AV2 Química Analítica Cézar - Prova

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42143 . 7 - Química Analítica Qualitativa - 20211.B
AV2
AV2
Cezar Augusto da Silva
Nota finalÚltima tentativa com nota
4,2/6
Tentativa 1Enviado: 05/06/21 16:29 (BRT)
4,2/6
Conteúdo do exercício
Conteúdo do exercício
1. Pergunta 1
/0,6
A substância que é considerada o ácido da equação descrita abaixo, segundo conceito de Bronsted-Lowry é o:
NH3 + H2O NH4+ + OH-
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1. 
NH4 + e NH3
2. 
H2O
Resposta correta
3. 
OH-
4. 
H2O e OH-
5. 
NH3
2. Pergunta 2
/0,6
Durante uma atividade de laboratório, Ana recebeu três frascos (I, II e III), cada qual contendo uma substância sólida não identificada. 
O professor informou que os frascos continham Mg(OH)2, Zn(OH)2 e Ca(OH)2, cujas constantes de solubilidade, a 25 °C, eram Mg(OH)2 Kps = 5,61 X 10-12 , Ca(OH)2 Kps = 5,02 X 10-6 e Zn(OH)2 Kps = 3,00 X 10-17.
Para identificar tais substâncias, Ana realizou o seguinte procedimento: inicialmente, usando água destilada, preparou soluções saturadas das substâncias I, II e III. Em seguida, mediu a condutividade elétrica (a 25 °C) de cada solução, verificando que os resultados obtidos satisfaziam a seguinte relação: σ(I) > σ(II) > σ(III). 
Concluindo o experimento, Ana identificou corretamente as substâncias dos frascos I, II e III, respectivamente, como:
Dados: σ = condutividade elétrica
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1. 
 Ca(OH)2, Mg(OH)2 e Zn(OH)2. 
Resposta correta
2. 
NaCl, Ca(OH)2, Zn(OH)2.
3. 
Mg(OH)2, Ca(OH)2 e Zn(OH)2.
4. 
Zn(OH)2, Ca(OH)2 e Mg(OH)2. 
5. 
Ca(OH)2, Zn(OH)2 e Mg(OH)2.
3. Pergunta 3
/0,6
Dos metais abaixo a única alternativa que traz somente cátions de baixa solubilidade é:
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1. 
Cl-, Na+, K+
2. 
Ag+, Hg3+
Resposta correta
3. 
Na+, Rb+
4. 
Hg2+, K+
5. 
Mg2+, Li+
4. Pergunta 4
/0,6
Das espécies químicas indicadas abaixo, a que representa uma base de arrhenius é:
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1. 
HCl
2. 
LiH
3. 
KOH 
Resposta correta
4. 
Na2CO3
5. 
Na2O
5. Pergunta 5
/0,6
Sabendo-se que 6 g de CaSO4 pode ser dissolvido em 2000 L de água, podemos afirmar que o produto de solubilidade (Kps) aproximado para esse sal é de: 
Dados: Ca= 40 g/mol, S= 32g/mol e O= 16g/mol
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1. 
2,2 .10–5
2. 
4,84 .10–5
3. 
2,2 .10–10
4. 
2,5 .10–5
5. 
4,84 .10–10
Resposta correta
6. Pergunta 6
/0,6
Segundo uma das teorias mais clássicas que se conhece, a de Arrhenius, pode ser classificado como um ácido o:
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1. 
H2
2. 
Ca(OH)2 
3. 
Na2SO4
4. 
HClO4
Resposta correta
5. 
NaHCO3
7. Pergunta 7
/0,6
Entre todos os metais indicados abaixo, o único metal que quando reage com íons sulfato forma precipitados de coloração amarela é:
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1. 
Cálcio
2. 
Potássio
3. Incorreta: 
Sódio
4. 
Chumbo
Resposta correta
5. 
Prata
8. Pergunta 8
/0,6
Em um laboratório um estudante para analisar os íons metálicos presentes em uma amostra sólida, inseriu um pouco do material direto na chama, observando a mudança de coloração da mesma. O procedimento que o aluno realizou é conhecido por: 
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1. 
Reações por via seca
Resposta correta
2. 
Cromatografia gasosa
3. 
Precipitação
4. 
Reações por via úmida
5. 
Neutralização
9. Pergunta 9
/0,6
Para analisar os íons metálicos presentes em uma amostra sólida em um laboratório, um estudante inseriu um pouco do material direto na chama, observando a mudança de coloração da mesma. O procedimento que o aluno realizou é conhecido por: 
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1. Incorreta: 
Precipitação
2. 
Neutralização
3. 
Reações por via seca
Resposta correta
4. 
Cromatografia gasosa
5. 
Reações por via úmida
10. Pergunta 10
/0,6
No processo equacionado a seguir a substância que é considerada a BASE da equação segundo o conceito de Bronsted-Lowry é o:
HClO4 + H2SO4 → ClO4– + H3SO4 +
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1. 
HClO4
2. 
H3SO4+
3. Incorreta: 
H2SO4 e H3SO4+
4. 
H2SO4
Resposta correta
5. 
ClO4–