Óxidos: Funções Inorgânicas

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Funções Inorgânicas: 
ÓXIDOS
Química
ÓXIDOS
● São compostos formados de um elemento qualquer e 
oxigênio. Eles apresentam fórmula geral: 
onde, E - símbolo do elemento; O - oxigênio; x - 
geralmente o número de oxidação de E. 
Principais Óxidos e sua aplicação
● Óxido de Cálcio: Esse composto é um pó branco conhecido 
como cal virgem ou cal viva que, quando reage com água, dá 
origem ao hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), conhecido como 
cal extinta, cal apagada ou cal hidratada. Essa base é 
usada para pinturas do tipo caiação em paredes, 
protegendo-a de infiltrações, e em árvores para repelir 
insetos. O óxido de cálcio é muito usado na agricultura 
para corrigir o pH de solos ácidos. Porém, é preciso tomar 
cuidado com a forma com que se realiza essa aplicação, 
porque o CaO reage com a água  presente em nossa pele e 
produz queimaduras. Além disso, ele também provoca danos 
ao aparelho respiratório e pode causar cegueira.
Principais Óxidos e suas aplicações
● Outras aplicações do CaO são: em construções, no 
preparo de argamassa, cimento e cerâmicas; na 
fabricação de tijolos metalúrgicos, no tratamento de 
água e esgotos, como inseticida e fungicida, na 
purificação de açúcares, óleos vegetais e sucos de 
frutas, na produção de vidro, de Na2CO3 e do 
CaCl(ClO).
Principais Óxidos e suas aplicações
● Óxido de Magnésio: O MgO é um pó branco bastante 
usado misturado com a água, formando uma solução 
conhecida como leite de magnésia. É usada como 
antiácido estomacal, pois reage com o ácido 
clorídrico em nosso estômago e neutraliza o meio.
Principais Óxidos e suas aplicações
● Dióxido de Silício: O SiO2 é conhecido como sílica e 
está presente na areia, sendo encontrado também na 
forma cristalina, como no quartzo, topázio e 
ametista.
A sílica da areia é usada na produção de 
vidro, juntamente à barrilha (Na2CO3) e o 
calcário (CaCO3). Quando esses compostos 
são aquecidos a uma temperatura de 
1500ºC, forma-se uma mistura de silicatos 
de sódio e cálcio, que é resfriada formando 
o vidro que conhecemos.
Principais Óxidos e suas aplicações
● Monóxido de Carbono: O CO é um gás poluente e 
extremamente tóxico que é liberado em combustões 
incompletas. A exposição a esse gás pode se dar por 
meio da poluição causada pela queima de combustíveis 
fósseis, como os derivados do petróleo, e na fumaça 
do cigarro.
Principais Óxidos e suas aplicações
● Dióxido de Carbono: Ele é um dos principais responsáveis 
por problemas ambientais, como o efeito estufa, o 
aquecimento global e as chuvas ácidas. É liberado em 
combustões completas de combustíveis que contêm carbono em 
sua constituição e também pela nossa respiração.
 Esse é o gás presente em refrigerantes e em águas 
gaseificadas. No estado sólido, ele é denominado de 
gelo-seco e devido à sua propriedade de sublimação ele 
libera uma fumaça branca que é muito usada em shows, 
teatros, festas e filmes. 
Principais Óxidos e suas aplicações
● Peróxido de Hidrogênio: Em solução aquosa, o peróxido 
de hidrogênio é denominado de água oxigenada e é 
usado (a 3%) como antisséptico e alvejante. Em 
concentrações maiores, é usado para clarear pelos e 
cabelos; e em concentrações superiores a 30%, é usado 
em indústrias como alvejante de madeiras, de fibras 
têxteis e na propulsão de foguetes.  
Classificação dos Óxidos
● Os óxidos são classificados em: óxidos básicos, 
óxidos ácidos ou anidridos, óxidos anfóteros, óxidos 
salinos ou mistos, peróxidos e superóxidos.
 
Óxidos Básicos
1. ÓXIDOS BÁSICOS São óxidos de metais alcalinos, alcalinos-terrosos 
(exceto berílio) e alguns outros metais com baixo número de 
oxidação. Estes óxidos reagem com água produzindo hidróxido. 
Família 1= LiNaKRbCsFr
Familia2= BeMgCaSrBaRa
CaO + H2O → Ca(OH)2
Nomenclatura dos Óxidos Básicos
Óxido de _________________. 
Se o metal tiver mais de um número de oxidação, este número 
deve ser indicado por algarismos romanos e entre parênteses. 
Na2O óxido de sódio 
CaO óxido de cálcio 
MnO óxido de manganês(II) Óxido manganoso
Mn2O3 óxido de manganês(III) Óxido mangânico 
Óxidos Ácidos
● ÓXIDOS ÁCIDOS OU ANIDRIDOS São óxidos de não-metais ou de metais com número de 
oxidação elevado (+5, +6, +7). Estes óxidos reagem com água produzindo ácido. 
SO3 + H2O → H2SO4
Família 14: CSiGeSnPb
Famíla 15: NPASSbBi
Família 16: OSSeTePo
Família 17: FClBrIAt
Nomenclatura:
Primeira regra: Se o elemento formar só um óxido ácido. 
Anidrido + nome do elemento + ico 
Ex: CrO3 anidrido crômico 
CO2 anidrido carbônico 
B2O3 anidrido bórico 
Nomenclatura do s óxidos Ácidos (cont.)
● Segunda regra: Escreve-se o que se lê diretamente na 
fórmula. 
CO2 dióxido de carbono 
P2O3 trióxido de difósforo 
P2O5 pentóxido de difósforo
Óxidos Anfóteros
● São óxidos que podem ser óxidos básicos ou óxidos 
ácidos, dependendo do meio em que estão. 
ZnO + HCl → ZnCl2 + H2O 
ZnO + NaOH → Na2ZnO2 + H2O 
A nomenclatura é geralmente a utilizada para os óxidos 
básicos. Exemplos de óxidos ánfóteros: ZnO, Al2O3, 
Cr2O3, MnO2, BeO, PbO, PbO2, SnO e SnO2.
Óxidos Neutros
● ÓXIDOS NEUTROS São óxidos que não reagem com água. Os 
principais são: 
● CO monóxido de carbono ou óxido de carbono(II) 
● N2O óxido nitroso ou óxido de nitrogênio(I) 
● NO óxido nítrico ou óxido de nitrogênio(II) 
Peróxidos
● São óxidos em que o número de oxidação do oxigênio é 
–1.
 A nomenclatura é feita da seguinte maneira: 
peróxido de ____________________
Na2O2 peróxido de sódio 
H2O2 peróxido de hidrogênio 
BaO2 peróxido de bário 
Exercícios
● (CESGRANRIO) Dados os seguintes óxidos:
I. CO2 
II. CaO
III. Na2O
IV. SO2
V. SrO
Classifique-os em óxidos ácidos ou óxidos básicos:
Exercício
● Indique a fórmula e o nome dos compostos formados 
pela combinação dos cátions Na1+, Ca2+, Fe2+, Fe3+ com o 
ânion O2-:
Exercícios
● Associe as fórmulas dos óxidos com seus respectivos nomes:
a) Cl2O7                     I. Óxido de cobre I B
b) Cu2O                   II. Monóxido de dinitrogênio F
c) PbO2                   III. Peróxido de sódio E
d) CuO                    IV. Pentóxido de dinitrogênio H
e) Na2O2                 V. Heptóxido de Dicloro A
f) N2O                     VI. Dióxido de nitrogênio G
g) NO2                     VII. Dióxido de chumbo C
h) N2O5                  VIII. Óxido de cobre II D