Estrutura Atômica 1

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Estrutura Atômica
 Modelo atômico de Dalton (1803)
− Toda matéria é composta de partículas 
fundamentais, os átomos;
− Os átomos são permanentes e indivisíveis, eles 
não podem ser criados nem destruídos;
− Os elementos são caracterizados por seus átomos. 
Todos os átomos de um dado elemento são 
idênticos em todos os aspectos. Átomos de 
diferentes elementos tem diferentes propriedades;
 
Estrutura Atômica
 Modelo atômico de Dalton (1803)
− As transformações químicas consistem em uma 
combinação, separação ou rearranjo de átomos;
 16X + 8Y 8X2Y
 
Estrutura Atômica
 Modelo atômico de Dalton (1803)
− Compostos químicos são formados de átomos de 
dois ou mais elementos em uma razão fixa.
 
Estrutura Atômica
 Tubo de raios catódicos (1850)
A baixas pressões de 
gás, verifica-se que um 
raio deixa o catodo e 
viaja para o anodo
Incandescência 
observada nos pontos 
A, B e C e no gás 
residual do tubo
 
Estrutura Atômica
 Tubo de raios catódicos (1850)
 
Estrutura Atômica
 J.J.Thompson (1887)
− Partículas em raio catódico são carregadas 
negativamente;
− São independentes do material do catodo e sempre 
tem as mesmas propriedades;
− Logo estão presentes em toda a matéria;
− Cálculo da razão carga/massa do elétron:
-1,76 x 108C/g
 
Estrutura Atômica
 Experimento de Millikan (1908)
 
Estrutura Atômica
 Irradiação do ar ao redor das gotículas de óleo;
 Captura dos elétrons pelas gotículas de óleo;
 Aplica-se uma diferença de potencial de forma a 
“frear” o movimento do óleo;
 Determinação da carga nas gotículas-> Múltiplos de 
1,6 x 10-19 C;
 Logo cada elétron carregava 1,6 x 10-19 C;
 Pela sua razão carga/massa, calcula-se que a massa 
do elétron é 9,1 x 10-31 kg.
 
Estrutura Atômica
 Tubo de Raio Canal (1886)
 
Estrutura Atômica
 Raio canal -> Composto por partículas carregadas 
positivamente;
 Tais partículas não são todas iguais, pois possuem 
diferentes cargas -> Múltiplos de 1,6 x 10-19 C;
 CONCLUSÃO: Em tubos de raio catódico e de raio 
canal, os elétrons deixam o catodo em direção ao 
anodo e colidem com as moléculas de gás no tubo, o 
que as deixa com carga positiva;
 Logo moléculas e átomos cnsistem de partículas 
positivas e elétrons com carga negativa.
 
Estrutura Atômica
 Modelo atômico de Thomson (1898)
 
Estrutura Atômica
 Experimento de Rutherford, Geiger e 
Marsden(1911)
 
Estrutura Atômica
 Desvios pequenos -> O átomo de Thomson explica;
 Distribuição difusa de massa -> Partícula alfa não é 
influenciada por baixas concentrações de cargas 
positivas/negativas;
 Desvios grandes -> Partículas alfa que passam 
próximas ao núcleo são fortemente repelidas pela 
carga nuclear.
 
Estrutura Atômica
 Modelo atômico de Rutherford (1911)