RELATORIO CATIONS GRUPO I-

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA MARIA – UFSM 
CAMPUS FREDERICO WESTPHALEN – RS 
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA E TECNOLOGIA AMBIENTAL 
CURSO DE ENGENHARIA AMBIENTAL E SANITÁRIA 
DISCIPLINA DE QUÍMICA ANALÍTICA 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ítalo Tavares Cordeiro e Kamylle Melissa Heller 
 
 
 
 
 
 
 
 
ANÁLISE QUALITATIVA DOS CÁTIONS DO GRUPO I 
POR VIA-ÚMIDA 
 
 
 
 
 
 
 
 
Frederico Westphalen, RS 
2021 
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SUMÁRIO 
 
1 OBJETIVO....................................................................................3 
2 REFERENCIAL TEÓRICO..........................................................4 
3 MATERIAIS E MÉTODOS...........................................................7 
3.1 REAGENTES...............................................................................7 
3.2 VIDRARIAS E EQUIPAMENTOS................................................7 
3.3 PROCEDIMENTO........................................................................7 
4 RESULTADOS E DISCUSSÕES................................................ 9 
5 CONCLUSÃO.............................................................................11 
 REFERÊNCIAS..........................................................................12 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1 OBJETIVO 
 
Analisar qualitativamente a presença dos cátions do grupo I. 
Separar e identificar os cátions do grupo I, pela utilização do método da via úmida. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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2 REFERENCIAL TEÓRICO 
 
A Química Analítica Qualitativa é relacionada à análise qualitativa que envolve a 
detecção e identificação dos constituintes de uma amostra ou analitos, indicando o 
que está presente na amostra, não determinando a quantidade de cada componente. 
Esta, é baseada na observação de propriedades físicas ou físico-químicas das 
reações químicas, que podem ser fiscalizadas pelos órgãos dos sentidos (formação 
de um precipitado ou complexo colorido, pela liberação de odor, pela absorção ou 
desprendimento de calor e pela liberação de gases) ou por métodos instrumentais 
(VASCONCELOS, 2019). 
Identificar substâncias é uma importante aplicação no setor ambiental, uma vez 
que, muitas vezes a presença indesejável de um determinado constituinte pode alterar 
o meio e prejudicar os seres humanos, a fauna e a flora(VASCONCELOS, 2019). 
A análise qualitativa, é dividida em duas categorias, via-úmida e via-seca, no 
presente trabalho abordaremos o método da análise qualitativa por via úmida, a fim 
de identificar os elementos do grupo I de cátions. Esta se dá, a fim de isolar o cátion 
ou o ânion de interesse, e neste caso, comprovar sua existência. São as reações mais 
usuais onde o reagente e a amostra estão em estado líquido ou em solução aquosa 
(OLIVEIRA, D. 2010). 
Para fins de análise qualitativa sistemática, os cátions encontram-se divididos em 
cinco grupos analíticos, tomando-se por base sua peculiaridade a determinados 
reagentes, ou seja, os íons de comportamento análogo são reunidos dentro de um 
grupo. Cada grupo, com exceção do IV, possui um reagente precipitante que forma 
compostos insolúveis com todos os cátions do grupo e que por esse motivo recebe o 
nome de reagente de grupo. A sequência das classificações se baseia na 
complexidade crescente das reações (DIAS, 2016). 
A classificação dos cátions em grupos analíticos proposta é baseada na divisão 
dos seguintes grupos: 
Grupo I - Grupo da Prata (Ag+, Pb+2, Hg2+2): não precipitam com um único reagente 
e formam sais de cloretos insolúveis em água; 
Grupo II (Hg2+, Pb2+, Bi+3, Cu+2, Cd+2, H2AsO3, AsO43,Sb3+, Sn): carbonatos pouco 
solúveis e seus sulfetos são solúveis em água; 
Grupo III (Fe, Al+3, Cr+3, Co+2, Ni+2, Mn+2, Zn+2) : precipitam como hidróxidos e 
sulfetos em meio neutro ou alcalino; 
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Grupo IV (Ba+2, Sr+2, Mg+2): seus sulfetos são pouco solúveis em meio ácido ou 
neutro; 
Grupo V - Grupo dos Solúveis (Na+, K+, NH4+): precipitam como cloreto em água, 
e geralmente é analisado por via seca. 
Os cátions do grupo I, como já dito, são o chumbo (Pb2+), mercúrio (Hg) e prata 
(Ag). Estão neste grupo por conta de suas similaridades em relação a solubilização 
(OLIVEIRA, I. et al., 2006). 
O chumbo e seus compostos tem largo uso industrial. O metal é usado em 
tubulações, baterias e na fabricação de câmaras de Pb, além de estar presente na 
composição de importantes ligas metálicas. O acetato de chumbo é largamente usado 
em laboratórios analíticos como reagentes e também tem aplicações farmacológicas 
(OLIVEIRA, I. et al., 2006). 
Já a prata, é frequentemente encontrada combinada com enxofre, arsênio e 
antimônio. Utiliza-se a prata em joias, aparelhos elétricos, em moedas de alguns 
países, e seus sais são usados para banhos galvânicos e fabricação de espelhos. Seu 
sal mais comum tem vasto uso como reagente analítico, o AgNO3, também utilizado 
para ações farmacológicas por suas propriedades anti-sépticas e cáusticas 
(OLIVEIRA, I. et al., 2006). 
O mercúrio, desconsiderando a sua aplicação na mineração do ouro e da prata, é 
utilizado na fabricação de espelhos, instrumentos de medidas (termômetros e 
barômetros), lâmpadas fluorescentes e como catalisador em reações químicas. É 
utilizado na indústria de explosivos, na odontologia, e um dos mais importantes, na 
fabricação de instrumentos para laboratórios (OLIVEIRA, I. et al., 2006). 
Muitos metais são ditos essenciais à vida, porém, são sempre requeridos em 
baixas concentrações. Quando em altas concentrações causam danos irreparáveis 
aos organismos por serem muito reativos e bioacumulativos. Dessa forma, o 
organismo não é capaz de eliminá-los de uma forma rápida e eficaz. Embora, o 
chumbo, prata e mercúrio, apresentarem inúmeros utilidades, tais elementos são 
nocivos aos seres vivos e atingem a hidrosfera, poluindo rios, lagos e mares (SOUZA, 
MORASSUTI e DEUS, 2018). 
Algumas maneiras de eliminar esses metais pesados do corpo podem ser através 
da Chlorella, microalga que tem moléculas de clorofila que são capazes de se ligar a 
átomos de mercúrio e de chumbo. Com isso, eles são eliminados pelo corpo e se 
tornam inofensivos para a nossa saúde. A spirulina também tem se mostrado como 
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um agente quelante eficaz para a remoção de toxinas, como o mercúrio e as 
substâncias radioativas do corpo. Além disso, ela já foi utilizada para remover os 
resíduos poluentes dos leitos de água (COSTA, 2020). Já em relação à água, esses 
metais podem ser eliminados com o uso da biomassa da bactéria Serratia 
marcescens, bem como a utilização de produtos químicos que atuam como quelantes 
(substâncias capazes de fixar íons metálicos, formando um complexo (quelato), 
solúvel e não tóxico, utilizados no tratamento de intoxicações por metais) (GOULART, 
2017). 
O ácido clorídrico é o reagente do grupo I pois, ao mesmo tempo que fornece os 
íons Cl-, fornece os íons H+, uma vez que o meio deve estar suficientemente ácido 
para evitar a precipitação dos oxicloretos de bismuto e de antimônio. Porém uma 
grande quantidade de ácido deve ser evitada para impedir a formação de 
clorocomplexos dos cátions deste grupo (GOULART, 2017). 
As principais características do grupo I de cátions é que formam cloretos insolúveis 
em água, o PbCl2, o AgCl e o Hg2Cl2. O íon mercúrio se apresenta na sua forma de 
dímera Hg22+, enquanto os íons prata e chumbo, em soluções aquosas, aparecem na 
forma de seus respectivos cátions Ag e Pb2+ (VOGEL, 1981). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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3 MATERIAIS E MÉTODOS 
 
A análise da aula prática por estarmos utilizando o sistema REDE, foi feita através 
da visualização do vídeo do Professor Jota Façanha, que tem como título “Química 
Analítica- Análise do 1º Grupo de Cátions (Ag, Hg e Pb)”, disponível na plataforma do 
Youtube e indicado pela professora Eliane Pereira dos Santos, juntamente com o 
auxílio de sua aula do dia 16 de junho 2021. 
Tem como objetivo a separação seletiva dos cátions do grupo I (Ag+, Pb2+ e Hg22+) 
que compõem determinada amostra. 
 
3.1 REAGENTES 
Para a realização do experimento, foram utilizados os seguintes reagentes: 
Amônia (NH₃) 
Ácido acético (CH₃COOH) 
Ácido clorídrico (HCl) 
Cromato de Potássio (K2CrO4); 
Ácido nítrico (HNO3) 
Água quente 
 
3.2 VIDRARIAS E EQUIPAMENTOS 
No vídeo foram utilizados os seguintes equipamentos e vidrarias: 
Tubo de ensaio 
Centrífuga 
Papel de pH 
 
3.3 PROCEDIMENTO 
Para a experimentação foi utilizado uma solução previamente preparada, 
contendo cátions desconhecidos, essa amostra foi chamada de solução-mãe. 
Como primeiro passo, à solução-mãe foi adicionado gotas de ácido clorídrico 6 
mol/L para formar precipitados, após isso utilizou-se a centrífuga para sedimentação. 
Em seguida, separou-se o sobrenadante. 
Já o tubo de ensaio contendo apenas o precipitado foi lavado com água quente. 
A seguir, utilizou-se novamente a centrífuga para haver a separação do sobrenadante 
e do precipitado, para assim, transferir o sobrenadante para outro tubo de ensaio. 
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Identificação do chumbo: 
O primeiro passo, foi colocar uma gota de ácido acético no tubo de ensaio 
contendo o sobrenadante separado na etapa anterior. Posteriormente adicionou-se 5 
gotas de cromato de potássio no mesmo e fez-se novamente, o uso a centrífuga. 
Identificação do mercúrio e da prata: 
Fazendo o uso do precipitado da lavagem com água quente, obtido 
anteriormente, adicionou-se amônia e centrifugou-se a solução. Separou-se o 
sobrenadante em outro tubo de ensaio, e neste, adicionou-se gotas de ácido nítrico 6 
molar e levou-se o tubo de ensaio à centrifuga. 
Por fim, para confirmar se o meio estava ácido, usou-se o papel de pH. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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4 RESULTADOS E DISCUSSÕES 
 
Fez-se o uso de HCl 6 mol/L na amostra, para que não ocorresse a formação 
de complexo de cloro solúveis e portanto, não poderia se utilizar HCl concentrado. 
Esses cátions, com a adição do reagente de grupo, o HCl, formam cloretos insolúveis 
em água. 
Com a adição de HCl, houve a precipitação dos cátions e isso pode ser 
observado pelo turvamento da solução tendo em vista que qualquer turvamento indica 
precipitação. Após isso, a centrifugação foi feita, para uma melhor separação entre o 
precipitado e o sobrenadante. Formando as seguintes reações: 
Pb² + (aq) + 2Cl-(aq) → PbCl2 (s) 
Ag + (aq) + Cl- (aq) → Ag Cl (s) 
Hg2²++ (aq) + 2Cl- (aq) → Hg2Cl2 (s) 
Ao transferir o sobrenadante para outro tubo de ensaio e trabalhando apenas 
com o precipitado restante neste tubo de ensaio, foi feita uma centrifugação após a 
lavagem com água quente a qual solubilizou o chumbo, uma vez que o cloreto de 
chumbo é solúvel em água, de acordo com a seguinte reação. 
 PbCl2 (s) → Pb²+(aq) + 2Cl (aq) 
A gota de ácido acético foi adicionado na solução apenas com o propósito de 
eliminar qualquer interferente que possa estar contido na solução. A adição de 5 gotas 
de cromato de potássio, juntamente com a centrifugação, foi feita para precipitar e 
identificar o chumbo, tornando a coloração amarelada e formando assim o cromato de 
chumbo. Sendo representado pela seguinte reação: 
Pb²+GO4² → PbGO4 (s). 
Já com o cloreto de prata e de mercúrio obtidos na primeira etapa, adicionou-
se gotas de amônia com a finalidade de se formar 2 precipitados, um de mercúrio 0 
(preto) e outro de um composto formado por mercúrio e amônia (branco). Sendo visto 
pela seguinte reação: 
Hg2Cl2 (s) + 2NH3 (aq) → Hg (s) + HgNH2 Cl (s) + NH4 + (aq) + Cl- (aq) 
Em função da adição de amônia, o sobrenadante possui um complexo entre 
amônia e a prata que é solúvel, e por isso está presente no sobrenadante, por isso o 
sobrenadante é transferido para outro tubo de ensaio para assim ser feito o método 
da obtenção da prata. Com este sobrenadante, se utilizou o ácido nítrico para a 
identificação da prata que se precipitou em um composto branco, esta, apenas se 
10 
 
solubiliza se o meio estiver ácido, por isso, a importância da verificação do pH da 
solução contendo prata solúvel. 
[Ag (NH3)2] + (aq) +Cl -(aq) + 2H + (aq) → 2NH4+ (aq) + AgCl (s) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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5 CONCLUSÃO 
 
Portanto, os resultados qualitativos encontrados neste experimento, demonstrados e 
explicados na prática, corroboram com o objetivo principal que é a separação e identificação 
dos três cátions do grupo I, pelo emprego do método da via úmida. Por fim, embora não 
estejamos na aula prática, conseguimos abstrair e compreender as etapas do processo de 
análise qualitativa da solução proposta no vídeo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
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