Prova 2 - Quimica Inorgânia

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1) A análise de uma substância desconhecida revelou a seguinte composição centesimal: 62,1% de carbono, 10,3% de hidrogênio e 27,5% de oxigênio. Pela determinação experimental de sua massa molar, obteve-se o valor 58,0 g/mol. É correto concluir que se trata de um composto orgânico de fórmula molecular: (Massas atômicas: C = 12, H = 1, O = 16)
a) C3H6O2.
b) CH6O2.
c) C2H2O2.
d) C2H4O2.
e) C3H6O.
2) Dentre as substâncias cujas fórmulas são fornecidas a seguir NaHCO3, Mg(OH)2 e CH3COOH, pode(m) ser empregada(s) para combater excesso de acidez estomacal
a) NaHCO3, apenas.
b) Mg(OH)2, apenas. 
c) CH3COOH, apenas.
d) NaHCO3 e Mg(OH)2, apenas.
e) NaHCO3, Mg(OH)2 e CH3COOH.
3) Leia atentamente a seguinte notícia publicada em jornal:
 
ALUNOS TOMAM SODA CÁUSTICA DURANTE AULA E PASSAM MAL.
 
Dezesseis alunos de uma escola particular de Sorocaba, interior de São Paulo, foram internados após tomar soda cáustica durante uma aula de química. Os alunos participavam de um exercício chamado "teste do sabor": já haviam provado limão, vinagre e leite de magnésia e insistiram em provar a soda cáustica, produto utilizado na limpeza doméstica. Em pouco tempo, os alunos já começaram a sentir os primeiros sintomas: ardência na língua e no estômago, e foram encaminhados ao Hospital Modelo da cidade.
(Adaptado do "Diário do Grande ABC OnLine", 19/09/2005.)
Sobre essa notícia, foram feitas as seguintes afirmações:
I. Os produtos ingeridos pelos alunos (limão, vinagre, leite de magnésia e soda cáustica) são todos ácidos e, por isso, corrosivos.
II. Tanto o leite de magnésia como a soda cáustica são compostos alcalinos.
III. A soda cáustica (NaOH) é uma base forte; o leite de magnésia (suspensão de Mg(OH)2) é uma base fraca. Isto ajuda a entender por que o leite de magnésia pode ser ingerido, mas a soda cáustica não.
Dessas afirmações, 
a) apenas I é correta.
b) apenas II é correta.
c) apenas III é correta.
d) II e III são corretas.
e) I e III são corretas.
4) Algumas substâncias químicas são conhecidas por nomes populares. Assim temos, por exemplo, sublimado corrosivo (HgCl2), cal viva (CaO), potassa cáustica (KOH) e espírito de sal (HCl). O sublimado corrosivo, a cal viva, a potassa cáustica e o espírito de sal pertencem, respectivamente, às funções:
a) ácido, base, óxido, ácido.
b) sal, sal, base, ácido.
c) ácido, base, base, sal.
d) sal, óxido, base, ácido.
e) ácido, base, sal, óxido.
5) O quadro a seguir relaciona ordem, equação química e onde as mesmas ocorrem:
As equações químicas I, II, III e IV correspondem, nessa ordem, aos seguintes tipos de reação: 
a) I-síntese; II-análise; III-deslocamento e IV-dupla troca.
b) I-dupla troca; II-síntese; III-deslocamento e IV-análise.
c) I-análise; II-síntese; III-deslocamento e IV-dupla troca.
d) I-síntese; II-análise; III-dupla troca e IV-deslocamento.
e) I-deslocamento; II-análise; III-síntese e IV-dupla troca.
6) O coeficiente estequiométrico do O2 na equação:
é corretamente indicado pelo número:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
7) Foram misturados 110 g de amônia (NH3) com 40 g de ácido clorídrico, com a finalidade de produzir cloreto de amônio, segundo a equação:
Determine:
a) o reagente limitante;
b) a massa do produto formado;
c) a massa do reagente em excesso.a)  HCl : 110g de NH3 precisam de 236,2g de HCl
17g de NH3 --- 36,5g de HCl
110g de NH3  ---- x 
17x = 4015
x= 236,2 g de HCl
 
 NH3: 40g de HCl precisam de 18,6g de NH3
17g de NH3 --- 36,5g de HCl
  x ------ 40g de HCl
36,5x = 680
x = 18,6 de NH3
 
Então o reagente limitante é o HCl. 
 
b) Se utilizamos 36,5g de HCl para fazer 53,5g de NH4Cl, então utilizando 40g de HCl produzirá 58,6g de NH4Cl
36,5g de HCl ---- 53,5g NH4Cl
40g de HCl ----- x
36,5x = 2140
x = 58,6g de NH4Cl
 
 
c) Foi utilizado 110g de NH3 mas era necessário apenas 18,6g de NH3
110g de NH3 - 18,6g de NH3= 91,4g de NH3 em excesso.
8) Quantos mols estão presentes em cada um dos itens seguintes:
a) 55,85 g de ferro (Fe)
b) 46,0 g de dióxido de nitrogênio (NO2)
c) 3,04 x 1024 moléculas de amônia (NH3)
d) 13,04 x 1022 moléculas de sacarose (C12H22O11)
a) massa molar do Fe é 55,85, então temos 1 mol de Fe.
 
b) massa molar do NO2 é 46, então temos 1 mol de NO2
 
c) Primeiro temos que converter a potência de 1024 para 1023. Assim, a vírgula se movimenta 1 casa pra esquerda. Então a conversão fica 0,304 x 1023. 
1 mol ---- 6,02 x 1023
      x ------ 0,304 x 1023
6,02x = 3,04
x = 0,05 mol
 
d) Primeiro temos que converter a potência de 1022 para 1023. Assim, a vírgula se movimenta 1 casa pra direita.
1 mol ---- 6,02 x 1023
      x ------- 130,4 x 1023
6,02x = 13,04
x = 21,7 mol
9) Considere as seguintes substâncias:
I- cal virgem, CaO
II- cal hidratada, Ca (OH)2
III- gipsita, CaSO4.2 H2O
De acordo com as regras de nomenclatura de substâncias inorgânicas, os nomes desses compostos são, respectivamente,
a) peróxido de cálcio, hidreto de cálcio e sulfato de cálcio anidro.
b) monóxido de cálcio, hidróxido de cálcio e sulfeto hidratado de cálcio.
c) óxido de cálcio, hidreto de cálcio e sulfito de cálcio diidratado.
d) peróxido de cálcio, hidreto de cálcio e sulfato de cálcio hidratado.
e) óxido de cálcio, hidróxido de cálcio e sulfato de cálcio diidratado.
10) Acerca de ácidos, bases, óxidos e sais marque verdadeiro (V) ou falso (F):
( V )Os ácidos, H2MnO4, H3PO4, HClO4são classificados quanto ao número de hidrogênios ionizáveis como: diácio e triácido, monoácido respectivamente.
( V )Sais são substância iônica em que o  cátion é derivado de uma base e  o ânion derivado de um ácido.
( V )A maioria dos ácidos são voláteis, o ácido sulfúrico e o ácido fosfórico são exceções a esta regra sendo ácidos fixos.
( F )Ao reagir  ácido clorídrico diluído em  solução de nitrato de prata forma-se cloreto de prata, um pó branco extremamente solúvel em água.
( F )Óxidos são compostos binários formados por oxigênio e outro elemento químico mais eletronegativo.