Relatório de Químia Basico

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CENTRO UNIVERSITÁRIO DO PIAUÍ
CURSO DE ENGENHARIA CIVIL
BRENO DA SILVA LIMA
CLEOVANIA RODRIGUES CAMPOS
ELDER ALVES MOREIRA DOS SANTOS
JÂNIO EDUARDO FERREIRA SANTOS
LÉLIA VITÓRIA PIMENTEL SALUSTIANO
RELATÓRIO Nº 2: PRÁTICA EM LABORATÓRIO DA DISCIPLINA DE QUÍMICA BÁSICA.
TERESINA/PI
2021
RESUMO
É muito importante a experimentação na atividade pedagógica, principalmente para o ensino de Química na Engenharia Civil, considerada como uma ciência experimental.
A experimentação é um componente indispensável para o processo ensino aprendizagem dos diversos conteúdos de química. Este trabalho foi desenvolvido procurando relacionar a disciplina à realidade do aluno, através de atividades experimentais que promovam o conhecimento e a compreensão dos conceitos químicos. 
PALAVRAS-CHAVE: Ensino de Química na Engenharia Civil. Atividades experimentais. Aprendizagem.
INTRODUÇÃO 
A experimentação no ensino de Química na Engenharia é componente indispensável para o processo de ensino-aprendizagem dos diversos conteúdo do conhecimento científico. Tendo como base esse argumento, foi realizado na disciplina de química básica um estudo em laboratório com uso de substancias citadas pelo professor em sala de aula, assim, relacionando teoria e pratica. 
METODOLOGIA 
Como metodologia utilizada, foram propostas as seguintes etapas: seleção dos experimentos, aplicação e avaliação dos mesmos. Os experimentos foram selecionados de maneira que pudessem ser efetuados em laboratório, com segurança e com materiais (vidraçaria e substâncias químicas).
Os conteúdos químicos também foram abordados em aulas expositivas, estudo de grupo no laboratório.
O trabalho foi realizado no Laboratório da Faculdade na disciplina de Química básica.
Nas aulas, após as atividades experimentais, os processos de avaliação indicam que há uma participação mais efetiva dos alunos nas aulas e consequentemente a aprendizagem dos conteúdos químicos trabalhados.
DESENVOLVIMENTO 
Solução 1
Figura 1: solução 1 - 20 ml de permanganato de potássio mais 150 ml de água.
De acordo com “Dia a Dia Educação”, o permanganato (MnO4 - ) apresenta o Manganês (Mn) com um NOX igual a +7. Ao entrar em contato com a água, o permanganato de potássio se dissolve e forma os íons de potássio e permanganato. O Permanganato de potássio é um composto químico de função química sal, inorgânico, formado pelos íons potássio (K+) e permanganato (MnO4−). É um forte agente oxidante. Tanto como sólido como em solução aquosa apresenta uma coloração violeta bastante intensa que, na proporção de 1,5g por litro de água (em média), torna-se vermelho forte.
 
Solução 2
Figura 2: solução 2 -150 ml de água, uma colher de Hidróxido de Sódio mais 2 colheres de açúcar.
Segundo a página Mundo Educação, o hidróxido de sódio é uma base com a seguinte constituição: NaOH. Além de corrosivo e tóxico, é muito solúvel em água, o que inclusive é uma dissolução que libera grande quantidade de calor, sendo um processo exotérmico, e sofre dissociação iônica e liberando os íons Na+ e OH- . O açúcar ao se dissolver, não sofre dissociação. Mas, a presença dos íons provenientes do hidróxido de sódio faz com que ele libere elétrons para o meio.
Solução 3
 As quatros imagem a seguir é a mistura da solução 1 (20 ml de permanganato de potássio mais 150 ml de água) mais a solução 2 (150 ml de água, uma colher de Hidróxido de Sódio mais 2 colheres de açúcar), apresentando coloração diferente.
Figura 3: solução 3 – cor verde.
Figura 4: solução 3 – cor marrom.
Figura 5: solução 3 – cor marrom avermelhado.
Figura 6: solução 3- Redução do Nox de manganês.
De acordo com Diogo Lopes Dias da pagina Manual do mundo, sobre experiência, teremos q/ue:
Ao misturarmos a solução 1 com a 2, os íons permanganato encontram um ambiente cheio de elétrons. Assim, cada um recebe um elétron e transforma-se em íons manganato (MnO4 -2 ), que possui coloração esverdeada. 
MnO4 - + elétron → MnO4 -2
 O manganato (MnO4 -2 ) apresenta o Manganês (Mn) com um NOX igual a +6.
 O íon manganato em meio diluído transforma-se em dióxido de manganês (MnO2), que apresenta coloração marrom:
MnO4 -2 (aq) → MnO2
No dióxido de Manganês, o manganês apresenta um NOX igual a 4. 
Alguns cátions Manganês podem interagir com o açúcar restante no meio, formando um cátion manganês com NOX +3, o que favorece o aparecimento da cor avermelhada. 
Observou-se que após um tempo houve redução do NOX do Manganês ao longo de todo o experimento
CONCLUSÃO
Levando-se em conta o que foi observado, quando tratamos de solubilidade da água e com compostos entre si, teremos que levar em consideração a forças de atração intermolecular e a polaridade. Consequentemente, observamos que substâncias apolares dissolverem substâncias apolares e substâncias polares dissolverem substâncias polares, assim, semelhante dissolve semelhante (não podemos generalizar). Outro ponto bastante importante e a forças intermoleculares na solubilização. 
Assim, a realização desses experimentos com auxílio do professor foi de suma importância para o processo de ensino aprendizagem, tendo em vista que conseguimos unir a teoria exposta em sala de aula com a pratica vista em laboratório. 
REFERÊNCIA 
MANUAL DA QUÍMICA. Experimento: 0 camaleão químico. Disponível em: www.manualdaquimica.com. Acesso em: 7 mar. 2017.
DIA A DIA EDUCAÇÃO. Permanganato de potássio em água. Disponível em: www.quimica.seed.pr.gov.br. Acesso em: 31 out. 2013.
MUNDO EDUCAÇÃO. Nox e compostos orgânicos. Disponível em: mundoeducacao.uol.com.br. Acesso em: 15 jul. 2019.