ATIVIDADE 2 - QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA - 53_2021

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ATIVIDADE 2 - QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA - 53/2021
Período:25/08/2021 19:00 a 08/09/2021 23:59 (Horário de Brasília)
Status:ENCERRADO
Nota máxima:1,00
Gabarito:Gabarito será liberado no dia 09/09/2021 00:00 (Horário de Brasília)
Nota obtida:0,80
1ª QUESTÃO
O potencial hidrogeniônico (pH) é uma medida da acidez ou basicidade de uma solução líquida ou até
mesmo de sólidos, como o solo. Quando se trata de soluções líquidas, em laboratórios de qualidade utiliza-
se com frequência pHmetros de bancada. Nesses equipamentos, regularmente são realizadas calibrações do
eletrodo de pH, a fim de garantir maior eficiência nas medidas. O eletrodo, por sua vez, deve ficar em
repouso, armazenado em uma solução de KCl 3M. Para preparar 500mL dessa solução, qual massa (em
gramas) de KCl será necessário dissolver em 500mL de água?
Dados (massas molares): K = 39g/mol, Cl = 35,5g/mol.
ALTERNATIVAS
223,5g KCl
74,5g KCl
37,25g KCl
111,75g KCl
372,5g KCl
2ª QUESTÃO
O ácido fosfórico (H PO ), também conhecido como ácido ortofosfórico, é um líquido incolor, solúvel em
água e etanol, e deliquescente, pois é capaz de absorver a umidade do ar e se dissolver, produzindo uma
solução aquosa muito concentrada. Pode ser utilizado na fabricação de vidro, na produção de fertilizantes e
nas indústrias alimentícia e farmacêutica.
O hidróxido de potássio (KOH), também chamado de potassa cáustica, por sua vez, é um sólido branco,
vendido preferencialmente na forma de escamas finas com aspecto translúcido. Tem aplicação na fabricação
de sabões, fertilizantes e limpadores de metais ferrosos, além de ser utilizado como reagente analítico em
laboratórios escolares e industriais.
Ao adicionarmos o hidróxido de potássio (KOH) a uma solução de ácido fosfórico (H PO ), obtemos a
seguinte reação de neutralização.
ALTERNATIVAS
H PO + KOH → K PO + H O
H PO + KOH → K PO + 3H O
H PO + 3KOH → K PO + 3H O
H PO + 3KOH → K PO + H O
H PO + 3KOH → K PO + 4H O
3ª QUESTÃO
3 4
3 4
3 4 3 4 2
3 4 3 4 2
3 4 3 4 2
3 4 3 4 2
3 4 3 4 2
A Tabela Periódica moderna foi idealizada inicialmente pelos químicos Lothar Meyer (1930-1895) e Dmitri
Mendeleev (1834-1907), que sugeriram a lei periódica em função do aumento do peso atômico. Atualmente,
entretanto, a Tabela Periódica é apresentada em ordem crescente de número atômico, que pouco se
diferencia da ideia original dos pesquisadores citados. Sua atual configuração proporciona uma classificação
e distribuição dos elementos químicos. Nesse contexto, leia as afirmativas que seguem:
 
I) A Tabela Periódica é composta por colunas verticais denominadas “grupos” e linhas horizontais, os
“períodos”.
II) Alguns grupos recebem nomes especiais, como o grupo I, conhecido como “metais alcalinos terrosos” e o
grupo VIII, também chamado de gases nobres.
III) A Tabela é composta basicamente por metais, não metais, gases nobres e hidrogênio.
IV) Os metais conduzem corrente elétrica, são dúcteis e maleáveis. Já os não metais, são densos, contém
brilho e possuem elevados pontos de fusão e ebulição.
 
É correto o que se afirma em:
ALTERNATIVAS
I e III, apenas.
II e III, apenas.
II e IV, apenas.
I, II e III, apenas.
I, III e IV, apenas.
4ª QUESTÃO
A alumina, ou óxido de alumínio (Al O ), é o principal componente da bauxita. O processo industrial de
purificação desse mineral em alumina é denominado “Processo Bayer”, em homenagem ao seu descobridor
Karl Josef Bayer. Em seguida, o óxido é convertido em alumínio metálico por eletrólise, no chamado
“Processo Hall-Héroult”.
O óxido de alumínio (Al O ), ou alumina, é uma substância composta pelos elementos Al e O, unidos
por ligação química. As propriedades desses elementos e as caracteristicas da ligação química entre eles
estão descritas a seguir.
 
I) A alumina é um óxido, composto pelo metal Al e o não metal O.
II) O alumínio possui número atômico 13, e sua distribuição eletrônica é 1s 2s 2p 3s 3p .
III) A ligação química que ocorre entre alumínio e oxigênio é a ligação iônica.
IV) Na ligação química entre Al e O, os dois elementos compartilham 3 pares de elétrons.
 
É correto o que se afirma em:
 
ALTERNATIVAS
I, II, III e IV.
I, II e III, apenas.
I, III e IV, apenas.
II, III e IV, apenas.
II e III, apenas.
5ª QUESTÃO
2 3
2 3
13 8
13 8
2 2 6 2 1
13 8
O hidróxido de magnésio, Mg(OH) , é uma base popularmente conhecida como “leite de magnésia” por
apresentar um aspecto leitoso quando em solução aquosa. É utilizado como laxante, para amenizar a prisão
de ventre, e como antiácido, para aliviar indigestões e azia. Pode ser encontrado naturalmente como o
mineral “brucita”, ou ainda pode ser sintetizado ao reagir sulfato de magnésio com hidróxido de sódio, de
acordo com a reação a seguir: MgSO + 2NaOH → Mg(OH) + Na SO .
Se um processo industrial necessita produzir 870kg/dia de leite de magnésia (Mg(OH) ), quais as massas
(em kg) de NaOH e MgSO deverão ser adicionados diariamente ao reator?
Dados: Massas molares: Mg = 24 g/mol; Na = 23 g/mol; S = 32 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol.
ALTERNATIVAS
1800kg de MgSO e 600kg de NaOH
1200kg de MgSO e 1800kg de NaOH
1200kg de MgSO e 600kg de NaOH
1800kg de MgSO e 1800kg de NaOH
1800kg de MgSO e 1200kg de NaOH
2
4(aq) (aq) 2(s) 2 4(aq)
2
4
4
4
4
4
4