avaliação final objetiva de quimica analitica qualitativa

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O equilíbrio químico pode ocorrer em diversas reações, inclusive dissociação de ácidos e bases, reações de precipitação, reações de formação de complexos e reações de oxirredução. Para um dado equilíbrio químico, pode-se calcular o valor da constante de equilíbrio a uma dada temperatura e pressão. Sobre a constante de equilíbrio, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) A constante de equilíbrio não pode ser determinada a partir das concentrações de reagentes e produtos.
(    ) Ao calcular o valor da constante de equilíbrio, consideram-se substâncias na forma sólida e líquida.
(    ) A constante de equilíbrio não possui unidade de medida; é adimensional.
(    ) Um valor alto de constante de equilíbrio indica que o equilíbrio químico está deslocado para os reagentes.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
V - F - V - V.
B
F - F - V - F.
C
F - V - F - V.
D
V - V - F - F.
Espécies químicas como cátions podem ser separadas com a adição de reagentes que promoverão a formação de substâncias pouco solúveis, por exemplo. Ao realizar a análise de uma amostra contendo cátions, um químico adicionou, inicialmente, HCl concentrado, resultando na precipitação de um sólido branco. Outra mistura de sólidos indicou a presença de um precipitado preto, com solubilidade baixíssima, após a adição de tioacetamida em meio ácido. Com base no exposto, assinale a alternativa CORRETA:
A
A adição de tioacetamida permitiu a precipitação de sulfeto de estanho.
B
O sólido branco precipitado na primeira etapa poderia ser nitrato de prata.
C
Cloreto de prata pode ser o sólido precipitado pela adição de tioacetamida.
D
O sólido preto gerado pela tioacetamida, em meio ácido, poderia ser sulfeto de mercúrio.
Ao colocar um sal, como sulfato de bário, em água, o sal solubilizará de acordo com um equilíbrio de solubilidade, ou precipitação, no qual há a separação dos íons sulfato e bário ao mesmo tempo em que há a união destes para formar novamente sulfato de bário. A constante que rege esse equilíbrio é denominada constante do produto de solubilidade. Com relação à expressão da constante do produto de solubilidade, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- Ao expressar a constante de solubilidade, multiplica-se a concentração dos íons elevando cada concentração à potência correspondente ao coeficiente estequiométrico do íon na reação.
PORQUE
II- Os íons, assim como a substância sólida formada, devem ser considerados na expressão da constante de equilíbrio.
Assinale a alternativa CORRETA:
A
A asserção I é uma proposição verdadeira; e a segunda, falsa.
B
As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
C
A asserção I é uma proposição falsa; e a segunda, verdadeira.
D
As duas asserções são proposições verdadeiras, porém não estabelecem relação entre si.
A amônia é um gás irritante e corrosivo e sua inalação requer cuidados hospitalares de acordo com os níveis de exposição. Essa substância é amplamente utilizada em processos de refrigeração, em produtos de limpeza, como fertilizantes e como reagente nas indústrias de polímeros e pesticidas. Sua obtenção industrial provém principalmente do processo Haber-Bosch, desenvolvido no início do século XX, a partir da reação entre os gases hidrogênio e nitrogênio, de acordo com a reação em anexo. Com relação à reação de obtenção da amônia, assinale a alternativa CORRETA que apresenta o volume de amônia, nas CNTP, gerado a partir de 56 g de gás nitrogênio (N2):
A
89,6 L.
B
11,2 L.
C
44,8 L.
D
22,4 L.
O bicarbonato de sódio deve ser utilizado com cuidado, pois pode causar sobrecarga volêmica, hipernatremia e alcalose metabólica e não deve ser administrado na mesma via de infusão que o cálcio, sob o risco de precipitação do cálcio na linha endovenosa. Os cátions podem ser separados a partir de misturas, através de reações de precipitação. Sobre a separação de cátions, assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://pebmed.com.br/hipercalemia-revendo-conceitos-e-terapeutica/. Acesso em: 21 out. 2019.
A
Cloretos, sulfetos e carbonatos formam sais muito solúveis e, por isso, os reagentes que os formarão necessitam ser usados em grande quantidade.
B
Todos os grupos nos quais os cátions podem ser classificados apresentam reagentes precipitantes específicos.
C
Há cinco grupos definidos nos quais os cátions podem ser classificados.
D
Não há necessidade de seguir uma ordem para realizar esse tipo de análise.
O bicarbonato de sódio é um composto químico que se apresenta na forma de um sólido cristalino de coloração branca ou levemente rosado. Ele é considerado um agente neutralizante, que auxilia na redução de alcalinidade e acidez, neutralizando o meio para o mais próximo de um pH (potencial hidrogeniônico) 7. Considerando os conhecimentos sobre reação de neutralização, assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://www.ecycle.com.br/component/content/article/57-plastico/6205-bicarbonato-de-sodio. Acesso em: 20 out. 2019.
A
A reação de neutralização permite somente a formação de sais ácidos.
B
A reação entre um ácido e uma base resulta na formação de sal e água.
C
Após realizar a reação de neutralização, a solução fica com um pH básico.
D
A reação de neutralização sempre será uma reação de neutralização parcial.
Os ácidos húmicos e fúlvicos são os componentes principais da matéria orgânica e trazem uma série de benefícios às lavouras. Eles ajudam a regular o fluxo de nutrientes e os processos do solo. Os ácidos húmicos são substâncias capazes de interagir com espécies, tais como cátions. Sobre a identificação e separação de cátions, de maneira geral, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- A realização de uma marcha analítica permite separar os componentes em grupos.
                                                
PORQUE
II- Sua realização requer a execução de uma única etapa que envolve a formação de complexos.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://www.diariodoscampos.com.br/noticia/quais-as-funcoes-do-condicionador-de-solo. Acesso em: 23 out. 2019.
A
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a asserção II é uma proposição falsa.
B
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
C
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
D
A asserção I é uma proposição falsa, e a asserção II é uma proposição verdadeira.
Os ácidos húmicos e fúlvicos são os componentes principais da matéria orgânica e trazem uma série de benefícios às lavouras. Eles ajudam a regular o fluxo de nutrientes e os processos do solo. Os ácidos húmicos são substâncias capazes de interagir com espécies, tais como cátions. Sobre a identificação e separação de cátions, de maneira geral, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- A realização de uma marcha analítica permite separar os componentes em grupos.
                                                
PORQUE
II- Sua realização requer a execução de uma única etapa que envolve a formação de complexos.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://www.diariodoscampos.com.br/noticia/quais-as-funcoes-do-condicionador-de-solo. Acesso em: 23 out. 2019.
A
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a asserção II é uma proposição falsa.
B
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
C
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
D
A asserção I é uma proposição falsa, e a asserção II é uma proposição verdadeira.
As análises químicas são efetuadas para determinar, qualitativa e/ou quantitativamente, a composição de uma amostra ou mais amostras. O advento da tecnologia permitiu o avanço dos métodos analíticos, sem deixar de lado conhecimentos básicos e sem extinguir os métodos clássicos de análise. Sobre análises químicas, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Diferentes métodos analíticos podem apresentar diferençade sensibilidade e custo de análise.
(    ) A disponibilidade de estrutura no laboratório afeta a escolha do método de análise.
(    ) Métodos clássicos de análise requerem menor quantidade de amostra em comparação a métodos instrumentais.
(    ) As amostras a serem analisadas não apresentam nenhum tipo de interferente.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
F - V - F - F.
B
V - F - V - V.
C
V - V - F - F.
D
V - V - F - V.
As análises de misturas de sólidos têm se beneficiado com o desenvolvimento de técnicas e equipamentos modernos que permitem a determinação da composição das amostras de maneira eficiente, rápida e seletiva. Entretanto, essas funcionalidades não se encontram acessíveis a todos os laboratórios de maneira que métodos clássicos e baratos são amplamente empregados para definir comportamentos distintos. Sobre a determinação da composição de sólidos após aquecimento, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Sublimado preto azulado.
II- Desprendimento de gás cloro.
III- Sublimado cinza.
IV- Desprendimento de N2O (óxido nitroso).
(    ) Cloreto de cobre.
(    ) Mercúrio.
(    ) Iodo.
(    ) Nitrato de amônio.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
II - III - I - IV.
B
II - IV - III - I.
C
IV - III - II - I.
D
II - I - IV - III.
O fósforo, em comparação a outros macronutrientes, é utilizado em menor quantidade pela planta, porém as adubações são elevadas, pois de acordo com as características de determinados tipos de solo a maior parte do fósforo fica indisponível à planta. O tipo e o teor da argila, a CTC, a adsorção de Cálcio e Fósforo, a quantidade de matéria orgânica e a umidade afetam a solubilidade deste elemento no solo. A solubilidade de uma substância pode ser afetada por vários fatores e pode ser determinada matematicamente. Sobre o equilíbrio de precipitação e solubilidade, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Quando o produto iônico de um sal em água, por exemplo, for igual ao valor de Kps, a solução está saturada sem corpo de fundo.
(    ) Ao comparar duas substâncias, pode-se dizer qual é mais solúvel através do valor de Kps, independentemente da quantidade de ânions e cátions presentes em cada substância.
(    ) A unidade da constante de solubilidade, ou produto de solubilidade, é sempre mol por L.
(    ) A adição de um íon comum a uma solução aquosa de um sal diminui a solubilidade deste.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: https://www.grupocultivar.com.br/artigos/manejo-correto-de-adubacao-fosfatada-na-cana. Acesso em: 21 out. 2019.
A
F - F - V - V.
B
F - V - V - F.
C
V - V - F - V.
D
V - F - F - V.