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1. Apresente uma ficha bibliográfica com exemplos de uma bibliografia de 5 obras da sua área de formação. 2. Apresente uma outra ficha de referencias bibliográficas. com exemplo de 5 obras da sua área de formação. Nota. Para apresentar a ficha bibliográfica e a ficha de referencias Bibliográficas você devera produzir dois textos expositivos-explicativos ( um com Bibliografia e outro com referencias Bibliográficas)
Bibliografia 
Durante o decurso da primeira unidade, na cadeira de Bioquímica aprendeu se conteúdos como:
Introdução à Bioquímica 
 A origem grega e egípcia de nome Bioquímica ( bios «vida» + kymos «líquido ou química» e/ou bio - "vida" e 
keme - "terra") indica de imediato que esta ciência se ocupa do estudo dos processos químicos relevantes para 
os organismos vivos e para a sua interacção com o ambiente envolvente ou Ciência, que estuda a organização 
bioquímica da célula e o seu funcionamento, o metabolismo celular, NELSON (2014).
O objecto de estudo da Bioquímica 
Como o foco da bioquímica é o estudo de biomoléculas, tais como: Proteínas, Aminoácidos, Ácidos Nucléicos, Lipídios e Carbohidratos 
Métodos de estudo da bioquímica 
Um dos métodos de estudo mais empregues em Bioquímica é a aproximação reducionista a um problema. É usual fazer-se a purificação de componentes dos sistemas vivos, como proteínas, para estudar as suas propriedades de forma isolada, MULLER (2007) . Esta aproximação é muito útil para o conhecimento profundo de aspectos estruturais e funcionais dos componentes dos sistemas vivos, mas tem a desvantagem de impedir o estudo de interacções que ocorram em ser vivo numa célula, nenhum componente s e encontra isolado. Por isso, também existem métodos de estudo holísticos, que tentam determinar as propriedades de um sistema como um todo; um exemplo é o estudo do comportamento de vias metabólicas inteiras, em vez de estudar cada enzima que delas fazem parte.
Relação da Bioquímica com outras ciências.
A Bioquímica tem a relação com outras ciências como a Biologia Molecular e a Genética. Não existindo distinções muito definidas entre as disciplinas mencionadas, pode-se considerar a Biologia Molecular na interface entre a Bioquímica e a G enética COX (2014). 
A Bioquímica define-se, de uma forma geral, como o estudo das reacções químicas em organismos vivos; a Genética ocupa- se especificamente do estudo das consequências de diferenças no material genético nos organismos. A Biologia Molecular ocupa um espaço próprio mas relacionando conhecimentos dos dois campos,
ao investigar os mecanismos de replicação, transcrição e tradução do material genético.
Para alem da Biologia Molecular e a Genética a Bioquímica é ciência inter e multidisciplinar, na conexão do conhecimento científico, biológico e químico. Sem o consórcio de disciplinas tais como Microbiologia, Biologia Molecular, Biologia Celular, Química, Física, Agricultura, Medicina, Fisiologia e Biotecnologia.
A importância das transformações químicas nos organismos vivos
As principais funções das transformações químicas nos organismos vivos são:
Obter energia química de moléculas combustíveis ou luz solar absorvida;
Converter nutrientes exógenos em blocos construtivos (monómeros primários) ou precursores de componentes macromoleculares das células;
Formar e degradar as biomoléculas requeridas nas funções especializadas das células.
Composição da matéria viva e Lógica molecular da vida
A análise química das células de qualquer ser vivo revela a presença constante de certas substâncias que, nos diversos organismos, desempenham fundamentalmente o mesmo papel biológico.
Os componentes químicos da matéria viva 
Os componentes químicos da matéria viva podem ser divididos em dois grandes grupos “ Inorgânicos e Orgânicos”. 
Componentes inorgânicos: são moléculas simples, sem carbono na sua constituição. Ex.: água e sais minerais.
Componentes Orgânicos: são moléculas que possuem carbono na sua constituição. Ex:. carbohidratos, lípidos, proteínas, vitaminas e ácidos nucleicos.
A importância de cada componente químico da matéria viva
Água
Por causa de suas propriedades químicas, a água desempenha diversas funções nos seres vivos. Algumas delas são: Participação em reacções químicas, actuação como solvente, meio de transporte e proteção térmica.
Sais Minerais
Os sais minerais possuem papéis essenciais, como constituintes estruturais dos tecidos corpóreos, por exemplo, o cálcio e o fósforo que formam os ossos e dentes; como reguladores orgânicos que controlam os impulsos nervosos, atividade muscular e o balanço ácido-base do organismo; como componentes ou activadores ou reguladores de muitas enzimas. Além diss o, muitos sais minerais estão envolvidos no processo de crescimen to e desenvolvimento corporal.
Carbohidratos
Os carbohidratos desempenham dois papéis principais nos seres vivos: energético e estrutural.
Energético: A glicose é a principal fonte de energia para as células. 
Estrutural: Alguns polissacarídeos compõem uma parte orgânica dos seres vivos: como a celulose, que constitui a parede das células vegetais, e a quitina, que compõe o exoesqueleto os artrópodes. 
Lipídos
Entre as principais funções dos lipídos, destacam-se as de reserva energética, isolante térmico, estrutural e reguladora.
Proteínas
As proteínas são essenciais aos seres vivos, participando de diversas funções, como: estrutural, enzimática, transporte e defesa.
Ácidos Nucleicos
Os ácidos nucleicos são moléculas orgânicas relacionadas ao controle das actividades celulares, ao armazenamento e à transmissão das informações hereditárias ao longo das gerações.
Vitaminas 
São substâncias orgânicas de natureza química heterogénea. Elas actuam como coenzimas, activando enzimas fundamentais no metabolismo dos seres vivos.
Os princípios da lógica molecular da vida.
1. Todo organismo vivo é formado por macromoléculas orgânicas construídas de acordo com um plano comum.
2. Os organismos vivos trocam energia e matéria com o meio ambiente e entre si.
3. Os organismos vivos s ão capazes de se reproduzir com incrível precisão ao longo de milhares de gerações, através de um sistema de replicação auto-reparável.
A actuação de cada um dos princípios da lógica molecular da vida
1. Todo Organismo vivo é formado por macromoléculas orgânicas construídas de acordo com um plano comum.
Há uma simplicidade básica na estrutura das macromoléculas, apesar de serem, por exemplo, cerca de 1000000000000,0 os tipos de proteínas existentes em 10 milhões de espécies de seres vivos.
Todos os organismos vivos são formados pelas mesmas espécies de moléculas fundamentais e, portanto, parecem ter um ancestral comum.
2. Os organismos vivos trocam energia e matéria com o meio ambiente e entre si.
 Os organismos vivos criam e mantém suas estruturas organizadas e complexas extraindo, transformando e utilizando energia do seu ambiente.
 As células vivas são máquinas químicas muito complexas e organizadas, que funcionam a base de energia química. A energia de todo ser vivo vem, directa ou indirectamente, do Sol.
Os organismos vivos fabricam substâncias capazes de REGULAR todo o seu conjunto complexo de reacções químicas.
 As ENZIMAS são proteínas muito especializadas, capazes de realizar econtrolar todos os processos bioquímicos que caracterizam um organismo vivo.
 Os processos metabólicos são regulados para operar no princípio da economia máxima
3. Os organismos vivos são capazes de se reproduzir com incrível precisão ao longo de milhares de gerações, através de um sistema de replicação auto-reparável.
Toda a informação necessária para a construção de um novo ser vivo está armazenada e codificada no DNA de todas as células que o compõe.
Expectativas: 
Para os outros trabalhos, espero que continue com a metodologia, visto que da maneira que estão organizados os conteúdos, estimulam o nível de aprendizagem do estudante.
Dúvidas:
1. Um dos métodos de estudo mais empregues em Bioquímica é a aproximação reducionista a um problema. Quais são os principais métodos de estuda da Bioquímica para alem do método de aproximação reducionista a um problema?
2. Qual é importância das transformações químicas nos organismos vivos?
Referências bibliográficas
NELSON, David, L, Lehninger Princípios de Bioquímica, 4ª ed., São Paulo, Sarvier, 2006. .
AMABIS, José Mariano e M ARTHO, Alberto Rodrigues. Biologia das Células: Origem da Vida 1, 2a ed, Moderna Lda, São Paulo, 2004.
CAMPOS, Luís. S. Entender a Bioquímica, 4ª ed., Escolar, Lisboa, 2002.
CHAMPE, C. Pamela, HARVEY, A. Ricard, FERRIER, R. Denise. Bioquímica Ilustrada; 4ªed, Porto Alegre, 2009.
MARQUES, Maria Risoleta Freire. Bioquímica, 1ª edição, editora Biologia/EaD/UFSC, Florianópolis, 2010.
MULLER, Susann; Biologia 12ª classe; 1ª ed. Diname, Maputo – 2007.
Rascunho
Explicação de polaridade 
Exemplificando, a molécula de água é polar pelo fato de que o oxigênio não compartilha todos os elétrons com o hidrogênio, caracterizando a presença de um par de elétrons desemparelhados. Isso se deve porque os elétrons se concentram mais sobre átomo de Oxigênio, uma vez que ele é muito mais eletronegativo do que os de hidrogênio. Outro exemplo é o metano que é considerado apolar (antônimo de polar) porque o carbono compartilha os elétrons quase uniformemente com os hidrogênios, uma vez que a diferença de eletronegatividade é pouca. Polaridade influi em uma série de propriedades físicas e químicas como tensão superficial, solubilidade, ponto de fusão e ponto de ebulição.
outra
A água é uma molécula polar e também atua como um solvente polar. Quando uma espécie química é considerada "polar", isso significa que as cargas elétricas positivas e negativas estão distribuídas de maneira desigual. A carga positiva vem do núcleo atômico, enquanto os elétrons fornecem a carga negativa. É o movimento dos elétrons que determina a polaridade. Veja como funciona para a água.
Polaridade de uma molécula de água
A água ( H 2 O ) é polar por causa da forma curvada da molécula. A forma significa que a maior parte da carga negativa do oxigênio do lado da molécula e a carga positiva dos átomos de hidrogênio estão do outro lado da molécula. Este é um exemplo de ligação química covalente polar . Quando os solutos são adicionados à água, eles podem ser afetados pela distribuição de carga.
A razão pela qual a forma da molécula não é linear e apolar (por exemplo, como o CO 2 ) é a diferença na eletronegatividade entre o hidrogênio e o oxigênio. O valor de eletronegatividade do hidrogênio é 2,1, enquanto a eletronegatividade do oxigênio é 3,5. Quanto menor a diferença entre os valores de eletronegatividade, maior a probabilidade de os átomos formarem uma ligação covalente. Uma grande diferença entre os valores de eletronegatividade é vista com ligações iônicas. O hidrogênio e o oxigênio agem como não-metais em condições normais, mas o oxigênio é um pouco mais eletronegativo do que o hidrogênio, então os dois átomos formam uma ligação química covalente, mas é polar.
O átomo de oxigênio altamente eletronegativo atrai elétrons ou carga negativa para ele, tornando a região ao redor do oxigênio mais negativa do que as áreas ao redor dos dois átomos de hidrogênio. As porções eletricamente positivas da molécula (os átomos de hidrogênio) são flexionadas para longe dos dois orbitais preenchidos do oxigênio. Basicamente, os dois átomos de hidrogênio são atraídos para o mesmo lado do átomo de oxigênio, mas eles estão tão distantes um do outro quanto podem estar porque os átomos de hidrogênio carregam uma carga positiva. A conformação dobrada é um equilíbrio entre atração e repulsão.
Lembre-se de que, embora a ligação covalente entre cada hidrogênio e oxigênio na água seja polar, uma molécula de água é uma molécula eletricamente neutra em geral. Cada molécula de água tem 10 prótons e 10 elétrons, para uma carga líquida de 0.
Por que a água é um solvente polar
A forma de cada molécula de água influencia a maneira como ela interage com outras moléculas de água e com outras substâncias. A água atua como um solvente polar porque pode ser atraída pela carga elétrica positiva ou negativa em um soluto. A leve carga negativa próxima ao átomo de oxigênio atrai átomos de hidrogênio próximos da água ou regiões com carga positiva de outras moléculas. O lado ligeiramente positivo do hidrogênio de cada molécula de água atrai outros átomos de oxigênio e regiões carregadas negativamente de outras moléculas. A ligação de hidrogênioentre o hidrogênio de uma molécula de água e o oxigênio de outra, mantém a água coesa e lhe dá propriedades interessantes, embora as ligações de hidrogênio não sejam tão fortes quanto as ligações covalentes. Enquanto as moléculas de água são atraídas umas pelas outras por meio de ligações de hidrogênio, cerca de 20% delas ficam livres a qualquer momento para interagir com outras espécies químicas. Essa interação é chamada de hidratação ou dissolução.
Outra
a água é polar devido às diferenças de eletronegatividade entre as ligações H-O-H na água.
 O compartilhamento de elétrons na água ocorre de maneira desigual nas ligações entre oxigênio e hidrogênios. 
O átomo de oxigênio é mais eletronegativo do que o de hidrogênio, isso ocorre devido aos diferentes comportamentos dos átomos livres, no que se refere à capacidade de atrair elétrons, refletido nas propriedades de  afinidade eletrônica e energia de ionização.
O resultando do compartilhamento desigual dos elétrons é que o átomo de oxigênio, mais eletronegativo, "puxa" a nuvem eletrônica para si e adquire uma carga parcial negativa enquanto os átomos de hidrogênio adquirem uma carga parcial positiva, levando à ocorrência de polos na molécula, possibilitado pela geometria angular da molécula. 
Outra
Molécula polar:
Uma molécula é polar quando o número de nuvens eletrônicas no átomo central é diferente do número de átomos (do mesmo elemento químico) ligados a esse átomo.
→ Molécula de água (H2O)
Fórmula estrutural da água
O oxigênio apresenta seis elétrons na camada de valência e utiliza esses elétrons em cada uma das ligações simples com os átomos de hidrogênio. Logo, sobram quatro elétrons não ligantes no oxigênio, os quais formam duas nuvens eletrônicas (par de elétrons).
Como a molécula de água apresenta no seu átomo central 4 nuvens eletrônicas e há 2 átomos do mesmo elemento (hidrogênio) ligados a ele, ela é polar.
Também denominada ligação três centros dois elétrons (3c-2e), a ponte de hidrogênio é uma ligação química em que apenas dois elétrons são compartilhados por três átomos, tratando-se, portanto de uma ligação deficiente de elétrons.
Cada átomo possui um orbital, que é a região do espaço em volta do núcleo onde a probabilidade de se encontrar um elétron é máxima. Com a combinação dos orbitais atômicos dos três átomos, há a formação de orbitais moleculares, que, assim como nos átomos, são regiões das moléculas onde é mais provável encontrar um elétron. Tais orbitais moleculares podem ser dos tipos ligantes, antiligantes e não ligantes.
Os orbitais moleculares ligantes possuem uma energia menor que os orbitais atômicosdos quais se originaram, apresentam maior probabilidade de encontrar um elétron ao redor do núcleo e interage com todos os núcleos, o que resulta numa maior aproximação desses núcleos atômicos. Os orbitais antiligantes têm uma energia maior do que os orbitais que lhe deram origem e contribuem para um afastamento dos núcleos dos átomos que participam da ligação química. Já os orbitais moleculares não ligantes não produzem uma interação efetiva, uma vez que os orbitais atômicos que os formam não se combinam por não apresentarem uma simetria adequada para tanto.
Numa ponte de hidrogênio, os dois elétrons envolvidos se deslocam para o orbital molecular ligante, produzindo uma interação química entre os três átomos. Em linhas gerais, o orbital ligante é arrastado no sentido de dois dos três átomos, não sendo uniformemente distribuídos entre os três átomos da ligação. Um bom exemplo desse tipo de ligação é o hidrogênio protonado molecular (H3+), um dos íons mais abundantes no universo.
As pontes de hidrogênio podem ser facilmente percebidas nos hidretos de boro como, por exemplo, o diborano (B2H6). Numa interação dessa molécula dois elétrons são compartilhados por três átomos: B-H-B, assim, dois átomos de hidrogênio traçam uma ponte entre os átomos de boro, dando origem a uma ponte de hidrogênio. Observe:
É muito comum que as pontes de hidrogênio sejam também referenciadas como ligações de hidrogênio, no entanto, tal conceito não é correto, pois consistem em tipos de ligações químicas bastante diferentes entre si.
Referências:
http://pt.wikipedia.org/wiki/Liga%C3%A7%C3%A3o_tr%C3%AAs_centros_dois_el%C3%A9trons
http://www2.ufpa.br/quimdist/disciplinas/quimica_inorganica_teorica/teoria_orbital_molecular.pdf
http://qui.ufmg.br/~ayala/matdidatico/tom.pdf
http://pt.wikipedia.org/wiki/Diborano
a ponte de hidrogênio é a força de atração entre um átomo eletronegativo de uma molécula com um átomo de hidrogênio ligado de forma covalente a outro átomo eletronegativo em uma molécula que se encontra nas proximidades.
A ponte de hidrogênio no caso da água
A ponte de hidrogênio é o resultado da formação de uma força com um átomo de hidrogênio ligado a um átomo nitrogênio, oxigênio ou flúor, dos quais são átomos especialmente electronegativos e receptores de ligações de hidrogênio, independentemente se estão ligados ou não de forma covalente a um átomo de hidrogênio.
Neste sentido, a água é uma molécula covalente que tem ligações de hidrogênio entre os átomos de uma molécula e os oxigênios da próxima molécula, por este motivo a água forma redes de propriedade única. Desta maneira, se não houvesse ligação de hidrogênio na água não poderia ser explicado seu ponto de ebulição elevado nem sua tensão superficial.
A água é um solvente
No ambiente é muito difícil encontrar água pura, em razão da facilidade com que as outras substâncias se misturam a ela. Mesmo a água da chuva, por exemplo, ao cair, traz impurezas do ar nela dissolvidas.
Uma das importantes propriedades da água é a capacidade de dissolver outras substâncias. A água é considerada solvente universal, porque é muito abundante na Terra e é capaz de dissolver grande parte das substancias conhecidas.
Se percebermos na água cor, cheiro ou sabor, isso se deve a substâncias (líquidos, sólidos ou gases) nela presentes, dissolvidas ou não.
As substâncias que se dissolvem em outras (por exemplo: o sal) recebem a denominação de soluto. A substância que é capaz de dissolver outras, como a água, é chamada de solvente. A associação do soluto com o solvente é uma solução.
A propriedade que a água tem de atuar como solvente é fundamental para a vida. No sangue, por exemplo, várias substâncias - como sais minerais, vitaminas, açucares, entre outras - são transportadas dissolvidas na água.
Nas plantas, os sais minerais dissolvidos na água são levados das raízes às folhas, assim como o alimento da planta (açúcar) também é transportado dissolvido em água para todas as partes desse organismo.
No interior dos organismos vivos, ocorrem inúmeras reações químicas indispensáveis a vida, como as que acontecem na digestão. A maioria dessas reações químicas no organismo só acontece se as substâncias químicas estiverem dissolvidas em água
A água como solvente universal
A água é conhecida como solvente universal porque dissolve quase todas as substâncias que existem na natureza. Há vários tipos de soluções feitas com este solvente.
- água mais açúcar – água solvente/açúcar soluto
- vinagre – água solvente/ácido acético soluto
- água sanitária – água solvente/hipoclorito de sódio soluto
- soro fisiológico – água solvente/cloreto de sódio soluto
- água potável – água solvente/sais minerais e gás oxigênio soluto
- água do mar – água solvente/sais minerais soluto
As substâncias que se dissolvem em água são chamadas de Hidrossolúveis. Exemplos: açúcar, álcool, ácido acético.
Importância da água como solvente nos organismos
- Plantas: os sais minerais só são absorvidos do solo pelas raízes das plantas depois que forem dissolvidas em água.
- Sangue: é uma mistura heterogênea. A parte líquida (plasma) é constituída de glóbulos vermelhos, glóbulos brancos e plaquetas. Este plasma contém água, onde estão dissolvidas outras substâncias como as vitaminas e a glicose. A água serve como transporte dessas substâncias para o resto do corpo.
- Urina: a água atua como transporte das substâncias ruins que devem ser eliminadas do corpo. Essas substâncias são: ureia e ácido úrico.
Outra
Por causa de sua polaridade e habilidade em formar ligações de hidrogênio, a água dá um excelente solvente, ou seja, ela pode dissolver diversos tipos de moléculas. A maioria das reações químicas importantes para a vida ocorrem em um ambiente aquoso dentro das células, e a capacidade da água em dissolver uma grande variedade de moléculas é essencial para permitir que essas reações químicas ocorram.
Propriedades solventes da água
Graças a sua capacidade de dissolver uma grande gama de solutos, às vezes a água é chamada de "solvente universal". Entretanto, este nome não é completamente correto, pois há algumas substâncias (como os óleos) que não se dissolvem na água. De forma geral, a água é boa para dissolver íons e moléculas polares, mas ruim para dissolver moléculas apolares. (Uma molécula polar é aquela que é neutra, ou sem carga, mas tem uma distribuição interna assimétrica de cargas, criando regiões parcialmente positivas e negativas).
A água interage de diferentes maneiras com substâncias com carga e polares em comparação com substâncias apolares por causa da polaridade de suas próprias moléculas. As moléculas de água são polares, com cargas parciais positivas nos hidrogênios, uma carga parcial negativa no oxigênio e uma estrutura geral curvada. A distribuição desigual de cargas em uma molécula de água reflete a maior eletronegatividade, ou avidez por elétrons, do oxigênio em relação ao hidrogênio: os elétrons compartilhados das ligações O-H passam mais tempo com o átomo de O que com os de H. Na imagem a seguir, as cargas parciais positivas e negativas de uma molécula de água estão representadas pelos símbolos δ^++start superscript, plus, end superscript and δ^-−start superscript, minus, end superscript, respectivamente.
Em razão de sua polaridade, água pode formar interações eletrostáticas (atrações em função das cargas) com outras moléculas polares e íons. As moléculas polares e íons interagem com as extremidades parcialmente positivas e parcialmente negativas da água, com as cargas positivas atraindo as cargas negativas (assim como as extremidades + e - de ímãs). Quando há muitas moléculas de água em relação às moléculas de solutos, tal qual em uma solução aquosa, essas interações levam à formação de uma esfera tridimensional de moléculas de água, ou camada de solvatação, ao redor do soluto. Camadas de solvatação permitem que as partículas sejam dispersadas (se espalhem) uniformemente na água.
Moléculas de água formando camadas de solvatação ao redor de íons Na+ e Cl-. As extremidades parcialmente positivas das moléculasde água são atraídas pelo íon Cl-, enquanto as extremidades parcialmente negativas das moléculas são atraídas pelo íon positivo Na+.
Imagem modificada de "Water: Figure 3," de OpenStax College, Biology (CC BY 3.0).
De que maneira a camada de solvatação faz com que um soluto se dissolva?Como exemplo, vamos considerar o que acontece com um composto iônico, tal qual o sal de cozinha (NaCl) quando ele é adicionado à água.
Se você misturar sal em água, a estrutura cristalina do NaCl vai começar a se dissociar em íons Na^++start superscript, plus, end superscript e Cl^-−start superscript, minus, end superscript. (Dissociação é apenas um nome para o processo no qual um composto ou molécula se separa para formar íons.) As moléculas de água formam camadas de solvatação em torno dos íons: íons Na^++start superscript, plus, end superscript positivamente carregados são rodeados pelas cargas parcialmente negativas da extremidades oxigênio das moléculas de água, enquanto os íons Cl^-−start superscript, minus, end superscript negativamente carregados são rodeados pelas cargas parcialmente positivas das extremidades hidrogênio. À medida que o processo continua, todos os íons dos cristais do sal de cozinha são envolvidos por camadas de solvatação e dispersados na solução.
Moléculas apolares, como gorduras e óleos, não interagem com a água e não formam camadas de solvatação. Essas moléculas não possuem regiões com cargas parciais positivas ou negativas, então elas não são atraídas eletrostaticamente pelas moléculas de água. Assim, em vez de dissolver-se, substâncias apolares (como, por ex., os óleos) permanecem separadas e formam camadas ou gotículas quando acrescentadas à água.
Por que a água é importante como solvente universal?
Não é à toa que a água é considerada um solvente universal. Ela é capaz de dissolver ácidos, sólidos iônicos, gases, açúcares, proteínas, sais e muitas outras substâncias.
Nas plantas, por exemplo, os sais que são absorvidos do solo pelas raízes, primeiro são dissolvidos em água. Já no corpo humano, é possível descrever a sua importância nos seguintes componentes:
• Urina: substâncias ruins como a ureia e o ácido úrico são eliminadas do corpo humano pela água.
• Sangue: a parte líquida (plasma) é formada por glóbulos brancos, vermelhos e plaquetas. É dentro do plasma que substâncias como a glicose e vitaminas são dissolvidas pela água. Essas substâncias são transportadas para o resto do corpo através da água. 
Outra
A água é capaz de dissolver um grande número de substâncias, dissolvendo mais substâncias que qualquer outro líquido. É por isso apelidada de solvente universal. Isto significa que onde quer que a água vá, quer no ar, na terra, ou nos seres vivos, transporta químicos valiosos, minerais e nutrientes nela dissolvidos. É a composição química da água e os seus atributos físicos que a tornam este solvente de exceção. O arranjo polar dos átomos de oxigénio e hidrogénio faz com que a molécula de água seja atraída por muitos outros tipos de moléculas diferentes. A água pode por exemplo ser atraída por uma substância muito diferente como o sal (NaCl), quebrando as forças de atração que mantêm o sódio e o cloro juntos. O sal é dissolvido porque as ligações covalentes da água são mais fortes que as ligações iónicas existentes nas moléculas de sal. Em geral, substâncias iónicas e polares como os ácidos, álcoois e sais são relativamente solúveis em água, e substâncias apolares, como gorduras e óleos, não.
​Os nossos rins em conjunto com as propriedades da água como solvente fazem uma grande combinação para nos manter vivos e saudáveis. Os rins são responsáveis por filtrarem substâncias que entram o nosso corpo através da comida e bebida que consumimos. Mas os rins têm que se ver livres dessas substâncias antes que estas se acumulem. É aí que a água ajuda! Sendo um solvente tão poderoso, a sua passagem pelos rins dissolve essas substâncias e dirige-as para fora dos nossos corpos. 
Outra
A água é um dos melhores solventes na natureza, capaz de dissolver uma infinidade de substâncias, como sais, gases, açúcares, proteínas, etc. Essa alta capacidade de dissolver substâncias deu á água a característica de solvente universal.
Como ocorre?
As moléculas de água (solvente) penetram entre as partículas do soluto, que pode ser um sal, açúcar, etc. Quando penetram na partícula, as moléculas de água promovem a separação das partículas, dissolvendo-as. A mistura formada é chamada de solução.
Substâncias hidrofóbicas
As substâncias hidrofóbicas (do grego, hidro = água, phobos = medo) possuem aversão à água. elas são insolúveis em água.
As moléculas hidrofóbicas normalmente não são polarizadas, portanto não há atração entre elas e as moléculas de água, dessa forma não interagem.
Substâncias hidrofílicas
As substâncias hidrofílicas (do grego, hidro = água, philos = amigo) possuem afinidade com a molécula de água e são solúveis nela. Isso ocorre porque as moléculas hidrofílicas são polarizadas. Como a água é uma molécula dipolar, ou seja, possui carga positiva e negativa, pode se ligar tanto à moléculas de carga positiva como de carga negativa.
Funções da água no corpo humano
Dentre as principais funções da água no corpo humano, podemos destacar sua participação em reações químicas, no controle da temperatura do corpo e no transporte de nutrientes.
Beber bastante água auxilia no funcionamento adequado do corpo
A água é a principal substância responsável pelo planeta como o vemos hoje. Sem ela, nenhuma forma de vida conhecida atualmente existiria ou sobreviveria. Em todos os organismos vivos, ela atua em funções importantes que são essenciais para o funcionamento adequado de um organismo.
No corpo humano, agua exerce variadas actividades essenciais para garantir o equilíbrio e funcionamento adequado do organismo como um todo. Dentre essas funções, podemos destacar o seu papel como solvente, garantindo um meio propício para a realização da grande maioria das reacções químicas. Além disso, a água também exerce papel primordial na eliminação de substâncias tóxicas. É, principalmente, por meio da urina, que é 95% composta de água, que liberamos para fora do corpo substâncias que estão em excesso ou que não possuem função no nosso organismo. A água também é um importante componente do plasma sanguíneo, sendo responsável, portanto, pelo transporte de nutrientes, oxigênio e sais minerais para as células. Assim como ela atua levando substâncias, também funciona transportando os produtos do metabolismo até os locais de sua eliminação.
Outra importância da água é sua participação em processos fisiológicos. Na digestão, por exemplo, essa substância faz parte da composição dos sucos digestivos e da saliva, que são fundamentais para a quebra do alimento. Além da digestão, a água também atua na absorção e excreção.
A água também garante a proteção de algumas estruturas do corpo. O liquor encontrado entre as meninges, por exemplo, previne impactos que podem desencadear graves danos ao sistema nervoso. Além disso, podemos citar o líquido presente nas articulações que evita o atrito entre os ossos, o líquido amniótico, que protege o embrião em desenvolvimento, e as lágrimas, que evitam o ressecamento das córneas e realizam sua limpeza.
A regulação da temperatura do corpo também é conseguida pela água. Em dias quentes, nosso corpo começa a produzir o suor, que é eliminado para fora do corpo. Ao evaporar, o suor provoca a diminuição da temperatura. Percebe-se, portanto, que a temperatura não é controlada pela eliminação de suor, e sim graças à sua evaporação.
Além de todas essas funções, a água faz parte da composição de nossas células, tecidos e órgãos. Estima-se que um ser humano adulto tenha cerca de 60% de seu corpo composto por água. No recém-nascido, essa quantidade pode atingir entre 74% e 80%.
Como a água não pode ser armazenada em nosso corpo, é fundamental sempre ingeri-la para que haja um balanço entre o que é ingerido e o que se perde, principalmente, por meio da transpiração e eliminação de urina e fezes.Portanto, lembre-se sempre de beber bastante água, principalmente em dias com temperaturas altas e durante a realização de atividades físicas.
Importância da água para o corpo humano
BIOLOGIA
A água permite a realização das mais diversas reações químicas necessárias para a sobrevivência. Por esse e outros fatores, ela é de extrema importância para o corpo humano.
Como nosso corpo não acumula água, é fundamental a ingestão dessa substância
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Sabemos que a água é uma substância presente em todos os organismos vivos, mas, em alguns, ela se apresenta em maior quantidade que em outros. Essa substância não é estocada em nosso corpo, por isso, deve ser reposta todos os dias por várias vezes. Mas, afinal, qual é o papel da água no organismo?
→ Qual é a importância da água?
A água representa cerca de 60% do peso total do corpo de um indivíduo adulto e quase 80% do corpo de uma criança. Ela é o principal componente das nossas células, mas também é encontrada fora dessas estruturas (líquido extracelular). Entre as células que mais apresentam água, destacam-se aquelas localizadas nos músculos e nas vísceras.
A água é um poderoso solvente e está relacionada com praticamente todas as reações do nosso corpo, uma vez que essas reações acontecem em meio aquoso. Ela também atua nos processos fisiológicos, como é o caso da digestão, fazendo parte de importantes substâncias – o suco gástrico, por exemplo.
A água é fundamental para o transporte de substâncias, como o oxigênio, nutrientes e sais minerais, pois faz parte da composição do plasma sanguíneo. Além de levar nutrientes para as células, a água proporciona a eliminação de substâncias para fora do corpo. Esse é o caso da urina, que é formada basicamente por água e substâncias tóxicas ou em excesso dissolvidas.
Destaca-se também o papel da água na regulação da temperatura do corpo. Quando o calor torna-se exagerado, inicia-se a liberação de suor, que possui água em sua composição. Ao entrar em contato com o meio, o suor evapora na superfície da pele, causando o resfriamento do corpo.
Além de participar da composição do suor, a água também forma as lágrimas, líquido essencial para o funcionamento adequado dos olhos. As lágrimas evitam o ressecamento das córneas e fazem a limpeza dessas estruturas.
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Cerca de 60% do corpo de um adulto é formado por água
Não podemos também nos esquecer da proteção garantida pela água. As membranas que envolvem o sistema nervoso (meninges), por exemplo, são lubrificadas pelo liquor, substância rica em água que fornece proteção mecânica a esse sistema. Os fluidos das articulações também possuem água e protegem os ossos do atrito. Além disso, o líquido amniótico protege o feto de impactos durante o desenvolvimento da vida.
→ Importância da hidratação
Diante de tantas funções, é fundamental que fiquemos hidratados. Recomenda-se a ingestão de pelo menos dois litros e meio de água diariamente para que nosso organismo funcione adequadamente. Além da ingestão, essa substância também pode ser retirada de todos os alimentos, que se diferenciam apenas pela quantidade de água disponível em cada um.
Vale destacar que a quantidade de água a ser ingerida por uma pessoa está relacionada também com as atividades que ela realiza e com o seu estado de saúde. Além disso, o clima também influencia. Em dias quentes, por exemplo, devemos beber mais água, o que também é válido para pessoas que realizam atividades físicas.
Alguns sintomas podem ser observados quando nosso corpo fica sem água. Inicialmente, sentimos sede, boca seca, lábios rachados e urina mais escura. A urina é um dos mais evidentes sintomas, sendo essencial que ela esteja bem clara.
Nosso organismo consegue ficar muito tempo sem nenhum alimento, mas não sem água. Pesquisas comprovam que, de três a cinco dias, uma pessoa pode morrer caso não tenha acesso a essa substância. Sendo assim, lembre-se sempre de se hidratar, dando atenção especial aos dias quentes e à prática de atividades físicas pesadas.
Não existe vida sem água!
Outra
Qual a importância da água para o corpo?
 31/08/2020 às  15h44min
Mais de 70% do corpo humano é composto de água. Ela ajuda a hidratar, a levar os nutrientes, como oxigênio e sais minerais até as células, além de expulsar as substâncias tóxicas do corpo por meio do suor e da urina.
Com a temperatura elevada neste período do ano, principalmente na região norte do país, é necessário está atento a ingestão de líquido durante o dia para manter o corpo hidratado, não basta beber água apenas quando sentimos sede. A água deve ser ingerida no mínimo 2 litros por dia.
De acordo com a coordenadora do curso de Nutrição, professora Ana Josete, a ingestão hídrica traz vários benefícios ao nosso organismo: Auxilia o bom funcionamento dos rins, limpa o organismo, ajuda a não reter líquidos, desintoxica o organismo, aumenta a massa muscular, combate o envelhecimento e ajuda a emagrecer.
“Dependendo da quantidade de líquido ingerido, muitas vezes não é o suficiente para limpar o organismo e manter a hidratação do corpo. Por isso, existem momentos estratégicos em que beber água traz benefícios maiores à saúde”, recomenda a professora.
Mas você sabe a hora certa da sua ingestão? Existem determinados horários que é importante hidratar seu organismo, como ao acordar, durante atividade física, antes e após comer e ao deitar.
Pois bem, entenda como deve ser feita a ingestão de líquido durante o dia e como controlar a relação do tempo com a necessidade do dia a dia.
Almoço e jantar: Se você é do tipo que gosta de beber líquidos durante as refeições, saiba que esse habito pode trazer problemas na digestão. O recomendado é fazer essa ingestão de líquido 30 minutos antes ou após as refeições. A água hidrata o estomago e prepara o corpo para receber os nutrientes dos alimentos, entre outros benefícios.
Ao praticar qualquer atividade física, é importante beber água antes e após, mas em pequenas porções. Isso melhora a circulação, hidratação do corpo, além de repor os fluídos perdidos com suor. Beber água na hora correta, maximizas a sua efetividade no copo humano.