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4 ª Lista de Exercícios de Química Geral I Prof. Luiz Malta 1. Compare os valores de energia liberada nas seguintes reações de fusão: (a) 2 2 1H → 4 2He (Resp: 2,24 x 10 9 kJ/mol) (b) 2 12 6C → 24 12Mg (Resp: 1,33 x 10 9 kJ/mol) 2 2 1H = 4,028204; 4 2He = 4,002603; 24 12Mg = 23,98504 2. Quais são os nomes sistemáticos para os seguintes compostos e íon? (a) cis-[CoCl2(en)2] + ; (b) [PtCl(NH3)5]Cl3; (c) [Co(NH3)6]Cl3; (d) [CoCl(NH3)5]Cl2 3.Quantos isômeros geométricos existem nas espécies seguintes? (a) [CoCl4(NH3)2] - ; (b) [CoCl3(NH3)3]. 3. Calcule o pOH de uma solução 0,360 M de KOH. (Resp: pOH=0,44) 4. Calcule o pH da água a 40 o C, sabendo que Kw é 3,8 x 10 -14 nesta temperatura. (Resp: pH=6,7) 5.Os complexos de metais de transição que possuem o ligante CN - são geralmente amarelos enquanto aqueles que contém água como ligante são usualmente verdes ou azuis. Explique. 6. O Tálio 202 se desintegra por captura K com uma meia vida de 12 dias. (a) Mostre o processo nuclear de captura K; (b) Se 1,00 g de tálio se desintegra por um período de 36 dias, que quantidade resta após este período? (Resp: 0,125 g) 7. Diga se a reação a seguir vai ocorrer da esquerda para a direita em uma extensão apreciável e justifique: CH3COOH(aq) + Cl - (aq) ... 8. Uma amostra de minério de urânio foi analisada e encontrou-se 51,09% de 238 92U e 2,542% de 206 82Pb em massa. Se a meia vida do urânio 238 é de 4,5 x 10 9 anos, qual é a idade da rocha? (Resp: t= 3,38 x 10 8 anos) 9.Preveja o número de elétrons desemparelhados nos seguintes íons complexos: (a) [Cr(CN)6] 4- , (b) [Cr(H2O)6] 2+ . 10. Dissolveram-se 0,0560 g de CH3COOH em água até perfazer 50,0 mL de solução. Calcule as concentrações de H3O + , CH3COO - e CH3COOH no equilíbrio (KA=1,8 x 10 -5 ). (Resp: [H3O + ]=[CH3COO - ]=5,8 x 10 -4 M; [CH3COOH]=0,0181 M) 11.Uma solução preparada pela dissolução de 0,875 g de CoCl3(NH3)4 em 25 g de H2O congela a 0,56 o C abaixo do ponto de congelamento da água pura. Calcule o número de mols de íons produzidos quando se dissolve 1 mol de CoCl3(NH3)4 em água e sugira uma estrutura para o íon complexo presente neste composto. 12. Calcule a energia de ligação nuclear do isótopo 10 5B. (Resp: 6,26 x 10 9 kJ/mol) 1 1H = 1,00783u; 1 0n = 1,00867u; 10 5B = 10,01294u 13.O pH de uma solução 0,30 M de uma base fraca é 10,66. Qual é o Kb da base? (Resp: Kb=7,0 x 10 -7 ) 14. Estime a atividade que uma amostra 60 Co 4,4 Ci, t1/2=5,26 anos, terá após 50 anos. 1Ci (1 Curie) = 3,7 x 10 10 desintegrações por segundo. (Resp: 5,4 x 10 -3 Ci) 15. Calcule a energia liberada por grama dos materiais de partida na reação de fusão do deutério com o trítio. 2 H = 2,0141u; 3 H = 3,0160u; 4 He = 4,0026u; 1 H = 1,0078u (Resp: 3,52 x 10 11 J/g) 16. Considere os seguintes compostos: O H H3C O H Fenol metanol Experimentalmente, verifica-se que o fenol é um ácido mais forte que o metanol. Explique essas diferenças em termos das estruturas das bases conjugadas. 17. O iodo 131 (meia-vida de 8,05 dias) é usado para tratar câncer de tiróide. Se uma pessoa ingerir uma amostra de NaI contendo 131 I, quanto tempo é necessário para o isótopo decair até 5,0% da sua atividade original? (Resp: 34,8 dias) 18. Al 3+ não é um ácido de Brønsted, mas Al(H2O)6 3+ já o é. Explique o porquê. 19. Quando se adiciona cianeto de potássio a uma solução de cobre (II), forma-se um precipitado branco, solúvel em excesso de cianeto de potássio. Se nesse ponto sulfeto de hidrogênio for borbulhado na solução não se forma nenhum precipitado. Explique. 20. Qual das seguintes bases é a mais forte: NH3 ou PH3? (Considere a reação de cada base com a água)
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