verifica-se
que:
a) as três soluções têm o mesmo ponto de congelação.
b) os pontos de congelação decrescem na seguinte ordem:
KNO3 < MgSO4 < Cr(NO3)3.
c) a solução de Cr(NO3)3 tem ponto de congelação mais baixo que as soluções dos outros dois
sais.
d) o ponto de congelação de cada solução depende de seu volume.
e) as três soluções têm pontos de congelação maiores que o da água.
4)(Fuvest-SP) Sob mesma pressão, comparando-se as temperaturas de ebulição e do
congelamento de uma solução aquosa de açúcar com as correspondentes para a água pura,
tem-se:
a) Valores maiores para as temperaturas referentes à solução.
b) Valores menores para as temperaturas referentes à solução.
c) Maior temperatura de ebulição e menor temperatura de congelamento para a solução.
d) Menor temperatura de ebulição e maior temperatura de congelamento para a solução.
e) A mesma temperatura de ebulição e diferentes temperaturas de congelamento para a
solução e a água.
5)(PUC-PR) A adição de 150 g de sacarose a um litro de água pura fará com que:
a) sua pressão de vapor diminua.
b) passe a conduzir corrente elétrica.
c) sua pressão de vapor aumente.
d) seu ponto de ebulição diminua.
e) seu ponto de congelamento aumente.
6)(UFPE) Por que a adição de certos aditivos na água dos radiadores de carros evita que
ocorra o superaquecimento da mesma e também o seu congelamento, quando comparada com
a da água pura?
a) Porque a água mais o aditivo formam uma solução que apresenta pontos de ebulição e de
fusão maiores que os da água pura.
b) Porque a solução formada (água + aditivo) apresenta pressão de vapor maior que a água
pura, o que causa um aumento no ponto de ebulição e de fusão.
c) Porque o aditivo reage com a superfície metálica do radiador, que passa então a absorver
energia mais eficientemente, diminuindo, portanto, os pontos de ebulição e de fusão quando
comparados com a água pura.
d) Porque o aditivo diminui a pressão de vapor da solução formada com relação à água pura,
causando um aumento do ponto de ebulição e uma diminuição do ponto de fusão.
e) Porque o aditivo diminui a capacidade calorífica da água, causando uma diminuição do
ponto de fusão e de ebulição.
7)Se deixarmos um ovo cru imerso em uma solução de vinagre por dois dias, observaremos
que a casca do ovo desaparecerá completamente e a membrana semipermeável que envolve a
clara e a gema ficará à vista. Além disso, o volume do ovo aumentará, isto é, ele inchará e
subirá para a superfície. Qual propriedade coligativa está relacionada com esse fenômeno?
a) Tonoscopia.
b) Ebulioscopia.
c) Crioscopia.
d) Osmose.
8)(UDESC 2018/1)
Propriedades coligativas têm relação somente com a quantidade de partículas presentes,
independentemente da natureza destas.
Sobre esse tema, correlacione as colunas A e B.
Assinale a alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo.
A) 3 – 1 – 2
B) 2 – 3 – 1
C) 1 – 3 – 2
D) 3 – 2 – 1
E) 1 – 2 – 3
Frente 4
1)(PUC-RS) Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam
sua velocidade mencionados na coluna II.
Coluna I
1 - Queimadas alastrando-se rapidamente quando está ventando;
2 - Conservação dos alimentos no refrigerador;
3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos;
4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma tora de madeira.
Coluna II
A - superfície de contato
B - catalisador
C - concentração
D – temperatura
A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é
a) 1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 – A.
b) 1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 – A.
c) 1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 – D.
d) 1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 – A.
e) 1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 – B.
2)(UnB-DF) Considere os estudos cinéticos de uma reação química e julgue os itens abaixo:
(1) Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação.
(2) Uma colisão altamente energética pode produzir uma reação.
(3) Toda colisão com orientação adequada produz uma reação.
(4) A energia mínima para uma colisão efetiva é denominada energia da reação.
(5) A diferença energética entre produtos e reagentes é denominada energia de ativação da
reação.
3) (ENEM) – Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas. A seguir
destacam-se três exemplos no contexto da preparação e da conservação de alimentos:
1. A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito mais tempo quando submetidos
à refrigeração. Esse procedimento diminui a rapidez das reações que contribuem para a
degradação de certos alimentos.
2. Um procedimento muito comum utilizado em práticas de culinária é o corte dos alimentos
para acelerar o seu cozimento, caso não se tenha uma panela de pressão.
3. Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite bactérias produtoras de enzimas que
aceleram as reações envolvendo açúcares e proteínas lácteas.
Com base no texto, quais são os fatores que influenciam a rapidez das transformações
químicas relacionadas
a) Temperatura, superfície de contato e concentração.
b) Concentração, superfície de contato e catalisadores.
c) Temperatura, superfície de contato e catalisadores.
d) Superfície de contato, temperatura e concentração.
e) Temperatura, concentração e catalisadores.
4) (Fuvest) – O eugenol, extraído de plantas, pode ser transformado em seu isômero
isoeugenol, muito utilizadona indústria de perfumes. A transformação pode ser feita em
solução alcoólica de KOH.
https://enem.inep.gov.br/
https://www.fuvest.br/
Foram feitos três experimentos de isomerização, à mesma temperatura, empregando-se
massas iguais de eugenol e volumes iguais de soluções alcoólicas de KOH de diferentes
concentrações. O gráfico a seguir mostra a porcentagem de conversão do eugenol em
isoeugenol em função do tempo, para cada experimento.
Analisando-se o gráfico, pode-se concluir corretamente que
a) a isomerização de eugenol em isoeugenol é exotérmica.
b) o aumento da concentração de KOH provoca o aumento da velocidade da reação de
isomerização.
c) o aumento da concentração de KOH provoca a decomposição do isoeugenol.
d) a massa de isoeugenol na solução, duas horas após o início da reação, era maior do que a
de eugenol em dois dos experimentos realizados.
e) a conversão de eugenol em isoeugenol, três horas após o início da reação, era superior a
50% nos três experimentos.
7) (PUC-SP) – Considere uma reação genérica em que os reagentes D e G transformam-se no
produto J. A cinética dessa reação pode ser estudada a partir do gráfico a seguir que
representa a entalpia de reagentes e produtos, bem como das espécies intermediárias
formadas durante o processo. No gráfico, estão representados os caminhos da reação na
presença e na ausência de catalisador.
Um aluno ao analisar esse gráfico fez algumas afirmações a respeito da reação D + G → J:
I. z representa a variação de entalpia (ΔH) dessa reação.
II. y representa a energia de ativação dessa reação na presença de catalisador.
III. x + z representa a energia de ativação dessa reação na ausência de catalisador.
IV. Essa reação corresponde a um processo endotérmico.
Estão corretas apenas as afirmações
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
https://www.pucsp.br/
d) II e IV.
e) I, II e IV.
8)(UFF) – Considere a reação:
M (g) + N (g) → O (g)
Observa-se experimentalmente que, dobrando-se a concentração de N, a velocidade de
formação de O quadruplica; e, dobrando-se a concentração de M, a velocidade da reação não
é afetada. A equação da velocidade v dessa reação é:
a) v = k[M]²
b) v = k[N]²
c) v = k[M]
d) v = k[M][N]
e) v = k[M][N]²
Pronto, ACABOU!!!
Caso vocês estiverem meio mal e quiserem conversar sobre alguma coisa, dúvidas sobre o
curso e da UFSCar, dúvidas de auxílios estudantis, falar da vida, desabafar, será um prazer
poder ajudá-los.
Só mandar lá que a gente conversa, meu e-mail é: giovannamaia@estudante.ufscar.br
Abraço pra todo mundo e até o mês que vem!!!
http://www.uff.br/