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Reações de Substituição Nucleofílica SN1 Com a ajuda do solvente polar (H2O), o cloro parte com o par de elétrons que o ligavam ao carbono. Essa etapa lenta produz o carbocátion terciário relativamente estável e um íon cloreto. Estes íons são solvatados e estabilizados pelas moléculas de água presente no meio. Uma molécula de água, agindo como base de Lewis, doa um par de elétrons ao carbocátion (ácido de Lewis). Resultando em um produto que é o íon terc-butiloxônio. Uma molécula de água, agirá como base de bronsted, aceitando um próton do íon terc-butiloxônio. Estrutura e estabilidade dos Carbocátions As estabilidades relativas dos carbocátions estão relacionadas com o número de grupos alquila ligados ao átomo de carbono trivalente carregado positivamente. Assim, os carbocátions terciários são os mais estáveis e o carbocátion metil é o menos estável. Quanto melhor o GP maior a velocidade da reação O nucleófilo não tem efeito sobre a reação SN1 “Qualidade” e concentração no NUC não influenciam a velocidade; Ataque nucleofílico não ocorre no passo limitante O uso de um solvente polar prótico irá aumentar a velocidade de ionização de um haleto de alquila; Estabiliza o carbocátion; A água é o solvente mais eficaz para promover a ionização, mas a maioria dos compostos orgânicos não se dissolve em água; Se dissolvem em álcoois e muito frequentemente usam- se solventes mistos (metanol e água, etanol e água). Mecanismo SN1 Diagrama de Coordenada Grupo de Partilha Efeito do Solvente – SN1 Esquema SN2 VESUS SN1
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