FUNÇÕES INORGÂNICAS

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Questão 1
Considerando condições ambientes, assinale a opção errada.
a) Em solução aquosa, Br– é classificado como base de Brønsted-Lowry e de Lewis.
b) Em solução aquosa, NH3 é classificada como base de Arrhenius, de Brønsted-Lowry e de Lewis.
c) Quando adicionado à água, KH(s) forma uma solução aquosa básica.
d) Quando LiC(s) é adicionado à água, a solução permanece neutra.
e) Uma solução aquosa de CH3OH a 0,10 mol · L–1 pode ser considerada essencialmente neutra.
Questão 2
Em ambientes fechados, tais como submarinos e espaçonaves, há necessidade de eliminar o
gás carbônico produzido pela respiração. Para evitar esse acúmulo de gás carbônico, podem ser
utilizados diferentes métodos.
A seguir são apresentados dois desses métodos, com suas respectivas reações.
Método 1 : uso de hidróxido de lítio
CO2 + 2LiOH → Li2CO3 + H2O
Método 2 : reação com óxido de cálcio
CO2 + CaO → CaCO3
Sobre as reações e os reagentes envolvidos nesses métodos, pode-se afirmar que
a) ambas reações originam sais insolúveis em água.
b) todas as substâncias participantes dessas reações são iônicas.
c) o carbonato de lítio é uma substância que, quando dissolvida em meio aquoso, produz
solução básica.
d) todos os compostos participantes dessa reação são óxidos.
e) ambas reações produzem a mesma massa de sal, quando consomem iguais quantidades de CO2.
Professor Jofran
Questão 3
Apreciadores de arte observaram que famosas telas do pintor holandês Van Gogh estavam mudando
de cor, com efeito mais pronunciado nos tons roxos que passavam a azuis e nos vermelhos que
estavam desaparecendo. Químicos descobriram que o problema ocorre com o Pb3O4 presente
no pigmento das tintas. Quando exposto à luz e ao gás carbônico, uma série de reações consecutivas
transforma o pigmento em outros compostos de chumbo que são esbranquiçados, fazendo com que a
tinta original perca seu tom característico. 
Entre os compostos presentes nesse processo, é possível encontrar 
1 - Pb3O4
2 - PbO
3 - CO2
4 - Pb(OH)2
5 - PbCO3
Assinale a afirmação correta sobre essas substâncias.
a) As substâncias 3 e 5 são consideradas moleculares.
b) As substâncias 1 e 3 são apolares com baixos pontos de ebulição.
c) Apenas a 4 é considerada substância iônica.
d) As substâncias 2 e 5 apresentam chumbo em diferentes estados de oxidação.
e) As substâncias 4 e 5 são praticamente insolúveis em água.
Questão 4
A água mineral com gás pode ser fabricada pela introdução de gás carbônico na água, sob pressão de
aproximadamente 4 atm.
Sobre esse processo, considere as afirmações a seguir.
I. Quando o gás carbônico é introduzido na água mineral, provoca a diminuição na basicidade
do sistema.
II. Quando a garrafa é aberta, parte do gás carbônico se perde e o pH da água mineral fica
mais baixo.
III. Como o gás carbônico é introduzido na forma gasosa, não ocorre interferência na acidez da água
mineral.
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas III.
c) Apenas I e II.
d) Apenas II e III.
e) I, II e III. 
Professor Jofran
Questão 5
Muitos problemas sociais e ambientais têm-se tornado motivo de piadas e alvo de charges em jornais
e revistas. Um exemplo deste tipo está mostrado nas figuras a seguir.
Disponível em: <http://josiasdesouza.folha.blog.uol.com.br/arch2007-10-01_2007-10-31.html>.
Acesso em: 25 out. 2016.
Levando em conta as informações abstraídas das figuras, depreende-se que as charges remetem a
um problema recorrente de contaminação de
a) leite, sendo que a figura da esquerda diz respeito ao acerto da acidez, e a da direita diz respeito à
eliminação de microrganismos.
b) leite, sendo que a figura da esquerda diz respeito à eliminação de microrganismos, e a da direita
diz respeito ao acerto da acidez.
c) dois produtos, por leite, sendo que a figura da esquerda diz respeito à contaminação de hidróxido
de sódio, e a da direita diz respeito à contaminação de peróxido de hidrogênio.
d) hidróxido de sódio, por leite, na figura da esquerda, e a figura da direita não diz respeito à
contaminação de nenhum produto.
Questão 6
Professor Jofran
Um trecho do “Canto Armorial ao Recife, Capital do Reino
do Nordeste” 
de Ariano Suassuna, é transcrito a seguir:
Que o Nordeste é uma Onça e estão seus ombros
queimados pelo Sol e pelo sal:
as garras de arrecifes, os Lajedos,
são seus dentes-de-pedra e ossos-de-cal.
A Liberdade e o sangue da Inumana
precisam de teu Gládio e do Punhal!
Disponível em: <http://sergiobgomes.wordpress.com>.
Que tipo de constituinte químico é o mais destacado nas estruturas naturais metaforizadas nesses
versos?
a) CaCO3
b) CaCl2
c) CaO
d) Ca(NO3)2 
e) Ca3(PO4)2
Questão 7
De acordo com as teorias de Arrhenius, Brönsted-Lowry e Lewis, diferentes substâncias podem
ser reconhecidas como ácidos ou bases. Assinale a alternativa que apresenta substâncias
classificadas como ácidos de acordo com as teorias de Arrhenius, Brönsted-Lowry e Lewis,
respectivamente.
a) HCl, H2SO4, NH3
b) NH3, HCl, HCN
c) H2SO4, CN–, NH4+
d) NaOH, CH3COO–, SO42–
e) H2SO4, HCl, NH4+
Questão 8
Na série Prison Break (FOX), Michael Scofield utiliza um composto chamado Kesslivol para corroer o
aço e destruir a cerca de proteção da prisão SONA, no Panamá. Na verdade, o Kesslivol não existe,
Professor Jofran
mas o aço pode ser corroído pela ação de um ácido forte e oxidante.
Qual dos ácidos abaixo Scofield poderia usar para fugir da prisão?
a) H3BO3
b) HCl
c) HCN
d) HNO3
e) CH3COOH
Questão 9
A amônia, NH3(g), o sulfeto de hidrogênio, H2S(g), e o trióxido de enxofre, SO3(g) são substâncias
químicas constituídas por moléculas de diferentes formas geométricas que interagem com moléculas
de água e modificam o pH de sistemas aquáticos, como lagos, represas e rios.
Com base nas informações apresentadas, nos modelos das ligações químicas e nas propriedades das
soluções aquosas, é correto afirmar:
a) A dissolução da amônia em água resulta em uma solução cuja concentração de íons H3O+ é
superior a 1,0 · 10–7.
b) O SO3(g) apresenta moléculas de geometria piramidal porque sobre o átomo de enxofre existe um
par de elétrons não ligantes.
c) O sulfeto de hidrogênio é constituído por moléculas lineares que interagem com a água por
ligações dipolo induzido – dipolo permanente.
d) A interação química entre as moléculas de amônia e as moléculas de água envolve a formação do
sólido iônico representado por NH4OH.
e) A reação química entre o trióxido de enxofre e a água forma um diácido em que o átomo de
enxofre apresenta estado de oxidação +6.
Questão 10
A teoria ácido-base de Brönsted-Lowry tem grande importância e aplicação na química, pois ela pode
ser útil para elucidar mecanismos de reações e, portanto, otimizar suas condições para aplicações em
processos industriais.
Considere as reações:
I – CN– + H2O ⇔ HCN + OH–
II – CN– + NH3 ⇔ HCN + NH2–
III – H2O + NH3 ⇔ NH4+ + OH–
De acordo com essa teoria ácido-base, o cianeto, em I e II, e a amônia, em II e III, são classificados,
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respectiva e corretamente, como:
(A) base, base, ácido, base.
(B) base, base, base, ácido.
(C) base, ácido, base, ácido.
(D) ácido, ácido, base, ácido.
(E) ácido, base, ácido, base.
Questão 11
É comum atribuir a fatores antropogênicos a ocorrência de poluentes atmosféricos, entretanto alguns
gases são lançados na atmosfera em decorrência de eventos que não têm nenhuma relação com
ações do ser humano. Tomem-se, como exemplos, as erupções vulcânicas, que liberam
substâncias gasosas como NO, CO e SO2, e a decomposição de plantas na estação chuvosa nas
florestas tropicais, que libera CH4.
É correto afirmar que, entre esses gases poluentes, contribuem diretamente para a formação de
chuva ácida os gases
(A) CO e NO.
(B) CO e SO2.
(C) CH4 e CO.
(D) NO e CH4.
(E) NO e SO2.
Questão 12
O ácido bórico, H3BO3, em baixas concentrações, é utilizado no tratamento de infecções do canal
auditivo externo, inflamação nos olhos, irritação da pele, irritação dos olhos, picada de insetos e
queimaduras leves. Entretanto, em algumas pessoas, o contato com o ácido bórico pode causar
reações alérgicas, irritaçãonos olhos e do sistema respiratório. Em doses elevadas, o ácido bórico é
frequentemente utilizado como inseticida para matar baratas, formigas, pulgas e muitos outros
insetos. Sobre o ácido bórico, é correto afirmar:
a) É um ácido fraco e pode ser preparado pela reação de B2O3 com água.
b) O átomo de boro, nesse composto, realiza seis ligações covalentes simples e possui geometria
molecular igual a do SF6.
c) O átomo de boro, nesse composto, possui oito elétrons na camada de valência e, com isso, possui
seu subnível de energia p preenchido com seis elétrons.
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d) A reação de neutralização desse ácido com hidróxido de cálcio produz CaBO3 e água.
e) Nesse composto, o átomo de boro, por ser menos eletronegativo que o oxigênio, doa seus elétrons
de valência aos átomos de oxigênio, atingindo assim uma configuração de gás nobre.
Questão 13
Nos Estados Unidos e no Canadá, são coletadas amostras de água de chuva, desde os anos 1970,
com o intuito de determinar a acidez da água através de medida de pH e para a determinação do teor
dos íons 
.
Com relação às espécies iônicas, é correto afirmar:
a) O número de oxidação do nitrogênio no íon nitrato, é igual ao do Nox do átomo desse mesmo
elemento químico, no íon amônio.
b) Os íons cloreto e amônio, solúveis em água, são, respectivamente, base conjugada do HCl(aq) e
ácido conjugado de NH3(g) dissolvido em água.
c) Os íons divalentes Ca2+ e Mg2+ formam hidróxidos mais solúveis em água que os dos íons
monovalentes K+ e Na+.
d) A ordem de acidez crescente dos ácidos conjugados dos íons , SO42–, NO3-, Cl− é HCl, H2SO4, HNO3.
e) O íon sulfato, SO42–, é a base conjugada do ácido sulfuroso em solução aquosa.
Questão 14
Analise as reações químicas de alguns óxidos presentes na atmosfera e marque a alternativa que
descreve a qual processo de poluição ambiental elas estão relacionadas. 
2 NO2(g) + H2O(l) → HNO3(aq) + HNO2(aq)
CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq) 
SO2(g) + H2O(l) → H2SO3(aq) 
a) Camada de ozônio.
b) Efeito estufa.
c) Chuva ácida.
d) Aquecimento global.
e) Inversão térmica.
Professor Jofran
Questão 15
Em sua primeira aula de química experimental, uma turma realizou o experimento ilustrado a seguir:
a adição de uma solução de nitrato de chumbo a uma solução de iodeto de potássio. Observando o
resultado da rápida reação, um estudante curioso perguntou se o produto formado era gema de ovo.
Depois das risadas, o professor pediu a 5 outros estudantes que explicassem o fenômeno para
o colega brincalhão. 
Fonte: Disponível em: <objetoseducacionais2.mec.gov.br>.
As respostas dos estudantes estão apresentadas a seguir: 
Qual delas explica corretamente o fenômeno observado?
a) A adição do nitrato de chumbo torna o sistema ácido, fazendo a coloração do sistema mudar.
b) A adição do nitrato de chumbo torna o sistema básico, fazendo a coloração do sistema mudar.
c) A adição do nitrato de chumbo resulta na formação de um sal duplo quanto ao cátion que assume a
coloração amarela em meio aquoso.
d) Ocorre uma reação de dupla troca, com a formação de dois sais pouco solúveis, que provocam
a mudança na coloração, ao serem solubilizados em água.
e) A adição do nitrato de chumbo resulta em uma reação de dupla troca, com a formação de um
sal solúvel e de um sal insolúvel, este de coloração amarela, que precipita.
Questão 16
 A aplicação de campo elétrico entre dois eletrodos é um recurso eficaz para separação de compostos
iônicos. Sob o efeito do campo elétrico, os íons são atraídos para os eletrodos de carga oposta.
Considere o processo de dissolução de sulfato ferroso em água, no qual ocorre a dissociação desse
sal. Após esse processo, ao se aplicar um campo elétrico, o seguinte íon salino irá migrar no sentido
do polo positivo:
a) Fe3+
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b) Fe2+
c) SO42–
d) SO32–
Questão 17
A semeadura de nuvens atualmente é usada em todo o mundo para otimizar a precipitação, tanto de
chuva quanto de neve e, ao mesmo tempo, inibir o granizo e a neblina: e ela funciona. Esse tipo de
semeadura tem efeito ao espalhar partículas microscópicas, a fim de afetar o desenvolvimento da
condensação, agindo como núcleos de gelo artificiais. Insolúveis na água, tais partículas
funcionam como suporte para o crescimento dos cristais de gelo. Para tal propósito, utiliza-se
frequentemente determinado sal. Ele possui uma estrutura cristalina similar a do gelo e forma um
recife artificial onde os cristais podem crescer.
Disponível em: <http://gizmodo.uol.com.br/semeadura-de-nuvens/>. Adaptado. 
Que sal é utilizado para semear as nuvens?
a) AgI
b) KI
c) NaCl
d) AgNO3
e) KNO3
Questão 18
A figura mostra 3 béqueres com soluções aquosas e um aparato para o teste de condutibilidade
elétrica, utilizados por um grupo de alunos em uma aula experimental de química. Durante o teste, as
pontas dos fios são imersas na solução e o plugue é ligado à tomada. Se a lâmpada acender, a
solução apresenta condutibilidade elétrica.
Professor Jofran
No final do experimento, o grupo de alunos concluiu corretamente que somente
(A) as soluções A e C apresentam condutibilidade elétrica.
(B) a solução B apresenta condutibilidade elétrica.
(C) a solução C apresenta condutibilidade elétrica.
(D) a solução A apresenta condutibilidade elétrica.
(E) as soluções A e B apresentam condutibilidade elétrica.
Questão 19
Cloreto de cálcio anidro, substância utilizada como secante (antimofo vendido em supermercados),
pode ser obtido pelas seguintes transformações:
etapa 1 (reação química):
Ca(OH)2(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + 2H2O(l)
etapa 2 (evaporação e secagem):
CaCl2(aq) → CaCl2(s) + nH2O(g)
O cloreto de cálcio anidro é classificado como _______ e é obtido por uma reação química de ________.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do texto.
a) sal – neutralização
b) sal – oxirredução
c) ácido – oxirredução
d) base – neutralização
e) ácido – neutralização
Questão 20
A mandioca, uma das principais fontes de carboidratos da alimentação brasileira, possui algumas
variedades conhecidas popularmente como “mandioca brava”, devido a sua toxicidade. Essa
toxicidade se deve à grande quantidade de cianeto de hidrogênio (HCN) liberado quando o tecido
vegetal é rompido.
Após cada etapa do processamento para a produção de farinha de mandioca seca, representado pelo
esquema a seguir, quantificou-se o total de HCN nas amostras, conforme mostrado no gráfico que
acompanha o esquema.
Professor Jofran
O que ocorre com o HCN nas Etapas 2 e 3?
 Etapa 2 Etapa 3
a)
HCN é insolúvel em
água, formando um
precipitado.
HCN é volatilizado
durante a torração,
sendo liberado no ar.
b)
HCN é insolúvel em água,
formando uma única fase
na manipueira.
HCN permanece na
massa torrada, não
sendo afetado pela
temperatura.
c)
HCN é solúvel em água,
sendo levado na
manipueira.
HCN permanece na
massa torrada, não
sendo afetado pela
temperatura.
d)
HCN é solúvel em água,
sendo levado na
manipueira.
HCN é volatilizado
durante a torração,
sendo liberado no ar.
e)
HCN é insolúvel em
água, formando um
precipitado.
A 160 °C, a ligação C=N é
quebrada, degradando as
moléculas de HCN.
Professor Jofran