GASOMETRIA ARTERIAL

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Bruna Siqueira de Arruda - Medicina   
GA����T�I� AR����AL  
  
O equilíbrio ácido-básico é essencial para que o organismo esteja em homeostase,                        
devendo ser o pH mantido entre 7,35 e 7,45 .   
A gasometria é essencial para a análise de doenças pulmonares, metabólicas ou                        
renais , permitindo uma intervenção efetiva para a reversão do distúrbio ácido-base.   
  
O sangue coletado para a realização do exame pode ser oxigenado (“arterial”) ou                          
desoxigenado (“venoso”) - neste último, somente a avaliação do componente                    
metabólico pode ser feita, tendo em vista que não sofreu hematose ainda; já na                            
gasometria arterial, é feita a avaliação dos componentes metabólico e pulmonar.  
  
  
A coleta da gasometria arterial é realizada, mais comumente, pela artéria radial. É                          
utilizada a manobra de Allen, com o objetivo de avaliar se há circulação colateral,                            
pois caso a artéria radial seja lesionada na punção, não gerar isquemia na mão.  
  
  
  
A gasometria arterial é um tem o objetivo de analisar pH, pCO 2 , pO 2 , HCO 3 
- , BE                              
(relacionado com alcalose metabólica), saturação da hemácia por O 2 (SatO 2 )  
  
Se o pH está abaixo do valor de referência, pH < 7,35 → acidose  
Se o pH está acima do valor de referência, pH > 7,45 → alcalose  
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——————— Val���� de re���ên�i� (V�)———————   
  
  
Obs.: pO 2 (avaliação da pressão que o gás exerce sobre os vasos) é diferente de satO 2                                
(o quanto de oxigênio que as hemácias estão carregando; analisa se a hemácia está                            
carregando o oxigênio ou se ele está dissolvido no plasma).  
  
——————— Fon��� de áci��� e ba��� no co��� ———————   
Íons hidrogênio, que são quantificados a partir da escala de pH, são provenientes da                            
alimentação e do metabolismo interno. A entrada e a saída de H + devem ser                            
equilibradas.  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
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O CO 2 , produzido durante a respiração aeróbica, é a maior fonte de ácidos. Ele em si                                
não é um ácido, porém, ao se combinar com água dá origem ao ácido carbônico                              
(H 2 CO 3 ). O ácido carbônico é um ácido fraco, que se dissocia em H 
+ e HCO 3 
- , sendo                                
essas conversões catalisadas pela anidrase carbônica.  
  
As mudanças de pH são enfrentadas pelos tampões (que têm como função a                          
manutenção do pH em determinada faixa aceitável), pela ventilação e a regulação                        
da função renal de H + e HCO 3 
- . A primeira linha de regulação é a dos tampões; a                                  
segunda linha de defesa contra grandes alterações de pH é a ventilação, que altera a                              
frequência respiratória, retendo ou eliminando CO 2 e atua de forma rápida; a terceira                          
e última linha de defesa é o rim, excretando tanto urina ácida quanto básica (pela                              
maior ou menor eliminação de H + ) e reabsorvendo mais ou menos HCO 3 
- , age de                            
forma mais lenta, porém muito importante para essa regulação. 
  
——————— In�e�p����ção da ga����t�i� ar����al ———————   
Análi�� de 4 s�e�s  
1. pH: Normal, acidose ou alcalose  
2. Distúrbio principal: Sem distúrbio ou distúrbio respiratório, metabólico ou                  
misto (alteração nos dois componentes)  
3. Compensação adequada : Verificar se há compensação adequada. Se sim, é                    
um distúrbio único; se não, é um distúrbio misto.  
4. Ânion GAP: normal ou aumentado  
  
1º s�e�   
Análise do pH sanguíneo: VR NORMAL: 7,35 < pH < 7,45  
  
  
  
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Exemplos: valores de pH   
pH = 6,9 → acidose; pH = 7,1 → acidose; pH = 7,64 → alcalose; pH = 7,37 → normal;   
pH = 7,8 → alcalose; pH = 7,4 →normal  
  
2º s�e�   
Análise do distúrbio principal: A pressão parcial de gás carbônico (pCO 2 ) e a                          
concentração de bicarbonato ([HCO 3 
- ]) são analisados para determinar qual o tipo                        
de distúrbio ácido-básico.  
  
Distúrbio principal pode ser respiratório (alteração da pCO 2 ), metabólico (alteração                    
da [HCO 3 
- ]) ou misto (alterações nos dois componentes contribuem para o mesmo                          
resultado, acidose ou alcalose).  
  
O CO 2 representa o elemento ácido, tendo em vista a formação de H 2 CO 3 e HCO 3 
-                              
representa o elemento básico. Observa-se a relação pH ~ [HCO 3 
- ] / pCO 2 (pH e                  
           
HCO 3 
- sendo diretamente proporcionais e pH e PCO 2 sendo inversamente                    
proporcionais).  
  
Os possíveis distúrbios são:  
○ ACIDOSE RESPIRATÓRIA: aumento da pCO 2  
○ ACIDOSE METABÓLICA: redução de [HCO 3 
- ]  
○ ACIDOSE MISTA: aumento de pCO 2 e redução de [HCO 3 
- ]  
○ ALCALOSE RESPIRATÓRIA: redução da pCO 2  
○ ALCALOSE METABÓLICA: aumento de [HCO 3 
- ]  
○ ALCALOSE MISTA: redução de pCO 2 e aumento de [HCO 3 
- ]  
  
  
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Exemplos: Analisar o pH (1º step) e classificar o distúrbio de cada                         
paciente  
  
- Paciente Ivan  
pH = 6,9 → acidose; pCO 2 = 25 mmHg → redução;  
[HCO 3 
- ] = 10 mEq/L → redução  
A alteração que justifica a ↓ pH é a ↓ [HCO 3 
- ] → acidose                            
metabólica   
  
- Paciente Nadhia  
pH = 7,1 → acidose; pCO 2 = 55 mmHg → elevada; [HCO 3 
- ] = 26 mEq/L → normal  
A alteração que justifica a ↓ pH é a ↑ da pCO 2 → acidose respiratória   
  
- Paciente Eduardo  
pH = 7,2 → acidose; pCO 2 = 49 mmHg → elevada; [HCO 3 
- ] = 20 mEq/L → reduzida  
As alterações que justificam a ↓ pH é a ↑ da pCO 2 e a ↓ [HCO 3 
- ] → acidose mista   
  
- Paciente Diego  
pH = 7,6 → alcalose; pCO 2 = 25 mmHg → reduzida; [HCO 3 
- ] = 24 mEq/L → normal  
A alteração que justifica a ↑ pH é a ↓ da pCO 2 → alcalose respiratória  
  
- Paciente Stella  
pH = 7,5 → alcalose; pCO 2 = 47 mmHg → elevada; [HCO 3 
- ] = 32 mEq/L → elevada  
A alteração que justifica a ↑ pH é a ↑ [HCO 3 
- ] → alcalose metabólica  
  
- Paciente Jennifer   
pH = 7,9 → alcalose; pCO 2 = 25 mmHg→ reduzida; [HCO 3 
- ] = 30 mEq/L → elevada  
As alterações que justificam a ↑ pH e a ↓ da pCO 2 e a ↑ [HCO 3 
- ] → alcalose                                        
mista  
  
  
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3º s�e�   
Checar se há compensação adequada .  
  
  
  
Se o distúrbio apresentado é metabólico, pode haver uma compensação respiratória;                      
se o distúrbio apresentado é respiratório, pode haver compensação metabólica.   
○ Acidose metabólica ( ↓ pH pela ↓ [HCO 3 
- ]) → compensação respiratória: ↓ pCO 2                          
através da hiperventilação.  
○ Acidose respiratória ( ↓ pH pela ↑ pCO 2 ) → compensação metabólica: ↑ [HCO 3 
- ]                          
por ação renal  
○ Alcalose metabólica ( ↑ pH pela ↑ [HCO 3 
- ]) → compensação respiratória: ↑ pCO 2                          
através da hipoventilação.  
○ Alcalose respiratória ( ↑ pH pela ↓ pCO 2 ) → compensação metabólica: ↓ [HCO 3 
- ]                            
por ação renal.  
  
VENTILATÓRIO  
A ventilação e o equilíbrio ácido-básico estão relacionados, tendo em vista que o CO 2                            
é um gás ventilatório e está envolvido com o pH sanguíneo.  
  
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As mudanças ventilatórias podem atuar corrigindo as alterações no equilíbrio, do                      
mesmo modo que pode causar a alteração.   
Hipoventilação: provoca ↑ pCO 2 (pela menor eliminação do gás), resultando no                      
deslocamento do equilíbrio químico à direita, favorecendo a formação de H + → pode                          
gerar uma acidose respiratória ou compensar uma alcalose metabólica.  
Hiperventilação: provoca ↓ pCO 2 (pela maior eliminação do gás), resultando no                      
deslocamento do equilíbrio químico à esquerda, favorecendo o consumo de H + e                        
[HCO 3 
- ] → pode gerar uma alcalose respiratória ou compensar uma acidose                      
metabólica.  
  
O organismo utiliza a ventilação para a manutenção da homeostase relacionada ao                        
pH se houver estímulo de H + e CO 2 . A alteração da [H 
+ ] é detectada pelos                              
quimiorreceptores periféricos  
  
RENAL  
Os rins atuam de duas formas auxiliando a manutenção do pH sanguíneo: através da                            
excreção e reabsorção de H + e através da reabsorção e excreção de [HCO 3 
- ] .  
Acidose: excreção de H + no lúmen tubular (sai na urina; pode estar tamponado) e                            
reabsorção de HCO 3 
- para o sangue, com intuito de elevar o pH.  
Alcalose: excreção de HCO 3 
- no lúmen tubular (sai na urina) e reabsorção de H +                            
para o sangue, com o intuito de reduzir o pH sanguíneo.  
  
  
  
  
  
  
  
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Compensação respiratória para a acidose metabólica  
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IMPORTANTE: Nem sempre há compensação. Sendo assim, como saber se está                      
compensando adequadamente? → Deve-se aplicar a determinada fórmula para                  
verificar  
  
Quando a fórmula é aplicada, encontra-se o valor esperado de pCO 2 ou de [HCO 3 
- ] .                              
A partir daí, não se considera mais o valor de referência padrão, mas sim o valor                                
esperado para cada caso específico  
  
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Sobre acidose respiratória: analisar a elevação dos valores de concentração de                      
bicarbonato e pressão de CO 2 a partir dos limites máximos . Valores maiores ou igual                            
a concentração de bicarbonato esperado → compensação  
Sobre alcalose respiratória: analisar a redução dos valores de concentração de                      
bicarbonato e pressão de CO 2 a partir dos limites mínimos . Valores menores ou igual                            
a concentração de bicarbonato esperado → compensação  
  
Lembrando: Se compensa adequadamente, é um distúrbio único; se não compensa                      
adequadamente, é um distúrbio misto.  
  
Exemplos:   
1º) Qual é o pH?  
2º) Qual o distúrbio?  
3º) A partir do distúrbio, identificar se há compensação adequada  
  
- Paciente Eric  
pH = 7,1 → acidose; pCO 2 = 30 mmHg → reduzido; [HCO 3 
- ] = 8 mEq/L→ reduzido   
  
A ↓ [HCO 3 
- ] explica o ↓ pH → ACIDOSE METABÓLICA (hipótese)  
  
A ↓ pCO 2 compensação adequadamente ?  
pCO 2 esperado = [(1,5 x HCO 3 
- ) + 8] +- 2 → pCO 2 esperado = [(1,5 x 8) + 8] +-2  
pCO 2 esperado = 20 +-2 → 18 < pCO2 esperado < 22  
  
Como pCO 2 está acima do pCO 2 esperado, NÃO HÁ COMPENSAÇÃO                    
ADEQUADA, caracterizando uma ACIDOSE MISTA .  
  
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4º s�e�   
ÂNION GAP é a diferença entre os ânions não medidos (albumina, fosfato, sulfato,                          
cloreto ) e os cátions não medidos ( sódio , cálcio, magnésio e potássio) no plasma. O                            
valor de referência é 8 mEq/L < VR < 16 mEq/L . Somente analisado em situação de                                
ACIDOSE METABÓLICA .  
Há o aumento do ânion GAP se: ] ↑ ânions não mensurados ou ↓ cátions não                                
mensurados.   
  
Ânion gap = Na + - (Cl - + HCO 3 - )  
  
Exemplo:  
[Na + ] = 144 mEq/L ; [Cl - ] = 108 mEq/L ; [ HCO 3 
- ] = 24 mEq/L  
Ânion gap = Na + - (Cl - + HCO 3 - ) = 144 - (108 - 24) → ânion gap = 12 mEq/L  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
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