APOST BASICA QUIMICA

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QUÍMICA 
 
1. NOÇÕES FUNDAMENTAIS 
a) Matéria: massa e extensão ( lugar no espaço) ......... madeira 
- Corpo ......... tábua 
- Objeto ......... cadeira 
 
b) Energia: grandeza que mede a capacidade de um sistema realizar trabalho 
 
 - Cinética 
 - Potencial 
 - Mecânica 
c) Sistema 
 
d) Meio Ambiente 
 
 
1. FASES DE AGREGAÇÃO DA MATÉRIA: 
 
 Forma e Volume constante – partículas mais organizadas 
 
. Sólida Mais energia potencial do que cinética – Part. c/ mínima 
 liberdade de movimento – Sistema estável 
 Partículas estreitamente agrupadas. 
 
 
 Forma variável e Volume próprio 
. Líquida 
 Partículas com maior liberdade de movimento – Energia 
 cinética e potencial equivalem-se em cada temperatura. 
 
 Partículas com menor grau de organização que no sólido. 
 
 
 Forma e Volume variável 
. Gasosa 
 Partículas com menor grau de organização e maior 
 liberdade de movimento. 
 Energia Cinética elevada – menor estabilidade. 
 
3. Mudanças de Fase 
 
 
 
 Sublimação 
 
 Fusão Vaporiz. 
 Fase Sólida Fase Líquida Fase Gasosa 
 Solidif Liq./ Cond. 
 
 
 Sublimação 
 
Obs.: É característica de toda substância que, ao sofrer uma mudança de fase 
de agregação, a temperatura permaneça constante, desde que a pressão 
também se mantenha constante. 
 
 
4. Propriedades da Matéria 
 
a) Gerais : Impenetrabilidade – Divisibilidade – Compressibilidade – 
 Elasticidade – Inércia 
b) Específicas: Organolépticas : Cor – Sabor _ Odor _ Brilho 
 Funcionais : Acidez – Basicidade – Salinidade 
c) Físicas: Densidade – Pontos de Fusão e de Ebulição – Solubilidade. 
 
 
 Intensivas: Temperatura – P.F. – Densidade 
# Propriedades Físicas São úteis p/ identificação de subst. 
 Extensivas: massa – volume 
 
PF e PE = são as temperaturas constantes em que os materiais mudam de 
 fase de agregação ( o que varia com a pressão local) – estes são 
 medidos experimentalmente. 
 
 Materiais Água Etanol Mercúrio Nitrogênio 
 PF ( ºC ) 0 -114 -39 -210 
 PE ( ºC ) 100 78 357 -196 
 
 
 
# Relação do Estado de Agregação com a temperatura 
 
PE gàs 
------------------------------------------------------------------------------------- 
 100 78 -196 
 Líquido 
PF---------------------------------------------------------------------------------- 
 0 -114 -210 sólido 
 água etanol nitrogênio 
 
# Gráfico : mudança de fase 
 
 T(ºC) 
 V 
100 .......................................... L + V 
 
 
 L 
 
 
 ............. S + L 
 S 
 
 t1 t2 t3 t4 TEMPO/s 
 
 
Densidade (d) ou Massa Específica: relação entre a massa (m) 
de um material e o volume (V) que essa massa ocupa. 
 
Massa: Quantidade de matéria dos corpos – não varia com a T e a P 
 Unidade: Kg - g - mg 
Volume : espaço – extensão dos corpos – varia com a temperatura e a pressão 
 Unidade: m3 - dm3 ou L - cm3 ou ml 
 
Obs.: Só podemos considerar um valor de densidade se especificarmos a 
 T e a P em que esse valor foi determinado. 
2. UNIDADES DE MEDIDAS 
 
Na tentativa de padronizar os sistemas de unidades para uso internacional, ao 
órgãos científicos, inclusive a IUPAC, oficializaram o uso do Sistema 
Internacional de Unidades (SI). 
 
 Grandeza Física Unidade de Base Símbolo 
Comprimento metro m 
Massa quilograma Kg 
Tempo segundo s 
Temperatura Kelvin K 
Corrente elétrica ampére A 
 
 
 
A tabela a seguir traz as conversões de massa entre unidades do SI e outras. 
 
Unidade de massa :símbolo t Kg g mg 
Tonelada: t 1 103 106 109 
Quilograma: Kg 10-3 1 103 106 
Grama: g 10-6 10-3 1 103 
Miligramas: mg 10-9 10-6 10-3 1 
 
 
 Conversões de temperatura entre unidades do SI e outras. 
 
 Temperatura Conversão 
 Escala Kelvin (k) K = ºC + 273,15 
 Escala Celsius (ºC) ºC = K – 273,15 
 Escala Farenheit (ºF) ºC = 5/9 ( ºF – 32 ) ou ºF = 9/5(ºC) + 32 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Conversões entre unidade de volume do SI e outras. 
 
Unidade de Volume: símbolo m3 L ou dm3 cm3 ml 
Metro cúbico; m3 1 103 106 106 
Litro:L ou dm3 10-3 1 103 103 
Centímetro cúbico: cm3 10-6 10-3 1 1 
Mililitro: ml 10-6 10-3 1 1 
 
 Conversões entre unidades de pressão do SI e outras. 
 
Unidade : símbolo Pa mmHg torr atm 
Pascal:Pa 1 7,5.10-3 7,5.10-3 9,87.10-6 
Milímetros de mercúrio: mmHg 133,32 1 1 1,32.10-3 
Torricelli: torr 133,32 1 1 1,32.10-3 
Atmosfera: atm 101325 760 760 1 
 
 
Conversões entre unidades de densidade ou massa específica do SI e outras. 
 
Densidade Kg/m3 g/dm3 ou g/L g/cm3 ou g/ml 
 Kg/m3 1 1 10-3 
g/dm3ou g/L 1 1 10-3 
g/cm3 ou g/ml 103 10-3 1 
 
 
• Notação Exponencial ( Notação Científica) : A x 10n 
 
Onde A : Nº contendo um único dígito, # de 0 , à esquerda da 
 Vírgula. 
 n : um nº inteiro. 
Ex: 5547,3 Kg = 5,5473 x 103 Kg 
 0,0000125 mol = 1,25 x 10-5 mol 
 
Exercício Proposto 
1. O etileno glicol, componente principal do fluido anticoagulante para radiador de 
automóvel, congela-se a –11,5ºC. Qual o seu ponto de congelamento em (a) K: (b) ºF? 
Resposta: (a) 261,7K: (b) 11,3ºF. 
 
1. (a) Calcular a densidade do mercúrio sabendo que 1,00 x 102 g ocupam o volume de 
7,36 cm3. R.: 13,6g/cm3 
(b) Calcular a massa de 65,0 cm3 de mercúrio. R.: 884g 
 
2. Um estudante quer 15,0g de etanol para uma experiência. Se a densidade de álcool é 
0,789g/ml, quantos mililitros de álcool deve colher? R.: 19ml 
 
3. Efetue as seguintes conversões: (a) 0,35Kg p/ mg; (b) 0,7atm p/ mmHg; 
(c) 250cm3 p/ L ; 0,68ml p/ dm3; (d) 0K p/ ºC ; (e) 23Kg/m3 p/ g/cm3. 
 
 
Universidade do Sul de Santa Catarina - UNISUL 
Tecnologia em Eletro-Eletrônica 1° Semestre 
Professora: Elaine Vandresen de Souza 
 
Exercícios - Química Geral 
 
1. Suponha que você foi solicitado a identificar três amostras de metais muito parecidos 
visualmente, sendo uma delas de Rubídio, outra de Estrôncio e outra de Césio. Para isso, 
você dispõe das seguintes informações e equipamentos: 
 Metal TF(ºC) TE(ºC) d(g/cm3) 
 Rubídio 39 686 1,53 
 Estrôncio 769 1384 2,54 
 Césio 28 669 1,70 
• um forno com temperatura constante de 120ºC. 
• uma proveta contendo um líquido que não dissolve nem reage com nenhum dos três 
metais, com densidade 1,58g/cm3. 
Descreva, resumidamente, como você faria para identificar os três metais. 
 
2. Na tabela a seguir estão listados valores genéricos da temperatura em função do 
tempo, relacionados ao resfriamento de um material fictício A, que estava inicialmente na 
fase sólida. 
Tempo/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 
 Temperatura (ºC) -10 -10 -10 5 10 25 30 40 55 70 70 70 85 100 120 
a) Faça o gráfico da temperatura em função do tempo para o aquecimento do material A 
 
b) Identifique, no gráfico, a região que corresponde à mudança de fase de sólida para 
líquida e de líquida para gás , bem como o intervalo correspondente aos estados 
sólido, líquido e gasoso. 
Obs.: Use o nome científico para expressar a mudança de fase. 
c) Os dados fornecidos permitem classificar o material como sendo substância pura ou 
mistura? Por quê? 
d) Quais os critérios mais seguros para a verificar a pureza de um material? 
 
3. Analise a tabela a seguir e responda: 
Material Ponto de fusão (C) Ponto de Ebulição (ºC) densidade(g/L) 
Cetona -95 56 0,8 
Água 0 100 1,0 
Grafite 3226 3926 2,5 
Oxigênio -219 -183 0,001 
Mercúrio -39 357 13,5 
Hélio -272 -269 0,0001 
 
a) À temperatura de 25ºC e à pressão de l atm, quais materiais são sólidos? 
 
b) Nas mesmas condições do item anterior, quais são líquidos? 
 
c) Ainda nas mesmas condições, quais são gasosos? 
 
d) À temperatura de 120ºC e à pressão de 1 atm, qual o estado físico de cada um dos 
materiais? 
 4. Classifique, como gás, liquido ou sólido, cada substância seguinte nas condições 
ordinárias de temperatura e pressão: (a) oxigênio; (b) cloreto de sódio (sal de cozinha); (c) 
mercúrio; (d) dióxido de carbono. 
 
5. Se você mergulhar um sólido em um recipiente contendo água, irá observar um 
deslocamento do líquido, que ocasionará um aparente aumento de volume. 
 
a) Por que isso ocorre? 
 
b) Qual a relação entre o volume de água deslocado e o volume do sólido? 
 
c) Supondo que o sólido tenha massa igual a 15 g e que o volume de água deslocado 
seja de 10 cm3, qual a densidade do sólido? Ele é mais ou menos denso que a água? 
 
6. Classifique cada material seguinte como substância pura ou como mistura; quando 
mistura, diga se é homogênea ou heterogênea: (a) Leite; (b) água do mar; (c) magnésio; 
(d) gasolina. 
 
7. Num ensaio para caracterizar uma substância, um químico faz as seguintes 
observações: A substância é um metal prateado,branco, brilhante. Funde a 649°C e ferve 
a 1.105°C. A densidade a 20°C é 1,738 g/cm3. A substância queima ao ar emitindo 
intensa luz branca. Reage com o cloro formando sólido branco quebradiço. A substância 
pode ser forjada em folhas finas ou estirada em fios. É boa condutora de eletricidade. 
Quais, entre essas características, são propriedades físicas e quais químicas? 
 
8. Sabendo que a massa de 30 cm3 de água é igual a 30 g, calcule sua densidade. Sendo 
a densidade do azeite de oliva igual a 0,92 g/cm3, o que acontecerá se misturarmos água 
e azeite? 
 
9. (a) Uma amostra de tetracloreto de carbono, liquido que já foi usado na lavagem a seco 
de tecidos, tem a massa de 39,75 g e o volume de 25,0 mL. Qual a sua densidade? 
(b) A densidade da platina e 23,4 g/cm3. Calcular a massa de 75,0 cm3 de platina, (c) A 
densidade do magnésio é 1,74 g/cm3. Qual o volume de 275g e do metal? 
 
10. Quantos algarismos significativos tem cada uma das seguintes medidas? (a) 1.282 
kg; (b) 0,00296 s; (c) 8,070 mm; (d) 0,0105L; (e) 9,7750 X 10-4cm. 
 
11. Arredonde cada número seguinte a quatro algarismos significativos e exprima o 
resultado em notação exponencial: (a) 300,235800; (b) 456.500; (c) 0,006543210; (d) 
0,000957830; (e) 50,778 x 103; (f) -0,035000. 
 
12. Faça as conversões de unidade pedidas a seguir em relação à pressão (grandeza 
física derivada). 
 
a) 4 atm para kPa 
 
b) 20,265 kPa para mmHg 
 
c) 1900 mmHg para atm 
 
d) 1140 mmHg para Pa 
 
e) 0,7 atm para mmHg 
 
f) 50662,5 Pa para atm 
13. Faça as conversões de unidade pedidas a seguir em relação ao volume (grandeza 
física derivada) 
a) 2 L para mL 
 
b) 850 mL para L 
 
c) 250 cm3 para L 
 
d) 0,75 dm3 para cm3 
 
e) 0,535 mL para cm3 
 
f) 0,68 mL para dm3 
 
14. Faça as conversões de unidade pedidas a seguir em relação à densidade (grandeza 
física derivada) 
 
a) 23 kg/m3 para g/m3 
 
b) 0.95 g/cm3 para g/dm3 
 
c) 0,78 g /L para kg/m3 
 
d) 15,5 g/cm3 para kg/m3 
 
e) 12,6 kg/m3 para g/ml 
 
f) 113 g/cm3 para kg/m3