Ácidos, Bases, Sais e Óxidos

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Ácidos
substâncias que em meio aquoso se ionizam produzindo um H+
- PRESENÇA DE OXIGÊNIO: Hidrácidos-sem oxigênio
Ácidos-com oxigênio
- NÚMERO DE H+: monoácido, diácido, triácido…
Classificado pelo H ligado ao O
H₃PO₄ - Diácido H₃PO₂ - Monoácido
- FORÇA: Forte- Ⲁ> 50%
Moderados- 5% < Ⲁ < 50% Oxiácidos:
Fracos- Ⲁ < 5% n°O-n°H=
Hidrácidos: Fortes- HCl, HBr e HI 0- fraco 3-forte
Moderados- HF 1- moderado 4- muito forte
Fracos- os demais
- NOMENCLATURA
Hidrácidos: ÁCIDO + NOME DO ELEMENTO + ÍDRICO
Oxiácidos: família 3A, 4A, 5A e 6A
ÁCIDO + NOME DO ELEMENTO + ICO (fam=nox)
OSO (nox=fam -2)
HIPO...OSO(nox=fam -4)
família 7A
ÁCIDO + HOME DO ELEMENTO + PER...ICO (nox=7+)
ICO (nox=5+)
OSO (nox=3+)
HIPO...OSO (nox=1+)
- GRAU DE HIDRATAÇÃO
Orto, Piro e Meta
Bases
compostos iônicos que em, meio aquoso, dissociam-se liberando OH-
- NÚMERO DE OH- : monobase tribase
dibase tetrabase
- SOLUBILIDADE: - FORÇA
Solúveis: 1A e NH₄OH. Forte: 1A e 2A
Parcialmente solúvel: 2A (exceto Mg(OH)₂). Fraco: os demais
Insolúvel: os demais.
- NOMENCLATURA
Para metal com um nox: HIDRÓXIDO DE …
Para metal com vários nox: HIDRÓXIDO DE … nox maior ICO
… nox menor OSO
nox variável:
Cu Fe Co Ni Au
+1 +2 +2 +3 +1 +3
nox fixo:
Ag+ Zn+2
Sais
compostos provenientes da reação de neutralização entre ácido
e base
- Sólidos não conduzem corrente, apenas em meio aquoso
ou fundidos
- ÁCIDO + BASE -------> SAL + H2O
- FORMULAÇÃO
- NOMENCLATURA
- NEUTRALIZAÇÃO
Total: não tem sobras de H+ ou OH-
Parcial: ácidos- sobra H+ / básicos- sobra OH-
- base forte + ácido forte = sal neutro
- base forte + ácido fraco = sal básico
- base fraca + ácido forte = sal ácido
Óxidos
compostos binários em que o elemento mais eletronegativo é o
oxigênio
- FORMULAÇÃO
- CLASSIFICAÇÃO
● ÁCIDOS: óxido ácido + H2O -> ácido
óxido ácido + base -> sal + H2O
● BÁSICOS: óxido básico + H2O -> base
óxido básico + ácido -> sal + H2O
● ANFÓTEROS: caráter dual
com ácidos fortes se comporta como base e vice versa
ZnO, Al2O3
● NEUTROS: não reagem
CO, NO, N2O
● DUPLOS: provenientes da reação entre dois óxidos
Fe2O4, Pb3O4
● PERÓXIDOS: óxidos com o grupo O2
(fam 1A) O2 (fam 2A) O2
● SUPERÓXIDOS: óxidos com o grupo O4
- HIDRETOS compostos binários em que o hidrogênio é o composto
mais eletronegativo
- CARBETOS compostos binários em que um dos elementos é o
carbono