GABARITO SIMULADO DE QUIMICA

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Curso Prof. Maikell Victor Curso de Química 
MINISSIMULADO INORGÂNICA 
1. Uma das etapas do tratamento da água e do esgoto é 
o direcionamento da água contendo flóculos de impurezas 
para tanques de sedimentação ou decantação, onde o 
material sedimentado acumula-se no fundo do tanque, 
formando um lodo gelatinoso, que é removido pela parte 
inferior. Normalmente realiza-se nessa etapa uma reação 
de formação de um precipitado gelatinoso de Al(OH)3, que 
adsorve as partículas de impurezas suspensas. Sabendo-
se que um dos reagentes utilizados é a cal hidratada, 
Ca(OH)2, pode-se concluir que o nome dessas 
substâncias são, respectivamente: 
 
a. Hidróxido de alumínio e Hidróxido de cálcio. 
b. Hidróxido de alumínio III e Hidróxido de cálcio. 
c. Hidróxido de alumínio e Hidróxido de cadmio. 
d. Hidróxido de alumínio e Hidróxido de cálcio II. 
e. Hidróxido de ouro III e Hidróxido de cadmio. 
 
2. (G1 - col. naval 2016) A chuva ácida é um fenômeno 
químico resultante do contato entre o vapor de água 
existente no ar, o dióxido de enxofre e os óxidos de 
nitrogênio. O enxofre é liberado, principalmente, por 
veículos movidos a combustível fóssil; os óxidos de 
nitrogênio, por fertilizantes. Ambos reagem com o vapor 
de água, originando, respectivamente, os ácidos 
sulfuroso, sulfídrico, sulfúrico e nítrico. Assinale a opção 
que apresenta, respectivamente a fórmula desses ácidos 
 
a. H2SO3, H2S, H2SO4, HNO3. 
b. H2SO3, H2SO4, H2S, HNO2. 
c. HSO4, HS, H2SO4, HNO3. 
d. HNO3, H2SO4, H2S, H2SO3. 
e. H2S, H2SO4, H2SO3, HNO3. 
 
3. (UNIFOR 2010.1) A dureza da água é definida em 
termos da concentração dos íons cálcio e magnésio. Em 
concentrações acima de 150 mg/L, a água é considerada 
dura. Segundo a Portaria nº 518 de 25/03/2004 do 
Ministério da Saúde – Norma de qualidade da água para 
consumo humano, o padrão de aceitação da dureza da 
água deve ir até 500 mg/L. Apesar de ser aceito para 
consumo, este tipo de água apresenta algumas 
inconveniências quanto ao seu uso doméstico ou 
industrial, podendo ocasionar acúmulo de sais de cálcio 
e/ou magnésio em instalações elétricas e hidráulicas, bem 
como apresentar resistência à ação de detergentes e 
sabões. Uma forma de reduzir a dureza da água é por 
meio da precipitação química; nesse caso, a adição de 
hidróxido de sódio, carbonato de sódio, fosfato de 
alumínio ou sulfato alumínio possibilita a precipitação e 
posterior separação destes íons da solução. 
Considerando a reação entre o íon cálcio e os reagentes 
precipitantes citados, a fórmula molecular do precipitado 
formado será: 
 
a) Ca(OH)2, Ca2CO3, CaPO4 e Ca2SO4 
b) CaOH, Ca3CO3, Ca2PO4 e CaSO4 
c) Ca(OH)3, Ca3CO3, Ca3PO3 e Ca4SO4 
d) CaOH, Ca2CO3, CaPO3 e CaSO4 
e) Ca(OH)2, CaCO3, Ca3(PO4)2 e CaSO4 
 
4. (UFRRJ) Os derivados do potássio são amplamente 
utilizados na fabricação de explosivos, fogos de artifício, 
além de outras aplicações. As fórmulas que 
correspondem ao nitrato de potássio, perclorato de 
potássio, sulfato de potássio e dicromato de potássio são 
respectivamente: 
 
a) KNO2, KClO4, K2SO4 e K2Cr2O7 
b) KNO3, KClO4, K2SO4 e K2Cr2O7 
c) KNO2, KClO3, K2SO4 e K2Cr2O7 
d) KNO2, KClO4, K2SO4 e K2CrO4 
e) KNO3, KClO3, K2SO4 e K2Cr2O7 
 
5. (ENEM) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Disponível em: www.conpet.gov.br. Acesso em: 22 jun. 
2010. (Foto: Reprodução/Enem) 
 
De acordo com o relatório “A grande sombra da pecuária” 
(Livestock’s Long Shadow), feito pela Organização das 
Nações Unidas para a Agricultura e a Alimentação, o gado 
é responsável por cerca de 18% do aquecimento global, 
uma contribuição maior que a do setor de transportes. 
A criação de gado em larga escala contribui para 
o aquecimento global por meio da emissão de 
a) metano durante o processo de digestão. 
b) óxido nitroso durante o processo de ruminação 
c) clorofluorcarbono durante o transporte de carne. 
d) óxido nitroso durante o processo respiratório. 
e) dióxido de enxofre durante o consumo de pastagens. 
 
6. (ENEM) Em 1872, Robert Angus Smith criou o termo 
“chuva ácida”, descrevendo precipitações ácidas 
em Manchester após a Revolução Industrial. Trata-se do 
acúmulo demasiado de dióxido de carbono e enxofre na 
atmosfera que, ao reagirem com compostos dessa 
camada, formam gotículas de chuva ácida e partículas de 
aerossóis. A chuva ácida não necessariamente ocorre no 
 
 
 
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local poluidor, pois tais poluentes, ao serem lançados na 
atmosfera, são levados pelos ventos, podendo provocar a 
reação em regiões distantes. A água de forma pura 
apresenta pH 7, e, ao contatar agentes poluidores, reage 
modificando seu pH para 5,6 e até menos que isso, o que 
provoca reações, deixando consequências. 
Disponível em: http://www.brasilescola.com. Acesso em: 
18 maio 2010 (adaptado). 
O texto aponta para um fenômeno atmosférico causador 
de graves problemas ao meio ambiente: a chuva 
ácida (pluviosidade com pH baixo). Esse fenômeno tem 
como consequência 
 
a) a corrosão de metais, pinturas, monumentos históricos, 
destruição da cobertura vegetal e acidificação dos lagos. 
b) a diminuição do aquecimento global, já que esse tipo 
de chuva retira poluentes da atmosfera. 
c) a destruição da fauna e da flora, a redução dos recursos 
hídricos, com o assoreamento dos rios. 
d) as enchentes, que atrapalham a vida do cidadão 
urbano, corroendo, em curto prazo, automóveis e fios de 
cobre da rede elétrica. 
e) a degradação da terra nas regiões semiáridas, 
localizadas, em sua maioria, no Nordeste do nosso país. 
 
7. (Enem 2018) O manejo adequado do solo possibilita a 
manutenção de sua fertilidade à medida que as trocas de 
nutrientes entre matéria orgânica, água, solo e o ar são 
mantidas para garantir a produção. Algumas espécies 
iônicas de alumínio são tóxicas, não só para a planta, mas 
para muitos organismos como as bactérias responsáveis 
pelas transformações no ciclo do nitrogênio. O alumínio 
danifica as membranas das células das raízes e restringe 
a expansão de suas paredes, com isso, a planta não 
cresce adequadamente. Para promover benefícios para a 
produção agrícola, é recomendada a remediação do solo 
utilizando calcário 3(CaCO ). 
BRADY, N. C.; WEIL, R. R. Elementos da natureza e 
propriedades dos solos. Porto alegre: Bookman, 2013 
(adaptado). 
 
Essa remediação promove no solo o(a) 
 
a) diminuição do pH, deixando-o fértil. 
b) solubilização do alumínio, ocorrendo sua lixiviação pela 
chuva. 
c) interação do íon cálcio com o íon alumínio, produzindo 
uma liga metálica. 
d) reação do carbonato de cálcio com os íons alumínio, 
formando alumínio metálico. 
e) aumento da sua alcalinidade, tornando os íons alumínio 
menos disponíveis. 
 
8. (Enem 2015) A soda cáustica pode ser usada no 
desentupimento de encanamentos domésticos e tem, em 
sua composição, o hidróxido de sódio como principal 
componente, além de algumas impurezas. A soda 
normalmente é comercializada na forma sólida, mas que 
apresenta aspecto "derretido" quando exposta ao ar por 
certo período. 
 
O fenômeno de “derretimento” decorre da 
 
a) absorção da umidade presente no ar atmosférico. 
b) fusão do hidróxido pela troca de calor com o ambiente. 
c) reação das impurezas do produto com o oxigênio do ar. 
d) adsorção de gases atmosféricos na superfície do 
sólido. 
e) reação do hidróxido de sódio com o gás nitrogênio 
presente no ar. 
 
9. (Enem 2012) Os tubos de PVC, material 
organoclorado sintético, são normalmente utilizados como 
encanamento na construção civil. Ao final da sua vida útil, 
uma das formas de descarte desses tubos pode ser a 
incineração. Nesse processo libera-se  HC g , cloreto de 
hidrogênio, dentre outras substâncias. Assim, é 
necessário um tratamento para evitar o problema da 
emissão desse poluente. 
Entre as alternativas possíveis para o tratamento, é 
apropriado canalizar e borbulhar os gases provenientes 
da incineração em 
 
a) água dura. 
b) água de cal. 
c) águasalobra. 
d) água destilada. 
e) água desmineralizada. 
 
10. (Enem 2005) Diretores de uma grande indústria 
siderúrgica, para evitar o desmatamento e adequar a 
empresa às normas de proteção ambiental, resolveram 
mudar o combustível dos fornos da indústria. O carvão 
vegetal foi então substituído pelo carvão mineral. 
Entretanto, foram observadas alterações ecológicas 
graves em um riacho das imediações, tais como a morte 
dos peixes e dos vegetais ribeirinhos. Tal fato pode ser 
justificado em decorrência 
 
a) da diminuição de resíduos orgânicos na água do riacho, 
reduzindo a demanda de oxigênio na água. 
b) do aquecimento da água do riacho devido ao monóxido 
de carbono liberado na queima do carvão. 
c) da formação de ácido clorídrico no riacho a partir de 
produtos da combustão na água, diminuindo o pH. 
d) do acúmulo de elementos no riacho, tais como, ferro, 
derivados do novo combustível utilizado. 
e) da formação de ácido sulfúrico no riacho a partir dos 
óxidos de enxofre liberados na combustão. 
 
11. (ENEM) Numa rodovia pavimentada, ocorreu o 
tombamento de um caminhão que transportava ácido 
sulfúrico concentrado. Parte da sua carga fluiu para um 
curso d'água não poluído que deve ter sofrido, como 
consequência, 
 
 
 
 
 
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I. mortalidade de peixes acima da normal no local do 
derrame de ácido e em suas proximidades. 
II. variação do pH em função da distância e da direção da 
corrente de água. 
III. danos permanentes na qualidade de suas águas. 
IV. aumento momentâneo da temperatura da água no 
local do derrame. 
 
É correto afirmar que, dessas consequências, apenas 
podem ocorrer 
 
a) I e II. 
b) II e III. 
c) II e IV 
d) I, II e IV 
e) II, III e IV 
 
12. (Enem (Libras) 2017) Realizou-se um experimento, 
utilizando-se o esquema mostrado na figura, para medir a 
condutibilidade elétrica de soluções. Foram montados 
cinco kits contendo, cada um, três soluções de mesma 
concentração, sendo uma de ácido, uma de base e outra 
de sal. Os kits analisados pelos alunos foram: 
 
Kit Solução 1 Solução 2 Solução 3 
1 3 3H BO 2Mg(OH) AgBr 
2 3 4H PO 2Ca(OH) KC 
3 2 4H SO 3 2NH H O AgBr 
4 4HC O NaOH NaC 
5 3HNO 2Zn(OH) 4CaSO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Qual dos kits analisados provocou o acendimento da 
lâmpada com um brilho mais intenso nas três soluções? 
 
a) Kit 1. 
b) Kit 2. 
c) Kit 3. 
d) Kit 4. 
e) Kit 5. 
 
 
13. (Enem (Libras) 2017) Grandes quantidades de 
enxofre são lançadas na atmosfera diariamente, na forma 
de dióxido de enxofre 2(SO ), como decorrência de 
atividades industriais e de queima de combustíveis 
fósseis. 
 
Em razão da alta concentração desses compostos na 
atmosfera, regiões com conglomerados urbanos e polos 
industriais apresentam ocorrência sazonal de 
 
a) precipitação ácida. 
b) alteração do ciclo hidrológico. 
c) alteração no ciclo de carbono. 
d) intensificação do efeito estufa 
e) precipitação de íons metálicos tóxicos na superfície. 
 
14. (Enem 2ª aplicação 2016) Nos anos 1990, verificou-
se que o rio Potomac, situado no estado norte-americano 
de Maryland, tinha, em parte de seu curso, águas 
extremamente ácidas por receber um efluente de uma 
mina de carvão desativada, o qual continha ácido sulfúrico 
2 4(H SO ). Essa água, embora límpida, era desprovida de 
vida. Alguns quilômetros adiante, instalou-se uma fábrica 
de papel e celulose que emprega hidróxido de sódio 
(NaOH) e carbonato de sódio 2 3(Na CO ) em seus 
processos. Em pouco tempo, observou-se que, a partir do 
ponto em que a fábrica lança seus rejeitos no rio, a vida 
aquática voltou a florescer. 
HARRIS, D. C. Análise química quantitativa. 
Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 2012 
(adaptado). 
 
A explicação para o retorno da vida aquática nesse rio é a 
 
a) diluição das águas do rio pelo novo efluente lançado 
nele. 
b) precipitação do íon sulfato na presença do efluente da 
nova fábrica. 
c) biodegradação do ácido sulfúrico em contato com o 
novo efluente descartado. 
d) diminuição da acidez das águas do rio pelo efluente da 
fábrica de papel e celulose. 
e) volatilização do ácido sulfúrico após contato com o novo 
efluente introduzido no rio. 
 
15. (Enem PPL 2019) O mármore, rocha metamórfica 
composta principalmente de carbonato de cálcio 
3(CaCO ), é muito utilizada como material de construção 
e também na produção de esculturas. Entretanto, se 
peças de mármore são expostas a ambientes externos, 
particularmente em grandes cidades e zonas industriais, 
elas sofrem ao longo do tempo um processo de desgaste, 
caracterizado pela perda de massa da peça. 
 
Esse processo de deterioração ocorre em função da 
 
a) oxidação do mármore superficial pelo oxigênio. 
b) decomposição do mármore pela radiação solar. 
c) onda de choque provocada por ruídos externos. 
 
 
 
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d) abrasão por material particulado presente no ar. 
e) acidez da chuva que cai sobre a superfície da peça. 
 
16. (Enem PPL 2019) Antigamente, em lugares com 
invernos rigorosos, as pessoas acendiam fogueiras dentro 
de uma sala fechada para se aquecerem do frio. O risco 
no uso desse recurso ocorria quando as pessoas 
adormeciam antes de apagarem totalmente a fogueira, o 
que poderia levá-las a óbito, mesmo sem a ocorrência de 
incêndio. 
 
A causa principal desse risco era o(a) 
 
a) produção de fuligem pela fogueira. 
b) liberação de calor intenso pela fogueira. 
c) consumo de todo o oxigênio pelas pessoas. 
d) geração de queimaduras pela emissão de faíscas da 
lenha. 
e) geração de monóxido de carbono pela combustão 
incompleta da lenha. 
 
17. (Enem PPL 2017) Muitas indústrias e fábricas lançam 
para o ar, através de suas chaminés, poluentes 
prejudiciais às plantas e aos animais. Um desses 
poluentes reage quando em contato com o gás oxigênio e 
a água da atmosfera, conforme as equações químicas: 
 
Equação 1: 2 2 32 SO O 2 SO  
Equação 2: 3 2 2 4SO H O H SO  
 
De acordo com as equações, a alteração ambiental 
decorrente da presença desse poluente intensifica o(a) 
 
a) formação de chuva ácida. 
b) surgimento de ilha de calor. 
c) redução da camada de ozônio. 
d) ocorrência de inversão térmica 
e) emissão de gases de efeito estufa. 
 
18. (Enem PPL 2013) O mármore é um material 
empregado para revestimento de pisos e um de seus 
principais constituintes é o carbonato de cálcio. Na 
limpeza desses pisos com solução ácida, ocorre 
efervescência. Nessa efervescência o gás liberado é o 
 
a) oxigênio. 
b) hidrogênio. 
c) cloro. 
d) dióxido de carbono. 
e) monóxido de carbono. 
 
19. (UFPE) A tabela a seguir apresenta a classificação 
das substâncias inorgânicas de maior produção nos 
Estados Unidos em 1999: 
As fórmulas químicas das substâncias classificadas em 
1o, 2o, 3o, e 10o lugar são respectivamente: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
a) H2PO4, NH3, H3SO4, TiO2 
b) H2S, PH3, H3PO4, Ti2O 
c) H2SO4, NH3, HCℓO4, TiO2 
d) H2SO3, NH4, HCℓO4, TiO 
e) H2SO4, NH3, H3PO4, TiO2 
 
20. (Uefs 2018) Cal viva, cal hidratada e calcário são 
substâncias empregadas para a correção da acidez de 
solos. Essas três substâncias são classificadas, 
respectivamente, como 
 
a) óxido básico, hidróxido e sal. 
b) óxido básico, óxido ácido e sal. 
c) óxido ácido, hidróxido e ácido. 
d) hidróxido, hidrácido e óxido básico. 
e) hidróxido, hidrácido e óxido ácido. 
 
21. (G1 - ifce 2014) Certo informe publicitário alerta para 
o fato de que, se o indivíduo tem azia ou pirose com 
grande frequência, deve procurar um médico, pois pode 
estar ocorrendo refluxo gastroesofágico, isto é, o retorno 
do conteúdo ácido do estômago. A fórmula e o nome do 
ácido que, nesse caso, provoca queimação no estômago, 
rouquidão e dor torácica são 
 
a) HC e ácido clórico. 
b)2HC O e ácido cloroso. 
c) HC e ácido clorídrico. 
d) 3HC O e ácido clorídrico. 
e) 3HC O e ácido clórico. 
 
22. (Ufrn 2011) Leia as informações contidas na tirinha 
abaixo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Uma substância que pode ser incluída no cardápio de 
antiácidos por ter propriedades básicas é 
a)NaF. 
b) 2
CaC .
 
c)
 
2
Mg OH .
 
d) 3
CH COOH.
 
 
 
 
 
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23. (G1 - ifce 2011) Observe o esquema representado 
abaixo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Sabe-se que a força de um ácido, na teoria, é indicada por 
uma grandeza chamada grau de ionização (α ), isto é, 
pela relação matemática entre o número de moléculas 
ionizadas e o número total de moléculas dissolvidas. Na 
prática, para os oxiácidos, existe uma relação estreita 
entre a quantidade de H ácido e o número de átomos de 
oxigênios (O) presente na molécula do oxiácido. Assim 
sendo, em qual das soluções – de mesma concentração 
e na mesma temperatura – a lâmpada do esquema 
apresenta maior brilho? 
 
a) 2 3
H CO .
 
b) 4
HC O .
 
c) 4 4
H SiO .
 
d) 3
HNO .
 
e) 3 2
H PO .
 
 
24. (Ufc 2009) Os ácidos 2 4 3 4 4H SO , H PO e HC O , são 
de grande importância na indústria (por exemplo, na 
produção de fertilizantes). Assinale a alternativa que 
apresenta corretamente a ordem crescente de acidez 
destas espécies. 
 
a) 3 4 2 4 4
H PO , H SO , HC O .
 
b) 2 4 3 4 4
H SO , H PO , HC O .
 
c) 4 2 4 3 4
HC O , H SO , H PO .
 
d) 4 3 4 2 4
HC O , H PO , H SO .
 
e) 3 4 4 2 4
H PO , HC O , H SO .
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6 
 
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GABARITO: 
 
Resposta da questão 1: A 
Resposta da questão 2: A 
Resposta da questão 3: E 
Resposta da questão 4: B 
Resposta da questão 5: A 
Resposta da questão 6: A 
Resposta da questão 7: E 
 
Fazendo-se a hidrólise do 3CaCO , vem: 
2 2
3 3
2 2 2
(aq) 3 (aq) 2 ( ) (aq) (aq) 3(aq)
Meio
básico
CaCO Ca CO
Ca CO H O Ca OH HCO
 
    
 
   
 
O meio ficará básico, ou seja, ocorrerá aumento de 
alcalinidade. 
   
3
(aq) aq 3(s)
A 3 OH A OH    
 
O cátion alumínio  3A  será retirado do solo na forma 
precipitada   3(s)A OH . 
 
Resposta da questão 8: A 
O principal componente da mistura conhecida como soda 
cáustica é o hidróxido de sódio (NaOH). 
Esta base absorve água da atmosfera, ou seja, é um 
composto higroscópico. O hidróxido de sódio ao ser 
hidratado forma uma espécie de pasta apresentando o 
aspecto "derretido" citado no texto. 
 
Resposta da questão 9: B 
Entre as alternativas possíveis para o tratamento, é 
apropriado canalizar e borbulhar os gases provenientes 
da incineração em água de cal, para que ocorra a 
neutralização do  HC g : 
 
2 2 2
Água de cal
Ca(OH) (aq) 2HC (g) 2H O( ) CaC (aq)   
 
Resposta da questão 10: E 
O enxofre é uma impureza presente no carvão mineral e 
sua queima produz dióxido de enxofre 2(SO ) e trióxido de 
enxofre 3(SO ) , óxido responsável pela formação de ácido 
sulfúrico: 
2 2
2 2 3
3 2 2 4
S O SO
SO O SO
SO H O H SO
 
 
 
 
 
Resposta da questão 11: D 
 
Análise das consequências: 
 
I. Pode ocorrer mortalidade de peixes acima do normal no 
local do derrame de ácido e em suas proximidades, pois 
o pH da água diminui com esse derramamento. 
II. Pode ocorrer variação do pH em função da distância e 
da direção da corrente de água. 
III. Não podem ocorrer danos permanentes na qualidade 
de suas águas devido à correnteza e consequente 
diluição do ácido sulfúrico. 
IV. Pode ocorrer aumento momentâneo da temperatura 
da água no local do derrame, pois a dissolução do ácido 
sulfúrico libera calor. 
 
Resposta da questão 12: D 
Quanto maior a quantidade de íons em solução, maior a 
intensidade do brilho da lâmpada. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Conclusão: 
 
Kit4 4
HC O 
(ácido forte) 
NaOH 
(base forte) 
NaC 
(sal 100% 
solúvel) 
 
Resposta da questão 13: A 
A precipitação ácida pode ser descrita pela sequência 
reacional a seguir. 
1
2(g) 2(g) 3(g)2
3(g) 2 ( ) 2 4(aq)
SO O SO
SO H O H SO
 
 
 
 
Resposta da questão 14: D 
A explicação para o retorno da vida aquática nesse rio é a 
diminuição da acidez das águas do rio pelos rejeitos da 
fábrica de papel e celulose, ou seja, hidróxido de sódio 
(NaOH) e carbonato de sódio 2 3(Na CO ) que têm caráter 
básico e neutralizam o ácido sulfúrico presente no 
efluente da mina de carvão. 
  
   
2 4 2 2 4
2 3 2 4 2 2 2 4
2NaOH H SO 2H O Na SO
Na CO H SO H O CO Na SO
 
 
Resposta da questão 15: E 
 
 
 
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A deterioração do mármore, que contém 3CaCO (sal de 
caráter básico), ocorre devido à acidez da chuva que cai 
sobre a superfície da peça. 
 
Resposta da questão 16: E 
A geração de monóxido de carbono (CO), que é tóxico, 
pela combustão incompleta da lenha pode levar a óbito. 
 
Resposta da questão 17: A 
A formação da chuva ácida pode ser representada por: 
 
2 22S 2O 2SO 
22 SO 2 3O 2 SO 
32SO 2 2 4
Global
2 2 2 4
2H O 2H SO
2S 2O 2H O 2H SO
 
  
 
 
Resposta da questão 18: D 
Teremos a seguinte reação: 
 
2
3 2 2
efervescência
(dióxido de carbono)
CaCO (s) 2H (aq) H O( ) CO (g) Ca (aq)    
 
Resposta da questão 19: E 
Resposta da questão 20: A 
 
 
IIA
2
3
Cal viva (CaO) : óxido básico.
Cal hidratada Ca(OH) : hidróxido.
Calcário (CaCO ) : sal.
 
 
Resposta da questão 21: C 
O ácido clorídrico (HC ) presente no suco gástrico, em 
excesso, provoca queimação no estômago, rouquidão e 
dor torácica. 
 
Resposta da questão 22: C 
O hidróxido de magnésio  
2
(Mg OH ) é classificado como 
uma base de Arrhenius. 
 
Resposta da questão 23: B 
A lâmpada apresentará maior brilho para a solução de 
ácido perclórico 
4
(HC O ) , pois é o ácido mais forte. 
 
Regra prática para a classificação dos oxiácidos: 
Determine a diferença (D) entre a quantidade de átomos 
de oxigênio e de hidrogênios ionizáveis, aqueles que são 
liberados em meio aquoso, da molécula do oxiácido. Por 
exemplo, no ácido sulfúrico (H2SO4) temos quatro átomos 
de oxigênio e dois átomos de hidrogênio ionizáveis. 
Logo, 4 – 2 = 2. A diferença (D) é 2. 
 
D = quantidade de átomos de oxigênio – quantidade de 
átomos de hidrogênios ionizáveis. 
 
Conforme o valor de D encontrado, teremos a seguinte 
classificação: 
 
 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 24: A 
Para compararmos a acidez desses ácidos devemos 
aplicar a seguinte regra prática: 
Determine a diferença (D) entre a quantidade de átomos 
de oxigênio e de hidrogênios ionizáveis, aqueles que são 
liberados em meio aquoso, da molécula do oxiácido. Por 
exemplo, no ácido sulfúrico  2 4H SO temos quatro 
átomos de oxigênio e dois átomos de hidrogênio 
ionizáveis. Logo, 4 – 2 = 2, a diferença (D) é 2. 
 
D = quantidade de átomos de oxigênio – quantidade de 
átomos de hidrogênios ionizáveis. 
 
Conforme o valor de D encontrado, teremos a seguinte 
classificação: 
 
Oxiácidos Valor de D 
Fracos 0 
Semifortes 
ou 
moderados 
1 
Fortes 2 ou 3 
 
3 4H PO (ácido fosfórico) 
D = 4 – 3 = 1  ácido semiforte ou moderado 
 
4HC O 
D = 4 – 1 = 3  ácido forte 
 
Quanto maior o valor de D, mais forte será o ácido, então 
a ordem crescente de acidez destas espécies será dada 
por: 3 4 2 4 4H PO H SO HC O .  
 
 
Óxiácidos Valor de D 
Fracos 0 
Semifortes ou 
moderados 
1 
Fortes 2 ou 3