Prova Eletrônica - Química Fundamental e Instrumental (Tentativa 1)

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21/09/2023, 07:19 Prova Eletrônica: Química Fundamental e Instrumental
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Seu Progresso: 100 %
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Prova Eletrônica
Entrega 22 set em 23:59 Pontos 30 Perguntas 10
Disponível 11 set em 23:59 - 22 set em 23:59 Limite de tempo 60 Minutos
Tentativas permitidas 2
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Tentativa Tempo Pontuação
MAIS RECENTE Tentativa 1 10 minutos 30 de 30
Pontuação desta tentativa: 30 de 30
Enviado 21 set em 7:19
Esta tentativa levou 10 minutos.
A Prova Eletrônica tem peso 30 e é composta por:
10 (dez) questões objetivas (cada uma com o valor de 3 pontos);
Você terá 60 (sessenta) minutos para finalizar esta atividade
avaliativa e as respostas corretas serão apresentadas um dia após a
data encerramento da Prova Eletrônica.
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3 / 3 ptsPergunta 1
Reação exotérmica é aquela na qual:
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 a variação de entalpia é positiva;
 
é favorecida pelo aumento de temperatura.
 
a entalpia dos reagentes é menor que a
dos produtos;
 há aumento de energia;
 há liberação de calor;Correto!Correto!
3 / 3 ptsPergunta 2
Associe a primeira coluna com a segunda e
assinale a alternativa correta.
A. Extensão.
B. 
Compressibilidade.
C. Divisibilidade.
D. Impenetrabilidade.
E. Massa.
I. É a grandeza usada como medida da
quantidade de matéria em um corpo ou objeto.
II. Espaço que a matéria ocupa, indicada pelo
seu volume seu volume.
III. Duas porções de matéria não podem ocupar
o mesmo espaço ao mesmo tempo.
IV. Toda matéria pode ser dividida sem alterar a
sua constituição (até um certo limite).
V. O volume ocupado por uma porção de matéria
pode diminuir sob a ação de forças externas.
 A-II; B-V; C-IV; D-I; E-III;
 A-II; B-IV; C-V; D-III; E-I;
 A-II; B-V; C-IV; D-III; E-I.Correto!Correto!
 A-III; B-V; C-IV; D-I; E-II;
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 A-I; B-V; C-IV; D-III; E-II
3 / 3 ptsPergunta 3
O diagrama representa a mistura de equilíbrio
em um litro para uma reação do tipo A + X ∏ AX.
Cada átomo/molécula no diagrama representa
1 mol? Qual o valor de K (=[AX]/[A]/[X])?c
 0.75.
 1.50;
 1.00;
 0.67;Correto!Correto!
 1.33;
3 / 3 ptsPergunta 4
Eletrólise é o nome que se dá ao processo que
produz reações químicas não espontâneas
através da passagem de corrente elétrica através
de um sistema líquido. Esse meio pode ser uma
solução iônica (eletrólise aquosa) ou um
composto iônico fundido (eletrólise ígnea). O que
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há em comum entre os dois tipos de eletrolises é
a presença de íons. As eletrólises são realizadas
em cubas eletrolíticas, nas quais a corrente
elétrica é produzida por um gerador. Nesse
sistema, os eletrodos são geralmente inertes,
formados por platina ou grafita (carvão). Por
exemplo, a recarga de uma bateria é uma
eletrólise. Das alternativas abaixo, qual contém a
afirmativa falsa?
 
A eletrólise é utilizada na fabricação de
discos fonográficos.
 
O processo de eletrólise e o funcionamento
de pilhas são iguais, ambos sendo
processos espontâneos.
Correto!Correto!
 
A eletrólise é utilizada na purificação
eletrolítica de metais, como cobre e outros.
 
A eletrólise é utilizada na obtenção de
elementos químicos, como o alumínio (Al) e
o sódio (Na), entre outros, a partir da
eletrólise dos minérios (bauxita, Al2O3) ou
sal (NaCl).
 
A eletrólise é utilizada na eletrodeposição
de metais tais como cromo (cromação),
níquel (niquelação), cobre (cobreação) e
zinco (galvanização) sobre superfícies de
metais, como aço ou ferro, para proteção
metálica contra a corrosão e produção de
peças de alta precisão
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3 / 3 ptsPergunta 5
A constante de equilíbrio para a reação
N + 3 H 2 NH diminui com o aumento
da temperatura (a reação direta, de formação do
NH ). Com base nesse dado, pode-se afirmar
que:
2(g) 2(g) 3(g)
3
 
A formação de NH3 ocorre com absorção
de calor.
 
Há diminuição da velocidade da reação
endotérmica pelo aumento da temperatura.
 
O equilíbrio da reação desloca-se para a
direita com o aumento da temperatura.
 
A reação inversa da formação de NH3 é
uma reação endotérmica.
Correto!Correto!
 
O aumento da temperatura favorece o(s)
produto(s) formado(s) pela reação
exotérmica.
3 / 3 ptsPergunta 6
Seja o gráfico abaixo.
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Este gráfico refere-se ao sistema químico
H + I ∏ 2 HI , ao qual se aplica o
Princípio de Le Chatelier. Analise o gráfico e
indique a opção correta.
2(g) 2(g) (g)
 
A adição de HI(g) em t1 alterou o equilíbrio
do sistema.
 
A adição de H2(g) em t1 aumentou a
concentração de I2(g).
 
A adição de I2(g) em t1 aumentou a
concentração de HI(g).
 
A adição de H2(g) em t1 aumentou a
concentração de HI(g).
Correto!Correto!
 
A adição de H2(g) em t2 levou o sistema ao
equilíbrio.
3 / 3 ptsPergunta 7
Seja a reação balanceada abaixo, onde A, B, C e
D representam os coeficientes na equação
química.
A Zn(OH) +
B HNO ® C Zn(NO ) + D H O
2(s)
3(aq) 3 2(aq) 2 (l)
 A/B=C/D=2;
 A=B e C=D;
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 A=B=C=D=1;
 A/B=C/D=1/2.Correto!Correto!
 A/B=1/2 e C/D=1/3;
3 / 3 ptsPergunta 8
Seja a reação química balanceada abaixo.
N + 3 H ® 2 NH
Para se produzir 68 g de NH foram utilizados
56 g de N e 24 g de H (M = 1 g/mol e
M = 14 g/mol). Pode-se dizer que:
2 2 3
3
2 2 H
N
 o H2 é o reagente limitante;
 todos os reagentes foram consumidos;
 o N2 é o reagente em excesso.
 sobraram 12 g de N2;
 sobraram 12 g de H2;Correto!Correto!
3 / 3 ptsPergunta 9
Qual alternativa contém o único conjunto correto
de associações relativas às ligações químicas?
A. Iônica.
B. Covalente.
I. Um átomo cede elétrons para
outro átomo.
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C. Metálica. II. Compartilhamento
deslocalizado.
III. Pares de elétrons
compartilhados (localizado).
IV. Nuvem eletrônica.
V. Formam estruturas cristalinas.
 A-V; B-III; C-II;Correto!Correto!
 A-IV; B-III; C-II;
 A-V; B-II; C-I;
 A-III; B-II; C-V.
 A-I; B-IV; C-II;
3 / 3 ptsPergunta 10
O vanádio (Z =23) constitui componente
importante do aço para produzir um tipo de liga
que melhora consideravelmente a tenacidade, as
resistências mecânicas e a corrosão do ferro.
Quantos elétrons há no subnível 3d da
configuração eletrônica do vanádio?
V
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 3;Correto!Correto!
 1;
 4;
 5.
 2;
Pontuação do teste: 30 de 30
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