A farmacognosia

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FARMÁCIA 
Aula prática de Farmacognosia 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Élida de Brito Rodrigues RA:0520856 
 
 
 
 
 
2021 
Introdução 
 
 
A farmacognosia é a ciência que estuda princípios ativos naturais por meio de conceitos 
e métodos de extração, identificação e doseamentos, e estudo de drogas vegetais e 
plantas medicinais integrando os principais metabólicos de interesse farmacêutico: 
óleos essenciais e fixos, resinas, terpenos, taninos, alcaloides, heterosídeos 
(flavonoides, antraderivados, saponinas, cardiotônicos). 
 
Entende que flavonoides são metabolitos secundários de plantas, participando nos 
processos dependentes de luz durante a fotossíntese; podem ser considerados pigmentos 
naturais e desempenham um papel fundamental na proteção do vegetal contra agentes 
oxidantes (raios ultravioletas, por exemplo). 
Propriedades gerais dos flavonoides 
Os compostos flavonoides apresentam grandes funções, biológicas, tais como auxilio na 
absorção de vitamina c, ação anti-inflamatória, ante alérgica, ante hemorrágica, mas 
principalmente ação ante oxidante, sendo esta ultima decorrente da presença de inúmeras 
hidroxilas (-OH) nos compostos. A estrutura química dos flavonoides consiste de 15 
carbonos organizados em dois anéis aromáticos, ligados por uma cadeia de três carbonos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
AULA 1 Roteiro 1 
EXPERIMENTO 
 
A droga escolhida foi a camomila, e com a ajuda da professora foi feio feito as seguintes 
reações, devidos 4 tubos de ensaios e um para o branco e executado as seguintes técnicas. 
 
Titulo da Aula: Identificação química de glicosídeos flavonoídicos. 
 
Questões Aula 1- Roteiro 1 
 
1. O discuta a escolha do solvente da extração desse experimento. 
 
 
 
70% Álcool etílico ou Etanol 
Esse solvente de extração foi escolhido por causa de sua polaridade. 
 
2. Justifique porque a identificação pode ser realizada com luz UV, alem de 
metais. 
Porque a Luz UV tem capacidade de transformar a energia em comprimento de onda em 
colorações assim como os metais também tem essa capacidade. 
 
Questões Aula 2 - Roteiro 1 
1. Discuta os diferentes solventes nas 2 etapas. 
1° Etapa: A função dela é ficar segura todas as antraquinonas glicosiladas e se ligar 
quimicamente a antraquinona hidrolisada de hidróxido de amônia, desenvolver a relação 
calorimétrica da cor marrom avermelhado, que significa reação positiva. 
2º Etapa: Ácido clorídrico quebra a ligação química entre as moléculas de açúcar do 
oxigênio por hidrolise de água. A água tem afinidade com o açúcar e faz com que o 
processo de extração seja seguro. 
3° Etapa: O cloreto férrico faz com que uma reação de oxido redução entre os açucares 
ligado as antraquinonas, o cloreto de sódio favoreça a quebra de moléculas e o ácido 
clorídrico que que proporciona sua cor. 
Com relação à extração dos glicosídeos cardioativos, explique as etapas e os solventes 
utilizados. 
Primeiro foi extraído os antraquinonas livres com hexano, hexano se liga quimicamente a 
antraquinona livre. Hidróxido de amônia desenvolve a reação colorimétrica marrom 
avermelhado o que significa a reação positiva. Na Segunda etapa ácido clorídrico quebra a 
ligação química entre a molécula de açúcar e o oxigênio para hidrolise antes do ácido 
colocamos a água, ela segura todos antraquinonas liberados. Na terceira etapa colocamos 
cloreto férrico que fez uma reação de oxirredução entre os açucares ligados a carbonos. 
 
 
2. Discuta a estrutura com relação à identificação. 
 
 
 
Questões Aula 3 – Roteiro 1 
Neste procedimento utilizamos a droga quicai-la em pó pesamos em um béquer 0,50g, 
adicionamos 40ml de água destilada. E levamos para um aquecedor ate a fervura por 5 
minutos, esperamos esfriar, filtramos o extrato aquoso, em um balã0 volumétrico, 50 ml 
com algodão deixamos o pó, no béquer e adicionamos mais 15 ml neste béquer com o pó 
(resíduo) colocamos para ferver novamente e depois filtramos no balão volumétrico 
novamente. 
 
Resulto e Discussões 
A camomila possuir uma quantidade abundante de flavonoides, representada pela 
família Asteraceae por sua espécie aromática, conhecida por sua derivação de óleo 
essencial em seus capítulos florais. 
Na aula pratica de farmacognosia utilizados métodos de detecção que são eles: 
Reação de Shinoda Tubo A: Que obteve de resultado uma reação colorimétrica, 
quando ocorre alteração de cor do extrato identificando as classes de flavonoides 
(Flavonas com aspecto alaranjado), isso acontecer por o acido provocou uma 
hidrolise a retirada do açúcar. 
Reação com cloreto férrico Tubo C: Provocou a oxirredução de flavonas com aspecto 
colorimétrico verde bem escuro, isso ocorreu quando houve a quebrar da molécula do 
açúcar, ligando a molécula do metal. 
Reação com hidróxido de sódio Tubo D: Indicou a presença de hidroxilas livres 
quando ocorre alteração colorimétrica com cor amarelo escura, isso aconteceu porque 
flavonoides estão livres e não estão ligadas as moléculas de açúcares. 
Reação com cloreto de alumínio 5%: Após pingar uma da amostra do tubo branco no 
papel de filtro, e depois pingar uma gota de cloreto de alumínio em outra extremidade 
do papel identificamos as flavonas dentro e por fora flavonoides, essa identificação foi 
feita com a luz UV, pois é impreceptitivo os olhos nus. 
E tubo Branco utilizado para comparação e experimento. 
Materiais: Droga vegetal camomila, espátula, béquer de 100 e 250, proveta 50 e 
100, funil, pera, papel de filtro, algodão, bastão de vidro, 
suporte universal, argolas, pipetas, tubo de ensaio, suporte tubo, cloreto 
férrico, álcool 70%, acido clorídrico, hidróxido de sódio e magnésio 
metálico. 
 
Aula 1 Roteiro 2. 
Identificação química de Antraquinonas. 
Resultados e Discussões. 
Antraquinonas: Via metabólica mista ( acetato +Ácido chiquímico). 
Farmacológica Principal: laxante e purgativo exe.: Cascara sagrado, sene etc. 
Procedimento: 1 g colocarmos no béquer de cascara sagrada, pesamos na 
balança. Adicionamos 5 ml de Hexano, e tiramos o excesso de hexano, e 
colocamos no mesmo béquer mais 5 ml do hexano, descartamos o excesso de 
solvente no mesmo tubo. No tubo com o extrato colocamos 1 ml de hidróxido 
de amônia a 10%, esse procedimento fizermos na estufa por conta do odor do 
hidróxido de amônia e pela segurança, podemos constatar a coloração vermelha 
no fluido do tubo indicando a presença de antraquinonas livres. 
Ligação C- O: Colocamos na droga que ficou no béquer 20 ml de agua 
destilada misturamos com o auxilio do bastão de vidro, e colocamos no 
aquecedor para ferver por 2 minutos. Acrescentamos 5,0 ml de hexano a 10% 
e colocamos no aquecedor por 1 minuto e esperamos esfriar e colocamos em 
um funil de separação com algodão. 
Aula 3 roteiro 1. 
Titulo da aula de glicosídeos saponinicos ( saponósidos). 
Resultados e discussões 
Saponinas: São metabólicos secundários originados da via do mevalonato 
isoprenos. 
O índice afrosimetrico ou de espuma: É a determinação da maior diluição em 
que 1g de droga é capaz de formar 1 cm de espuma em determinar condições 
através desse índice pode-se estimar a quantidade de saponinas que tem na 
droga vegetal. 
Procedimento: Pesar 0,5g de quilaia 40 ml de agua destinada. Esfriar e decantar o 
extrato aquoso e filtra em algodão para um balão volumétrico de 50 ml. 
Procedimento mais o resultado. 
Tubo 1 = 5 ml (0,5 g – 50 ml) = 1g resultado 100 ml. 
Tubo 2 = 5 ml (H2o) + 5 ml (extrato puro) resultado 0,5 g. 
Tubo 3 = 5 ml (H2o) + 5 ml (tubo 2) resultado 0,25g. 
Tubo 4 = 5 ml (H2o) + 5 ml (tubo 3) resultado 0,125g. 
Tubo 5 = 5 ml (H2o) + 5 ml (tubo 4) resultado 0,625g. 
Tubo 6 = 5 ml (H2o) + 5 ml (tubo 5) resultado 0,3125g. 
Tubo 7 = 5 ml (H2o) + 5 ml (tubo 6) resultado 0,015625g. 
Tubo 8 = 5 ml (H2o) + 5 ml (tubo 7) resultado 0,007125g. 
 
Observação: No tubo 6 encontramos 1 cm de espuma. 
 
Questões Aula3 roteiro 1. 
 
 
1. Calcule o índice de espuma. 
0,03125g 100 ml 
X 10 ml 
 
 
X = 0,03125 x 10 
100 
 
X = 0,003125g 
0,003125g 10 ml 
1g x 
X = 1x 10 
0,003125 
X=3200 ml 
Índice d 3e espuma 1: 3200. 
 
2. Explique a formação de espuma persistente dessa droga vegetal. 
Porque as saponinas devido a presença de cadeias de açúcares (polares) e o 
núcleo triterpenico ou esferoidal ( apolar) conseguem complexar tanto com 
água quanto com óleo apresentado característica anfifica ou seja, dupla 
polaridade que o traz o efeito detergente, tensoativo e emulsificante do 
extrato vegetal. 
Materiais: Droga vegetal quilaia, espátula, Béquer 250 e 100, proveta 50 
ou 100 ml, Funil de vidro, Balão Volumétrico 50 ml. 
 
Aula 4 Roteiro 2. 
Titulo da Aula: Extração de óleos essências por hidrodestilação. 
Observação: No lugar de clevenger utilizarmos Soxlet. 
 
 
Resultados e Discussões. 
Óleos essenciais- São formados pela do mevalonato (Isopreno). 
Eles são voláteis e não se misturam com a água. 
Procedimento 5 g de camomila em agua destilada (aquecimento até ebulição). 
Utilizarmos destilação por refluxo no aparelho Soxlet (O vapor condensa e passar 
novamente para forma liquida). 
Não conseguirmos realizar o experimento, mas obtivermos o conhecimento das 
diferentes aparelhagens de extração de óleos fixos. 
Questões Aula 4 Roteiro 2. 
2 Qual o rendimento do procedimento? 5 g de 
camomila 600 H2o 
Óleo essencial= 0,003g 5g
 100% 
0,003g x 
X = 0,003 x 100 
5 
X = 0,3 
5 
X = 0,06% 
 
Aula 4 Roteiro 3. 
Titulo da Aula: Extração de óleos fixos- extração sólida- liquida. 
Resultados e Discussões. 
O solvente mais utilizado para extração é o hexano é um composto 
químico de fórmula C6H14, ou seja, 6 átomos de Carbono e 14 de 
Hidrogênio, apolar que possui afinidade com óleo. 
Óleo de Amendoim. 
O experimento não foi possui realizar. 
 
Questões Aula 4 Roteiro 3. 
2.Discuta o fundamento da extração por Soxhlet. 
A extração por Soxlet é através do refluxo o qual proporciona uma extração lenta e 
eficiente porque o líquido extrator fica em contato com a droga vegetal durante bastante 
tempo. 
 
Aula 4 Roteiro 1. 
Titulo da Aula: Extração de cafeína do Guaraná – método gravimétrico. 
Resultados e Discussões. 
Alguns pesquisadores colocam cafeína entre os alcaloides ( ativos que agem no 
sistema nervoso dependendo da situação eles podem ser ate alucinógenos. 
Existem 2 alcaloides que inibem a formação das fibras (na divisão 
celular) 
Catharantus roseus (vincristina e vimblastina). 
São utilizados no combate ao câncer, agindo na inibição da divisão celular. 
Metilxantinas: teobromina (chocolate), teofilina, cafeína ( café, chá). 
Alcaloides: vem dos aminoácidos aromáticos (Fenilalanina, tirosina, 
triptofano). 
Aminoácidos alinfaticos (onitina e lisina). 
 
Questões Aula 4 Roteiro 1. 
1. Discuta a diferença de extração entre os alcaloides e as 
metilxantinas. 
A diferença que os alcaloides utiliza-se ácido para a extração pois os 
alcaloides são derivados de bases nitrogenadas e não necessitam da 
utilização de ácido para a sua extração, ácido clorídrico. 
2. Explique as reações de identificação dos alcaloides e 
meltixantinas. 
A identificação dos alcaloides ocorre com a reação ao iodo presente nos 
reativos formados precipitados. 
As meltixantinas é através da reação com a substancia murexida quando 
se faz essa reação muda a coloração para um tom violeta. 
Esse tom violeta é que determina a presença da cafeína no extrato. 
 
 
 
Referencias Bibliográficas 
https://www.saraiva.com.br/farmacognosia-da-planta-ao- 
medicamento-6-ed-2390397/p 
https://www.saraiva.com.br/farmacognosia-da-planta-ao- 
medicamento-6-ed-2390397/p 
https://www.saraiva.com.br/farmacognosia-da-planta-ao-medicamento-6-ed-2390397/p
https://www.saraiva.com.br/farmacognosia-da-planta-ao-medicamento-6-ed-2390397/p
https://www.saraiva.com.br/farmacognosia-da-planta-ao-medicamento-6-ed-2390397/p
https://www.saraiva.com.br/farmacognosia-da-planta-ao-medicamento-6-ed-2390397/p