Quimica Geral e Orgânica I

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1As sete camadas eletrônicas ou níveis de energia são divididas em quatro
subníveis energéticos. Qual o número máximo de elétrons que o subnível f
comporta?
A
10.
B
06.
C
02.
D
14.
2Através do subnível mais energético, pode-se definir os números quânticos que
determinam a posição exata do elétron dentro do átomo. Estes podem ser divididos
e classificados. Partindo desse pressuposto, classifique V para as sentenças
verdadeiras e F para as falsas: ( ) Número quântico principal determina o orbital em
que está localizado o elétron. ( ) Número quântico secundário determina o subnível
em que se encontra o elétron. ( ) Número quântico magnético determina o nível em
que se encontra o elétron. ( ) Número quântico spin determina a rotação do elétron
localizado no orbital. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
F - V - F - V.
B
V - V - F - F.
C
F - F - V - F.
D
V - F - V - V.
3Elementos químicos iguais apresentam o mesmo número atômico, representado
pela letra Z maiúscula. Os átomos apresentam como partículas fundamentais os
prótons, os elétrons e os nêutrons. O número de prótons presente no núcleo do
átomo corresponde ao (Z) número atômico. Quando um átomo perde ou ganha
elétrons, ele se transforma num íon, com carga elétrica positiva ou negativa. Uma
partícula formada por 30 prótons, 33 nêutrons e 28 elétrons constitui um íon
chamado:
A
Ânion bivalente.
B
Cátion monovalente.
C
Ânion monovalente.
D
Cátion bivalente.
4Na natureza é muito difícil encontrarmos átomos isolados. Na maioria dos casos,
os elementos tendem a se ligar uns com os outros em busca da estabilidade
química. Várias ligações químicas são observadas, como a covalente coordenada
ou dativa. Sobre este tipo de ligação, assinale a alternativa CORRETA:
A
É realizada por um elemento químico que não está estável e que apresenta a
camada de valência completa com oito elétrons.
B
Pode ocorrer entre dois não metais ou entre um metal e um não metal com o valor
da diferença de eletronegatividade superior a 1,7.
C
Acontece entre metais com não metais por transferência de elétrons do elemento
metálico para o elemento não metálico.
D
Ocorre com um elemento químico que já está estável e apresenta pelo menos um
par de elétrons para compartilhar com um outro elemento.
5A polaridade de uma molécula refere-se às concentrações de cargas da nuvem
eletrônica em volta da molécula. Moléculas polares possuem maior concentração de
carga negativa numa parte da nuvem e maior concentração de positiva em outro
extremo. Nas moléculas apolares, a carga eletrônica está uniformemente
distribuída, ou seja, não há concentração. Sobre qual é a molécula apolar com
ligações polares, assinale a alternativa CORRETA:
A
HCl.
B
H2O.
C
CH4.
D
CHCl3.
6Todos os átomos apresentam um número de partículas fundamentais que os
diferem uns dos outros. O número atômico é uma informação de suma importância,
pois ele indica a quantidade de prótons existentes no núcleo do átomo. Sobre o
número atômico, analise as seguintes sentenças: I- Átomos com o mesmo número
atômico são chamados de substâncias compostas. II- Mistura é definida como a
junção de elementos com o mesmo número de prótons. III- Os átomos com o
mesmo número atômico são chamados de elemento químico. Assinale a alternativa
CORRETA:
A
As sentenças I e II estão corretas.
B
As sentenças II e III estão corretas.
C
Somente a sentença I está correta.
D
Somente a sentença III está correta.
7A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios: a
diferença de eletronegatividade dos átomos e a geometria molecular. A respeito da
relação entre polaridade e geometria molecular de algumas substâncias, analise as
afirmativas a seguir: I- A molécula do CO2 apresenta geometria linear e não sofre
atração de um campo elétrico. II- A estrutura piramidal da molécula do metano
(CH4) justifica sua propriedade de ser um composto apolar. III- A molécula de
amônia (NH3) apresenta caráter polar e estrutura plana. Assinale a alternativa
CORRETA:
A
As afirmativas II e III estão corretas.
B
Somente a afirmativa I está correta.
C
As afirmativas I e III estão corretas.
D
As afirmativas I e II estão corretas.
8A maioria dos elementos químicos tendem a se ligar em busca de estabilidade
química, ou seja, adquirir oito elétrons na camada de valência. O tipo de ligação
química e a organização espacial dos átomos em uma molécula são os principais
fatores que determinam as propriedades físico-químicas dos compostos. O dióxido
de enxofre (SO2) e o diclorodifluorometano (CF2Cl2), são poluentes da atmosfera.
Sobre a estrutura e as propriedades destes compostos, analise as sentenças a
seguir: I- O SO2 apresenta uma ligação sigma, uma ligação pi, e uma dativa. II- A
geometria do SO2 é linear e a do CF2Cl2 é tetraédrica. III- No estado gasoso, as
forças de atração entre as moléculas são muito baixas ou quase nulas. IV- Ambas
moléculas são apolares. Assinale a alternativa CORRETA:
A
As sentenças II e IV estão corretas.
B
As sentenças I e II estão corretas.
C
As sentenças I e III estão corretas.
D
As sentenças I e IV estão corretas.
9As forças intermoleculares referem-se às forças de atração entre as moléculas e
são responsáveis por mantê-las unidas. O estado físico de uma substância depende
da intensidade dessas ligações. No entanto, as ligações intramoleculares são, de
um modo geral, mais fortes que as ligações intermoleculares. Sobre o exposto,
analise as sentenças a seguir: I- Nos cristais de gelo seco, CO2 sólido, há ligações
por forças de Van der Waals. II- As pontes de hidrogênio são mais fracas que as
forças de Van der Waals. III- O etanol (C2H6O) é um líquido que apresenta ligações
por pontes de hidrogênio. Assinale a alternativa CORRETA:
A
As sentenças II e III estão corretas.
B
As sentenças I e II estão corretas.
C
Somente a sentença I está correta.
D
As sentenças I e III estão corretas.
10As substâncias encontradas em nosso dia a dia podem apresentar composição
fixa e definida e outras podem apresentar composição variada. As substâncias
também podem ser classificadas como simples ou compostas. Sobre as substâncias
compostas, assinale a alternativa CORRETA:
A
São formadas por dois ou mais elementos químicos diferentes.
B
São misturas heterogêneas que apresentam duas ou mais fases.
C
São constituídas por dois ou mais átomos de elementos iguais.
D
São classificadas como substâncias elementares de átomos iguais.