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Química Inorgânica

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Leia o trecho a seguir: "Cada descoberta de um novo halogênio foi um grande avanço para o conhecimento da química. Por exemplo, ao final dos anos 1700, os químicos acreditavam que todos os ácidos continham oxigênio. Com esse raciocínio, o ácido clorídrico (então conhecido como ácido muriático) tinha que conter oxigênio".
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 4 da disciplina Química Inorgânica, assinale a opção correta sobre os halogênios:
A O flúor é o elemento menos eletronegativo da tabela periódica.
B O astato é abundante na natureza, apesar de sua natureza radioativa.
C O cloro é obtido principalmente a partir do cloreto de sódio (NaCl).
D O flúor não é encontrado naturalmente em minerais, devido sua alta reatividade.
E A configuração eletrônica dos halogênios é np7.

Questões Para o Saber

há 6 dias

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Química Inorgânica - nota 80

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Ed

há 6 dias

Vamos analisar cada uma das alternativas sobre os halogênios: A) O flúor é o elemento menos eletronegativo da tabela periódica. - Incorreto. O flúor é, na verdade, o elemento mais eletronegativo da tabela periódica. B) O astato é abundante na natureza, apesar de sua natureza radioativa. - Incorreto. O astato é extremamente raro na natureza e, embora seja radioativo, sua abundância é muito baixa. C) O cloro é obtido principalmente a partir do cloreto de sódio (NaCl). - Correto. O cloro é frequentemente produzido a partir da eletrólise de soluções de cloreto de sódio. D) O flúor não é encontrado naturalmente em minerais, devido sua alta reatividade. - Incorreto. O flúor é encontrado em minerais, como a fluorita, embora seja altamente reativo. E) A configuração eletrônica dos halogênios é np7. - Incorreto. A configuração eletrônica dos halogênios é ns²np5, onde n varia de 2 a 6, dependendo do halogênio. Portanto, a alternativa correta é: C) O cloro é obtido principalmente a partir do cloreto de sódio (NaCl).

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Leia o trecho a seguir: "Devido às semelhanças com os lantanoides em termos de comportamento químico, os elementos do Grupo 3 (escândio, ítrio e lutécio) frequentemente são considerados parte do mesmo conjunto. Para referir-se coletivamente aos elementos lantanoides e do Grupo 3, pode-se utilizar o termo metais de terras-raras".
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 6 da disciplina Química Inorgânica, assinale a opção correta sobre os elementos do bloco f da tabela periódica:
A Os lantanídeos fazem parte do quinto período e os actinídeos do sexto período da tabela periódica.
B Quando os lantanídeos formam cátions os elétrons são retirados dos orbitais f.
C O estado de oxidação mais comum e mais estável para os lantanídeos é +3.
D O caráter básico dos hidróxidos de lantanídeos aumenta do início ao fim da série.
E Os lantanídeos são ácidos de Lewis moles, interagindo bem com bases moles.

Leia o trecho a seguir: "Qualquer superfície exposta de alumínio rapidamente reage com o dioxigênio, formando o óxido de alumínio, Al2O3. Uma camada de óxido impermeável, entre 10-4 e 10-6 mm de espessura, então, protege as camadas de átomos de alumínio sob ela".
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 5 da disciplina Química Inorgânica, assinale a opção correta sobre a produção de alumínio:
A A reciclagem de alumínio é altamente eficiente e vantajosa em termos de consumo de energia. O Brasil é um dos líderes mundiais na reciclagem de alumínio.
B O processo Bayer é um método industrial usado para obter alumina (óxido de alumínio) a partir do minério de bauxita e é feito em uma etapa.
C A eletrólise ígnea, chamada de processo Hall-Hèroult, envolve o uso de alumina purificada dissolvida em cloreto de magnésio fundido.
D O processo de produção do alumínio envolve a extração do óxido de alumínio a partir do minério de bauxita, seguido de um processo de destilação para obter o alumínio metálico.
E O alumínio é o elemento que mais utilizamos na sociedade, estando presente em muitos tipos de materiais.

Leia o trecho a seguir: "A amônia é um gás incolor e venenoso, com um cheiro característico muito forte. Trata-se do único gás que é básico. A amônia dissolve-se facilmente em água; à temperatura ambiente, mais de 50 g de amônia se dissolverá em 100 g de água, dando uma solução de massa específica de 0,880 g·mL–1 (conhecida como amônia 880)".
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 5 da disciplina Química Inorgânica, assinale a opção correta sobre a produção de amônia:
A A amônia é amplamente utilizada na indústria de tecidos devido à sua importância como fonte de nitrogênio para a produção de fibras.
B Além de ser aplicada diretamente como fertilizante, a amônia também serve como matéria-prima para a produção de fertilizantes sólidos, como o sulfato de amônio, nitrato de amônio e ureia.
C A produção de amônia industrial é considerada um processo limpo ambientalmente, já que não gera resíduos tóxicos ou gases poluentes.
D O Processo Haber-Bosch é um método industrial para a produção de amônia a partir de um sal de amônio e um hidróxido.
E A produção de amônia no Processo Haber-Bosch envolve várias etapas, mas ainda não existem catalisadores para elas.

Leia o trecho a seguir: "Nossa moderna percepção do progresso da ciência mostra que as descobertas geralmente envolvem o trabalho de muitos indivíduos. Por exemplo, a descoberta do oxigênio é creditada ao químico do século XVIII, Joseph Priestley, quando, de fato, foi um inventor holandês há muito esquecido, Cornelius Drebble, quem, pela primeira vez, descreveu a preparação do gás uns 150 anos antes".
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 4 da disciplina Química Inorgânica, assinale a opção correta sobre os calcogênios:
A Os elementos do grupo 16 apresentam um caráter metálico alto.
B A configuração eletrônica do grupo 16 é ns2np4, permitindo a formação de ligações covalentes.
C O oxigênio é o terceiro elemento mais abundante da crosta terrestre.
D O enxofre não é encontrado naturalmente em sua forma pura, na forma de anéis S.
E O oxigênio pode atingir o estado de oxidação +6.

Leia o trecho a seguir: "O bloco d compreende os elementos dos grupos 3 a 12 da região central da tabela periódica. Os elementos do quarto período, do escândio ao zinco, são agrupados na chamada primeira série ou 3d".
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 6 da disciplina Química Inorgânica, assinale a opção correta sobre os metais de transição do bloco d:
A Nos metais o band gap é sempre superior a zero, isso explica porque esses elementos são bons condutores.
B A ligação metálica é totalmente localizada, ou seja, direcional, o que permite que os metais sejam dúcteis e maleáveis.
C A força da ligação metálica aumenta continuamente em uma série de transição.
D O bloco d possui os elementos mais densos da tabela periódica, sendo a série 3d a mais densa.
E Compostos formados por elementos de transição costumam ser coloridos por causa das transições eletrônicas entre orbitais d.

Leia o trecho a seguir: "Das bases, o hidróxido de sódio, popularmente conhecido como soda cáustica, é de longe o mais utilizado na indústria química. Ele é empregado, por exemplo, nas indústrias petroquímica, de óleo, de sabões, de corantes, do aço, fármacos e papel".
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 5 da disciplina Química Inorgânica, assinale a opção correta sobre a produção de soda cáustica:
A O processo de produção do hidróxido de sódio compartilha semelhanças com o processo de produção de cloro, mas existem particularidades, como a necessidade de remover o NaCl do hidróxido de sódio e a produção de hidrogênio como subproduto.
B Na produção de hidróxido de sódio é possível produzir solução de hidróxido de sódio a 50% em peso após etapas de evaporação, inicialmente a concentração é de 12%.
C Na célula de diafragma, ocorre a produção de hidróxido de sódio totalmente puro, sendo o método mais usado atualmente.
D O processo de produção de soda cáustica mais usado é o que envolve o uso do mercúrio, visto que é o processo mais barato.
E No Brasil, a tecnologia mais usada para a produção de soda cáustica é com a membrana, correspondendo a 70% da produção.

Leia o trecho a seguir: "O cloro gasoso é muito venenoso; uma concentração acima de 30 ppm é letal após uma exposição de 30 minutos. É a natureza densa e tóxica do dicloro que o levou a ser utilzado como o primeiro gás venenoso em tempos de guerra. Em 1915, como resultado do ataque alemão com cloro gasoso, 20.000 soldados aliados ficaram incapacitados e 5000 deles morreram".
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 5 da disciplina Química Inorgânica, assinale a opção correta sobre a produção de cloro:
A Cerca de 30% de todos os produtos químicos necessitam do cloro em uma ou mais etapas de sua produção, tornando-o um elemento de extrema importância na indústria química.
B A indústria de cloro álcalis concentra-se na produção de cloro, ácido clorídrico e cloreto de sódio, que são produtos químicos fundamentais em vários processos industriais.
C A demanda por cloro diminuiu desde o século XXI, quando descobriram que ele ataca superfícies feitas de mármore e granito.
D O processo de Leblanc envolve a utilização de cloreto de sódio e ácido sulfúrico para produzir ácido clorídrico, que é posteriormente oxidado para formar gás cloro.
E A eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de potássio é o processo atualmente mais utilizado na produção de cloro.

Leia o trecho a seguir: "O grupo 3 é constituído pelos elementos escândio, Sc, ítrio, Y, lantânio, La, e actínio, Ac. O grupo 4 é o grupo do titânio, constituído pelo Ti, zircônio, Zr, e háfnio, Hf. Os metais do grupo 3 são brilhantes e prateados, perdendo o brilho quando são expostos ao ar devido à formação de óxidos".
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 6 da disciplina Química Inorgânica, assinale a opção correta sobre os elementos dos grupos 3 e 4:
A No grupo 3 o ponto de fusão aumenta ao descer na família.
B No grupo 3 a primeira energia de ionização diminuiu ao descer na família.
C O titânio é um elemento do grupo 3 com alta dureza e densidade.
D Os óxidos formados pelos elementos do grupo 3 apresentam caráter ácido.
E Os elementos do grupo 3 possuem alta tendência de formar complexos, possuindo muitos exemplos.

Leia o trecho a seguir: "Na realidade, outro elemento deste grupo, o hélio, já tinha sido descoberto em 1868, mas não na Terra. Observações do espectro do Sol tinham mostrado algumas linhas que não pertenciam a nenhum elemento conhecido naquela época. O novo elemento foi chamado de hélio, com o nome indicando que ele foi primeiramente descoberto no Sol (do grego, helios)".
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 4 da disciplina Química Inorgânica, assinale a opção correta sobre os gases nobres:
A Hélio é o segundo elemento mais abundante no universo.
B O hélio é um supercondutor no estado gasoso.
C O neônio é o gás nobre que forma mais compostos.
D Os gases nobres possuem baixas energias de ionização.
E Existem apenas dois compostos conhecidos formados pelo neônio.