Propriedades do Ácido Fluorídrico

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26/03/2022 10:41 Avaliação II - Individual
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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:742352)
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Prova 43885417
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 7/3
Nota 7,00
O ácido fluorídrico é um composto químico formado por um átomo de flúor e outro de hidrogênio
(HF), unidos através de uma ligação covalente. É um líquido incolor e fumegante graças ao seu ponto
de ebulição de 20 ºC a uma pressão normal. Logo, em condições ambientais padrões, nas quais a
temperatura se mantém em torno de 25 ºC, o ácido fluorídrico não é nada mais que um gás incolor. É
um elemento altamente corrosivo, tanto que deve ser armazenado em frascos plásticos nos
laboratórios. Inclusive, os produtos de limpeza compostos por ácido fluorídrico devem ser somente
utilizados profissionalmente ou nas indústrias. Vários danos podem ser ocasionados para o aplicador
exposto a essa substância. Alguns exemplos são as queimaduras e as necroses. A força relativa do
ácido fluorídrico deve ser expressa quantitativamente através da sua constante de equilíbrio. A
habilidade do ácido fluorídrico em transferir um próton para a água é dada através de sua constante
de dissociação, Ka. Diante desse contexto, é apresentada a equação de ionização e a respectiva
constante de equilíbrio do HF (ácido fluorídrico):
 
Sobre o exposto, analise as afirmativas a seguir: 
I- A expressão matemática da respectiva constante de equilíbrio da reação acima é: Ka=[H3O+]
[F-]/[HF] = 7,2x10-4
II- O pKa(HF) é igual a 3,14. 
III- Ka é a constante de dissociação (ionização) do ácido, [H3O+] é a concentração em mol/L do íon
hidrônio, [F-] é a concentração em mol/L da base conjugada e [HF] é a concentração em mol/L do
ácido.
IV- O pKa(HF) é igual a 4,74.Assinale a alternativa CORRETA: 
FONTE: https://gotaquimica.com.br/noticias/acido-fluoridrico-produtos-de-limpeza/. Acesso em: 1º
fev. 2022.
A As afirmativas II e III estão corretas.
B As afirmativas I, II e III estão corretas.
C As afirmativas II, III e IV estão corretas.
D As afirmativas I e II estão corretas.
Na teoria de Brønsted-Lowry, os ácidos são espécies químicas (íons ou moléculas neutras), que
possuem a capacidade de doar um próton (H+). Já as bases são espécies químicas que possuem a
capacidade de receber prótons. Durante uma reação química, um ácido reage com uma base levando à
formação de um ácido conjugado da base e uma base conjugada do ácido. Diante desse contexto,
aplique o conceito ácido-base de Bronsted-Lowry na reação a seguir equacionada:
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Considerando a reação apresentada, assinale a alternativa CORRETA:
A H2SO4 e ClO4- são bases.
B HClO4 e H2SO4 são ácidos.
C H3SO4 + e H2SO4 são ácidos.
D H2SO4 é ácido e HClO4 é base.
A investigação do Ministério Público com relação ao transporte e comercialização de leite em
condições impróprias para o consumo no Rio Grande do Sul foi deflagrada em diversas fases, a
primeira em 2013. A comprovação dos crimes aconteceu pelos resultados dos exames laboratoriais.
As amostras colhidas evidenciaram que o leite in natura estava fora dos padrões de qualidade
exigidos para sua comercialização, em razão de adulteração. É possível identificar adulterantes do
leite de vaca por meio da adição do indicador azul de bromofenol. A presença de agentes oxidantes
provoca a descoloração do indicador, mantendo a cor branca na amostra, característica do leite.
Substâncias redutoras presentes no leite reagem com o azul de bromofenol, gerando a cor verde. A
diminuição do valor de pH do leite torna o indicador amarelo. Em pH mais elevado, o indicador
adquire a cor violeta e, em meio neutro, a cor azul. 
Considere que um lote industrial de leite em embalagem longa vida foi adulterado com excesso de
hidróxido de sódio (NaOH). Em uma inspeção sanitária do lote adulterado, qual será a cor
apresentada pelo leite após adição do indicador azul de bromofenol?
FONTE: https://www.canalrural.com.br/noticias/pecuaria/leite/justica-condena-acusados-de-
adulterar-leite-a-pena-de-mais-de-5-anos/. Acesso em: 1º fev. 2022.
A Verde. 
B Violeta.
C Azul.
D Branco.
Ácidos e bases podem ser reconhecidos e, portanto, classificados por um conjunto de reações
químicas específicas. Essas classificações de ácidos e bases são baseadas em reações químicas que
muitas vezes têm uma aplicação geral, outras vezes se prestam para situações particulares de
aplicações restritas. Mais comumente, ácidos e bases são classificados de acordo com a teoria de
Arrhenius (1884), Brønsted-Lowry (1923) ou de Lewis (1923). Com relação às teorias ácido-base,
analise as afirmativas a seguir:
I- Na teoria ácido-base de Arrhenius, a formação de ácidos e bases está restrita a soluções aquosas,
não sendo aplicadas em sistemas sólidos ou em outros solventes que não sejam a água. 
II- Os ácidos de Arrhenius e Brønsted-Lowry são idênticos, porém as bases Brønsted-Lowry
englobam todas as espécies químicas que apresenta um par de elétrons disponível para compartilhar
com um próton.
III- Toda base de Lewis é também uma base de Brønsted-Lowry. No entanto, nem todo ácido de
Lewis é necessariamente um ácido de Brønsted-Lowry.
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IV- Bases de Lewis são substâncias com capacidade de receber (aceitar) um par de elétrons,
apresentam um centro com carga formal positiva e orbitais vazios para acomodar o par de elétrons
doado pela base de Lewis.
Assinale a alternativa CORRETA: 
FONTE: https://www2.ufjf.br/quimicaead/wp-content/uploads/sites/224/2013/09/QI_Aula3.pdf.
Acesso em: 1º fev. 2022.
A As afirmativas I e IV estão corretas.
B As afirmativas II, III e IV estão corretas.
C As afirmativas III e IV estão corretas.
D As afirmativas I, II e III estão corretas.
As soluções químicas são formadas pela dissolução de um soluto em um solvente. Cada soluto possui
um coeficiente de solubilidade específico, que é a quantidade máxima de soluto dissolvível em
determinada quantidade de solvente a uma dada temperatura. Esses dados estão relacionados em
gráficos das curvas de solubilidade que relacionam a variação do coeficiente de solubilidade do
soluto em dada quantidade de solvente com a variação da temperatura. A figura a seguir apresenta os
gráficos das curvas de solubilidade de diversos sais inorgânicos.
 
A respeito de alguns desses sais, analise as afirmativas a seguir: 
I- Dissolvendo-se 130 g de KNO3 em 200 g de água, a 40 °C, obteremos uma solução supersaturada
com depósito de 10 g desta substância que não será dissolvida.
II- Se dissolvermos 20 g de Ce2(SO4)3 em 300 g de água a 10 °C e, posteriormente, aquecermos esta
solução a 90 °C, haverá gradativa precipitação da substância.
III- A menor quantidade de água necessária para dissolver completamente 140 g de K2Cr2O7 a 90 °C
é, aproximadamente, 150 g.
IV- NaNO3 é a substância mais insolúvel a 30 ºC.Assinale a alternativa CORRETA: 
FONTE: https://bityli.com/oOMul. FONTE: 8 fev. 2022.
A As afirmativas I e II estão corretas.
B As afirmativas I, II e III estão corretas.
C As afirmativas II, III e IV estão corretas
D As afirmativas II e III estão corretas.
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Os gráficos das curvas de solubilidade relacionam a variação do coeficiente de solubilidade do soluto
em dada quantidade de solvente com a variação da temperatura. Considere as curvas de solubilidade
de sais inorgânicos da figura.
 
A 42 ºC, a solubilidade do KClO3 é de 15 g para cada 100 g de água. Considerando a solução que
será formada nessa temperatura se adicionarmos 30 g de KClO3 em 200 g de água e agitarmos
convenientemente, analise as opções a seguir:
I- Insaturada. II- Saturada. III- Supersaturada. IV- Saturada com corpo de chão.
Assinale a alternativa CORRETA: 
Fonte: https://www.indagacao.com.br/2020/11/ita-2021-considere-as-curvas-de-sais-inirganicos-
mostradas-na-figura.html. Acesso em: 8 fev. 2022.
A Somente a opção I está correta.
B Somente a opção II está correta.
C Somentea opção IV está correta.
D Somente a opção III está correta.
Os cientistas J. N. Brönsted, na Dinamarca, e T. M. Lowry, na Inglaterra, no ano de 1923, de maneira
independente, introduziram o conceito de ácido-base, enunciando em sua teoria que ácido é toda
espécie química doadora de prótons h+; base é toda espécie química receptora de prótons h+. Essa
teoria ficou conhecida como Teoria de Brönsted-Lowry. Enquanto a teoria clássica ficou restrita a
meios aquosos, esta foi mais além, mostrando que o próton de hidrogênio é o responsável pelo caráter
ácido-básico. Tendo em vista que provou ser uma teoria que se adapta a qualquer solvente prótico.
Considere as reações químicas a seguir:
HNO2 + H2O → NO2- + H3O+
NH3 + H2O → NH4+ + OH-
O2- + H2O → OH- + OH-
De acordo com a teoria de ácidos e bases de Brönsted-Lowry, assinale a alternativa CORRETA que
apresenta a classificação da água nas equações, respectivamente:
A Ácido, ácido e ácido.
B Base, ácido e ácido.
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C Base, ácido e base.
D Base, base e base.
A Equação de Henderson-Hassdelbalch relaciona matematicamente o pH de uma solução-tampão, o
logaritmo negativo da constante de acidez - representado por pKa - e as concentrações da forma ácida
e da sua base conjugada. Tendo a equação de Henderson-Hassdelbalch como referência e utilizando
as equações do anexo para resolução da questão, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para
as falsas:
 pKa = -log (Ka) 
( ) O pH de uma solução que tem concentração de [H+] de 1,75 x 10-5 mol/L é 4,76. 
( ) O pH de uma solução 0,085 mol L-1 de ácido nitroso (Ka = 4,5x10-4 ) e nitrito de potássio 0,10
mol L é 3,42.
( ) O pH de uma solução que tem concentração de [H+ ] 6,5 x 10-10 mol/L é de 6,5. 
( ) A razão entre as concentrações molares de íons benzoato e ácido benzóico necessária para
tamponar uma solução em pH = 3,5 é 0,161. O pKa do ácido benzóico é 4,19.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
FONTE: https://www.greelane.com/pt/ci%c3%aancia-tecnologia-
matem%c3%a1tica/ci%c3%aancia/henderson-hasselbalch-equation-and-example-603648/. Acesso
em: 1º fev. 2022.
A V - V - F - V.
B F - F - F - V. 
C V - F - V - F.
D F - V - V - V. 
Compostos de coordenação incluem compostos formados de um átomo ou íon de metal e um ou mais
ligantes (átomos, íons ou moléculas), que formalmente doam elétrons para o metal. O nome
composto de coordenação vem da ligação covalente coordenada, que historicamente foi considerada
formada pela doação de um par de elétrons de um átomo para outro. Sobre os compostos de
coordenação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Composto de coordenação é uma substância química que apresenta um átomo (ou íon) metálico
central ligado a um grupo de íons (ou moléculas neutras) através de ligações coordenadas.
( ) O elemento central apresenta-se na forma catiônica (M+). 
( ) Os íons (ou moléculas neutras) ligados a ele são chamados ligantes, são os grupos que formam
ligação covalente coordenada através da doação de par eletrônico.
( ) Os compostos de coordenação são formados por um ácido de Lewis (átomo metálico central
recebedor de pares de elétrons) rodeado de bases de Lewis, uma vez que os ligantes são doadores de
pares de elétrons.
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( ) O número de átomos ou moléculas diretamente ligados ao átomo central é chamado de número
de coordenação. Esse número corresponde ao número de ligações covalentes que o ânion tende a
formar com as espécies ligantes doadoras
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - F - V - V.
B F - V - V - F - F. 
C V - V - V - V - F. 
D V - F - F - V - V.
A força relativa de um ácido ou base pode ser expressa quantitativamente através de uma constante
de equilíbrio. Por serem muito importantes, estas constantes recebem nomes especiais. A habilidade
dos ácidos em transferir um próton para a água é chamada de constante de dissociação dos ácidos,
Ka. Observe a tabela a seguir que apresenta a constante de ionização de quatro ácidos:
 
Sobre o exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
( ) O ácido mais fraco é o H2CO3. ( ) O ácido CH3COOH 3 é mais fraco que o H3PO4. 
( ) O ácido CH3COOH produz mais cátions H3O+ em água do que o HF. 
( ) O ácido que mais ioniza em água é o H2CO3.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - F - F.
B V - F - V - F.
C F - V - V - V.
D F - F - F - V.
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