Aula 05 - Química - Teorias Atômicas

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CCE0032 – QUÍMICA GERAL – Professora Camila Pereira 
Aula 05 – Teorias Atômicas 
Modelo Grego 
 Qual a consequência de dividirmos a matéria infinitamente em 
fragmentos menores? 
 
Leucipo e Demócrito (≈ 500 a.C. ): A matéria pode ser dividida até chegar a uma 
pequena partícula indivisível chamada de ÁTOMO 
 
(A = NÃO; TOMO = PARTE) 
 
Modelo de Dalton 
 Esfera maciça; 
 Indivisível; 
 Indestrutível; 
 Sem carga elétrica; 
“Bola de Bilhar” John Dalton 
Em 1803, John Dalton propôs uma teoria: o átomo é uma esfera maciça, homogênea, 
indivisível, indestrutível e de carga elétrica neutra. 
Dalton tirou suas conclusões a respeito dos átomos com base em observações químicas 
feitas em laboratório. 
2. Todos os átomos de um dado elemento são idênticos, porém os átomos de um elemento 
são diferentes dos átomos de outros elementos. 
3. Átomos não podem ser criados ou 
destruídos em reações químicas 
4. Os compostos são formados quando 
átomos de mais de um elemento se 
combinam. 
1. Todo elemento é composto por partículas extremamente pequenas chamadas de átomos 
Teoria Atômica de Dalton 
Raios Catódicos e Elétrons 
Em meados do século XIX, experimentos mostraram que quando uma alta tensão 
foi aplicada aos eletrodos de um tubo de vidro quase desprovido de ar, produziu-se uma 
Thomson descreveu os 
raios catódicos como 
correntes de partículas 
carregadas negativamente 
(elétrons). 
radiação entre os eletrodos 
(raios catódicos). 
 Em 1986, o cientista francês Henri Becquerel descobriu que compostos de urânio 
emitem espontaneamente radiação de alta energia. Essa emissão espontânea de radiação 
é chamada de radioatividade. 
 Ernest Rutherford revelou três tipos de radiação: alfa (), beta () e gama (). 
Radioatividade 
Teoria Atômica de Thomson 
No início do século XX, Thomson sugeriu 
que o átomo seria uma esfera de matéria 
positiva uniforme na qual a massa estaria 
distribuída uniformemente e os elétrons 
estariam incrustados como ameixas em um 
pudim. 
“Pudim de Ameixas” 
J.J.Thomson 
Teoria Atômica de Rutherford 
Teoria Atômica de Rutherford 
 Em 1910, Rutherford viu-se obrigado a admitir que a lâmina de ouro não era 
constituída de átomos maciços e justapostos, como pensaram Dalton e 
Thomson. Ao contrário, ela seria formada por núcleos pequenos, densos e 
positivos, dispersos em grandes espaços vazios. 
 
 Experimentos subsequentes levaram ao descobrimento de partículas 
positivas (prótons) e neutras (nêutrons) no núcleo. 
 
 Os prótons foram descobertos em 1919 por Rutherford e os nêutrons em 
1932, por James Chadwick. 
Teoria Atômica de Rutherford 
Mas se o ouro apresenta núcleos positivos, como explicar o fato de a lâmina de 
ouro ser eletricamente neutra? 
 
Rutherford imaginou que ao redor do núcleo estavam girando os 
elétrons. Sendo negativos, os elétrons iriam contrabalançar a carga 
positiva do núcleo e garantir a neutralidade elétrica do átomo. 
Sendo muito pequenos e estando muito afastados entre si, os 
elétrons não iriam interferir na trajetória das partículas α. 
Logo, 
 
 O átomo é composto por elétrons, prótons e nêutrons. 
 Ernest 
Rutherford 
Teoria Atômica de Rutherford 
Representação de um átomo 
Representação do núcleo de um átomo 
 Núcleo e eletrosfera 
 Semelhante aos planetas em volta do sol; 
 Núcleo pequeno e denso; 
 Eletrosfera de 10.000 à 100.000 vezes maior que o núcleo 
e vazia. 
 
“Planetário” 
Estrutura Atômica 
Partícula Carga Massa (uma) 
Próton Positiva (1+) 1,0073 
Nêutron Nenhuma (neutra) 1,0087 
Elétron Negativa (1-) 5,486 x 10-4 ou 1/1836 
Os átomos têm massas extremamente pequenas. Uma vez que seria complicado 
expressar massas tão pequenas em gramas, utiliza-se a unidade de massa atômica (uma), 
em que 1 uma = 1,66054 x 10-24 g. 
Observe que a massa de um elétron é cerca de 1.836 vezes menor que a de um próton ou 
de um nêutron, logo, o núcleo contém a maior parte da massa de um átomo. 
Número de massa (A): é a soma do número de prótons (Z) e de nêutrons (N) existentes 
num átomo. 
Estrutura Atômica 
Número Atômico (Z): é o número de prótons existentes no núcleo de um átomo. 
Exemplo: o átomo de sódio (Na) tem número atômico 11, isso quer dizer que, no núcleo desse 
átomo, existem 11 prótons e, consequentemente, existem 11 elétrons na eletrosfera. 
A = Z + N 
Exemplo: átomo de sódio (Na) 
Número atômico: Z = 11; 
Número de nêutrons: N = 12; 
Número de massa: A = Z + N = 11 + 12 = 23 
 
 
Número de 
massa 
Número 
atômico 
Número de 
nêutrons 
Identificação Atômica 
Elemento químico: é o conjunto de átomos com o mesmo número atômico (Z). 
Assim, quando falamos no elemento químico sódio, estamos falando dos átomos com 
número atômico 11. 
Notação geral de um átomo 
Identificação Atômica 
Íons: são átomos que ganharam ou perderam elétrons da eletrosfera, sem sofrer 
alterações em seu núcleo. 
Ânion: o átomo ganha elétron(s), 
resultando em um íon negativo. 
Cátion: o átomo perde elétron(s), 
resultando em um íon positivo. 
Semelhanças Atômicas 
Isótopos: são átomos com mesmo número de prótons (Z ) e diferente número de massa (A). 
Prótio Deutério Trítio 
Exemplo: isótopos do hidrogênio (Z =1) Exemplo: isótopos do oxigênio 
(Z = 8) 
O8
16 O O8
18
8
17 
Semelhanças Atômicas 
Isóbaros: são átomos de diferentes números de prótons (elementos diferentes), mas 
que possuem o mesmo número de massa (A). 
Ca20
40 K19
40 Exemplo: 
Isótonos: são átomos de diferentes números de prótons (elementos diferentes), diferentes 
números de massa, porém com mesmo número de nêutrons (N ). 
Exemplo: Cl17
37 K20
40 (N = 20) 
(A = 40) 
EXERCÍCIO 
1. Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em lâmina metálica de ouro, 
observou que a maioria das partículas atravessava a lâmina, algumas desviavam 
e poucas refletiam. Identifique, dentre as afirmações a seguir, aquela que não 
reflete as conclusões de Rutherford sobre o átomo. 
 
(A) Os átomos são esferas maciças e indestrutíveis. 
(B) No átomo há grandes espaços vazios. 
(C) No centro do átomo existe um núcleo pequeno e denso. 
(D) O núcleo do átomo tem carga positiva. 
(E) Os elétrons giram ao redor do núcleo para equilibrar a carga positiva. 
EXERCÍCIO 
2. Eletrosfera é a região do átomo que: 
 
(A) concentra praticamente toda a massa do átomo. 
(B) contém as partículas de carga elétrica positiva. 
(C) possui partículas sem carga elétrica. 
(D) permanece inalterada na formação dos íons. 
(E) tem volume praticamente igual ao volume do átomo. 
GABARITO 
EXERCÍCIO 1 
Alternativa A 
EXERCÍCIO 2 
Alternativa E 
Lista de Exercícios – Estrutura Atômica 
REFERÊNCIAS 
BROWN, Theodore L.; LEMAY JÚNIOR, Harold Eugene; BURSTEN, Bruce 
Edward;MURPHY, Catharine J; STOLTZFUS, Matthew W. QUÍMICA: A CIÊNCIA 
CENTRAL. 13. ed. São Paulo: PEARSON EDUCATION DO BRASIL, 2016. 
 
FELTRE, Ricardo. Química. 6. ed. – São Paulo: Moderna, 2004. 
REFERÊNCIAS 
BROWN, Theodore L.; LEMAY JÚNIOR, Harold Eugene; BURSTEN, Bruce 
Edward;MURPHY, Catharine J; STOLTZFUS, Matthew W. QUÍMICA: A CIÊNCIA 
CENTRAL. 13. ed. São Paulo: PEARSON EDUCATION DO BRASIL, 2016. 
 
FELTRE, Ricardo. Química. 6. ed. – São Paulo: Moderna, 2004.