Determinação de fórmulas químicas

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75% em massa de C: 75g 
25% em massa de H: 25g 
Determinação de fórmulas químicas 
o Fórmula que indica a porcentagem, em 
massa, de cada elemento que constitui 
a substância 
o Exemplo: CH4 
 Massa atômica C: 12u 
 Massa atômica H: 1 (.4) 
 
 
 
 
C75%H25% 
o Fórmula que indica a menor proporção, 
em números inteiros de mol, dos 
átomos dos elementos que constituem 
uma substância 
o ‘’Uma amostra submetida a uma análise 
qualitativa apresenta como únicos 
constituintes Carbono e Hidrogênio. 
Uma análise posterior revelou a 
existência de 75% em massa de 
carbono e 25% em massa de 
hidrogênio’’ 
o 1º passo: é conveniente, quando se 
trabalha com porcentagem em massa, 
considerar amostras de 100 g, o que 
permite que as porcentagens em massa 
correspondam à massa em gramas de 
cada elemento 
 
100 g amostra 
 
o 2º passo: a partir dessas quantidades 
em massa e conhecendo as massas 
atômicas dos elementos, pode-se 
determinar o número de mols de 
átomos de cada elemento 
n =
massa (g)
massa molar (
g
mol
)
 
Massa atômica C= 12u -> 12g/mol 
Massa atômica H= 1u -> 1g/mol 
C => 
75g
12g/mol
 = 6,25 mols de átomo 
H=> 
25g
1g/mol
 = 25 mols de átomo 
o 3º passo: após determinar a proporção 
entre o número de mols de átomos, 
deve-se transformar na menor 
proporção possível, desta forma, deve-
se dividir os valores pelo número menor 
entre eles 
C-> n= 6,25 mols 
H-> n= 25 mols 
C=> 
6,25
6,25
 = 1 
H=> 
25
6,25
 = 4 
CH4 
o É importante ressaltar que todos os 
números devem ser inteiros, caso eles 
não sejam, deve-se multiplica-los por 
um mesmo número que permita obter 
a menor proporção de números inteiros 
o Fórmula que indica o número real de 
átomos de cada tipo de molécula 
o A obtenção da formula molecular pode 
ser determinada de várias maneiras. A 
seguir são demonstradas duas delas, 
utilizando como exemplo a Vitamina C, 
cuja a massa molecular vale 176u 
o 1º método: a partir da porcentagem em 
assa calcula-se a fórmula mínima 
 
Total: 16u 
C: 
16 ------ 100% 
12 ------ x 
X= 75% 
 
H: 
16 ------ 100% 
 4 ------ y 
Y= 25% 
 
C= 40,9% => 40,9 g 
H= 4,55% => 4,55 g 
O= 54,6% => 54,6 g 
C= 40,9% => 40,9 g 
H= 4,55% => 4,55 g 
O= 54,6% => 54,6 g 
 
100 g amostra 
 
 
• Transformando a massa em mol: 
▪ Número de mol de átomo 
C= 
40,9
12
 = 3,41 mols 
H= 
4,55
1
 = 4,55 mols 
O= 
54,6
16
 = 3,41 mols 
▪ Número de mol de átomo 
C= 
3,41
3,41
 = 1 mol 
H= 
4,55
3,41
 = 1,33 mol 
O= 
3,41
3,41
 = 1 mol 
Como os valores não são números 
inteiros, é necessário multiplica-los até 
que se transformem em números 
inteiros 
C=> 1 mol (.3) = 3 mols 
H=> 1,33 mol (.3) = 3,99≅ 4 mols 
O=> 1 mol (.3) = 3 mols 
C3H4O3 
o 2º método: inicia-se relacionando as 
massas moleculares com as 
porcentagens em massa 
 
 
 
 
Considerando que sua fórmula seja 
CxHyOz, agora deve-se relacionar as 
porcentagens em massa com as massas 
atômicas e a massa molecular 
Cx Hy Oz 
12x 1y 16z 176 u 
40,9% 4,55% 54,6% 100% 
Cx=> 176----- 100% 
 Hy=> 176----- 100% 
 1y----- 4,55% 
 
 Cx=> 176----- 100% 
 16z----- 54,6% 
C6H8O6 
queológicas 
Ao longo dos tempos, foram 
preenchidos por rochas 
sedimentares 
A região que o petróleo se forma 
pode alterar a composição do 
mesmo 
O petróleo brasileiro tem 
predominância de alcanos, sendo 
conhecido como petróleo parafinado 
Já o petróleo do oriente médio 
apresenta altos níveis de 
hidrocarbonetos aromáticos 
O transporte do petróleo é feito por 
oleodutos 
Destilação fracionada 
Inicialmente, o petróleo é aquecido 
em um forno, sendo parcialmente 
vaporizado e direcionado para uma 
coluna de fracionamento provida de 
várias bandejas 
Essas frações são separadas de 
acordo com sua temperatura de 
ebulição 
Frações de menor temperatura de 
ebulição: 0bitidas mais acima na 
coluna de fracionamento e possuem 
cadeias carbônicas menores
 12x----- 40,9% 
MM= 176u 
X=6 
y=8 
z=6