ÁCIDOS - BASE - @PROFDANIGUIMAS

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ÁCIDOS E SUAS
CARACTERISTICAS
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FUNÇÕES INORGÂNICAS
• São os grupos de compostos inorgânicos que apresentam 
características semelhantes.
• Os compostos inorgânicos são aqueles que não formados de 
átomos de carbono, tal como os compostos orgânicos.
ÁCIDOS BASES ÓXIDOS SAIS
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• Definição de ácido de Arrhenius: Ácidos são compostos que em solução aquosa 
se ionizam, produzindo como íon positivo apenas o cátion hidrogênio (H+).
Exemplo: HNO3 → H
+ + NO3
-
• Definição de base de Arrhenius: Bases são compostos que em solução aquosa 
sofrem dissociação iônica, liberando como único íon negativo o ânion hidróxido 
(OH-), ou oxidrila ou hidroxila.
Exemplo: NaOH → Na+ + OH-
• Definição de sal de Arrhenius: Sais são compostos iônicos que possuem, pelo 
menos,um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.
Exemplo: NaCl (sal de cozinha) → Na+ + Cl-
ARRHENIUS
ÁCIDO + BASE → SAL + ÁGUA
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• Enquanto a teoria clássica ficou restrita a meios aquosos,
onde ácidos liberam íons hidrogênio e bases liberam hidroxila, esta foi
mais além, mostrando que o próton de hidrogênio é o responsável pelo
caráter ácido-básico.
BRÖNSTED - LOWRY 
Doa próton e se 
transforma em:
BASE
Recebe próton 
e se transforma 
em:
ÁCIDO
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• De acordo com essa definição, é evidente, que ambos coexistam na forma
de par conjugado ácido-base, ou seja, obrigatoriamente a base recebe o
próton doado pelo ácido, caso contrário não se aplica a teoria.
BRÖNSTED - LOWRY 
Quanto mais forte o ácido → mais fraca a base conjugada
Quanto mais forte a base → mais fraco o ácido conjugado
HCl → Cl -
DOA RECEBE
Ácido Base
H2O → H3O+
RECEBE DOA
Base Ácido
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TEORIA ELETRÔNICA DE LEWIS
Utilizando os elementos representativos da
tabela periódica e seguindo a representação de
Lewis que apresenta os elétrons da ultima camada
de valência, temos:
Observação:
a CAMADA DE 
VALÊNCIA é a camada 
mais EXTERNA do 
átomo
Ácido de Lewis: é toda 
espécie química capaz de 
receber um par de elétrons;
Base de Lewis: é toda 
espécie capaz de doar um 
par de elétrons.
ÁCIDO BASE
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TEORIAS ÁCIDO-BASE
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• Ácidos são compostos covalentes, ou seja, que
compartilham elétron nas suas ligações. Eles têm a
capacidade de ionizar em água, ou seja, formar cargas,
liberando o H+ como único cátion.
• As principais características dos ácidos são cheiro forte,
sabor amargo, Ph inferior a 7 e baixo ponto de ebulição.
Exemplos: ácido carbônico (H2CO3), ácido fluorídrico (HF),
ácido nítrico (HNO3) e ácido sulfúrico (H2SO4).
ÁCIDOS
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De acordo com a quantidade de hidrogênios que podem sofrer
ionização quando adicionados à água, os ácidos podem ser
classificados da seguinte forma:
• Monoácido: apresenta um hidrogênio ionizável. Exemplo: HI.
• Diácido: apresenta dois hidrogênios ionizáveis. Exemplo: H2SO3.
• Triácido: apresenta três hidrogênios ionizáveis. Exemplo: H3BO3.
• Tetrácido: apresenta quatro hidrogênios ionizáveis. Exemplo: 
H4P2O7.
CLASSIFICAÇÕES DOS ÁCIDOS
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A força de um ácido está relacionada com a sua capacidade de
ionizar-se muito, pouco ou razoavelmente. Quanto a esses critérios,
os ácidos são classificados em:
CLASSIFICAÇÕES DOS ÁCIDOS
Força do ácido = nOxigênio – nHidrogênios (H+)
• Fortes: ácidos que se ionizam muito. Exemplos:
H4P2O7, H2SO4, HCl e HBr.
• Moderados ou semifortes: ácidos que se ionizam
de forma razoável, ou seja, mais que um fraco e
menos que um forte. Exemplos: H2SO3, H2S2O3 e
HF.
• Fracos: ácidos que se ionizam pouco. Exemplos:
HClO, H3BO3, HCN e H2S.
Força do 
ácido
nOxigênio – nHidrogênios (H+)
Forte 3 ou 2
Moderado 1
Fraco 0
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Esse critério envolve a presença ou não de oxigênio na composição
dos ácidos. Assim sendo, os ácidos podem ser classificados em:
• Hidrácidos: ácidos que não apresentam oxigênio na sua
composição.
Exemplos: HI, HCN e H2S.
• Oxiácidos: ácidos que apresentam oxigênio na sua composição.
Exemplos: H3PO3, H2SO3 e HBrO2.
CLASSIFICAÇÕES DOS ÁCIDOS
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Volatilidade é o termo utilizado para dizer que um determinado
material líquido apresenta facilidade em passar para o estado gasoso
por ter um ponto de ebulição baixo. Em relação a esse critério, os
ácidos são classificados da seguinte forma:
• Voláteis: ácidos com baixo ponto de ebulição que passam
facilmente para o estado gasoso.
Exemplos: HCl, HBr e HClO4.
• Fixos: ácidos com altos pontos de ebulição que, portanto, não
passam facilmente para o estado gasoso.
Exemplos: H3PO4, H2SO4 e H3BO3.
CLASSIFICAÇÕES DOS ÁCIDOS
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NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX)
É a carga que um elemento químico apresenta, 
dependendo de sua eletronegatividade (tendência em 
atrair elétrons) quando faz uma ligação química
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NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX)
Todos os elementos numa 
substância simples tem NOX igual 
a ZERO.
Ex.: O2, P4, N2, H2, He
Alguns elementos possuem NOX fixos:
• Metais alcalinos: +1
• Metais alcalinos terrosos: +2
• Halogênios (quando à direita na formula 
química): -1
• Calcogênios (quando à direita na formula 
química): -2
• Prata (Ag): +1
• Zinco (Zn): +2
• Alumínio (Al): +3
• Hidrogênios: +1
• Hidretos (H+metal): -1
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NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX)
A soma algébrica dos NOX 
de um átomo numa 
espécie NEUTRA é ZERO
A soma algébrica dos NOX 
de um átomo num íon é 
igual a carga do íon
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NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX)
• O NOX do H é +1 e do O é -2;
• Esse composto é molecular, portanto, 
a soma dos NOX dará igual a zero;
• Para determinar o NOX do fósforo (P) 
realizamos a seguinte conta:
H3 P O4
3 . (+1) + x + 4 . (-2) = 0
3 + x -8 = 0
x = +8 – 3
x = +5
• O NOX de Al é igual a +3;
• O NOX do O é igual a -2;
• A soma dos NOX é igual a zero.
Al2 (S)3 (O4)3
2 . (+3) + 3. x + 4 . 3. (-2) = 0
6 + 3. x - 24 = 0
3. x = +24 – 6
X = 18/3
x = +6
H3PO4 Al2(SO4)3
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Resolvendo das questões
1) Determine os números de oxidação para cada átomo em destaque das espécies abaixo:
a) NaNO3: b) K2SO4:
d) C6H12O6: e) HCO3:
c) NH3:
f) CaO2:
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Resolvendo das questões
1) Determine os números de oxidação para cada átomo em destaque das espécies abaixo:
a) NaNO3:
1 .(+1) + x + 3 .(-2) = 0
+1 + x – 6 = 0
x = +5
b) K2SO4:
2 .(+1) + x + 4 .(-2)= 0
+2 + x – 8 = 0
x = +6
d) C6H12O6:
x + 12.(+1)+ 6 .(-2) = 0
x + 12 - 12 = 0
x = 0
e) HCO3:
1.(+1) + x + 3 .(-2) = 0
+1 + x – 6 = 0
x = +5
c) NH3:
x + 3 .(+1) = 0
x + 3 = 0
x = -3
f) CaO2:
1 .(+2) + 2. x = 0
+2 + 2 x = 0
x = -1
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Hidrácidos: nos ácidos sem oxigênio a nomenclatura é bem simples, é 
só seguir a regra abaixo:
Ácido .................. ídrico
nome do elemento
Os nomes dos hidrácidos são formados acrescentando-se a 
terminação ídrico às primeiras letras do nome do elemento químico.
Exemplos:
• HCl – ácido clorídrico
• HBr – ácido bromídrico
• HI – ácido iodídrico
NOMENCLATURA ÁCIDOS
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Oxiácidos: os nomes dos ácidos com oxigênio são dados a partir das reações de
ionização dos mesmos:
Demonstração: faça a reação de ionização do ácido H2CO3.
H2CO3→ 2 H
+ + CO3
-2
O ânion CO3
-2 é denominado carbonato. A partir desse nome, estabeleça uma
comparação seguindo o quadro abaixo:
NOMENCLATURA ÁCIDOS
Ânions Sufixo
ITO oso
ATO ico
Como a terminação de carbonato é ATO, a nomenclatura
para o ácido da qual deriva esse ânion será ácido
carbônico (sufixo – ico):
H2CO3 → 2 H
+ + CO3
-2
Ácido carbônico carbonato
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Oxiácidos:
A nomenclatura dos oxiácidos segue a regra do NOX:
Ex.: HClO3 – ácido clórico
NOMENCLATURA ÁCIDOS
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Para determinar o nome do ácido, devemos consultar a tabela de ânions:
NOMENCLATURA ÁCIDOS
ÂNIONS (Íons negativos)
Carga -1
(monovalentes)
Carga -2
(bivalentes)
Carga -3
(trivalentes)F- - Fluoreto O2- - Iodeto PO4
3- - Fosfato
Cl- - Cloreto S2- - Sulfeto BO3
3- - Borato
Br- - Brometo SO3
2- - Sulfito Fe(CN)6
3- - Ferricianeto
I- - Iodeto SO4
2- - Sulfato
NO3
- - nitrato CO3
2- - Carbonato
CN- - Cianeto C2O4
2- - Oxalato
OH- - Hidróxido CrO4
2- - Cromato
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• Ácido clorídrico (HCl)
Ácido utilizado na limpeza de peças
metálicas e como importante reagente
laboratorial.
• Ácido fluorídrico (HF)
Ácido utilizado para fazer marcações e
gravações no vidro e no aço, já que causa
corrosão nesses tipos de material.
• Ácido sulfúrico (H2SO4)
Ácido de extrema importância,
principalmente industrial, para a produção
de diversos materiais, como baterias de
automóvel, corantes, tintas, explosivos,
papel e fertilizantes.
• Ácido nítrico (HNO3)
Ácido bastante utilizado na fabricação de
explosivos, principalmente o TNT e a
nitroglicerina, fertilizantes agrícolas e salitre
(sal formado a partir do ácido nítrico).
APLICAÇÃO DOS ÁCIDOS
• Ácido cianídrico (HCN)
É um ácido utilizado na produção de plásticos, corantes,
pesticidas e fertilizantes. Por ser encontrado na forma
de um gás, esse ácido já foi usado para executar
pessoas em câmaras de gás durante a Segunda Guerra
Mundial, marcando a história pelo grande número de
mortos, o que ficou conhecido como Holocausto.
• Ácido carbônico (H2CO3)
Ácido utilizado na produção de água mineral gaseificada
e dos refrigerantes, sendo fundamental no realce de
sabor e aparência.
• Ácido sulfídrico (H2S)
Ácido bastante utilizado em laboratórios de análises
quantitativas, é fundamental na precipitação de metais,
principalmente os denominados metais pesados.
Observação: Os metais pesados apresentam elevadas
massas atômicas e capacidade de serem absorvidos por
organismos vivos.
BASES E SUAS
CARACTERISTICAS
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• Bases são compostos iônicos formados por um metal, que
dissocia em água, ou seja, separa cargas, liberando o OH-
como único ânion.
• O PH das bases é superior a 7 (o dos sais é inferior a 7). A
combinação de ácidos e bases resulta em sais e água.
Exemplos: amônia (NH3), hidróxido de magnésio (Mg(OH)2),
hidróxido de cálcio (Ca (OH)2) e hidróxido de sódio (NaOH).
BASES
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BASES
Regras para escrever a fórmula de uma BASE
M X+ OH Y-
MY(OH)X
As bases são formadas a partir de um cátion (positivo-doa) e um ânion (negativo-
recebe).
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As bases podem ser classificadas quanto ao número de
hidroxilas que as compõe:
• Monobase: apresenta um único grupo OH-. Exemplo: KOH (hidróxido de
potássio).
• Dibase: se caracteriza pela presença de dois grupos OH-. Exemplo:
Mg(OH)2 (hidróxido de magnésio).
• Tribase: a presença de três grupos OH- caracteriza essa base. Exemplo:
Al(OH)3 (hidróxido de alumínio).
• Tetrabase: essa base conta com quatro grupos OH- em sua composição.
Exemplo: Pb(OH)4 (hidróxido de chumbo).
hidróxido de cálcio (Ca (OH)2) e hidróxido de sódio (NaOH).
CLASSIFICAÇÕES DAS BASES
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As bases podem ser classificadas pela solubilidade:
Para classificar as bases usando este critério podemos tomar como princípio a ordem 
crescente de basicidade dada aos metais:
As bases compostas por metais alcalinos são solúveis, as de metais alcalino-terrosos
são poucos solúveis e as de outros metais são praticamente insolúveis. Exemplos:
- base solúvel: LiOH - hidróxido de lítio.
- base pouco solúvel: Ca (OH)2 - hidróxido de cálcio.
- base insolúvel: Fe (OH)3 - hidróxido de ferro.
Observação: essa regra é eficiente para a classificação quanto à solubilidade em água, 
uma vez que existe apenas uma substância básica que não é formada por metais, o 
hidróxido de amônio (NH4OH).
CLASSIFICAÇÕES DAS BASES
METAIS 
ALCALINOS
(Solúveis)
METAIS 
ALCALINOS-
TERROSOS
(pouco solúveis)
OUTROS METAIS
(Insolúveis)
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As bases podem ser classificadas pelo grau de
dissociação:
Essa propriedade das bases se relaciona com a sua solubilidade: quanto
mais solúvel for uma base maior será seu grau de dissociação. Esse
princípio permite classificar as bases como sendo fortes ou fracas, veja no
esquema a seguir:
Exemplo de base fraca: NH4OH (hidróxido de amônio)
Exemplo de base forte: Ba(OH)2 (hidróxido de bário), NaOH (hidróxido de
sódio).
CLASSIFICAÇÕES DAS BASES
Base insolúvel → baixo grau de dissociação → base fraca
Base solúvel → elevado grau de dissociação → base forte
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NOMENCLATURA DAS BASES
A nomenclatura das bases é dada de acordo com o cátion formador.
• Cátions que possuem NOX fixo:
Ex.: NaOH – hidróxido de sódio.
Metais alcalinos (+1) e metais alcalinos terrosos (+2)
Alumínio (+3); Zinco (+2); Ag (+1)
HIDRÓXIDO DE nome do cátion
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NOMENCLATURA DAS BASES
A nomenclatura das bases é dada de acordo com o cátion formador.
• Cátions que possuem NOX variável (metal de transição)
Regra I –
Ex.: Fe(OH)2 – hidróxido de ferro II
Regra II:
Ex.: Fe(OH)3 – óxido férrico, Fe(OH)2 - hidróxido ferroso
HIDRÓXIDO DE nome do elemento + número da carga do cátion.
HIDRÓXIDO DE nome do elemento + OSO (menor carga)
HIDRÓXIDO DE nome do elemento + ICO (maior carga)
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NOMENCLATURA DAS BASES
Para determinar o nome da base que tem valência variável, devemos 
consultar a tabela de cátions:
TABELA DE CÁTIONS
+1 
(monopositivos)
+2
(dipositivos)
+3 
(tripositivos)
+1 e +2
(mono e
dipositivos)
+2 e +3
(di e
tripositivos)
+1 e +3
(mono e
tripositivos)
+2 e +4
(di e
tetrapositivos)
Li - Lítio Be – Berílio Al - Alumínio Cu - Cobre Fe - Ferro Au - Ouro Sn – Estanho
Na – Sódio Mg – Magnésio Hg - Mercúrio Co – Cobalto Pb – Chumbo
K – Potássio Ca – Cálcio Ni - Níquel Pt - Platina
Rb – Rubídio Sr – Estrôncio
Cs – Césio Ba – Bário
Ag – Prata Ra – Rádio
NH3 - Amônio Zn - Zinco
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APLICAÇÃO DAS BASES
• Hidróxido de sódio (NaOH):
Essa base é conhecida comercialmente como soda cáustica, pois pode corroer e
destruir os tecidos vivos, causando queimaduras graves na pele. Por isso, é muito
utilizada em limpezas pesadas e em produtos para desentupir pias e ralos, mas seu
uso deve ser feito com luvas apropriadas.
• Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2):
Sólido branco, pouco solúvel em água, também chamado de cal hidratada, cal
extinta ou cal apagada, porque sua preparação se dá pela hidratação do óxido de
cálcio (CaO), que é conhecido como cal virgem ou cal viva.
Quando essa substância é misturada com água, ela é chamada de leite de cal ou água
de cal.
• Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2):
O hidróxido de magnésio também é um sólido branco, pouco solúvel em água. A sua
principal aplicação se dá na forma de leite de magnésia, que é usado como laxante e
antiácido.
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• Os indicadores ácido-base são substâncias orgânicas que, ao
entrar em contato com um ácido, ficam com uma cor, e ao entrar em
contato com uma base ficam com outra cor.
• Assim, para saber se uma substância é ácido ou base, podemos
utilizar um indicador orgânico para identificar a função química.
INDICADORES ÁCIDO-BASE
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São exemplos de indicadores ácido-base:
fenolftaleína, alaranjado de metila, papel
tornassol, azul de bromotimol; Alguns
indicadores naturais também podem ser
utilizados, como o repolho roxo e a flor
hortência e o hibisco.
INDICADORES ÁCIDO-BASE
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INDICADORES ÁCIDO-BASE 
(REPOLHO ROXO)