Prova Eletrônica_ Química Fundamental e Instrumental 5

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19/10/2020 Prova Eletrônica: Química Fundamental e Instrumental
https://dombosco.instructure.com/courses/3173/quizzes/14876 1/9
Prova Eletrônica
Entrega 27 nov em 23:59 Pontos 30 Perguntas 10
Disponível 19 out em 0:00 - 27 nov em 23:59 aproximadamente 1 mês
Limite de tempo 60 Minutos Tentativas permitidas 2
Instruções
Histórico de tenta�vas
Tentativa Tempo Pontuação
MANTIDO Tentativa 2 13 minutos 30 de 30
MAIS RECENTE Tentativa 2 13 minutos 30 de 30
Tentativa 1 23 minutos 27 de 30
 As respostas corretas estarão disponíveis em 27 nov em 0:00.
Pontuação desta tentativa: 30 de 30
Enviado 19 out em 15:04
Esta tentativa levou 13 minutos.
A Prova Eletrônica tem peso 30 e é composta por:
10 (dez) questões objetivas (cada uma com o valor de 3 pontos);
Você terá 60 (sessenta) minutos para finalizar esta atividade
avaliativa e as respostas corretas serão apresentadas um dia após
a data encerramento da Prova Eletrônica.
3 / 3 ptsPergunta 1
Qual alternativa representa uma propriedade
organoléptica?
 ponto de fusão.
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 massa;
 densidade;
 volume;
 cor;
3 / 3 ptsPergunta 2
O número atômico de um átomo neutro é 20.
Quantos elétrons ele tem na camada de
valência?
 1;
 2;
 5.
 3;
 4;
3 / 3 ptsPergunta 3
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Qual é a alternativa que contém as
afirmações verdadeiras?
I - O modelo do átomo como uma esfera
maciça e indivisível é devido a Thonsom.
II - Quem incluiu o elétron como um dos
componentes do átomo foi Niels Bohr.
III - Foi Rutherford quem concluiu que o átomo
não era maciço, e sim constituído de um
núcleo positivo rodeado por elétrons negativos.
IV - Devido a Niels Bohr, e seus estudos sobre
teoria quântica, pode-se explicar melhor o
comportamento dos elétrons na eletrosfera dos
átomos (níveis de energia).
V- A eletrosfera é, na essência, definida em
termos de regiões com certa probabilidade de
se encontrar elétrons (modelo atual).
 I, III e V
 I, IV e V
 III, IV e V
 I e II
 I, III, IV e V
3 / 3 ptsPergunta 4
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A densidade de uma solução com 40 g de
soluto é de 8 g/L. Qual é o seu volume?
 2 L
 5 L;
 4 L;
 8 L.
 1 L
3 / 3 ptsPergunta 5
Sejam as equações termoquímicas abaixo.
 
 
Nas condições citadas, a equação que
representa a reação mais exotérmica é a:
 III;
 II;
 IV;
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 V.
 I;
3 / 3 ptsPergunta 6
O vanádio (Z =23) constitui componente
importante do aço para produzir um tipo de liga
que melhora consideravelmente a tenacidade,
as resistências mecânicas e a corrosão do
ferro. Quantos elétrons há no subnível 3d da
configuração eletrônica do vanádio?
 
 
V
 5.
 2;
 4;
 3;
 1;
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3 / 3 ptsPergunta 7
Eletrólise é o nome que se dá ao processo que
produz reações químicas não espontâneas
através da passagem de corrente elétrica
através de um sistema líquido. Esse meio pode
ser uma solução iônica (eletrólise aquosa) ou
um composto iônico fundido (eletrólise ígnea).
O que há em comum entre os dois tipos de
eletrolises é a presença de íons. As eletrólises
são realizadas em cubas eletrolíticas, nas
quais a corrente elétrica é produzida por um
gerador. Nesse sistema, os eletrodos são
geralmente inertes, formados por platina ou
grafita (carvão). Por exemplo, a recarga de
uma bateria é uma eletrólise. Das alternativas
abaixo, qual contém a afirmativa falsa?
 
A eletrólise é utilizada na fabricação de
discos fonográficos.
 
A eletrólise é utilizada na purificação
eletrolítica de metais, como cobre e
outros.
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A eletrólise é utilizada na eletrodeposição
de metais tais como cromo (cromação),
níquel (niquelação), cobre (cobreação) e
zinco (galvanização) sobre superfícies de
metais, como aço ou ferro, para proteção
metálica contra a corrosão e produção de
peças de alta precisão
 
O processo de eletrólise e o
funcionamento de pilhas são iguais,
ambos sendo processos espontâneos.
 
A eletrólise é utilizada na obtenção de
elementos químicos, como o alumínio
(Al) e o sódio (Na), entre outros, a partir
da eletrólise dos minérios (bauxita,
Al2O3) ou sal (NaCl).
3 / 3 ptsPergunta 8
Reação exotérmica é aquela na qual:
 
 há liberação de calor;
 há aumento de energia;
 
a entalpia dos reagentes é menor que a
dos produtos;
 a variação de entalpia é positiva;
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é favorecida pelo aumento de
temperatura.
3 / 3 ptsPergunta 9
Seja o gráfico abaixo.
Este gráfico refere-se ao sistema químico
H + I ∏ 2 HI , ao qual se aplica o
Princípio de Le Chatelier. Analise o gráfico e
indique a opção correta.
2(g) 2(g) (g)
 
A adição de I2(g) em t1 aumentou a
concentração de HI(g).
 
A adição de HI(g) em t1 alterou o
equilíbrio do sistema.
 
A adição de H2(g) em t1 aumentou a
concentração de HI(g).
 
A adição de H2(g) em t1 aumentou a
concentração de I2(g).
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A adição de H2(g) em t2 levou o sistema
ao equilíbrio.
3 / 3 ptsPergunta 10
Seja a reação química (não balanceada)
abaixo.
H + O ® H O
Para se produzir 72 g de H O (M = 1 g/mol e
M = 16 g/mol), com consumo total de
reagentes, são necessários:
2 2 2
2 H
O
 10 g de H2 e 80 g de N2;
 10 g de H2 e 62 g de N2;
 16 g de H2 e 46 g de N2;
 4 g de H2 e 32 g de N2;
 8 g de H2 e 64 g de N2.
Pontuação do teste: 30 de 30