AOL 1 - TERMODINAMICA

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Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - Questionário 
 
Nota final 
9/10 
Conteúdo do exercício 
1. Pergunta 1 
/1 
Quando os cálculos de um projeto de engenharia são realizados, uma preocupação latente dos projetistas é 
com as unidades das grandezas envolvidas. Uma unidade especifica a quantidade ou dimensão de uma 
grandeza, por meio da qual qualquer outra grandeza do mesmo tipo é medida. É importante frisar que as 
dimensões fundamentais ou primárias não dependem de uma lei física para serem descritas, enquanto as 
dimensões secundárias são mensuradas em função das primárias. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de dimensões físicas primárias e 
secundárias, pode-se afirmar que: 
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1. 
massa e tempo são exemplos de dimensões primárias, enquanto força e pressão são exemplos 
de dimensões secundárias. 
Resposta correta 
2. 
comprimento e aceleração são exemplos de dimensões primárias, enquanto força e massa são 
exemplos de dimensões secundárias. 
3. 
velocidade e força são exemplos de dimensões primárias, enquanto massa e comprimento 
são exemplos de dimensões secundárias. 
4. 
velocidade e pressão são exemplos de dimensões primárias, enquanto comprimento e tempo 
são exemplos de dimensões secundárias. 
5. 
força e pressão são exemplos de dimensões primárias, enquanto massa, comprimento e 
tempo são exemplos de dimensões secundárias. 
2. Pergunta 2 
/1 
Uma substância que apresenta a mesma composição química em toda a sua extensão é chamada de 
substância pura. Entretanto, uma substância pura não precisa ser constituída de um único elemento ou 
composto químico. Desde que a mistura seja aproximadamente homogênea, uma substância composta pela 
combinação de diversos elementos também pode se qualificar como pura. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as fases de uma substância, está correto 
apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Uma mistura de ar líquido e ar gasoso é uma substância pura, já que ambos apresentam 
composição principal de oxigênio e dióxido de carbono. 
2. 
Uma mistura de duas ou mais fases de uma substância pura ainda é uma substância pura 
desde que a composição química das fases seja igual. 
Resposta correta 
3. 
Uma mistura de gelo e água líquida forma uma substância quimicamente heterogênea, o que 
é suficiente para qualificá-la como substância pura. 
4. 
Na fase líquida, as ligações moleculares são mais fortes que nos gases e nos sólidos, 
permitindo ao líquido adquirir a forma do recipiente. 
5. 
As ligações intermoleculares são mais fortes nos gases e mais fracas nos sólidos, fazendo com 
que os gases tenham forma molecular definida. 
3. Pergunta 3 
/1 
Os sistemas termodinâmicos ilustram dispositivos práticos integrantes dos mais diversos componentes 
mecânicos, variando desde máquinas térmicas simples, como refrigeradores e motores de combustão 
interna, a unidades complexas de produção de energia, como as grandes usinas nucleares. 
 Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as classificações dos sistemas 
termodinâmicos, analise os termos disponíveis a seguir e os associe a suas respectivas características. 
1) Sistema termodinâmico aberto. 
2) Sistema termodinâmico fechado. 
3) Sistema isolado. 
4) Superfície de controle. 
( ) Região onde não há escoamento de massa, calor ou trabalho. 
( ) Através deste dispositivo a massa cruza as fronteiras do sistema. 
( ) Também chamado de volume de controle, envolve fluxo de massa. 
( ) Caso especial de sistema termodinâmico, não permite troca de energia. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
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1. 
3, 4, 2, 1. 
2. 
2, 1, 3, 4. 
3. 
2, 4, 1, 3. 
Resposta correta 
4. 
4, 3, 1, 2. 
5. 
1, 2, 4, 3. 
4. Pergunta 4 
/1 
A temperatura com que uma substância muda de fase tem relação direta com a pressão. A água, por exemplo, 
pode permanecer líquida mesmo a temperaturas acima de 100°C, desde que submetida a pressões maiores 
que a pressão atmosférica. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os processos de aquecimento da água, analise 
as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) A uma determinada pressão, a temperatura na qual uma substância muda de fase é chamada de 
temperatura de saturação. 
II. ( ) A quantidade de energia absorvida ou liberada durante um processo de mudança de fase é chamada de 
calor sensível. 
III. ( ) O calor latente de fusão é equivalente à quantidade de energia absorvida durante o processo de 
solidificação. 
IV. ( ) Uma substância pode entrar em ebulição na mesma temperatura, mesmo a pressões mais altas que a 
de saturação. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
F, V, F, V. 
2. 
V, F, V, F. 
Resposta correta 
3. 
F, F, V, V. 
4. Incorreta: 
V, V, F, F. 
5. 
F, V, V, F. 
5. Pergunta 5 
/1 
Há inúmeras situações práticas em que duas fases de uma substância pura coexistem em equilíbrio. A água 
existe como uma mistura de líquido e vapor na caldeira e no condensador de uma usina termoelétrica. O 
refrigerante passa de líquido para vapor no congelador de um refrigerador. Por ser uma substância 
conhecida, a água é usada para demonstrar os princípios básicos envolvidos na mudança de fase. 
 Considerando essas informações e o conteúdo estudado s obre os processos de mudança de fase de 
substâncias puras, analise os termos disponíveis a seguir e os associe a suas respectivas características . 
1) Líquido comprimido. 
2) Líquido saturado. 
3) Vapor saturado. 
4) Vapor superaquecido. 
( ) Água no estado líquido à pressão atmosférica de 1 atm. 
( ) Quantidade de vapor no limite com a fase líquida, prestes a se condensar. 
( ) Vapor a uma temperatura acima do ponto de condensação. 
( ) Água no estado líquido, pronta para se converter em vapor. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
4, 3, 2, 1. 
2. 
1, 3, 4, 2. 
Resposta correta 
3. 
4, 2, 1, 3. 
4. 
2, 4, 3, 1. 
5. 
1, 4, 3, 2. 
6. Pergunta 6 
/1 
A termodinâmica clássica é uma ciência que trata principalmente de estados em equilíbrio. Pode-se dizer 
que em um estado de equilíbrio não existem potenciais desbalanceados dentro do sistema. Assim, um 
sistema em equilíbrio não passa por mudanças em suas propriedades quando é isolado de sua vizinhança. 
 Considerando essas informações e o conteúdo estudado s obre os estados de equilíbrio termodinâmicos, 
analise os termos disponíveis a seguir e os associe-os a suas respectivas características 
1) Equilíbrio térmico. 
2) Equilíbrio mecânico. 
3) Equilíbrio de fase. 
4) Equilíbrio químico. 
I. ( ) Quando o tempo não altera a composição química do sistema. 
II. ( ) Quando a massa de cada fase atinge um nível de igualdade. 
III. ( ) Quando a temperatura registrada é igual para todo o sistema. 
IV. ( ) Quando a pressão permanece a mesma em todos os pontos do sistema. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
4, 3, 1, 2. 
Resposta correta 
2. 
3, 1, 2, 4. 
3. 
1, 2, 4, 3. 
4. 
3, 2, 1, 4. 
5. 
2, 4, 3, 1. 
7. Pergunta 7 
/1 
As escalas de temperatura permitem usufruir de uma base comum para as medições de temperatura. Todas 
as escalas termométricas se baseiam em alguns estados facilmente reprodutíveis, como os pontos de 
congelamento e de ebulição da água, por exemplo. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as relações entre as escalas termométricas 
nos sistemas de unidades usuais, analise as afirmativas a seguir. 
I. ( ) Os valores obtidos da escala de temperatura Kelvin normalmente dependem das propriedades da 
substância. 
II. ( ) A escala Rankine pode ser relacionada diretamente à escala Kelvin, pois ambas são escalas 
termodinâmicas absolutas. 
III.( ) A diferença entre temperaturas nas escalas Celsius e Kelvin são exatamente iguais. 
IV. ( ) Os pontos de fusão do gelo e ebulição da água na escala Fahrenheit correspondem a 0 e 180°C, 
respectivamente. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
F, V, F, V. 
2. 
F, V, V, F. 
Resposta correta 
3. 
V, F, F, V. 
4. 
V, F, V, F. 
5. 
F, F, V, V. 
8. Pergunta 8 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“Toda mudança na qual um sistema passa de um estado de equilíbrio para outro é chamada de processo, e a 
série de estados pelos quais um sistema passa durante um processo é chamada de percurso do processo. 
Para descrever um processo completamente, é preciso especificar os estados inicial e final do processo, bem 
como o percurso que ele segue, além das interações com a vizinhança.”Fonte: ÇENGEL, Y. A., BOLES, M. 
Termodinâmica. 7 ed. Porto Alegre: AMGH, 2013, p. 15. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o processo termodinâmico de quase-
equilíbrio, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas. 
I. Um processo quase-estático ou de quase-equilíbrio constitui uma representação verdadeira de um 
processo real. 
Porque: 
II. Esse processo se desenvolve lentamente, permitindo que o sistema se ajuste internamente, de modo que 
suas propriedades variem na mesma proporção. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
As asserções I e II são falsas. 
2. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
Resposta correta 
3. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 
4. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
5. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
9. Pergunta 9 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“Quando qualquer uma das propriedades de um sistema é alterada, ocorre uma mudança de estado e diz que 
o sistema percorreu um processo. Um processo é uma transformação de um estado a outro. Entretanto, se 
um sistema exibe o mesmo valor de suas propriedades em dois tempos distintos ele está no mesmo estado 
nesses tempos. Um sistema é dito em regime permanente se nenhuma de suas propriedades varia com o 
tempo.”Fonte: MORAN, M. J. et al. Princípios de termodinâmica para engenharia. 8 ed. Rio de Janeiro: LTC, 
2018, p. 8. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre propriedades de um sistema, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) O estado refere-se à condição de um sistema e é, normalmente, especificado pelas propriedades. 
II. ( ) A termodinâmica não trata somente de grandezas que são propriedades intrínsecas de um sistema. 
III. ( ) As propriedades termodinâmicas podem ser classificadas como intensivas e internas. 
IV. ( ) Algumas propriedades familiares de sistemas termodinâmicos são a pressão, temperatura e volume. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
F, V, F, V. 
2. 
V, V, F, V. 
Resposta correta 
3. 
V, F, V, F. 
4. 
V, F, F, V. 
5. 
F, V, V, F. 
10. Pergunta 10 
/1 
Várias escalas empíricas de temperatura têm sido utilizadas nos últimos 70 anos para propiciar a calibração 
de instrumentos e normalizar as medições de temperatura. A Escala Internacional de Temperatura de 1990 
(ITS-90) é a mais recente dessas e é baseada em um conjunto de pontos fixos facilmente reprodutíveis, que 
receberam valores numéricos de temperatura definidos, e em certas fórmulas que relacionam as 
temperaturas às leituras de determinados instrumentos de medição de temperatura. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as escalas termodinâmicas de temperatura, 
analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas. 
I. As escalas Kelvin e Rankine são as escalas termodinâmicas absolutas do sistema internacional e inglês, 
respectivamente. 
Porque: 
II. Em termodinâmica, em geral, é necessário que as escalas absolutas sejam independentes das 
propriedades de qualquer substância. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
As asserções I e II são falsas. 
2. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 
3. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
4. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
Resposta correta 
5. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.