Resolução Lista Maio

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Lista de Exercícios- Química
Olá galerinha, vocês estão bem? Essa é a lista de exercícios de Abril/2021. Espero que vocês aproveitem, tirem dúvidas e perguntem sempre que precisarem (nenhuma pergunta é irrelevante).
Cuidem da saúde mental que é EXTREMAMENTE importante, melhor que uma mente poderosa é uma mente descansada e saudável. Sigam uma rotina de estudos, mas DESCANSEM, não deixem de fazer atividades que vocês se sintam bem e gostem. Se protejam, lavem bem as mãos e sigam as recomendações médicas. #FIQUEEMCASA !!!!! Sempre no começo de cada lista de exercícios, vou algumas sugestões de vídeos bem bacanas para que vocês aprendam de um jeito mais interativo do que os cadernos, apostilas e slides. 
Lembrem-se de que todos nós do Salvaguarda estamos todos juntos nessa jornada.
Algumas dicas para a resolução dos problemas: 
· Antes de tudo, leia e grife o que está perguntando; 
· Anote as informações importantes e os dados do problema com as unidades; 
· Faça um esqueminha do que está sendo proposto; 
· Pense nos conteúdos que você aprendeu e relacione-os com as unidades de medida da questão; 
· Crie uma estratégia para chegar na resposta; 
· Confira o resultado, as contas e as unidades; 
Os assuntos abordados neste mês serão: 
Frente 1:
· Propriedades da matéria Assista a aula aqui
-Propriedades da matéria
-Propriedades gerais e específicas
-Densidade
-Propriedades intensivas e extensivas
-Ponto de fusão e ebulição
- Solubilidade
- Fenômenos físicos e químicos
· Características de substâncias e misturas Assista a aula aqui
-Substâncias simples e compostas
-Tipos de misturas
-Mistura eutética
-Mistura azeotrópica
Frente 2
• Funções orgânicas Assista a aula aqui
- Função hidrocarboneto 
- Haletos orgânicos 
- Função álcool 
- Função fenol 
- Função éter 
- Compostos carbonílicos/função aldeído e cetona 
- Função ácido carboxílico 
- Função sal de ácido carboxílico 
- Função éster de ácido carboxílico 
- Lipídeos ( óleos e gorduras) 
- Função amina 
- Outras funções
Frente 3
 Ácidos e bases Assista a aula aqui
- Teoria de Arrhenius 
- Funções químicas 
- Bases ou hidróxidos 
-Teoria de Arrhenius 
- Bases 
- Teoria de Brönsted-Lowry 
- Teoria de Lewis 
- Hidrólise de sais 
- Equilíbrios heterogêneos
Frente 4
- Equação geral dos gases (cálculos combinados) 
- Princípio de Avogadro 
- Misturas gasosas 
Então, vamos agora para a lista de exercícios, belezinha? 
EXERCÍCIOS
Frente 1:
1)Identifique quais das propriedades a seguir NÃO é uma propriedade geral da matéria.
a) Indestrutibilidade
b) Extensão
c) Combustibilidade
d) Divisibilidade
Resolução:
“As propriedades gerais são aquelas comuns a todos os materiais, independentemente da sua composição.
São elas: massa, extensão, inércia, impenetrabilidade, divisibilidade, compressibilidade, elasticidade, indestrutibilidade e descontinuidade.”- Toda matéria.
Também usando a lógica podemos atribuir o conhecimento ao fato que pensando em matéria, logo, tudo que ocupa espaço, independente da substância, então, nem todos possuem a propriedade de serem combustíveis.Alternativa C
2) Um pedaço de isopor quando colocado na água fica na superfície, mas se jogarmos um pedaço de ferro, o mesmo descerá até o fundo. A que propriedade deve-se esse fenômeno?
a) Impenetrabilidade
b) Densidade
c) Descontinuidade
d) Maleabilidade
Resolução:
 Os dois materiais possuem o mesmo tamanho, logo, eles ocupam o mesmo volume mas sabemos que o isopor é muito mais leve que o ferro, então mesmo com o mesmo tamanho, eles possuem massas diferentes e a relação entre massa e volume é a densidade.
Alternativa B
3) Quatro frascos com diferentes substâncias incolores estão identificadas com as seguintes informações: massa, volume, densidade e viscosidade. Que propriedades permitem reconhecer um material?
a) massa e volume
b) volume e densidade
c) massa e viscosidade
d) densidade e viscosidade
Analisando que qualquer material pode ter determinada massa, então observar a massa não auxilia na investigação e a mesma coisa serve para o volume.
Sabe-se que cada material possui sua própria densidade o que proporciona a verificação do material. A viscosidade avalia a velocidade do fluido em se deslocar, logo, tal propriedade também descreve diferentemente em cada material.
Por exemplo, a água possui uma viscosidade diferente do etanol (que também é incolor) e ambos têm densidades diferentes, porém as duas podem pesar 1kg e terem 1mL e tais fatos isolados não ajudariam na caracterização.
Alternativa D
4) (Enem/2000) O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido (pH entre 0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções.Misturando-se um pouco de suco de repolho e da solução, a mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou básica, de acordo com a escala abaixo:
Algumas soluções foram testadas com esse indicador, produzindo os seguintes resultados:
	Amostra
	Material
	Cor
	I
	Amoníaco
	Verde
	II
	Leite de Magnésia
	Azul
	III
	Vinagre
	Vermelho
	IV
	Leite de Vaca
	Rosa
De acordo com esses resultados, as soluções I, II, III e IV têm, respectivamente, caráter:
a) ácido/básico/básico/ácido.
b) ácido/básico/ácido/básico.
c) básico/ácido/básico/ácido.
d) ácido/ácido/básico/básico.
e) básico/básico/ácido/ácido.
Resolução:
 De acordo com as cores temos : 
Amoníaco- verde- básico
Leite de Magnésia- azul- básico 
Vinagre-vermelho- ácido 
Leite de vaca- rosa- ácido 
 Alternativa E
5)(UTFPR) Na Química, para se caracterizar um determinado material são utilizadas, dentre outras, quatro constantes físicas: ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade e solubilidade que constituem um “quarteto fantástico”. Em um laboratório, foram obtidos os dados da tabela abaixo, relativos a propriedades específicas de amostras de alguns materiais. Considerando os dados da tabela, analise as afirmações seguintes.
	Materiais
	Massa (g)
	Volume ( cm3)
	T. Fusão (ºC)
	T. Ebulição (ºC)
	A
	115
	100
	80
	218
	B
	174
	100
	650
	1120
	C
	74
	100
	-40
	115
	D
	100
	100
	0
	110
I) À temperatura de 25 ºC, os materiais C e D estão no estado líquido.
II) Massa e volume são propriedades específicas de cada material.
III) Se o material B for insolúvel em D, quando for adicionado a um recipiente que contenha o material D ele deverá afundar.
IV) Se o material A for insolúvel em D, quando for adicionado a um recipiente que contenha o material D ele deverá flutuar.
V) À temperatura de 20 °C, a densidade do material C é igual a 0,74 g/mL
Das afirmações acima, são corretas, apenas:
a) I, III e V.
b) II, III e IV.
c) III, IV e V.
D) I e V.
d) I, III e IV.
Resolução:
I- O estado líquido é entre as temperaturas de fusão e ebulição, o material C funde em -40°C e ebuli com 115° C e o material D funde em 0°C e ebuli em 110°C, então ambos encontram-se no estado líquido ambas estão entre as temperaturas - correto.
II- As propriedades específicas do material são aquelas exclusivas do material que ajudam a analisar e como qualquer material pode ter qualquer massa e volume, tais propriedades não podem ser específicas - incorreto.
III- Pode-se verificar calculando a densidades dos materiais 
fórmula da densidade : massa/ volume
Material B:174/100= 1,74 g/cm^3 
Material D:100/100= 1g/cm^3
E para saber qual afunda ou flutua temos que analisar qual é mais denso, o mais denso é aquele que possui maior densidade e consequentemente ele irá afundar. A afirmação coloca que o material B deverá afundar, a densidade dele é maior que o material D, então realmente afundará- correto.
IV- Pode-se verificar calculando a densidades dos materiais 
fórmula da densidade : massa/ volume
Material A:115/100= 1,15 g/cm^3 
Material D:100/100= 1g/cm^3
E para saber qual afunda ou flutua temos que analisar qual é mais denso, o mais denso é aquele que possui maior densidade e consequentemente ele irá afundar. A afirmação coloca que o material A deverá flutuar e a densidade é maior que o material D, então ele irá afundar - incorreto.
V- Pode-se verificar calculando a densidade domaterial
fórmula da densidade : massa/ volume
Material C:74/100= 0,74 g/cm^3 - correto
 Alternativa A
6)(UFMG) Algumas propriedades físicas são características do conjunto das moléculas de uma substância, enquanto outras são atributos intrínsecos a moléculas individuais. Assim sendo, é CORRETO afirmar que uma propriedade intrínseca de uma molécula de água é a:
a) densidade. 
b) polaridade.
c) pressão de vapor.
d) temperatura de ebulição.
6 – Resposta correta: b) polaridade
a) INCORRETO, pois é uma propriedade física do CONJUNTO de moléculas, ou seja, são analisadas quando muitas moléculas estão juntas. Densidade= quantidade de moléculas em um mesmo volume. 
b) CORRETO, pois é uma propriedade intrínseca onde é analisado uma única molécula. 
c) INCORRETO, pois é uma propriedade física do CONJUNTO de moléculas, ou seja, são analisadas quando muitas moléculas estão juntas. 
d) INCORRETO, pois é uma propriedade física do CONJUNTO de moléculas, ou seja, são analisadas quando muitas moléculas estão juntas. 
7) (UFAL) Uma pessoa comprou um frasco de álcool anidro. Para se certificar de que o conteúdo do frasco não foi fraudado com a adição de água, basta que ela determine, com exatidão,
I. a densidade
II. o volume
III. a temperatura de ebulição
IV. a massa
Dessas afirmações, são corretas SOMENTE 
a) I e II.
b) I e III.
c) I e IV.
d) II e III.
e) III e IV.
7 - Resposta correta: b) I e III
A densidade de uma molécula é uma propriedade física de fácil obtenção, assim como a temperatura de ebulição. Também são específicas para cada grupo de moléculas. 
Não se analisa através do volume ou da massa somente, pois o líquido puro pode obter a mesma massa e ocupar o mesmo volume no frasco do que o líquido com mistura. 	
Obs: Anidro significa sem a presença de moléculas de água!
8)(UFBA) Instrução: indique as proposições verdadeiras, some os números a elas associados e indique o resultado em seu caderno. A matéria é constituída de átomos e possui propriedades que permitem identificar e classificar as formas sob as quais se apresenta na natureza. O quadro a seguir relaciona algumas propriedades de amostras da matéria:
Com base nas informações do quadro e nos seus conhecimentos sobre estrutura e caracterização da matéria, pode-se afirmar que:
(01) Densidade, ponto de fusão e de ebulição são propriedades funcionais da matéria.
(02) Ferro e pentano são substâncias puras.
(04) Água do mar e álcool a 96 ºGL são substâncias compostas.
(08) Pentano é líquido a 25 ºC e a 1 atm.
(16) Moeda e café são misturas.
(32) O pentano, no sistema formado por pentano e água do mar, constitui a fase superior.
(64) A massa de 50 mL de café é igual a 50 g.
8- Soma correta: 8 + 16 + 32 = 56
(01) INCORRETO. Densidade, ponto de fusão e de ebulição são propriedades FÍSICAS, ou seja, comportamento físico da matéria. 
(02) INCORRETO. Pentano é uma substância pura COMPOSTA, pois é formada por mais de um tipo de átomo (C 5H12).
(04) INCORRETO. Água do mar = água + sais + O2 + outras substâncias. Álcool 96°GL = Álcool + água. São MISTURAS. 
(08) CORRETO. Á 1 atm o Pentano se encontra líquido entre -130°C à 36°C. 
(16) CORRETO. A moeda é constituída por uma mistura de metais e os grãos do café são constituídos por várias substâncias. 
(32) CORRETO, com densidade de 0,626 g/mL, o pentano é menos denso do que a água do mar que possui densidade 1,025 g/mL. “O mais leve fica em cima”.
(64) INCORRETO. Usando a fórmula de densidade temos: d=massa/volume
Pela tabela sabemos que d= 1,10g/mL e pela alternativa devemos considerar v= 50mL
d=m/v 🡪 m= d.v 🡪 m = 1,10 g/mL . 50 mL 🡪 m = 55 g 
9)As substâncias químicas podem ser classificadas em simples ou compostas. Indique a alternativa que apresenta três substâncias simples e duas compostas, respectivamente.
a) H2O, Hg, HI, Fe, H2S
b) Au, O2, CO2, HCl, NaCl,
c) S, O2, O3, CH4, CO2
d) H2SO4, Cu, H2, O2
e) Au, Ag, Cl2, H2CO3, H2
9 - Resposta correta: c) S, O2 , O3 , CH4 , CO2
a) H2O, Hg, HI, Fe, H2S INCORRETO, se apresenta na ordem Composto, Simples, Composto, Simples, Composto. Não está nem na ordem nem na quantidade correta.
b) Au, O2 , CO2 , HCl, NaCl, INCORRETO, se apresenta na ordem S,S,C,C,C. Ordem e quantidade incorreta.
c) S, O2 , O3 , CH4 , CO2 CORRETO, existem 3 substâncias simples, 2 compostas e está na ordem. 
d) H2SO4 , Cu, H2 , O2 INCORRETO, se apresenta na ordem C,S,S,S Ordem e quantidade incorreta.
 e) Au, Ag, Cl 2 , H2CO3 , H2 INCORRETO , se apresenta na ordem S,S,S,C,S. Ordem e quantidade incorreta.
10) (Efoa-MG) O ferro é um dos componentes da hemoglobina. A falta de ferro na alimentação causa anemia. O processo anêmico pode ser revertido com uma alimentação rica em carnes, verduras, grãos e cereais integrais, sendo, em alguns casos, necessário um suplemento de sulfato de ferro (II). Nesse contexto, os termos sublinhados no texto acima classificam-se, respectivamente, como:
a) elemento químico e substância composta.
b) substância simples e substância composta.
c) mistura homogênea e mistura homogênea.
d) substância simples e mistura heterogênea.
e) elemento químico e mistura heterogênea.
10 Resposta correta: a) elemento químico e substância composta. 
a) elemento químico e substância composta. CORRETO, como o ferro está ligado à hemoglobina se apresenta na forma Fe 2+, ou seja, é um elemento químico e não uma molécula. O sulfato de ferro (II) tem formula molecular FeSO4, ou seja é uma substância composta pois é uma molécula formada por mais de dois elementos químicos (átomos). 
b) substância simples e substância composta. INCORRETO
c) mistura homogênea e mistura homogênea. INCORRETO
d) substância simples e mistura heterogênea. INCORRETO
e) elemento químico e mistura heterogênea. INCORRETO
Frente 2
1)(UFPR) A fenilefrina, cuja estrutura está representada abaixo, é usada como descongestionante nasal por inalação.
Sobre a fenilefrina, é correto afirmar que:
01. na sua estrutura existem duas hidroxilas.
02. as funções existentes neste composto são fenol, álcool e amina.
04. a função amina presente caracteriza uma amina primária, porque só tem um nitrogênio.
08. a função amina presente é classificada como secundária.
16. os substituintes do anel aromático estão localizados em posição meta.
A Química Orgânica estuda os compostos do carbono. Sabemos que o carbono é tetravalente, ou seja, ele faz quatro ligações covalentes e forma cadeias.
Vamos analisar a cadeia da fenilefrina, e julgar as afirmações:
( V ) 01.Na sua estrutura existem duas hidroxilas.
Justificativa: Na fenilefrina temos duas hidroxilas ( -OH ).
( V )02. As funções existentes neste composto são fenol, álcool e amina.
Justificativa: A função fenol é o anel aromático ligado a uma hidroxila ( - OH ), a função álcool é caracterizada pelo grupo ( -OH ) ligado a um carbono saturado, e a função amina é caracterizada pelo grupo funcional ( - N - ).
( F ) 04.A função amina presente caracteriza uma amina primária, porque só tem um nitrogênio.
Justificativa: Uma amina primária é ligada a apenas um carbono.
( V )08. A função amina presente é classificada como secundária.
Justificativa: Uma amina secundária é aquela em que a amina se liga a dois outros carbonos.
( V )16. Nesse composto existem 6 carbonos primários, 1 carbono secundário, 1 carbono terciário e nenhum carbono quaternário.
Justificativa: Os carbonos primários são aqueles que se ligam a no máximo um carbono, a fenilefrina possui apenas 2. Os carbonos secundários se ligam a 2 outros carbonos, na estrutura temos 6. Os carbonos terciários se ligam a 3 outros carbonos, na fenilefrina temos apenas 1. E os carbonos quaternários se ligam a 4 outros carbonos.
S= 01+02+08+16=27
2)(UESPI) Os representantes dos compostos dessa função orgânica são oxigenados. Têm caráter relativamente ácido, porém, menos ácido que os ácidos carboxílicos. Em geral, eles são pouco solúveis ou insolúveis em água, mas os seus sais são bem mais solúveis. Alguns são utilizados como desinfetantes e na produção de resinas. As características apontadas anteriormente estão associadasà função:
a)álcool.
b)aldeído.
c)cetona.
d)éter.
e)fenol.
Resolução : Tanto compostos com a função álcool quanto fenol apresentam um leve caráter ácido, no entanto, enquanto alguns álcoois são completamente solúveis em água (metanol, etanol), os fenóis são muito pouco solúveis, sendo em sua grande maioria completamente insolúveis. 
3)(USJT-SP) Alguns compostos são muito utilizados para intensificar o sabor de carnes enlatadas, frangos, carnes congeladas e alimentos ricos em proteínas. Por exemplo:
Esse composto não contribui, por si só, com o sabor. Sua função é explicada por duas teorias:
• estimula a atividade das papilas do gosto;
• aumenta a secreção celular.
Quais as funções orgânicas existentes no composto acima?
a) Amida, amina e ácido.
b) Anidrido de ácido e sal orgânico.
c) Amina, ácido carboxílico e sal orgânico.
d) Amida, ácido carboxílico e sal orgânico.
e) Amido, ácido orgânico e éster de ácido.
Resolução :
Conforme podemos ver na imagem acima, a alternativa correta é C.
4)A seguir são apresentadas as fórmulas estruturais de algumas substâncias que, de alguma forma, fazem parte do nosso cotidiano.
Identifique as funções a que cada uma das substâncias citadas pertence:
a) Éster, éter, cetona, álcool.
b) Ácido carboxílico, éter, cetona, álcool.
c) Ácido carboxílico, éster, aldeído, álcool.
d) Ácido carboxílico, éster, cetona, álcool.
e) Ácido carboxílico, éter, aldeído, álcool.
Resolução : A primeira imagem possui o grupo carboxila, que é marcado pelo -COOH, portanto trata-se de uma estrutura do grupo dos ácidos carboxílicos.
A segunda estrutura trata-se de um éster, derivados do ácido carboxílico só que possuem uma cadeia carbônica no lugar do hidrogênio da hidroxila, marcados pelo radical - COOR.
Já a terceira estrutura é uma cetona, marcada pela presença de uma ligação dupla de um carbono (que está entre outros dois carbonos) a um oxigênio.
Por último, temos um álcool, marcado pela presença do radical hidroxila ligado à cadeia carbônica.
Dessa forma, podemos afirmar que a alternativa correta é a letra D.
5)Qual das afirmativas a seguir sobre funções orgânicas está incorreta?
a) Todo hidrocarboneto possui apenas carbono e hidrogênio. Sim, hidrocarbonetos são compostos por apenas hidrogênio e carbono
b) Os haletos orgânicos são derivados da substituição de um ou mais hidrogênios por átomos de halogênios. Sim haletos orgânicos possuem na sua composição elementos da família 7A (halogênios F, Cl, Br, I e At)
c) Os aldeídos possuem o grupo carbonila entre dois átomos de carbono. Não, cetonas possuem um grupo carbonila entre dois átomos de carbono 
d) Tanto as cetonas quanto os aldeídos possuem o grupo carbonila.Sim, ambos possuem grupo carbonila
e) As aminas são derivadas da amônia pela substituição de um, dois ou três hidrogênios por cadeias carbônicas. Sim, as aminas são derivadas da Amônia e podem ter classificação em aminas primárias, secundárias e terciárias.
Portanto, alternativa C.
6) Veja a estrutura da substância denominada 2-hidróxi-4-metoxibenzofenona.Cetona
Fenol
Éter
Aromático
Ela não apresenta qual das funções propostas a seguir?
a) Cetona
b) Fenol
c) Aromático
d) Éter
e) Álcool
7)(Uniube) A capsaicina, cuja fórmula estrutural simplificada está mostrada abaixo, é uma das responsáveis pela sensação picante provocada pelos frutos e sementes da pimenta-malagueta (Capsicum sp.).
 Fenol
Éter
 Amida
Na estrutura da capsaicina, encontram-se as seguintes funções orgânicas:
a) amina, cetona e éter. Não tem amina
b) amida, fenol e éter.
c) amida, álcool e éster. Não tem função álcool, para ter uma função álcool o radical hidroxila está ligado a carbonos que estão ligados por ligações saturadas 
amina, fenol e éster. Não tem função éster , a função éster geralmente geralmente tem uma carbonila ligada a um oxigênio 
8)(UFSCar) O aspartame, estrutura representada a seguir, é uma substância que tem sabor doce ao paladar. Pequenas quantidades dessa substância são suficientes para causar a doçura aos alimentos preparados, já que é cerca de duzentas vezes mais doce do que a sacarose.
Ácido carboxílico
Amina
Amida
Éster
As funções orgânicas presentes na molécula desse adoçante são, apenas,
a) éter, amida, amina e cetona. Não possui agrupamento éter e cetona 
b) éter, amida, amina e ácido carboxílico. Não possui agrupamento éter 
c) aldeído, amida, amina e ácido carboxílico. Não possui agrupamento aldeído
d) éster, amida, amina e cetona. Não possui agrupamento cetona
e) éster, amida, amina e ácido carboxílico.
Frente 3
1)Dadas as espécies químicas a seguir, qual delas pode ser classificada como um ácido de Arrhenius?
a) Na2CO3
b) KOH
c) Na2O
d) HCl
e) LiH
1 – Segundo Arrhenius ácidos são aqueles compostos que liberam H+ em solução aquosa. Quando colocados na presença de água eles ionizam liberando além de H+ um composto X- diferente de OH-. 
Ex: HCl 🡪 H+ + Cl-
É importante focar no termo “IONIZAM”. Vamos a análise desse termo:
Ionizar quer dizer que temos uma ligação covalente, em que dois compostos estão compartilhando o elétron, logo então neutros. Quando acontece uma ionização, essa ligação é quebrada e FORMA íons. Em resumo ionização é quando uma ligação covalente quebra. 
HCl é um exemplo de ligação covalente de H com um ametal, outros exemplos de compostos com ligação covalente é HBr, HF, HI e HCN. 
Vamos as alternativas: 
a) INCORRETA: o composto apresentado não tem H+ em sua composição. Logo, não libera o elemento em solução aquosa. Não caracteriza ácido de Arrhenius.
b) INCORRETA: a ligação é iônica com K+ e OH-. Aqui o H está associado a um oxigênio formando uma hidroxila. Não caracteriza ácido de Arrhenius.
c) INCORRETA: o composto apresentado não tem H+ em sua composição. Logo, não libera o elemento em solução aquosa. Não caracteriza ácido de Arrhenius.
d) CORRETA: H+ e Cl- serão liberados em solução, caracteriza um ácido de Arrhenius.
e) INCORRETA: Apesar de conter em sua composição H, Li é um elemento participante da família dos metais alcalinos, logo é um metal. A sua ligação com H não é iônica.
OBS: ácidos inorgânicos sempre apresentam H no início da fórmula. Essa é uma maneira fácil de identificar um ácido inorgânico. 
2)(FGV SP) A amônia é um composto muito versátil, pois seu comportamento químico possibilita seu emprego em várias reações químicas em diversos mecanismos reacionais, como em
I- HBr(g) + NH3(aq) → NH4+(aq) + Br–(aq)
II- NH3(g) + CH3–(g) → CH4(g) + NH2–(g)
De acordo com o conceito ácido-base de Lewis, em I a amônia é classificada como _______. De acordo com o conceito ácido-base de Brösnted-Lowry, a amônia é classificada em I e II, respectivamente, como _______ e _______.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas.
a) base … ácido … base
b) base … base … ácido
c) base … ácido… ácido
d) ácido … ácido … base
e) ácido … base … base
2 – Vamos as definições de ácidos e bases de Lewis.
Ácido de Lewis: é toda espécie química capaz de receber um par de elétrons;
Base de Lewis: é toda espécie capaz de doar um par de elétrons.
Assim na primeira reação do exercício vamos observar como NH3 se comporta: 
HBr(g) + NH3(aq) → NH4+(aq) + Br-(aq)
H+ + Br-: H+ é capaz de receber um par de elétrons pois tendo apenas um elétron na sua camada de valência e “perdendo” ele para Br ele fica livre para receber mais 2 elétrons. Ácido de Lewis
NH3 como mostrado na foto do exemplo acima, tem um par de elétron para doar na sua estrutura. Base de Lewis
Para seguir no exercício, precisamos saber o conceito de ácido-base de Bronsted-Lowry:
Ácido é toda espécie química capaz de doar um próton (H+(aq)).
Base é toda espécie química capaz de receber um próton (H+(aq)).
Logo, na reação I: HBr(g) + NH3(aq) → NH4+(aq) + Br-(aq), quem doa um próton vai ser HBr (para entender o motivo basta olhar a resolução do exercício anterior). Então, NH3 vai se comportar como uma base de Bronsted-Lowry recebendo um próton.
Já na reação II: NH3(g) + CH3-(g) 🡪 CH4(g) + NH2-(g). Podemos começar analisar a partir de CH3- que está negativo, logo énecessário receber um próton para estabilizar a molécula. Agindo assim como uma base. E NH3 pode ser o composto capaz de doar esse próton agindo como um ácido.
Outra forma de analisar a reação II, é que notamos que a formação dos produtos é CH4 nos mostrando que CH3- recebeu um próton e que NH3 perdeu doou um próton, gerando NH2-.
OBS: Uma substância para atuar como ácido de Bronsted ela precisa de uma base de Bronsted. A substância não libera o próton sozinha, mas ela transfere para a base.
Alternativa correta: B 
3)(FGV SP) A água participa em reações com diversas espécies químicas, o que faz com que ela seja empregada como solvente e reagente; além disso, ela toma parte em muitos processos, formando espécies intermediárias e mais reativas.
I. HNO2 + H2O → NO2– + H3O+
II. NH3 + H2O → NH4+ + OH–
III. O2– + H2O → OH– + OH–
De acordo com a teoria de ácidos e bases de Brönsted-Lowry, a classificação correta da água nas equações I, II e III é, respectivamente:
a) base, base e ácido.
b) base, ácido e ácido.
c) base, ácido e base. 
d) ácido, base e ácido.
e) ácido, base e base.
3 – A água tem a característica de ser anfótera, que significa que ela pode atuar como um ácido ou como uma base. Isso apenas vai depender de qual substância está reagindo junto com ela.
I: A água atua como uma base. HNO2 é um ácido segundo a teoria de Lewis que diz que um ácido é aquele que libera H+ em solução. Nesse composto existe uma ligação covalente que na presença de solução aquosa libera H+ e NO2-. Logo, a água irá atuar como uma base, recebendo esse H+ liberado e formando H3O+. E de acordo com a teoria de Bronsted-Lowry, que ácido é capaz de doar um próton, HNO2 doa seu próton e também é considerado ácido por Bronsted-Lowry. (mas cuidado!!!! Nem sempre um ácido de Lewis será também um ácido de Bronsted-Lowry)
II: A água atua como um ácido. Ela irá doar um próton para NH3 formar NH4+ atuando assim como um ácido de Bronsted-Lowry que ácido é capaz de doar um próton. Logo, ela fica forma OH- (hidroxila) mostrando que doou seu próton H+.
III: A água atua como um ácido. Ela doa seus dois prótons (2H+) para O2- formando duas vezes OH-. Se ela doa seus prótons, está agindo como ácido e O2- está como uma base, recebendo os prótons. 
Alternativa correta: B
4) Tendo conhecimento sobre a teoria ácido-base de Lewis e considerando as possíveis reações que podem ocorrer entre as espécies, indique quantas das espécies a seguir agem como um ácido ou uma base:
H3O+, H2O, OH– e H+
a) Três ácidos e duas bases.
b) Dois ácidos e uma base.
c) Um ácido e uma base.
d) Dois ácidos e duas bases.
e) Um ácido e duas bases.
Relembrando a teoria ácido-base de Lewis:
· Um ácido de Lewis é toda espécie química capaz de receber um par de elétrons
· Uma base de Lewis é toda espécie capaz de doar um par de elétrons
A partir disso, podemos classificar as espécies químicas dadas:
· H3O+: é um ácido de Lewis porque necessita de um par de elétrons para preencher sua camada de valência 
· H2O: é uma base de Lewis porque como o oxigênio no centro da molécula está utilizando apenas dois elétrons nas ligações com os hidrogênios, sobram dois pares de elétrons já que o átomo de oxigênio apresenta seis elétrons na camada de valência
· OH-: é uma base de Lewis porque possui par de elétrons sobrando para doar
· H+: é um ácido de Lewis porque pode receber par eletrônico fazendo papel de ácido
Portanto temos dois ácidos e duas bases
Resposta: Alternativa D
5)(PUC-SP) Assinale a afirmativa que não é correta:
a) Um ácido e sua base conjugada diferem entre si por um próton.
b) A força de um ácido de Brönsted pode ser medida pela capacidade de ceder próton.
c) Quanto mais forte for um ácido de Brönsted, mais fraca será sua base conjugada.
d) Um processo ácido-base de Brönsted é espontâneo no sentido de formação do ácido mais fraco, a partir do ácido mais forte.
e) O HF é o ácido de Brönsted, no processo HF + HClO4→ ClO4– + H2F +.
Relembrando a teoria ácido-base de Brönsted-Lowry:
· Um ácido de Brönsted é a espécie química que doa prótons
· Uma base de Brönsted é o receptor de prótons
· O ácido formado por protonação da base é o chamado ácido conjugado onde ambos configuram o par ácido-base conjugado
Dito isso, temos que:
a) CERTA. Um ácido perde seu próton gerando a base fraca, como mostra o exemplo.
NH-3 +    HCℓ →  NH-4+ +     Cℓ–
base      ácido      ácido      base
forte       forte       fraco      fraca
b) CERTA. Por definição, um ácido de Brönsted é toda espécie química, íon ou molécula capaz de doar um próton, ou seja, quanto maior for a capacidade do ácido de ceder um próton, mais forte será o ácido.
c) CERTA. Quanto mais forte for um ácido de Brönsted, mais fraca será sua base conjugada, pois sempre o conjugado de um ácido forte é fraco e vice-versa.
d) CERTA. Um processo ácido-base de Brönsted é espontâneo no sentido de formação do ácido mais fraco a partir do ácido mais forte.
Um ácido e uma base de Bronsted – Lowry reagem produzindo um ácido e uma base.
e) ERRADA. O HF é a base de Brönsted no processo HF + HClO4 → ClO4- – + H2F+ .
Resposta: Alternativa E 
6) (Mackenzie) Aplicando-se o conceito ácido – base de Bronsted-Lowry à reação a seguir equacionada, verifica-se que:
HClO4 + H2SO4 → ClO4 – + H3SO4 +
a) HClO4 e H2SO4 são ácidos.
b) H2SO4 e ClO4 – são bases.
c) H2SO4 é ácido e HClO4 é a base.
d) ClO4 – é base conjugada do H3SO4 + .
e) H3SO4+ e H2SO4 são ácidos.
Aplicando-se o conceito ácido-base de Brönsted-Lowry, que diz que todo ácido é a espécie que é capaz de doar um próton (H+) e uma base uma espécie capaz de receber um próton (H+), temos que:
HClO4 + H2SO4 → ClO4- + H3SO4+
O HClO4 doa um próton gerando o ClO4-, sendo assim um ácido.
O H2SO4  doa um próton gerando H3SO4+sendo assim uma base.
Se o HClO4 é um ácido , o ClO4- é sua base conjugada.
Se o H2SO4  é uma base, H3SO4+é o seu ácido conjugado.
Dito isso, vamos analisar as alternativas.
a) HClO4 H2SO4  são ácidos.
ERRADA. O HClO4 é um ácido, mas o H2SO4  é uma base.
b) H2SO4  ClO4- são bases.
CERTA. o H2SO4  é uma base e o ClO4- é uma base conjugada.
c H2SO4  é ácido e HClO4 é base.
ERRADA. O HClO4 é um ácido e o H2SO4  é uma base.
d) ClO4- é base conjugada do H3SO4+
ERRADA. O ClO4- é a base conjugada do HClO4 que é um ácido
e) H3SO4+ e H2SO4  são ácidos.
ERRADA. o H2SO4  é uma base, o H3SO4+ é o seu ácido conjugado.
Resposta: Alternativa B
Frente 4
1)(Vunesp-SP-mod.) Uma mistura gasosa formada por 14,0 g de N2(g) e 8,0 g de O2(g) ocupa um balão com capacidade igual a 30 L, na temperatura de 27ºC. Dadas as massas molares (g/mol) (N2= 28 e O2= 32) e o valor da constante R = 0,082 atm . L . mol-1 . K-1, determine a pressão em atm de cada gás e a pressão total no balão:
PN2; PO2; PTOTAL 
a) 0,0369; 0,01845; 0,05535.
b) 0,41; 0,205; 0,615.
c) 0,82; 0,82; 1,64.
d) 0,0738; 0,0738; 0,1476.
e) 0,41; 0,405; 0,815.
1 ) Alternativa B
Pela Lei de Dalton das pressões parciais, sabemos que a pressão total no recipiente é igual à soma das pressões de cada gás, como se estivessem sozinhos:
Assim, basta encontrar a pressão de cada um dos gases e depois somá-las.
Pressão do gás nitrogênio:
Note que a unidade de R informada é . Temos então que ajustar os dados para essa unidade. Também precisamos determinar o número de mols desse gás na mistura descrita (são 14g de N2 dentro do recipiente). Assim:
· Volume = 30L. (Unidade já está ok)
· Número de mols de N2. Determinando pela regra de três a seguir:
· Temperatura = 27°C. Mudando para Kelvin (somar 273): 300K
Aplicando na equação , obtemos: 0,41 atm
Pressão do gás oxigênio:
Fazendo o mesmo ajuste de unidades e determinando o número de mols desse gás na mistura descrita (8g de O2 dentro do recipiente):
· Volume = 30L. (Unidade já está ok)
· Número de mols de O2. Determinando pela regra de três a seguir:
· Temperatura = 27°C. Mudando para Kelvin (somar 273): 300K
Aplicando na equação , obtemos: 0,205 atm
Pressão total:
Considerando os três resultados: alternativa B
2)Em uma mistura gasosa de N2, CO2 e H2S, as pressões parciais são, respectivamente, 0,60atm, 0,90 atm e 1,50 atm. Indique as porcentagens em volume de cada gás na mistura.
a) 30% de N2, 20% de CO2 e 50% de H2S.
b) 50% de N2, 15% de CO2 e 45% de H2S.
c) 20% de N2, 30% de CO2 e 50% de H2S.
d) 80% de N2, 10% de CO2 e 10% de H2S.
e) 25% de N2, 25% de CO2 e 50% de H2S.
2) Alternativa C
Segue pela Lei de Dalton das pressões parciais, que a pressão parcial de um gás () é igual a pressão total no sistema () multiplicada pela fração desse gás na mistura ().
Essa fração nada mais é do que a porcentagem desse gás na mistura (basta multiplicar por 100 para obter em %). Calculando, então, a porcentagem para cada gás:
Porcentagem do gás nitrogênio:
Sabemos pelo enunciado que a pressão parcial de N2 é 0,60 atm. E, pela Lei de Dalton das pressões parciais, a pressão total, , é a soma das pressões parciais de cada um dos gases misturados. Assim, a pressão total é de 3 atm:
Resolvendo a equação, temos que a fração de N2 é igual a 0,2. Ou seja, 20%.
Porcentagem de dióxido de carbono:
Sabemos pelo enunciado que a pressão parcial de CO2 é 0,90 atm. E, como calculado anteriormente, a pressão total é de 3 atm. Substituindo na equação:
Resolvendo, temos que a fração de CO2 é igual a 0,3. Ou seja, 30%.
Porcentagem de ácido sulfídrico:
Sabemos pelo enunciado que a pressão parcial de H2S é 1,50 atm. E, como calculado anteriormente, a pressão total é de 3 atm. Substituindo na equação:
Resolvendo, temos que a fração de CO2 é igual a 0,5. Ou seja, 50%.
Considerando os três resultados: alternativa C
3)Uma mistura gasosa com 0,3 mol de oxigênio, 0,4 mol de nitrogênio e 0,3 mol de argônio exerce uma pressão de 1,12 atmosferas quando encerrada em um recipiente a 273 K. Admitindo-se um comportamento ideal, qual é o volume aproximado, em litros, do recipiente?(Dados: R = 0,082 atm . L . mol-1 . K-1, N = 14; O = 16; Ar = 40).
a) 10 L.
b) 15 L.
c) 20 L.
d) 25 L.
3) Alternativa C
Pela Lei de Dalton das pressões parciais, sabemos que a pressão total no recipiente é igual à soma das pressões de cada gás, como se estivessem sozinhos:
Pela equação dos gases ideais, é possível obter cada uma das pressões. A pressão total já é informada no enunciado.
Isolando P e substituindo na primeira equação, para cada um dos gases da mistura: 
Note que, como os gases estão no mesmo recipiente e à mesma temperatura, V, T e, claro, R, serão iguais para todos. Então, podemos agrupar essa parte na equação e já substituir o valor da pressão total:
Antes de substituir R, T e a quantidade em mols de cada gás: verifica-se que a unidade de R é . Todas as unidades informadas no enunciado estão adequadas. Não é necessário transformar unidades e já obteremos o valor de volume em L, como pedido. Substituindo tudo então:
Isolando V e somando a quantidade em mols:
Alternativa C
4)(UFPR) Em um recipiente de volume igual a 10 L, são misturadas massas iguais de H2(g) e He(g), a uma temperatura de 25ºC. Sabendo que as massas molares de H2 e de He são iguais a 2,00 e 4,00 g/mol, respectivamente, é correto afirmar:
a) A pressão parcial exercida pelo He(g) é igual ao dobro da pressão exercida pelo H2(g).
b) Se o volume do recipiente fosse aumentado para 30 L, mantendo-se a temperatura constante, a pressão do sistema triplicaria.
c) As quantidades de partículas H2 e He nessa mistura são iguais.
d) O número de átomos de hidrogênio é igual a quatro vezes o número de átomos de hélio nessa mistura.
e) Se o recipiente for aquecido, com o volume mantido constante, a pressão total exercida pelos gases aumentará. 
Dados:
· V=10 L 
· mH2 = mHe
· T = 25 °C = 25 + 273 = 298 K
· MH2 = 2 g/mol
· MHe = 4 g/mol
a) Como temos a mesma massa, se tivermos um total de 8 g, serão 4 g para cada gás. Assim, dividimos a massa pela massa molar de cada gás para obter o número de mols (n), então: 
H2:
He:
Temos então a proporção de 1:2 de He:H2 e um total de 2 mols na mistura.
Podemos assim calcular a pressão total da mistura, a partir da equação de Clapeyron:
Calculando a fração molar de cada espécie:
H2:
He:
Sabemos que a pressão parcial é dada por (Lei de Dalton):
Onde y é o gás e Pt é a pressão total do sistema. Podemos calcular a pressão parcial de cada gás:
H2:
He:
A alternativa pede para que você verifique se: ou seja: 
Fazendo então:
A alternativa é FALSA.
b) Já calculamos P num volume de 10 L na alternativa anterior:
Calculando P para V = 30 L:
 não é o triplo de . 
A alternativa é FALSA.
c) Temos 2 mol de H2 para cada 1 mol de He. Para sabermos o número de partículas, multiplicamos o número de mol pelo número de Avogadro.
Ou seja, a quantidade de partículas de He e H2 na mistura não são iguais.
A alternativa é FALSA.
d) Temos 2 mol de H2 para cada 1 mol de He. Cada mol de H2 possui 2 átomos de hidrogênio. Assim:
Temos a relação de 4:1 de H:He
A alternativa é VERDADEIRA.
e) Sabemos, pela equação de Clapeyron que:
Se n, R e V forem constantes, podemos reescrever a equação como:
P é diretamente proporcional a T. Ou seja, se T aumenta, P também aumenta.
A alternativa é VERDADEIRA. 
As alternativas verdadeiras são (d) e (e).
5)(Unifor-CE) Em um recipiente de 1,0 L, há um sistema gasoso em equilíbrio, contendo três gases A, B e C. Suas pressões parciais são, respectivamente, 0,2 atm, 0,5 atm e 0,7 atm. Sobre esse sistema pode-se afirmar que
I. a pressão total do sistema é 1,4 atm.
II. o gás A tem o menor volume molar parcial.
III. o gás C contribui com o maior número de moléculas na mistura.
É verdadeiro o que se afirma em
a) I, somente.
b) III, somente.
c) I e II, somente.
d) II e III, somente.
e) I, II e III.
I) A Lei de Dalton das pressões parciais define que: “A soma das pressões parciais dos gases componentes de uma mistura gasosa é igual à pressão total exercida pela mistura, desde que os gases não reajam entre si”. Temos:
A alternativa é VERDADEIRA.
II) A partir da lei de Dalton temos:
A partir da lei de Amagat:
Igualando em x1 temos:
Gás A (0,2 atm):
Gás B (0,5 atm):
Gás C (0,7 atm):
A alternativa é VERDADEIRA. 
III) Podemos determinar a fração molar de cada um dos gases:
Gás A (0,2 atm):
Gás B (0,5 atm):
Gás C (0,7 atm):
Vemos que a maior fração de moléculas pertence ao gás C.
A alternativa é FALSA.
I e II são verdadeiras, alternativa c.
6)Um recipiente contém 29 g de butano (C4H10) e 88 g de dióxido de carbono (CO2). Sabendo que a pressão total da mistura é igual a 20 atm, qual é a pressão parcial, em atm, exercida pelo butano? (Massas atômicas: C = 12; H = 1; O = 16)
a) 5 atm.
b) 3 atm.
c) 2 atm.
d) 4 atm.
e) 6 atm.
Primeiro calculamos a massa molar de cada gás:
Se dividirmos a massa pela massa molar, teremos o número de mol de cada gás:
Com o número de mol, podemos calcular a fração molar de cada gás:
Sabemos que, pela lei de Dalton:
 
Temos então que D é a alternativa correta. 
Pronto, ACABOU!!!
Caso vocês estiverem meio mal e quiserem conversar sobre alguma coisa, dúvidas sobre o curso e da UFSCar, dúvidas de auxílios estudantis, falar da vida, desabafar, será um prazer poder ajudá-los. 
Só mandar lá que a gente conversa, meu e-mail é: giovannamaia@estudante.ufscar.br
Abraço pra todo mundo e até o mês que vem!!!