Lista de exercícios 4_IC 609 corrigida

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Lista de exercícios 4 
Exercícios resolvidos 
Primeira questão 
a) Como preparar 500,00 mL de solução de NaOH com concentração aproximadamente 0,5 mol L-1 
a partir do reagente sólido? Descreva o procedimento de preparação. 
b) Como preparar 1.000,00 mL de uma solução de NaOH com concentração aproximadamente 0,1 
mol L-1 a partir da solução preparada no item a? 
c) Calcule a concentração exata da solução preparada no item b sabendo que, na presença da 
fenolftaleína, foram gastos 23,20 mL de base na titulação de 25,00 mL de biftalato de potássio 
com concentração 0,1000 mol L-1. 
d) Calcule a massa de biftalato de potássio (C8H5O4K; 204,22 g mol
-1) que reagiria com 50,00 mL da 
solução de NaOH padronizada. 
e) Determine o teor de ácido acético (em mol C2H4O2 L
-1, em g C2H4O2 L
-1 e em g C2H4O2 100 mL
-1) 
em uma amostra de vinagre comercial sabendo que na titulação de 25,00 mL de amostra diluída 
1:15 foram gastos 11,30; 11,80 e 12,10 mL de base, na presença de fenolftaleína. Explique como 
você faria a diluição da amostra de vinagre tendo disponível para isso um balão volumétrico de 
150,00 mL. 
f) Determine o teor de ácido lático (em mol C3H6O3 L
-1, em g C3H6O3 L
-1, em g C3H6O3 100 mL
-1 e em 
0D) em uma amostra de leite longa vida sabendo que na titulação de 20,00 mL de amostra 
foram gastos 4,60; 5,10 e 4,80 mL de base, na presença de fenolftaleína e após adicionarmos 40 
mL de água destilada. 
g) Determine a pureza de uma amostra de ácido cítrico (T = 10 g L-1) sabendo que na titulação de 
25,00 mL de amostra utilizando o azul de bromotimol como indicador foram gastos 21,00; 19,60 
e 19,20 mL de titulante. 
 
a) 
 
 
1 mol HCl  39,999 g NaOH 
0,25 mol  y 
y = 10 g NaOH (massa de regente que deverá ser pesada) 
 
Pesa-se a quantidade necessária de reagente. Este deve ser solubilizado, com água destilada, 
em um bécher e este material deve ser transferido, com o auxílio de uma bastão de vidro, para 
um balão volumétrico de 500,00 mL. Deve-se efetuar a lavagem do bécher por pelo menos três 
vezes e a água de lavagem deve ser levada para o balão de forma a garantir que todo sólido foi 
transferido para o mesmo, que deverá ter o seu volume completado com água destilada até a 
marca de aferição. Homogeniza-se a solução. 
 
b) (MV)concentrado = (MV)diluído » Vconcentrado = (1.000 x 0,1)/0,5 = 200 mL 
 
0,5 mol NaOH  1.000 mL 
x  500 mL 
 x = 0,25 mol NaOH 
Transferir 200 mL da solução preparada no item a para um balão volumétrico de 1.000,00 mL 
com o auxílio de um bastão de vidro e completar o balão com água destilada até a marca de 
aferição. Homogeniza-se a solução. 
 
c) MNaOH = (25,00 x 0,1000)/23,20 mL = 0,1078 mol L
-1 
 
d) (MV) NaOH = (MV) Kbif = 0,1078 x 50,00 = 5,39 mmol = 5,39.10-3 mol 
1 mol --- 204,22 g 
5,39.10-3 mol --- x » x = 1,101 g 
 
 
e) Diluição: 10,00 mL da amostra concentrada em um balão volumétrico de 150,00 mL. 
 
Cálculo do volume médio = (11,30 + 11,80 + 12,10)/3 = 11,73 mL 
Teor de ácido acético em mol C2H4O2 L
-1: 
(MV) C2H4O2 = (MV)NaOH » M exata C2H4O2 diluído = (11,73 mL x 0,1078 mol L
-1)/25,00 mL 
M exata C2H4O2 diluído = 0,05058 mol C2H4O2 L
-1 
M exata C2H4O2 amostra original = 0,060206 mol C2H4O2 L
-1 x 15 (fator de diluição) = 0,7587 mol/L 
 
 
Teor de ácido acético em em g C2H4O2 L
-1 (Título): 
 
Pela concentração em mol L-1 temos: 0,7587 mol em 1 L ou em 1.000 mL 
1 mol --- 60,05 g 
0,7587 mol --- x » x = 45,6 g »» Título = 45,6 g C2H4O2 L
-1 
 
 
Teor de ácido acético em g C2H4O2 100 mL
-1 (porcentagem massa/volume): 
 
45,6 g --- 1.000 mL 
 x --- 100 mL » x = 4,56 g »» Porcentagem massa/volume = 4,56 g C2H4O2 100 mL
-1 
 
f) Cálculo do volume médio = (4,60 + 5,10 + 4,80)/3 = 4,83 mL 
Teor de ácido lático em mol C6H3O6 L
-1: 
(MV) C6H3O6 = (MV)NaOH » M exata C6H3O6 = (4,83 mL x 0,1078 mol/L)/20,00 mL 
M exata C6H3O6 = 0,02604 mol L
-1 
 
Teor de ácido lático em g C6H3O6 L
-1 (Título): 
 
Pela concentração em mol L-1 temos: 0,02604 mol em 1 L ou em 1.000 mL 
1 mol --- 90,08 g 
0, 02604 mol --- x » x = 1,53 g »» Título = 2,34 g C6H3O6 L
-1 
 
Teor de ácido lático em g C6H3O6 100 mL
-1 (porcentagem massa/volume): 
 
2,34 g --- 1.000 mL 
 x --- 100 mL » x = 0,234 g »» Porcentagem massa/volume = 0,234 g C6H3O6 100 mL
-1 
 
Teor de ácido lático em 0D: 
1 0D --- 0,01 g C6H3O6 100 mL
-1 
 x --- 0,234 g C6H3O6 100 mL
-1 »» x = 23,4 0D 
 
f) Cálculo do volume médio = (21,00 + 19,60 + 19,20)/3 = 19,93 mL 
Pureza da amostra em g C6H8O7/100 g amostra: 
 (MV) NaOH = 3 (MV) C6H8O7 » (MV) C6H8O7 = (MV) NaOH/3 = (19,93 x 0,1078)/3 = 0,716 mmol = 7,16.10
-
4 mol 
 
 1 mol --- 192 g 
 7,16.10-4 mol --- x »» x = 0,137 g 
 
»» Tamostra = 8 g L
-1 
 10 g ------ 1.000 mL 
 Y ------ 25,00 mL (alíquota) »» y = 0,25 g 
 
 0,137 g ----- 0,25 g amostra 
 Z ------ 100 g amostra »» z = 54,8 g C6H8O7/100 g amostra 
 
Segunda questão 
Considere os procedimentos descritos a seguir: 
a) Uma solução de NaOH foi preparada pela dissolução de 12 g do reagente sólido em água 
suficiente para preparar 2.000,00 mL de solução. 
b) Na padronização da solução de NaOH, titulou-se 0,4717 g de biftalato de potássio (204,22 g mol-
1) solubilizado em um pequeno volume de água utilizando a fenolftaleína como indicador 
gastando-se 18,30 mL de base. 
c) Na determinação do teor de ácido acético (60,05 g mol-1) cuja amostra original contém 5,68 g 
C2H4O2 100 mL
-1, titulou-se uma alíquota de 20,00 mL de uma amostra diluída 10 vezes na 
presença de fenolftaleína. 
d) Na determinação do teor de ácido lático (90,08 g mol-1) cuja amostra contém 0,250 g C3H6O3 
100 mL-1, titulou-se uma alíquota de 40,00 mL de amostra na presença de fenolftaleína. 
e) Na determinação da pureza de uma amostra de ácido cítrico (192,124 g mol-1) cuja amostra 
contém 89,7 g C6H8O7/100 g amostra e título é 8 g L
-1 titulou-se uma alíquota de 25,00 mL de 
amostra na presença de azul de bromotimol. 
a) Calcule a concentração aproximada da solução de NaOH. 
1 mol NaOH ---- 39,999 g 0,30 mol ---- 2.000 mL 
 x ---- 12 g » x = 0,30 mol y ---- 1.000 mL » x = 0,15 mol L
-1 
 
b) Calcule a concentração exata da solução de NaOH. 
1 mol ---- 1.000 mmol ---- 204,22 
 x ---- 0,4717 g » x = 2,31 mmol = (MV) C6H3O6 = (MV)NaOH 
número de mmolNaOH= CNaOHx VNaOH = 2,31 mmol » CNaOH = 2,31/18,30 = 0,1262 mol L
-1 
 
c) Calcule o volume de base gasto na titulação da amostra diluída de vinagre comercial. 
1 mol ---- 1.000 mmol ---- 60,05 g 
 x ---- 5,68 g » x = 94,59 mmol 
94,59 mmol ---- 100 mL 
 Y --- 2 mL » x = 1,89 mmol = (MV) C2H4O2 = (MV)NaOH 
 
número de mmolNaOH= CNaOH x VNaOH = 1,89 mmol » VNaOH = 1,89/0,1262 = 14,99 mL
 
 
d) Calcule o volume de base gasto na titulação da amostra de leite. 
1 mol ---- 1.000 mmol ---- 90,08 g 
 x ---- 0,250 g » x = 2,78 mmol 
2,78 mmol ---- 100 mL 
 Y --- 40 mL » x = 1,11 mmol = (MV) C6H3O6 = (MV)NaOH 
 
número de mmolNaOH= CNaOHx VNaOH = 1,11 mmol » VNaOH = 1,11/0,1262 = 8,80 mL
 
 
e) Calcule a pureza da amostra em g C6H8O7/100 g amostra. 
8 g amostra --- 1.000 mL 89,7 g ----- 100 g amostra 
 x --- 25 mL » x = 0,2 g amostra y ----- 0,2 g amostra » x = 0,179 g 
 
1 mol ---- 1.000 mmol ---- 192,124 g 
 y ---- 0,179 g » y = 0,934 mmol 
 
(MV) NaOH = 3 (MV) C6H8O7 = 3 x 0,934 = 2,80 mmol 
 
número de mmolNaOH= CNaOHx VNaOH = 2,80 mmol » VNaOH = 2,80/0,1262 = 22,20 mL 
 
Exercícios para resolver 
Primeira questão 
a) Preparação de 5.000,00 mLde uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) com concentração 
aproximadamente 0,1 mol L-1 a partir do reagente sólido (39,999 g/mol). Calcule a massa 
necessária para se preparar esta solução. (20 g) 
 
b) Padronização da solução de hidróxido de sódio preparada acima: Com o auxílio de uma pipeta 
volumétrica previamente rinsada, pipeta-se 50,00 mL da solução de biftalato de potássio (padrão 
primário) com concentração 0,1000 mol L-1 e transfere-se este volume para o erlenmeyer. 
Adiciona-se 4 gotas de fenolftaleína (incolor em meio ácido e rosa em meio básico). Titula-se com 
solução de hidróxido de sódio com concentração aproximadamente 0,1 mol L-1 até o 
aparecimento da coloração rosa. Foram gastos nessa titulação, 48,30 mL de titulante. Calcule a 
concentração exata da solução de hidróxido de sódio. (0,1035 mol L-1) 
 
c) Determinação do teor de ácido acético em uma amostra de vinagre comercial. 
 c.1) Preparo da solução diluída : 
Pipeta-se, com o auxílio de uma pipeta volumétrica previamente rinsada, 10,00 mL da amostra de 
vinagre comercial, transfere-se este volume para um balão volumétrico de 250,00 mL e completa-
se o volume deste com água destilada até a marca de aferição. 
 
 c.2) Determinação do teor de ácido acético (C2H4O2 = 60,05 g mol
-1) 
 
Pipeta-se, com o auxílio de uma pipeta volumétrica previamente rinsada, 25,00 mL da solução diluída 
de ácido acético e transfere-se este volume para o erlenmeyer. Adiciona-se 4 gotas de fenolftaleína 
(incolor em meio ácido e rosa em meio básico). Titula-se com solução de hidróxido de sódio com 
concentração exata até o aparecimento da coloração rosa. Tendo em vista que nesta titulação foram 
gastos 32,18 mL de titulante, calcule o teor de ácido acético em mol C2H4O2 L
-1 e em g C2H4O2 100 
mL-1, na amostra original. (3,33 mol L-1 e 20 g 100 mL-1) 
 
d) Determinação do teor de ácido lático em uma amostra de leite (C3H6O3 = 90,08 g mol
-1) 
Pipeta-se, com o auxílio de uma pipeta volumétrica previamente rinsada, 25,00 mL da amostra de leite e 
transfere-se este volume para o erlenmeyer. Adiciona-se 10 gotas de fenolftaleína (incolor em meio ácido 
e rosa em meio básico). Titula-se com solução de hidróxido de sódio com concentração exata até o 
aparecimento da coloração rosa. Tendo em vista que nesta titulação foram gastos 3,95 mL de titulante, 
calcule o teor de ácido lático em mol C3H6O3L
-1 e em g C3H6O3 100 mL
-1 e explique por que devemos 
adicionar água destilada antes do início da titulação. (0,01635 mol L-1, 0,147 g 100 mL-1 e a adição 
de água destilada serve para atenuar a cor opaca do leite facilitando a visualização da mudança 
de coloração do indicador) 
 
 
Segunda questão 
a) Na padronização da solução de hidróxido de sódio: (39,999 g mol-1), 3,4 g do reagente foram 
pesados e transferidos quantitativamente para um balão volumétrico de 500,00 mL. Um volume 
de 20,00 mL desta solução foi titulada com uma solução de biftalato de potássio com 
concentração 0,2430 mol L-1 gastando-se 14,42 mL. Calcule a concentração exata da solução de 
hidróxido de sódio. (0,1753 mol L-1) 
 
b) Determinação do teor de ácido lático em uma amostra de leite longa vida: 
A solução preparada no item a foi utilizada na titulação do ácido lático (C3H6O3; 90,08 g mol
-1) 
presente em uma amostra de leite longa vida titulando-se uma alíquota de 10,00 mL de amostra 
na presença de fenolftaleína. 
Determine o volume de titulante gasto sabendo que a amostra continha 5,00 g ácido lático 
100 mL-1 de amostra. (31,66 mL) 
 
c) Determinação do teor de ácido cítrico em uma amostra comercial: 
3,000 g de uma amostra comercial de ácido cítrico (C6H8O7; 192,124 g mol
-1) foram transferidos 
para um balão volumétrico de 500,00 mL. Uma alíquota de 20,00 mL desta solução foi titulada 
com a solução preparada no item a. 
Sabendo que a amostra tem 75 g 100 g-1 pureza, determine o volume gasto nesta titulação. 
(8,02 mL)