Estequiometria

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA
SERTÃO PERNAMBUCANO-CAMPUS SERRA TALHADA
CURSO DE LICENCIATURA EM FÍSICA
LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL
ESTEQUIOMETRIA
WENIO JOSE NOGUEIRA DA SILVA
SERRA TALHADA-PE
NOVEMBRO DE 2022
Wênio Jose Nogueira da Silva
Matrícula:
201925090021
ESTEQUIOMETRIA
Relatório de atividades desenvolvidas na aula
nº 07 referentes à aula prática de Química
Básica Experimental.
Sarah Soares Damasceno
SERRA TALHADA-PE
NOVEMBRO DE 2022
SUMÁRIO
.
INTRODUÇÃO ___________________________________________________________4
OBJETIVOS______________________________________________________________5
MATERIAS E RAGENTES
___________________________________________________6
PROCEDIMENTO__________________________________________________________7
RESULTADOS E DISCUSSÃO _______________________________________________ 8
CONSIDERAÇÕES FINAIS__________________________________________________9
REFERÊNCIAS
BIBLIOGRÁFICAS_________________________________________________________1
0
INTRODUÇÃO
A estequiometria compreende as informações quantitativas relacionadas a fórmulas e
equações químicas. Baseia-se em dois pilares:
1. A lei da conservação das massas - a soma das massas dos reagentes é sempre
igual à soma das massas dos produtos
2 .A lei das proporções fixas ou definidas - uma substância apresenta sempre a
mesma composição em massa.
A partir de uma equação química convenientemente ajustada (balanceada) é possível
obter informações sobre as quantidades dos reagentes consumidos e produtos formados.
Portanto, a relação estequiométrica entre produtos e reagentes permite calcular a massa
de produto a ser obtida a partir de massas conhecidas dos reagentes. Entretanto, a massa
calculada é um valor teórico; já que a manipulação dos reagentes sempre induz a perdas,
por mais cuidadosos que possamos ser. Desta forma, é preciso sempre calcular o
rendimento percentual da reação a fim de se determinar o grau de desempenho do
processo reacional. O rendimento percentual de uma reação química pode ser definido
como a relação entre a quantidade de substância obtida experimentalmente e a quantidade
calculada, multiplicada por cem.
Algumas vezes, em uma reação química, um dos reagentes se encontra em
quantidade relativa menor que outro e dizemos, então, que ele limita a quantidade de
produtos formados. Portanto, o rendimento reacional também é uma função do reagente
que se apresenta em menor quantidade, o qual é denominado reagente limitante da
reação.
OBJETIVOS
Realizar laboratorialmente sobre o conceito de estequiometria, usando cálculos como
base para equações de balanceamento.
MATERIAIS E REAGENTES:
• balança analítica
• solução 1 mol.L-1 de HCl
• 1 proveta
• 3 tubos de ensaio
• Magnésio metálico (Mg)
• 3 Bexigas de borracha
• Papel vegetal para pesagem
• Bicarbonato de sódio (NaHCO3)
• Copinho de café descartável
• Balança analítica
• Solução 1 mol.L-1 de HCl
• Papel vegetal
PROCEDIMENTO
1 - Foi pesado um pedaço de papel vegetal;
2- Sobre o papel vegetal pesado aproximadamente 0,8400g de bicarbonato de
sódio(NaHCO3)
3- Foi somado as duas massas ( conjunto 1);
4- Com uma proveta foi medido 10 mL de solução HCI 1mol.L-1;
5- Pesou-se um copinho descartável;
6- A solução aferida na proveta foi colocada no copinho descartável e foi pesado o conjunto
( conjunto 2);
7- Foi somadas as massas a qual foram pesados (massa inicia);
8- Foi transferido para o copinho o bicarbonato de sódio;
9- Em seguida , rapidamente o copinho foi coberto com próprio papel vegetal;
10- Foi aguardado o final da efervescência, pesou-se novamente o conjunto, incluindo o
papel vazio , e foi anotada a massa final.
RESULTADO E DISCUSSÃO
Procedimento 1:
Depois de separarmos o papel e o bicarbonato tivermos:
PESO DO PAPEL = 0,502g;
PESO BICARBONATO =0,845g:
PESO DO PAPEL + BICARBONATO = 0,945g
No procedimento 1 tivemo que pesar o copo e deu 2,952g; o ácido clorídrico era 10ml a qual
foi movido para a proveta, depois foi para o copinho descartável e por último pesou o
conjunto:
PESO DO COPO + ÁCIDO = 12,952g.
NaHCO3(s) + HCL(ag) .NaCL + H20 CO2
Procedimento 2 :
A soma dos conjuntos( conjunto 1 + conjunto 2 = 14,127g ) somando os peso do papel e do
copo 0,502g +2,952, Temos = 3,454g.
Mas para encontrar a massa do produto , temos que subtrair o produto que deu
10,673g(massa do produto.
Procedimento final :
Rendimento percentual:
Massa reagente (esperada) 11,77 - 100% Resposta = 90,7%
0,845 +10,920 = 11,77g 10,673 - ?
CONSIDERAÇÕES FINAIS
Pode-se concluir que no final o produto não terá a mesma quantidade que no início, pois ao
longo do processo vai se perdendo, e o que era pra ser 100% do produto agora ficou com
90,7% do produto. Todos os conhecimentos conseguidos, a partir dos experimentos, foram
importantes para o aprendizado da matéria.
REFERÊNCIAS
ATKINS, Peter W.; JONES, Loretta.Princípios de Química:
Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente. 5. ed. Porto Alegre, RS: Bookman, 2009.
104CHANG, Raymond.
Estequiometria <https://guiadoestudante.abril.com.br/estudo/estequiometria/> Acesso em 13
de dezembro 2022.
https://guiadoestudante.abril.com.br/estudo/estequiometria/