ATIVIDADE A2 - FUNDAMENTAÇÃO QUÍMICA UNIRRITER

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Embora pareçam ser problemas muito diferentes, as mudanças climáticas e a poluição do ar estão intimamente interligadas, de modo que, ao reduzir a poluição do ar, também protegemos o clima. Os poluentes do ar incluem mais do que apenas gases do efeito estufa como o CO2 (1), CH4 (2) e SO2 (3). Mas existe uma grande justaposição entre esses tipos de substância: os dois interagem frequentemente um com o outro.
Fonte: Disponível em:
https://nacoesunidas.org/onu-esclarece-vinculos-entre-poluicao-do-ar-e-mudancas-climaticas/. Acesso em: 22 abri. 2019.
 
A geometria molecular dos compostos (1), (2) e (3), citados no texto, é respectivamente:
		Resposta Selecionada:
	 
linear, tetraédrica e angular.
	Resposta Correta:
	 
linear, tetraédrica e angular.
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: A geometria dos compostos apresentados no texto é: 
 
	CO2
	
	CH4
	
	SO2
	
· Pergunta 3
1 em 1 pontos
	
	
	
	“Os elementos da mesma coluna da Tabela Periódica são semelhantes porque os átomos que os constituem também o são, mas, no tempo de Mendeleiev, não havia sequer a certeza da existência de átomos, desconhecendo-se em absoluto a sua estrutura: não se conhecia nem o núcleo atómico, nem os elétrons que circulam à volta dele. Hoje sabemos da teoria quântica, estabelecida só no início do século XX, que as ocupações por elétrons de estados quânticos do mesmo tipo explicam as semelhanças no comportamento químico dos átomos. Alguns átomos ligam-se facilmente, como os da primeira coluna (os chamados metais alcalinos), ao passo que os da última coluna se ligam com dificuldade (chamam-se gases nobres).”
Fonte: Disponível em:
https://www.sulinformacao.pt/2019/02/somos-filhos-das-estrelas/. Acesso em: 20 abr 2019.
 
Sobre os dois grupos da Tabela Periódica relatados e destacados no texto, foram feitas as seguintes afirmações.
I. Os elementos do primeiro grupo mencionado ligam-se facilmente com os elementos do grupo 17 por meio ligações covalentes.
II. Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos e pode ser exemplificada pela ligação entre dois átomos do segundo grupo mencionado.
III. A ligação de qualquer elemento do primeiro grupo mencionado com o oxigênio é caracterizada como iônica.
Está(ão) correta(s):
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
Apenas III.
	Resposta Correta:
	 
Apenas III.
	Comentário da resposta:
	I – A afirmação I está incorreta, pois a ligação entre metais e elementos do grupo 17, que são ametais, é denominada ligação covalente. 
II – a afirmação II está incorreta, pois embora a ligação covalente seja o tipo de ligação onde ocorre o compartilhamento de elétrons, ela apenas ocorre entre ametais. Além disso, os gases nobres já completaram o octeto e por isso são átomos estáveis. 
III- A afirmação III está correta, pois como os elementos do primeiro grupo mencionado são metais e o oxigênio é um ametal, a ligação entre ambos é uma ligação covalente.
	
	
	
· Pergunta 4
1 em 1 pontos
	
	
	
	A figura a seguir apresenta os desenhos de algumas geometrias moleculares:
 
	I
	II
	III
	IV
	V
	
	
	
	
	
 
Quais dos compostos NH3, CCl2O e H2O, possuem, respectivamente, a geometria representada acima?
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
III, V e I.
	Resposta Correta:
	 
III, V e I.
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: A geometria molecular é a forma como os átomos de uma molécula estão dispostos espacialmente. As moléculas são estruturas formadas por uma quantidade fixa de átomos ligados covalentemente, ou seja, por meio de ligações covalentes. Portanto, a geometria molecular apenas faz sentido para compostos moleculares. A partir das estruturas de Lewis dos compostos, podemos facilmente definir a geometria molécula de tais compostos. 
 
	COMPOSTO
	ESTRUTURA DE LEWIS
	GEOMETRIA MOLECULAR
	NH3
	
	
	CCl2O
	
	
	H2O
	
	
	
	
	
· Pergunta 5
1 em 1 pontos
	
	
	
	O gráfico a seguir mostra o valor da energia de ionização para alguns elementos da tabela periódica.
 
Analisando estas informações, é correto afirmar que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
O elemento J pode se ligar ao elemento D por ligação iônica.
	Resposta Correta:
	 
O elemento J pode se ligar ao elemento D por ligação iônica.
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: Metais possuem tendência a perderem elétrons, espera-se que estes apresentem os menores valores de energias de ionização. Por outro lado, como os ametais apresentam tendência a ganhar elétrons, estes apresentação os maiores valores de energia de ionização. Analisando as informações do gráfico e as alternativas propostas, como o elemento J possui a menor energia de ionização ele possivelmente será um metal. Já o elemento D, por possuir a maior energia de ionização, é possivelmente um ametal. A ligação entre um metal é um ametal é denominada ligação iônica.
	
	
	
· Pergunta 6
1 em 1 pontos
	
	
	
	As estruturas de Lewis são consequências da regra do octeto. Ele utiliza os elétrons de valência de cada átomo para formar a estrutura, distribuindo os elétrons entre os átomos de forma a mostrar a conexão entre eles. Observe as estruturas de Lewis apresentadas a seguir, em que os pontos representam os elétrons de valência:
 
	I
	II
	III
	IV
	V
	
	
	
	
	
Fonte: elaborado pelo autro, 2019.
Estão corretamente representadas as seguintes estruturas:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
I e III
	Resposta Correta:
	 
I e III
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: A partir da distribuição eletrônica dos compostos, podemos definir a quantidade de elétrons na camada de valência dos mesmos. Assim, temos: 
  
C à 
[He]2s22p2 
Mg à 
[Ne]3s2 
O à 
[He]2s22p4 
Ar à[Ne]3s23p6 
P à[Ne]3s23p3 
  
Portanto, apenas o Carbono (C) e o Oxigênio (O) são apresentados corretamente, considerando a estrutura de Lewis.
	
	
	
· Pergunta 7
0 em 1 pontos
	
	
	
	A tabela mostrada a seguir ilustra 3 elementos diferentes e em posições diferentes:
Fonte: Elaborado pelo autor, 2019
 
Analisando as informações propostas, foram feitas as seguintes afirmações:
 
I. 1 e 3 apresentam propriedades químicas semelhantes.
II. 2 é uma substância gasosa nas condições ambientes.
III. O raio atômico do elemento 2 é maior que o de 3.
IV. A afinidade eletrônica do elemento 2 é menor que a do 3.
V. É correto apenas o que se afirma em:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
I.
	Resposta Correta:
	 
II.
	Comentário da resposta:
	Sua resposta está incorreta. Observe e análise de cada uma das afirmações
A afirmação I está incorreta, pois elementos de uma mesma família (grupo) apresentam propriedades químicas semelhantes. A organização da tabela de acordo com a ordem crescente dos números atômicos permite organizar os elementos em grupos ou famílias (colunas) que possuem propriedades semelhantes, além disso, as linhas horizontais também nos revelam particularidades a respeito dos átomos dos elementos.
A afirmação II está correta, pois o Flúor é gasoso na temperatura ambiente. Com relação aos elementos da família 7A, O flúor e cloro são gasosos, o bromo é líquido, o iodo e o astato são sólidos.
A afirmação III está incorreta, pois como o elemento 3 possui seis camadas na sua eletrosfera (6º período), ele apresenta maior raio que o elemento 2, que possui apenas duas camadas (2º período). O raio atômico cresce conforme aumenta o número de camadas e diminui com o aumento do número atômico. Assim, numa mesma família, o raio aumenta de cima para baixo.
A afirmação IV está incorreta, pois nas famílias da tabela periódica a afinidade eletrônica aumenta em módulo conforme diminui o número de camadas, ou seja, de baixo para cima.
	
	
	
· Pergunta 8
1 em 1 pontos
	
	
	
	A água sanitária é o nome popular do hipoclorito de sódio (NaClO), um oxidante muito conhecido por sua ação contra bactérias (por isso que usamos na limpeza do banheiro) e seu efeito alvejante (deixando os panos de chão branquinhos).
Fonte:
https://noticias.uol.com.br/ciencia/ultimas-noticias/redacao/2019/03/27/agua-sanitaria-com-acucar-limpa-mofo-da-roupa-ciencia-explica-truque.htm?cmpid=copiaecola.Acesso em: 18 abri. 2019.
Sobra este composto, é correto afirmar que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
É formado por uma ligação iônica e uma covalente.
	Resposta Correta:
	 
É formado por uma ligação iônica e uma covalente.
	Comentário da resposta:
	 Resposta correta: Fazendo a estrutura de Lewis do hipoclorito de sódio (NaClO), temos: 
 
Assim, ele é formado por uma ligação iônica e uma ligação covalente.
	
	
	
· Pergunta 9
1 em 1 pontos
	
	
	
	Um elemento A possui 16 prótons e o elemento B possui a metade da quantidade de prótons que A. Um terceiro elemento, C, no estado fundamental, possui no total 12 elétrons na sua eletrosfera.
 
Sobre as informações fornecidas, é correto o que se afirmar em:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
O raio atômico de C é maior que o de A.
	Resposta Correta:
	 
O raio atômico de C é maior que o de A.
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: Com base nas informações fornecidas no texto é possui concluir os elementos encontram-se nas seguintes posições da tabela:
A: 3º período/Grupo 16
B: 2º período/ Grupo 16.
C: 3º período/Grupo 2.
Assim, com relação ao raio atônico, sabemos que o raio do elemento C é maior que o do elemento A pois, embora estes estejam no mesmo período e possuam o mesmo número de camadas, o elemento C possui numero atômico menos que A.
	
	
	
· Pergunta 10
1 em 1 pontos
	
	
	
	Três átomos possuem as configurações eletrônicas mostradas a seguir
 
(1) 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 3d10 4p65s2 4d105p66s2
(2) 1s2 2s2 2p6 3s23p4
(3) 1s2 2s1
 
A ordem crescente de energia de ionização de ionização é dada por:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
1 - 3 - 2
	Resposta Correta:
	 
1 - 3 - 2
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: Analisando as distribuições eletrônicas, pode concluir que os elementos correspondentes são:
1 – Bário (Ba)
2 – Enxofre (S)
3 – Lítio (Li)
Como o enxofre é um ametal, espera-se que este possua a maior energia de ionização, entre os três. O Bário e o Lítio pertencem à mesma família, porém encontram-se em períodos diferentes. Como o Lítio está período 2 o bário no período 6, este apresenta a energia de ionização em relação ao bário.