QUIMICA GERAL E CIENCIA DOS MATERIAIS - UNI 3 - Pilha de Daniell

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AVALIAÇÃODOSRESULTADOS
1. Porquesefaznecessáriolixarasplacas antesdeiremparaos béqueres?
A fim de remover as impurezas e óxidos das lâminas que dificultam as reações.
2. Qualopapeldapontesalinaeporqueénecessáriomolharapontesalina?
A ponte de salina, é uma ligação que existe entre o eletrodo positivo e o eletrodo negativo de uma pilha.
A sua função principal é permitir o intercâmbio de íons entre as células,mantendo as duas semi-células eletricamente neutras, os íons negativos migram para o ânodo e os ínos positivos migram para o cátodo, assim a quantidade de cátodo e de ãnions na solução permanece em equilibrío, prolongando o funcionamento da pilha.
Outra função além de fechar o circuito, é de manter a neutralidade das soluções. Nas semi-células do ânodo, a contínua oxidação produz um excesso de carga positiva e no cátodo, a redução provoca excesso de carga negativa
3. Com base nos seus conhecimentos, a pilha funcionaria sem a ponte salina?Justifique.
Sim, a pilha também é denominada como célula galvânica e, fornece energia ao sistema somente até que a reação química se esgote
4. Identifique, na pilha, qual o eletrodo que corresponde ao cátodo e ânodo dapilha.
Nas pilhas, o eletrodo que sofre oxidação é o polo negativo chamado de ânodo, porque perde elétrons, já no eletrodo que sofre redução é o polo positivo, por ganhar elétrons, que é chamado de cátodo.
O cátodo constituido de uma placa de cobre mergulhada em uma solução que contém íons cobre CU2+,e, por um ânodo formado de zinco mergulhado em uma solução com íons zinco ZN2+.
5. Oqueaconteceriacomatensão,casoasponteirasdomultímetrofossemtrocadasecolocassenoseletrodoserrados?Casosejanecessário,realizeotesteparaembasararespostas, logoapósretorneaoarranjo original.
Os multímetros são instrumentos de grande utilidades para testes e medições de grandeza elétrica, o uso indevido pode levar as consequências desagradáveis como á queima ou pode sofrer danos , ou ainda as indicações podem ser afetadas e que portanto pode ser imprecisas ou erradas.
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LABORATÓRIODE
QUIMICA GERAL E CIENCIA DOS MATERIAIS
PILHADEDANIELL
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Os valores de leitura seriam os mesmo, porém estariam negaticos indicando o sentido contrário do caminho dos elétrons.
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6. UtilizandoassemirreaçõesdeoxidaçãoereduçãodapilhadeDaniell,encontreaequaçãoglobal dapilha.
Uma reação de oxirredução ocorre quando os reagentes sofrem uma variação no número de oxidação, na oxidação há uma perda de elétrons e o processo resulta no aumento no número de oxidação da espécie, já na redução há um ganho de elétrons e o processo resulta na diminuição no número de oxidação.
As semi-reações que são representação individual do processo de oxidação ou de redução.
As semi-reações que ocorrem na pilha de Daniell, no ânodo que seria o eletrodo de zinco, ZN(s) ZN2+ + 2e-, e no cátodo , o eletrodo de cobre, 
CU2+ + 2e- CU(s).
O zinco oxida-se doando elétrons e sua placa é corroída, e os íons cobre, recebe os elétrons doados pelo zinco, e são reduzidos formando cobre metálico que se deposita sobre a placa.
A reação global: ZN(S)+CU2(aq) ZN2+(aq)+CU(s)
7. Qualoefeitonotado nas placas?
As placas de cobre ficam mais espessas, pois tem semi-reação de redução, e as placas de zinco ficam desgastados, pois tem semi-reação de oxidação.
8. Atensãopermaneceuconstanteou tevealgumavariação?
O uso efetivo dos potenciais de eletrodo é limitado, quando todas as substâncias envolvidas na semi-relação estão presentes em concentração do estado padrão, o eletrodo tem o seu potencial padrão E0, zero.
9. Combasenosseusconhecimentos,qualdoseletrodosutilizadosconseguiriamsubstituirozinconapilhaegerarumaD.D.Ppositiva?
O íon cobre II, CU2+, é um agente oxidante mais forte do que o íon zinco II, ZN2+, o potencial de redução do cobre é maior do que o potencial de redução do zinco.
CU2++2e- CU(s) E0 = +0,339V
ZN2++2e- ZN(s) E0= - 0,762V
A D.D.P. é uma propriedade física utilizado para determinar a voltagem de um dispositivo elétrico como uma pilha, a tensão elétrica gerada quando os elétrons deslocam-se do eletrodo que sofre oxidação em direção ao eletrodo que passa por redução é a D.D.P.