Prova Eletrônica - Química Fundamental e Instrumental (Tentativa 2)

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21/09/2023, 07:24 Prova Eletrônica: Química Fundamental e Instrumental
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Seu Progresso: 100 %
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Prova Eletrônica
Entrega 22 set em 23:59 Pontos 30 Perguntas 10
Disponível 11 set em 23:59 - 22 set em 23:59 Limite de tempo 60 Minutos
Tentativas permitidas 2
Instruções
Histórico de tentativas
Tentativa Tempo Pontuação
MANTIDO Tentativa 2 5 minutos 30 de 30
MAIS RECENTE Tentativa 2 5 minutos 30 de 30
Tentativa 1 10 minutos 30 de 30
Pontuação desta tentativa: 30 de 30
Enviado 21 set em 7:24
Esta tentativa levou 5 minutos.
A Prova Eletrônica tem peso 30 e é composta por:
10 (dez) questões objetivas (cada uma com o valor de 3 pontos);
Você terá 60 (sessenta) minutos para finalizar esta atividade
avaliativa e as respostas corretas serão apresentadas um dia após a
data encerramento da Prova Eletrônica.
3 / 3 ptsPergunta 1
Qual alternativa representa uma propriedade
organoléptica?
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 ponto de fusão.
 densidade;
 volume;
 cor;Correto!Correto!
 massa;
3 / 3 ptsPergunta 2
Para se ter uma solução com volume de 250 mL
com molaridade igual a 2 mol/L, a massa de
NaCl que ela deve conter é (M = 23.0 g/mol e
M = 35.5 g/mol; n=m/M; marque X nos
colchetes da única alternativa correta):
Na
Cl
 117.0 g;
 43.9 g.
 58.5 g;
 29.3 g;Correto!Correto!
 14.6 g;
3 / 3 ptsPergunta 3
Sejam as equações termoquímicas abaixo.
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Nas condições citadas, a equação que
representa a reação mais exotérmica é a:
 I;
 V.
 III;Correto!Correto!
 IV;
 II;
3 / 3 ptsPergunta 4
Seja o gráfico abaixo.
Este gráfico refere-se ao sistema químico
H + I ∏ 2 HI , ao qual se aplica o
Princípio de Le Chatelier. Analise o gráfico e
indique a opção correta.
2(g) 2(g) (g)
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A adição de HI(g) em t1 alterou o equilíbrio
do sistema.
 
A adição de I2(g) em t1 aumentou a
concentração de HI(g).
 
A adição de H2(g) em t1 aumentou a
concentração de HI(g).
Correto!Correto!
 
A adição de H2(g) em t2 levou o sistema ao
equilíbrio.
 
A adição de H2(g) em t1 aumentou a
concentração de I2(g).
3 / 3 ptsPergunta 5
A água oxigenada (H O ), quando concentrada,
é conhecida por peridrol. Quando exposta à luz,
decompõe-se e origina água e oxigênio. Essa
reação pode ser representada pela equação
abaixo.
Com base na equação, podemos observar que o
número de elétrons compartilhados em uma
molécula de água oxigenada é igual a:
2 2
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 8.
 6Correto!Correto!
 5
 4
 3
3 / 3 ptsPergunta 6
Um certo átomo do elemento E, genérico,
apresenta o elétron mais energético no subnível
4p . Qual o número atômico dos elementos que
antecedem e sucedem o elemento na mesma
família/grupo do sistema periódico?
5
 34 e 36;
 17 e 53;Correto!Correto!
 16 e 52;
 52 e 54.
 15 e 51;
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3 / 3 ptsPergunta 7
Em relação ao modelo de Rutherford-Bohr, qual
afirmativa não é correta (marque X nos colchetes
da única alternativa INcorreta)?
 
A quantidade de energia para um elétron
mudar sua órbita varia de forma contínua
conforme a distância da órbita ao núcleo.
Correto!Correto!
 
A eletrosfera é dividida em sete camadas,
que recebem letras do alfabeto (K, L, M, N,
O, P e Q).
 
Os elétrons de um átomo podem ganhar
energia e saltar para uma camada mais
externa, passando a um estado excitado.
 
As camadas desse modelo são camadas
de energia que podem ser relacionadas
com o modelo de orbitais.
 
Foi a equação de Schrödinger que permitiu
estender esse modelo para o que se
conhece atualmente (modelo de orbitais).
3 / 3 ptsPergunta 8
O diagrama representa a mistura de equilíbrio
em um litro para uma reação do tipo A + X ∏ AX.
Cada átomo/molécula no diagrama representa
1 mol? Qual o valor de K (=[AX]/[A]/[X])?c
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 0.75.
 1.33;
 0.67;Correto!Correto!
 1.00;
 1.50;
3 / 3 ptsPergunta 9
O vanádio (Z =23) constitui componente
importante do aço para produzir um tipo de liga
que melhora consideravelmente a tenacidade, as
resistências mecânicas e a corrosão do ferro.
Quantos elétrons há no subnível 3d da
configuração eletrônica do vanádio?
V
 3;Correto!Correto!
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 2;
 5.
 1;
 4;
3 / 3 ptsPergunta 10
A densidade de uma solução com 40 g de soluto
é de 8 g/L. Qual é o seu volume?
 4 L;
 5 L;Correto!Correto!
 2 L
 8 L.
 1 L
Pontuação do teste: 30 de 30
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