ATIVIDADE BIOLOGIA 25 DE AGOSTO ISA HELOISA

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COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR / LOBATO 
 
ALUNO (A): _________________________________ MATRÍCULA: ______ DATA: ____/____/____ 
SÉRIE: 2º ano TURMA: _____ TURNO: Matutino 
Profª: Isa Barbosa 
 Química -– IIª unidade 
Lista de Exercícios 
Cálculo Estequiométrico: Reagente em excesso, Pureza dos reagentes e Rendimento de reação 
 Utilize o livro didático e os materiais postados no classroom. 
 Mostrar todos os cálculos. 
 Responder no carderno. 
 
1. Em um reator 8,6 g de hidrogênio são colocados para produzir metano com 24 g de carbono. 
C + H2 CH4 
Determine: 
a) O reagente limitante e o reagente em excesso 
b) A massa em excesso; 
c) A quantidade máxima de metano que pode ser obtida; 
d) A quantidade de metano que pode ser obtida considerando um rendimento de reação igual a 87%. 
 
2. Aquecem-se 330 g de ferro e 300 g de enxofre. Calcule a massa em excesso e a massa do sulfeto 
ferroso (FeS) obtido. 
Fe + S FeS 
 
3. Foram misturados 5 mols de TiCl4(g) com 300g de Mg(s) até reação completa. Observou-se que houve 
excesso de um dos reagentes. Qual é o reagente em excesso? Qual a massa produzida de Ti 
considerando um rendimento de 92%? 
TiCl4(g) + Mg(s) MgCl2(l) + Ti(s) 
 
4. 0,5 mol de ácido sulfúrico são adicionados a 7,4 g de hidróxido de cálcio. 
H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O 
a) Qual o reagente limitante? 
b) Qual a quantidade, em mol, de CaSO4 foi produzido? 
 
5. Qual a porcentagem de pureza que existe em uma amostra impura de 150 g de hidróxido de sódio 
(NaOH) que contém 120 g de NaOH puro? 
 
6. Considerando a reação FeS + HCl FeCl2 + H2S qual é a massa de FeCl2 obtida quando 1100g 
de FeS com 85% de pureza reagem com ácido clorídrico (HCl)? 
 
7. Em siderurgia, uma das reações é dada pela equação química: CO (g) + FeO (s) Fe (l) + CO2 (g) 
Admita que a amostra de FeO tenha 60% em massa de pureza. Nestas condições, para cada mol de ferro 
produzido, a massa de FeO impuro necessária será? (Dadas as massas atômicas: Fe = 56, O = 16) 
 
8. A 0ºC e 1 atm, 11,2 litros de CO2 reagem com NaOH. Qual a massa de carbonato de sódio, Na2CO3 
obtida, sabendo-se que o rendimento da reação foi de 90%? Considerar CO2 com 96% de pureza. 
CO2 + NaOH Na2CO3 + H2O