SIMULADO - PRINCIPIOS DA QUIMICA BIOLÓGICA

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12/11/2021 11:39 Estácio: Alunos
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Simulado AV
Teste seu conhecimento acumulado
 
Disc.: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA 
Aluno(a): DANIELE CRISTINA BRANDÃO CIVEIRA 202102618649
Acertos: 8,0 de 10,0 12/11/2021
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
A Química é uma ciência quantitativa. Entre outras coisas, os que estudam Química medem tamanho, massa,
volume, tempo e temperatura. Sobre as unidades de medida assinale a alternativa correta:
O quilograma é uma unidade de comprimento
 A massa de um objeto é uma medida da quantidade de matéria nele contida.
O ampère é uma unidade de tempo.
O °C (grau Celsius) é a unidade para temperatura utilizada no SI.
O metro é uma unidade de volume.
Respondido em 12/11/2021 11:21:47
 
 
Explicação:
A massa de um objeto é uma medida da quantidade de matéria nele contida, enquanto o peso de um
objeto é uma medida da atração gravitacional sobre sua matéria.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
O átomo é uma unidade fundamental da matéria. O átomo é a menor partícula de um elemento e que retém
suas propriedades químicas. A interação entre átomos é responsável pelas propriedades da matéria. Com base
nos conceitos da teoria atômica, assinale a alternativa correta.
Os nêutrons estão localizado na eletrosfera do átomo.
Os elétrons estão localizados no núcleo do átomo.
 Se um átomo ganha ou perde elétrons, ele se torna um íon, que pode ser positivo ou negativo.
Os nêutrons são partículas com carga positiva.
O próton é uma partícula com carga negativa.
Respondido em 12/11/2021 11:22:26
 
 
Explicação:
Um elemento pode receber ou doar elétrons. Ao receber elétrons, o elemento se torna um íon com
carga negativa (ânion). Ao perder elétrons, o elemento se torna um íon com carga positiva (cátion)
 
 Questão1
a
 Questão2
a
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12/11/2021 11:39 Estácio: Alunos
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Acerto: 1,0 / 1,0
A tabela periódica pode ser usada na predição de inúmeras propriedades, muitas das quais são cruciais para a
compreensão da química. Sobre a tabela periódica assinale a alternativa INCORRETA.
O número do grupo informa quantos elétrons estão presentes na camada de valência.
No bloco s, o número do grupo (1 ou 2) é igual ao número de elétrons de valência.
A tabela é dividida em blocos, cujos nomes indicam a última subcamada ocupada de acordo com o
princípio da construção (os blocos s, p, d e f).
 Todos os elementos do bloco s são ametais reativos que formam óxidos ácidos. 
Os blocos s e p formam os grupos principais da tabela periódica. 
Respondido em 12/11/2021 11:22:54
 
 
Explicação:
Todos os elementos do bloco s são metais reativos que formam óxidos básicos. 
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Ligação iônica (ou eletrovalente) é o resultado da atração eletrostática entre íons de cargas opostas em uma
pequena rede cristalina. Esses íons são formados pela transferência de elétrons entre os átomos de dois
elementos químicos. Para existir a formação de uma ligação iônica, é necessário que os átomos de um dos
elementos tenham tendência a perder elétrons e os do outro, a ganhar elétrons.
Assinale a alternativa correta sobre o Na+:
O Na+ ganhou 2 elétrons
O Na+ é um ânion
O Na+ ganhou 1 elétron
 O Na+ perdeu 1 elétron.
O Na+ é um íon negativo
Respondido em 12/11/2021 11:27:16
 
 
Explicação:
Os cátions são íons positivos formados pela perda de elétrons. Como exemplo, o átomo de sódio
perde um elétron para se tornar um cátion sódio, Na+1.
 
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Uma solução de ácido clorídrico (HCl(aq)) foi preparada dissolvendo-se 120 g do cloreto de hidrogênio (HCl(s))
em 1000 g de água. Considerando que a densidade da água é igual a 1,044 g/cm3, determine qual das
alternativas abaixo indica o valor aproximado da concentração em mol/L da solução preparada. (Dados:
massas molares: H = 1,0 g/mol; Cl= 35,5 g/mol).
3,43.
4,86.
0,343.
0,00286.
 3,06.
Respondido em 12/11/2021 11:29:12
 
 Questão3
a
 Questão4
a
 Questão5
a
12/11/2021 11:39 Estácio: Alunos
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Explicação:
Alternativa ¿b¿.
Por meio das massas molares, calculamos a massa molar do HCl, que é igual a 36,5 g/mol (1,0 + 35,5).
Agora, precisamos determinar o volume da solução, que é considerado o mesmo que o da água. Fazemos isso
por meio da densidade:
d = m → V = m
 V d
A massa da solução (m) é dada pela soma da massa do soluto (HCl(s)) com a massa do solvente (água):
m = 120 g + 1000 g = 1120 g
Assim, substituindo os dados na fórmula acima para encontrar o valor do volume, temos:
V = __1120 g__ → V = 1072,8 cm3
 1,044 g/cm3
Passando o volume de cm3 para litros, temos:
1 L = 1dm3
1cm³ = 0,001dm³
Se dm³ = L, então:
1 cm³ --------------- 0,001 L
1072,8 cm³ ----- V
V = 1,0728 L
Agora sim podemos substituir os valores na fórmula da concentração em mol/L:
M = ___m1__
 MM . v
M = ______120 g________
 (36,5 g/mol) . (1,0728 L)
M = 3,06 mol/L
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24 u, determine a massa, em gramas, de um átomo
desse elemento. (Dado: Número de Avogadro = 6,0 . 1023).
4,0 . 1023 g.
4,0 g.
 4,0 . 10-23 g.
24 g.
24 . 10-23 g.
Respondido em 12/11/2021 11:31:13
 
 
Explicação:
Alternativa ¿e¿.
1 mol de átomos de Mg ↔ 24 g/mol ↔ 6,0 . 1023 átomos/mol
x = 1 átomo . 24 g/mol
 6,0 . 1023 átomos/mol
x = 4,0 . 10-23 g.
 
 
Acerto: 0,0 / 1,0
 Questão6
a
 Questão7
a
12/11/2021 11:39 Estácio: Alunos
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Considerando a reação FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S qual é a massa de FeCl2 obtida quando 1100g de FeS de
80% de pureza reagem com excesso de ácido nítrico?
Dados: FeCl2 = 127g/mol; FeS = 88g/mol.
 1270g
 12700g
127g
1,270g
12,7g
Respondido em 12/11/2021 11:38:03
 
 
Explicação:
Quando o problema não faz referência, consideramos a pureza de 100%. Quando ela é dada, é necessário
converter a quantidade de substância impura na quantidade correspondente da substância pura.
1100g ¿¿¿¿¿¿ 100%
x ¿¿¿¿¿¿ 80%
x = 880g
a) Proporção em mol
1 mol de FeS ¿¿¿¿¿ 1 mol de FeCl2
b) Regra de três
88g ¿¿¿¿¿¿ 127g
880g ¿¿¿¿¿¿ y
y = 1270g
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser absorvido, via gastrointestinal, pelos animais, e sua excreção é
lenta. A análise da água de um rio contaminado revelou uma concentração de 5,0 . 10-5 M de mercúrio. Qual é
a massa aproximada em mg de mercúrio que foi ingerida por um garimpeiro que bebeu um copo contendo 250
mL dessa água? (Dado: Hg = 200 g.mol-1).
0,025.
0,25.
25.
 2,5.
250.
Respondido em 12/11/2021 11:35:24
 
 
Explicação:
Alternativa ¿d¿.
Dados:
m1 = ? (é o que se quer encontrar)
MM= 200 g/mol
V (L) = 250 mL = 0,25 L
M = 5,0 . 10-5 mol/L
* Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos:
M = ___m1__
 MM . v
m1 = M . MM . v
m1 = (5,0 . 10
-5 mol/L) . (200 g/mol) . (0,25 L)
m1 = 250 . 10
-5 g = 2,5 . 10 -3 g = 2,5 mg
 
 
 Questão8
a
12/11/2021 11:39 Estácio: Alunos
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Acerto: 1,0 / 1,0
A combustão completa é um tipo de reação química que tem como produtos
gás carbônico e água. Reagindo álcool etílico (C2H6O) e oxigênio (O2) na
proporção em mols de 1:3, quantos mols de CO2 é produzido?
 2 mols
4 mols
3 mols
0,5 mol
1 mol
Respondido em 12/11/2021 11:36:00
 
 
Explicação:
Alternativa correta: 2 mols.
1º passo: escrever a equação química.
C2H6O + O2 → CO2 + H2O
Reagentes: álcool etílico (C2H6O) e oxigênio (O2)
Produtos: gás carbônico (CO2) e água (H2O)
2º passo: acertar os coeficientes estequiométricos.
O enunciado nos diz que a proporção dos reagentes é 1:3, então na reação 1 mol de álcool etílico reage com 3
mols de oxigênio.
1 C2H6O + 3 O2 → CO2 + H2O
Como os produtos devem ter o mesmo número de átomos dos reagentes, vamos contabilizar quantos átomos
de cada elemento tem nos reagentes para acertar os coeficientesdos produtos.
Reagentes Produtos
2 átomos de carbono (C) 1 átomo de carbono (C)
6 átomos de hidrogênio (H)2 átomos de hidrogênio (H)
7 átomos de oxigênio (O) 3 átomos de oxigênio (O)
Para balancear o número de átomos de carbonos na equação devemos escrever o coeficiente 2 ao lado do gás
carbônico.
1 C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + H2O
Para balancear o número de átomos de hidrogênio na equação devemos escrever o coeficiente 3 ao lado da
água.
1 C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
Sendo assim, ao balancear a equação, encontramos que ao reagir 1 mol de álcool etílico com 3 mols de oxigênio
são produzidos 2 mols de gás carbônico.
Observação: quando o coeficiente estequiométrico é 1 pode ser omitido da equação. 
 
 
Acerto: 0,0 / 1,0
As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorredução transforma energia
química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o
cátodo, e uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo. Abaixo, temos um exemplo de uma pilha
eletroquímica:
 Questão9a
 Questão10
a
12/11/2021 11:39 Estácio: Alunos
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A respeito dessa pilha, responda:
a) A concentração dos íons B3+ e A2+ aumenta ou diminui?
b) Ocorre corrosão ou deposição dos eletrodos A e B?
a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.
b) Haverá deposição sobre o eletrodo B e corrosão do eletrodo A.
a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.
b) Haverá corrosão sobre o eletrodo A e deposição do eletrodo B.
 a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.
b) Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.
a) A concentração de A3+aumenta e de B2+ diminui.
b) Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.
 a) A concentração de B3+diminui e de A2+ aumenta.
b) Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.
Respondido em 12/11/2021 11:37:55
 
 
Explicação:
a) Conforme mostra a reação global, a concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.
b) Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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