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Questão 01 2 a) Falso – Lei de Lavoisier b) Falso. As reações químicas exemplificam a Lei das proporções múltiplas de Dalton, mesmos elementos compostos diferentes. c) Verdadeiro. Lei de Proust, lei das proporções definidas. d) Falso. Não é de acordo com Dalton, mas sim, com Gay- Lussac Resposta item C Questão 02 3 Resposta item B Prefixo Infixo Nº de Carbonos Saturação da Cadeia Sufixo Função Questão 03 4 a KO2 (s) + b CO2 (g) → c K2CO3(s) + d O2(s) b = 2 ; c = 2 a = 4 ; d = 3 K: a = 2c (I) O: 2a + 2b = 3c + 2d (II) C: b = c (III) (I) a = 2x2= 4 (II) 2x4 + 2x2 = 3x2 + 2d 8 + 4 = 6 + 2d 12 = 6 + 2d 12 – 6 = 2d 6 = 2d d= 3 1º Passo: Balancear a reação 4 KO2 (s) + 2 CO2 (g) → 2 K2CO3(s) + 3 O2(s) 4 (39+16*2) 3 (16*2) 284 g ------------------------------------ 96 g 852 g ----------------------------------- x X = 288 g Questão 04 5 CH4: 12 + 1*4 = 16 g/mol C2H4: 12*2 + 1*4 = 28 g/mol C2H6: 12*2 + 1*4 = 30 g/mol Mp = 80∗16 + 10∗28 + 10∗30 100 𝑔 Mp = 18,6 g Resposta item A Questão 05 6 NaCl(aq) + NH3(g) + CO2(g) + H2O(l) → NaHCO3(s) + NH4Cl(aq) 2 NaHCO3(s) →Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(l) 2NaCl + 2NH3 + 2CO2+ 2H2O → 2NaHCO3 + 2NH4Cl 2 NaHCO3 →Na2CO3 + CO2 + H2O _____________________________________________________________________ 2 NaCl + 2NH3 + CO2 + H2O → Na2CO3 + 2NH4Cl x2 2 NaCl + 2NH3 + CO2 + H2O → Na2CO3 + 2NH4Cl 2( 23+35,5) (23*2+16*3) 58,5 g -------------------------- 106 g 23,4 g -------------------------- x x= 21,20 g de Na2CO3 Resposta item A Questão 06 7 NH2 NO2 O OH Resposta item A Questão 07 8 1º Passo: Balancear a reação As2S3 + HNO3+ H2O → H2SO4 + H3AsO4+ NO +3 -2 1+5 -2 1+6-2 1 +5 -2 +2-2 Oxidou Reduziu 2º Passo: calcular Δ Nox * atomicidade ΔNox As: 5-3 = 2*2= 4 ΔNox S: +6-(-2)= 8*3 = 24 28 Δ Nox N: 5-2= 3*1= 3 3 As2S3 HNO3 3As2S3 + 28HNO3+ H2O → H2SO4 + H3AsO4+ NO Continuar o balanceamento pelo método das tentativas 3As2S3 + 28HNO3+ 4H2O → 9H2SO4 + 6H3AsO4+ 28NO Soma dos coeficientes é igual a 78 Questão 08 9 Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu 0 0+2 +2-2 -2 Oxidação Redução Resposta item A Questão 09 10 Para a formação do LiI, tem-se a seguinte reação: 2Li + I2→ 2LiI Semirreações 2Li → 2Li+ + 2e- I2 + 2e - → 2I- ______________________ 2Li + I2 → 2LiI Oxidação Redução Ânodo: oxidação Cátodo: redução Resposta item C Questão 10 11 ânodo: E° redução menor cátodo: E° redução maior ddp: E°red maior - E°red menor ddp: +1,50 v – (-1,66 v) = +3,16 v Oxidação: Al → Al3+ + 3e- Redução: Au3+ + 3e-→ Au Global: Al + Au3+ →Al3+ + Au Al |Al3+ (aq) || Au 3+ (aq)| AuAlumínio: -1,66 volts Ouro: 1,50 volts GABARITO 12 1.C 2.B 3.C 4.A 5.A 6. A 7. C 8. A 9. C 10. B
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