relatório quim exp. (4)

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Universidade Federal do Rio de Janeiro
Química Analítica Experimental – IQA-122
Aluno(a): Sabryna Raychtock
Profª.: Márcia Nogueira da Silva de La Cruz
Relatório N° 02
Prática N° 02 – Funções da Química Inorgânica
Introdução
As substâncias inorgânicas são classificadas de acordo com a função química. São os ácidos, bases, óxidos e sais.
Objetivo: 
Verificar, através da utilização de indicadores de pH, a formação de óxidos ácidos e básicos, e a variação do caráter ácido, básico e óxido de determinadas substâncias, bem como observar a condutividade elétrica de certas soluções.
Observações dos Experimentos
I) Obtenção de Oxigênio e Formação de Óxidos
	Óxidos – São compostos químicos binários, formados por átomos de Oxigênio associados a outros elementos eletronegativos. OFe2 e O2F2 não são considerados óxidos, pois o flúor é menos eletronegativo que o oxigênio.
- Óxidos Ácidos – São óxidos que, ao reagirem com a água, formam um composto ácido.
- Óxidos Básicos – São óxidos que, ao reagirem com a água, formam compostos básicos.
- Óxidos Anfóteros – São óxidos que, ao reagirem com a água, podem se comportar como ácidos ou bases.
Óxido de Enxofre 
Ao se aquecer a massa de enxofre na chama oxidante do bico de bünsen, este começou a assumir a aparência de açúcar caramelizado. Quando colocado dentro do béquer e tampado com um vidro de relógio, pôde-se observar, com o fim da reação, a liberação de uma fumaça de coloração acinzentada, que correspondia ao óxido de enxofre, gasoso. Ao se acrescentar a água destilada ao béquer, esta reagiu com o óxido de enxofre, formando H2SO4, um ácido (ácido sulfúrico), fato confirmado pelo papel de tornassol azul que, ao entrar em contato com a solução do béquer, assumiu coloração vermelha, indicando meio ácido. 
Por se tornar um ácido ao entrar em contato com a água, o óxido de enxofre é classificado como um óxido ácido.
Óxido de Magnésio
Ao oxidar o magnésio no bico de Bunsen, houve a formação do óxido de magnésio. Por se colocar no béquer o magnésio antes de a reação se completar, e tampá-lo com um vidro de relógio, o óxido de magnésio ficou contido dentro do béquer. Sendo adicionada água destilada ao béquer, esta reagiu com o óxido lá contido, formando uma base, confirmando-se fato ao colocar em contato com a solução formada o indicador papel de tornassol vermelho, que assumiu coloração azul, indicando meio básico.
Por se tornar uma base ao entrar em contato com a água, o óxido de magnésio é considerado um óxido básico.
II) Determinação da Acidez com Indicadores
	
Ácidos e Bases
- Segundo a Teoria de Arrhenius:
Ácidos são as substâncias que, ao serem dissociadas, liberam H+;
	Bases são as substâncias que, ao serem dissociadas, liberam OH-.
- Segundo a Teoria de Bronsted e Lowry:
Ácidos são as substâncias que podem doar prótons de H+;
Bases são as substâncias que podem receber prótons de H+;
- Segundo a Teoria de Lewis:
Ácidos são substâncias que podem aceitar um par de elétrons;
	Bases são as substâncias que podem doar um par de elétrons.
Exemplos de Ácidos Inorgânicos – HCl, H2SO4
Exemplos de Bases Inorgânicas – KOH, NaOH
	AMOSTRA
	TORNASSOL
VERMELHO
	TORNASSOL
AZUL
	ALARANJADO
DE METILA
	FENOFTA-
LEÍNA
	CONTROLE
	FAIXA
DE pH
	Água Destilada
	Vermelho
	Azul
	Alaranjado
	Incolor
	Incolor
	≈ 7,0
	Vinagre
	Vermelho
	Rosa Claro
	Rosa Intenso
	Branco
	Incolor
	≤ 3,1
	HCl Diluído
	Vermelho
	Vermelho
	Vermelho
	Incolor
	Incolor
	≤ 3,1
	Saco de Limão
	Vermelho
	Rosa Claro
	Rosa Intenso
	Incolor
	Incolor
	≤ 3,1
	Suco de Laranja
	Vermelho
	Vermelho
	Alaranjado
Intenso
	Incolor
	Alaranjado
	4,4 – 8,0
	Leite de
Magnésio
	Azul
	Azul
	Rosa
	Rosa Escuro
	Branco
	≥ 10,0
	Refrigerante
	Vermelho
	Alaranjado
	Alaranjado
	Branco
	Incolor
	4,4 – 8,0
	Soda Cáustica
	Azul
	Azul
	Alaranjado
	Rosa Claro
	Incolor
	≥ 10,0
III) Formação de Íons
Sais – Compostos que resultam da neutralização de um ácido por uma base, com a eliminação de água. Formado por um cátion, que provém de uma base, e um ânion, que provém de um ácido. São exemplos de sais inorgânicos o Cloreto de Sódio (NaCl) e o bicarbonato de sódio (NaHCO3).
	
	SUBSTÂNCIA
	PASSAGEM DE CORRENTE ELÉTRICA
	FÓRMULA
	Cloreto de Sódio
	Muito
	NaCl
	Açúcar Refinado
	–
	C12H22O11
	Ácido Acético
	Pouco
	CH3COOH
	Ácido Clorídrico
	Muito
	HCl
	Hidróxido de Sódio
	Muito
	NaOH
	Sulfato de Cobre
	Muito
	CuSO4
	Água Destilada
	–
	H2O
Conclusões
Durante os experimentos, foi possível cumprir todos os objetivos a que se propôs, obtendo os resultados esperados, tanto na formação de óxidos ácidos e básicos e na verificação de pH de diversas substâncias, quanto na verificação de condutividade de algumas soluções.
Pesquisa Bibliográfica
A Importância do pH na Nutrição
O pH na Fisiologia Celular
A estrutura de muitas moléculas presentes na composição celular e, por conseguinte, a grande maioria dos processos bioquímicos, são extremamente sensíveis a variações de pH. 
Nos seres humanos, o pH plasmático deve ser mantido numa faixa muito estreita, em torno de 7,4. Diminuição do pH plasmático a valores próximos de 7,0 acarreta sérias conseqüências ao organismo. O pH intracelular também deve ser mantido. 
Um exemplo da importância do pH na fisiologia celular é dado pela sua interferência na atividade das enzimas, catalisadores de todas as reações químicas celulares. Muitas destas reações processam-se com liberação ou captação de prótons do meio aquoso em que estão dissolvidas as substâncias presentes na célula. Entretanto, o valor do pH celular ou plasmático é mantido fixo. A manutenção do pH ideal é conseguida pelos seres vivos graças existência dos sistemas-tampão.
O pH na Nutrição Clínica
O nutricionista clínico, independente de sua especialização, deve estar atento aos teores de acidez dos alimentos ao preparar uma dieta personalizada, principalmente no caso de pacientes que possam apresentar doenças do trato digestivo, além de levar em consideração se os mesmos fazem uso de fármacos que possam interferir na digestão, a fim de que não se potencialize nenhum tipo de gastroenteropatia, e em alguns casos, buscar uma dieta que possa auxiliar no tratamento, no que diz respeito ao pH do trato gastrointestinal, como por exemplo gastrites e úlceras. 
Equilíbrio Ácido-Básico
O metabolismo humano requer equilíbrio entre os componentes de suas reações químicas. Os alimentos podem ser classificados em ácidos ou básicos (alcalinos). Como exemplo, tem-se o estômago, que produz o suco gástrico, essencialmente ácido; e as glândulas salivares, que produzem a saliva, alcalina.
Dá-se o nome de enzima às substâncias existentes em todos os organismos vivos e também os do corpo humano, que agem como fermentos específicos e que controlam muitas funções celulares. As enzimas da saliva são a ptialina e a amilase salivar e atuam, preferencialmente, nos carboidratos ingeridos. Essa é uma das razões para que as pessoas mastiguem bem e lentamente os alimentos. É para dar tempo para as enzimas atuarem nos alimentos. Se a pessoa comer depressa essa fase será comprometida.
No estômago, as principais enzimas são a pepsina e a lipase.
O pâncreas secreta a amilase e a tripsina, e o intestino delgado secreta a maltase, a sacarase e a lactase. A intolerância a alimentos está freqüentemente associada a deficiência orgânica de sua enzima específica. Exemplo, muitas pessoas depois dos 4 anos de idade não têm a enzima lactase, responsável para atuar na lactose do leite. Conseqüentemente se beber leite, o mesmo não será digerido satisfatoriamente, comprometendo a digestão.
Grande parte dos alimentos é ácida ou forma ácidos na sua decomposição, sendo estes chamados de acidificantes. Para manter o equilíbrio deve-se ingerir mais ou menos 4 alimentos alcalinos para cada alimento ácido ou acidificante. Traduzindo em porcentagens, 80% de alcalinos e 20% de ácidos.
O álcool e o fumo contribuem para a acidez do organismo. O oxigênio, por sua vez, é um elemento alcalino, que deve participar sempre das nossas reações químicas. A acidezé prejudicial ao organismo, devendo-se, sempre que possível, reduzir alimentos e bebidas que produzem acidez.
Alimentos Ácidos e Básicos
Como exemplo de alimentos que produzem acidez, tem-se: açúcar; arroz polido; bebidas alcoólicas; café; doces (chocolates, bolos, tortas, sorvete, bala, adoçados com açúcar); refrigerantes normais; e todos os cereais descascados. 
Alguns alimentos ácidos: aves; caldo de carnes; carnes e miúdos; ovos (a gema é alcalina); tomate cozido; queijos; chá preto; e aromáticos.
Alguns alimentos alcalinos: batata; legumes; frutas; creme de leite; água natural; tomate cru; temperos como orégano, salsinha, coentro, manjerona, tomilho, sálvia, mostarda, pimenta, páprica etc.
Referências Bibliográficas
Manual de Bioquímica Para Enfermagem – Instituto de Química - Universidade de São Paulo (USP).
ROITMAN, Isaac. Tratado de Microbiologia. Edição de 1988. Ed. Manole LTDA.
Sites para consulta:
HTTP://www.uol.com.br/cyberdiet
HTTP://www.misturaviva.blogspot.com