RELATÓRIO AULA PRÁTICA Química Farmacêutica

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UNIVERSIDADE PAULISTA – UNIP 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
 
 
 
 
 
CURSO: Farmácia DISCIPLINA: Química Farmacêutica
NOME DO ALUNO:
R.A:
 
POLO: HAUER 
DATA: 23/10/2021
INTRODUÇÃO 
A química farmacêutica é uma disciplina das ciências farmacêuticas que aborda as matérias e ciências sobre a invenção, descoberta, planejamento, para identificar as preparações de substâncias biologicamente ativas, a interpretação de seu modo de ação a nível molecular, estudo de seu metabolismo, o estabelecimento das relações estrutura-atividade, interpretação do mecanismo de ação a nível molecular e a construção das relações entre a estrutura química e a atividade farmacológica (Korolkovos, 2008).
O objetivo desta disciplina é o estudo dos fármacos do ponto de vistaaspecto químico, bem como os princípios básicos utilizados no seu planejamento e desenvolvimento. Um projeto de química farmacêutica compreende as etapas de descoberta, e de otimizar e desenvolver o princípio ativo otimizaçãoseguindo o e desenvolvimento do protótipo do candidato a agente terapêutico. Neste contexto, conceitua-se o planejamento de fármacos como o conjunto de procedimentos utilizadosfórmulas utilizadas para guiarconduzir a modificação molecular de estrutura química, com finalidadedesígnio de transformá-lo em uma molécula bioativa.
 
RESULTADOS E DISCUSSÃO 
Aula 1 
Roteiro 1 - 
 Questões 
 
 Aula 2 
 Roteiro 1 - 
 
Questões: 
 
Aula 3 
Roteiro 1 - Extração e Quantificação de paracetamol – Um método farmacopeico
OBJETIVO: Realizar a extração de um fármaco a partir de sua forma farmacêutica.
Materias utilizados 
Funil simples 2, Vidro de relógio 2, Béquer (50 e 125 mL), Bastão de vidro 3, Erlenmeyer 125 mL 2, Papel de filtro 3, Paracetamol em comprimidos 10 Cloreto férrico 1% 1 mL Gral e pistilo 1, Acetona 40 mL, Pisseta com água destilada 1, Espátula 2, Balança 1 por bancada Papel de filtro 4, Suporte e garra 1, Estufa 1 por laboratório Chapa de aquecimento 1, Ponto de fusão.
Procedimento
Medida das massas:
M1 0,803g
M2 0,837g
M3 0,815g
M4 0,837g
M5 0,811g
M6 0,828g 10 = 8,212g
M7 0,814g
M8 0,825g
M9 0,825g
M10 0,817g =DESVPAD.A(A1:A10)
 
Maceramos os 10 comprimidos no grau com pistilo até obter o pó bem fininho, pesamos 0,500g e dissolvemos em 20ml de acetona e agitamos por 5 minutos. (o excipiente não dissolveu). Filtramos com papel filtro em funil no Erlenmeyer de 125ml. 
Obs: Fomos orientados a filtrar diretamente num Becker de 250ml para conseguir fazer a evaporação da acetona durante o banho maria.
Colocamos em banho maria a 52c até evaporar completamente a acetona, restando apenas o paracetamol puro e solidificado. (o ponto de ebulição da acetona é 56c)
Medimos o ponto de fusão do paracetamol 750mg, que após o processo de purificação da extração, a substância apresentou o ponto de fusão entre 169c e 175c. Que está de acordo com a farmacopeia brasileira onde mostra o ponto de fusão a 169c.
Fizemos o teste de cloreto de ferro em um tubo de ensaio com um pouquinho da amostra extraída de paracetamol puro diluída em água destilada, e adicionamos uma gota de cloreto de ferro, onde observamos uma cor violeta.
Questões: 
1. O que significa método farmacopeico? 
R: Seguir os padrões segundo a Farmacopeia Brasileira.
2. Por que há a necessidade de se filtrar a amostra solubilizada em acetona? 
R: Para fazer a separação do paracetamol do excipiente.
3. Qual o principal efeito tóxico observado com o uso crônico de paracetamol. 
R: Lesão hepática.
4. Quais os grupos funcionais presentes na estrutura do paracetamol?
5. Por que usamos acetona e não outro solvente? 
R: Pela solubilidade do paracetamol em acetona.
6. Qual foi o ponto de fusão encontrado para a substância pura? O que você pode explicar sobre a faixa de fusão encontrada?
R: Após o processo de purificação da extração do paracetamol 750mg, a substância apresentou o ponto entre 169c e 175c. Que está de acordo com a farmacopeia brasileira onde mostra o ponto de fusão a 169c.
 	 
Aula 4 
Roteiro 1 - 
 
 
 
 
 
REFERÊNCIAS 
 
 Korolkovos, A.; Burckhalter, J.H.. Química Farmacêutica. Ed.:Guanabara Koogan (reimp.). Rio de Janeiro, 2008.
0,803
0,837
0,815
0,837
0,811
0,828
0,814
0,825
0,825
0,817
0,011144
Planilha1
	0.803
	0.837
	0.815
	0.837
	0.811
	0.828
	0.814
	0.825
	0.825
	0.817
	0.0111435083