Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
QUIMICA ORGANICA – AVALIAÇÃO 1 INDIVIDUAL A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios: a diferença de eletronegatividade dos átomos, ou seja, a capacidade do átomo em atrair elétrons, e a geometria molecular, a forma como os átomos estão distribuídos espacialmente em uma molécula. Partindo desse conhecimento, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) O tetracloreto de carbono CCl4 é uma molécula apolar, de geometria tetraédrica. ( ) A amônia (NH3) é uma molécula apolar de geometria piramidal. ( ) O cloreto de berílio (BeCl2) é uma molécula apolar com geometria linear. ( ) A água (H2O) é uma molécula polar de geometria angular. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: A F - V - F - V. B V - F - V - V. C F - V - V - V. D V - V - F - F. 2Ao olharmos ao nosso redor, podemos perceber uma enorme quantidade de materiais e substâncias que nos cercam, como a água, o ar, os seres vivos, os automóveis etc. Sobre a definição de matéria, assinale a alternativa CORRETA: A Tudo que possui massa, volume e que ocupa lugar no espaço. B Pode ser definida como prótons, elétrons, nêutrons e ânions. C Constituída por alguns íons que apresentam composição fixa. D É uma disciplina geral indispensável em todos os cursos. 3A maioria dos elementos químicos tendem a se ligar em busca de estabilidade química, ou seja, adquirir oito elétrons na camada de valência. O tipo de ligação química e a organização espacial dos átomos em uma molécula são os principais fatores que determinam as propriedades físico-químicas dos compostos. O dióxido de enxofre (SO2) e o diclorodifluorometano (CF2Cl2), são poluentes da atmosfera. Sobre a estrutura e as propriedades destes compostos, analise as sentenças a seguir: I- O SO2 apresenta uma ligação sigma, uma ligação pi, e uma dativa. II- A geometria do SO2 é linear e a do CF2Cl2 é tetraédrica. III- No estado gasoso, as forças de atração entre as moléculas são muito baixas ou quase nulas. IV- Ambas moléculas são apolares. Assinale a alternativa CORRETA: A As sentenças I e II estão corretas. B As sentenças I e IV estão corretas. C As sentenças II e IV estão corretas. D As sentenças I e III estão corretas. 4As forças intermoleculares referem-se às forças de atração entre as moléculas e são responsáveis por mantê-las unidas. O estado físico de uma substância depende da intensidade dessas ligações. No entanto, as ligações intramoleculares são, de um modo geral, mais fortes que as ligações intermoleculares. Sobre o exposto, analise as sentenças a seguir: I- Nos cristais de gelo seco, CO2 sólido, há ligações por forças de Van der Waals. II- As pontes de hidrogênio são mais fracas que as forças de Van der Waals. III- O etanol (C2H6O) é um líquido que apresenta ligações por pontes de hidrogênio. Assinale a alternativa CORRETA: A As sentenças I e III estão corretas. B As sentenças I e II estão corretas. C As sentenças II e III estão corretas. D Somente a sentença I está correta. 5O alumínio é o terceiro elemento mais abundante na crosta terrestre, depois do oxigênio e do silício. Sua leveza, condutividade elétrica, resistência à corrosão e baixo ponto de fusão lhe conferem uma multiplicidade de aplicações, sendo utilizado na fabricação de recipientes, embalagens, na construção civil e na indústria aeroespacial, entre outros. Com relação ao alumínio, analise as sentenças a seguir: I- Pertence ao terceiro período e ao décimo terceiro grupo da Tabela Periódica. II- Na formação do hidróxido de alumínio, é necessária a presença de três hidroxilas. III- O alumínio é um metal, portanto, faz unicamente ligações metálicas. IV- Seu último subnível é 3p1. Assinale a alternativa CORRETA: A As sentenças I, II e IV estão corretas. B As sentenças I, II e III estão corretas. C Somente a sentença III está correta. D As sentenças III e IV estão corretas. 6A polaridade de uma molécula refere-se às concentrações de cargas da nuvem eletrônica em volta da molécula. Moléculas polares possuem maior concentração de carga negativa numa parte da nuvem e maior concentração de positiva em outro extremo. Nas moléculas apolares, a carga eletrônica está uniformemente distribuída, ou seja, não há concentração. Sobre qual é a molécula apolar com ligações polares, assinale a alternativa CORRETA: A CH4. B H2O. C CHCl3. D HCl. 7As substâncias encontradas em nosso dia a dia podem apresentar composição fixa e definida e outras podem apresentar composição variada. As substâncias também podem ser classificadas como simples ou compostas. Sobre as substâncias compostas, assinale a alternativa CORRETA: A São formadas por dois ou mais elementos químicos diferentes. B São classificadas como substâncias elementares de átomos iguais. C São constituídas por dois ou mais átomos de elementos iguais. D São misturas heterogêneas que apresentam duas ou mais fases. 8Na natureza é muito difícil encontrarmos átomos isolados. Na maioria dos casos, os elementos tendem a se ligar uns com os outros em busca da estabilidade química. Várias ligações químicas são observadas, como a covalente coordenada ou dativa. Sobre este tipo de ligação, assinale a alternativa CORRETA: A Ocorre com um elemento químico que já está estável e apresenta pelo menos um par de elétrons para compartilhar com um outro elemento. B Pode ocorrer entre dois não metais ou entre um metal e um não metal com o valor da diferença de eletronegatividade superior a 1,7. C Acontece entre metais com não metais por transferência de elétrons do elemento metálico para o elemento não metálico. D É realizada por um elemento químico que não está estável e que apresenta a camada de valência completa com oito elétrons. 9Através do subnível mais energético, pode-se definir os números quânticos que determinam a posição exata do elétron dentro do átomo. Estes podem ser divididos e classificados. Partindo desse pressuposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) Número quântico principal determina o orbital em que está localizado o elétron. ( ) Número quântico secundário determina o subnível em que se encontra o elétron. ( ) Número quântico magnético determina o nível em que se encontra o elétron. ( ) Número quântico spin determina a rotação do elétron localizado no orbital. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: A V - V - F - F. B F - F - V - F. C F - V - F - V. D V - F - V - V. 10As ligações químicas são feitas através da doação, recepção e compartilhamento de elétrons, buscando uma forma mais estável. Destas ligações, participam apenas os elétrons da camada de valência. Sobre as ligações químicas, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) Num fio de cobre, os elétrons dos níveis de valência dos átomos formam a nuvem eletrônica responsável pela união destes átomos e pela boa condutividade elétrica do metal. ( ) Substâncias moleculares, como os açúcares, têm pontos de fusão mais elevado do que os de substâncias iônicas, como os sais. ( ) Amostras de vinagres conduzem a corrente elétrica porque têm íons em movimento. ( ) Na formação da ligação covalente, quando um átomo recebe elétrons, transforma-se num ânion. ( ) Na formação da ligação iônica, quando um átomo da família dos halogênios cede elétrons, transforma-se num ânion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: A V - F - V - F - F. B F - F - V - V - V. C V - V - V - F - V. D F - V - F - V - F.
Compartilhar