RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS EAD 2021 - Bioquímica Humana - AULA 2 - Ana Tenório

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EAD 
 
AULA ____ 
DATA: 
 
______/______/______ 
VERSÃO:01 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: BIOQUIMICA HUMANA – aula 2 
 
DADOS DO(A) ALUNO(A): 
 
NOME: Ana Cleide de Moraes Tenório MATRÍCULA: 01411266 
CURSO: Farmácia POLO: UNINASSAU 
PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Rosilma Oliveira 
 
 
TEMA DE AULA: REAÇÃO DE BIURETO 
 
 
RELATÓRIO: 
 
1. Resumo sobre o tema abordado em aula. 
 
Biomolécula estudada: Proteínas. Extremamente importante no corpo. Possui várias 
funções, a exemplo: formação da membrana plasmática 
Foi feita a identificação da proteína, usando a Reação de Biureto. Ele reage com grupos 
carbonilas, dando uma coloração violeta. 
Utiliza-se a ovo albumina, como fonte de proteína. E a água para controle negativo. 
1ml de água em um tubo e 1ml de ovo albumina em outro tubo. Coloca-se a solução do 
Biureto em ambos os tubos, para ver a coloração da reação. 
 
2. Materiais utilizados. 
 
Béquer, Tubos de ensaio, Pipeta, Pissete, Erlenmeyer, Proveta, Estante para tubos de 
ensaio, Pêra de Sucção 
 
3. Responda as Perguntas: 
 
A) Qual o princípio bioquímico da Reação de Biureto? É uma reação qualitativa ou 
quantitativa? 
 
É uma reação qualitativa. A mudança de cor da solução estudada é o que indica a presença 
ou não da proteína. 
 
B) Qual a ligação específica que reage com o reagente de Biureto e as moléculas 
identificadas? 
 
A reação do Biureto é detectar a presença de ligações peptídicas, dando positiva para 
proteínas e peptídeos com três ou mais resíduos de aminoácidos. 
 
C) Comente os resultados obtidos na prática realizada. 
 
 
 
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Ação imediata no tubo contendo ovo albumina, onde a cor vai se intensificando ao longo do 
tempo. E no tubo da água nada acontece com relação a coloração. 
 
D) Exemplifique algumas aplicações do uso da Reação de Biureto. 
 
Pesquisa de ligações peptídicas. 
 
4. Conclusão sobre a identificação de proteínas através da Reação de Biureto. 
 
O teste foi eficaz. A solução de Biureto reagiu com a solução da ovo albumina, produzindo a 
coloração violeta. 
 
 
TEMA DE AULA: REAÇÃO DO LUGOL (IDENTIFICAÇÃO DE POLISSACARÍDEOS) 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO: 
 
1. Resumo sobre o tema abordado em aula. 
 
Identificação de uma das principais biomoléculas: carboidratos. Carboidratos são compostos 
que são encontrados na natureza, sua identificação é feita através das propriedades de 
ligações glicosídicas. No caso, será feita análise com polissacarídeos. Estes são 
macromoléculas. Os mais comuns, principalmente no reino vegetal, é o amido. Carboidratos 
são a principal fonte de energia dos alimentos. Encontrado em diversos alimentos. 
O amido é composto pela amilopectina e amilose, com várias ligações glicosídicas. Será feita 
a identificação dele. 
Para isso, utiliza-se solução de amido a 1%, solução de Lugol a 2%, água destilada (para 
controle negativo) 
Coloca-se em um tubo, 1ml da solução de amido + 5 gotas do Lugol. 
Coloca-se em outro tubo 1ml da água + 5 gotas de Lugol. 
A reação é imediata. 
 
2. Materiais utilizados. 
 
Béquer, Tubos de ensaio, Pipeta, Pissete, Erlenmeyer, Proveta, Estante para tubos de 
ensaio, Pêra de Sucção 
 
3. Responda as Perguntas: 
 
A) Qual a composição química do reagente Lugol? 
 
 
 
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O Lugol é uma solução de iodo, com coloração amarela. Composta por iodeto de potássio, 
iodo elementar inorgânico e água destilada. 
 
B) Descreva a fundamentação teórica da Reação do Lugol? 
 
Reagir com as ligações da amilopectina e da amilose, de um polissacarídeo, provocando 
uma coloração azulada na solução. A depender da quantidade de amido presente na 
substância analisada, o tom do azul vai se intensificando. 
 
 
C) Qual a indicação deste teste? 
 
Deve ser feito quando se deseja identificar se há a presença do amido na substância que se 
quer estudar. 
 
D) Comente os resultados obtidos na prática correlacionando com a presença ou ausência 
de polissacarídeos. 
 
Percebe-se que o primeiro tubo que contém a solução de amido fica azul, identificando a 
presença do polissacarídeo. E o tubo de controle negativo, com a água destilada, permanece 
amarelado (cor natural da solução de Lugol). 
 
 
4. Conclusão sobre a identificação de polissacarídeos através da Reação do Lugol. 
 
O teste foi eficaz. Além da solução de amido que reagiu com o Lugol e ficou azulada, o teste 
também foi feito com batata inglesa, farinha de aveia e polvilho. Todos estes alimentos 
ficaram azulados com o tom de azul se intensificando mais respectivamente, devido a maior 
presença de amido. 
 
 
 
 
TEMA DE AULA: REAÇÃO DE SAPONIFICAÇÃO 
 
 
RELATÓRIO: 
 
1. Resumo sobre o tema abordado em aula. 
 
Os triglicerídeos, um dos tipos de classificação dos lipídios, representa a reserva energética 
humana. São importantes também na indústria, principalmente na produção de sabão. Essa 
característica foi a estudada nesta prática. 
A Reação de Saponificação ocorre porque um sal, através de uma hidrolise alcalina 
(utilizando um sal alcalino), faz a quebra do triglicerídeo em glicerina e ácido graxo. O ácido 
graxo é quem faz a saponificação, ou seja a produção de espuma (por isso que é bastante 
utilizado na indústria). 
 
 
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O hidróxido de potássio (solução etanólica), é a composição alcalina para a produção do 
sabão. O sabão também pode ser feito em casa, com óleo (como a fonte de triglicerídeo) e 
soda caustica (que é quem faz a hidrolise alcalina nessa situação). 
Além da produção da solução de sabão, realizou-se um teste, utilizando água destilada para 
verificar a espuma. E, também, um teste utilizando água dura (composta por vários sais 
como: cálcio, magnésio) para verificação da diminuição da reação do sabão com a água, 
alterando a produção de espuma. 
 
2. Materiais utilizados. 
 
Béquer, Tubos de ensaio, Pipeta, Pissete, Erlenmeyer, Proveta, Estante para tubos de 
ensaio, Pêra de Sucção, Banho Maria 
 
3. Responda as Perguntas: 
 
A) Explique bioquimicamente o que é um são ácido graxo e o triacilglicerol? 
 
Um ácido graxo é uma cadeia de molécula de hidrocarboneto alifático longa não polar que 
tem um grupo ácido carboxílico (COOH) em uma extremidade de sua molécula e um grupo 
metil (CH3) na outra extremidade, que é designado ômega. 
Triacilglicerol, conhecido também como triglicerídeo, é o nome genérico de qualquer tri-
éster oriundo da combinação do glicerol (um triálcool) com ácidos, especialmente ácidos 
graxos (ácidos carboxílicos de longa cadeia alquílica), no qual as três hidroxilas (do glicerol) 
sofreram condensação carboxílica com os ácidos, os quais não precisam ser 
necessariamente iguais. Triacilgliceróis são prontamente reconhecidos como óleos ou 
gorduras (ver óleo vegetal e gordura), produzidos e armazenados nos organismos vivos para 
fins de reserva alimentar. 
 
B) Explique a fundamentação teórica da Reação de Saponificação. 
 
A reação de saponificação é aquela em que um éster reage em meio aquoso com uma base 
forte, ou seja, é uma hidrólise alcalina. Os produtos formados são um sal e um álcool. Essas 
reações são denominadas de reações de saponificação porque, quando ocorre uma reação 
desse tipo, com um triéster proveniente de ácidos graxos, formam-se os sabões. 
 
C) Comente os resultados obtidos na prática de Saponificação explicando a formação de 
espuma em um tubo e não formação em outro tubo. 
 
Com a solução da hidrolise produzida, de sabão, fez-se o teste com as águas para verificar 
a formação, ou não, da espuma (que deve acontecer por conta do ácido graxo). 
Coloca-se água no primeiro tubo e depois 2ml da solução de sabão. Agita bem. Percebeu-
se que ocorreu a formação da espuma, através da cor e textura. Hidrolise efetiva. 
Adiciona-se no outro tubo a água, o óleo (2ml) e o cloretode cálcio (5 gotas). Para ver se 
muda a produção da espuma. Agita bem. Percepção bem visual da formação não tão forte 
(ou quase nula) da espuma. Verifica-se, também, a presença de pequenos cristais 
(pequenas precipitações advindas do cálcio), ou seja, os íons interferem na produção da 
espuma. 
https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%89ster
https://pt.wikipedia.org/wiki/Glicerol
https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81lcool
https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81cidos
https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_graxo
https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_graxo
https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carbox%C3%ADlico
https://pt.wikipedia.org/wiki/Alquila
https://pt.wikipedia.org/wiki/Hidroxila
https://pt.wikipedia.org/wiki/Glicerol
https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido
https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%93leo_vegetal
https://pt.wikipedia.org/wiki/Gordura
 
 
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4. Conclusão sobre a Reação de Saponificação. 
 
Na Reação de Saponificação, quando a água utilizada possuir a presença de íons, a 
produção de espuma ficará afetada. Podemos ver em casa, quando se ferve água que se 
forma película ao redor da vasilha, ou no banho quando é difícil de se formar espuma. Aí 
existe a formação de grumos, decorrentes da não reação. O sabão é de grande utilidade, 
porque ele faz a parte do desengorduramento, limpeza e assepsia de ambientes (hospitalar 
e residencial). 
 
 
 
 
TEMA DE AULA: SOLUBILIDADE DOS LIPÍDIOS 
 
 
RELATÓRIO: 
 
1. Resumo sobre o tema abordado em aula. 
 
Os lipídios têm várias categorias, como ácidos graxos, triglicerídeos, fosfolipídios, todos com 
alguma função no nosso corpo e muito importantes. Essa biomolécula tem uma característica 
bem peculiar, é hidrofóbica, não é solúvel em água. O que é bem perceptível quando há a 
separação entre o óleo e a água. 
O teste de solubilidade dos lipídios é uma prática que mistura um determinado lipídio com 
determinado solvente para verificar se há ou não a solubilidade, a depender da polaridade 
deste. 
Nesta prática, utilizou-se óleo e alguns solventes, são eles: água destilada, ácido clorídrico, 
hidróxido de sódio, éter etílico e álcool etílico (etanol). Coloca-se 3ml de cada solvente nos 
respectivos tubos. Em seguida, adiciona-se em torno de 1ml do óleo nesses tubos. A reação 
é instantânea. 
 
2. Materiais utilizados. 
 
Béquer, Tubos de ensaio, Pipeta, Pissete, Erlenmeyer, Proveta, Estante para tubos de 
ensaio, Pêra de Sucção 
 
 
3. Responda as Perguntas: 
 
A) Descreva a estrutura química dos lipídios. 
 
Os lipídios apresentam em comum na sua composição serem compostos 
por carbono, hidrogênio e oxigênio. Mas podem conter nitrogênio, fósforo e enxofre. 
 
B) Explique por que os lipídios são insolúveis em soluções aquosas. 
 
https://www.infoescola.com/elementos-quimicos/carbono/
https://www.infoescola.com/elementos-quimicos/hidrogenio/
https://www.infoescola.com/elementos-quimicos/oxigenio/
https://www.infoescola.com/elementos-quimicos/nitrogenio/
https://www.infoescola.com/elementos-quimicos/fosforo/
https://www.infoescola.com/elementos-quimicos/enxofre/
 
 
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Por conta de sua estrutura química, suas moléculas são apolares (sem carga elétrica), por 
esse motivo não possuem afinidade com as moléculas de água que são polares. 
 
C) Explique o princípio bioquímico do Teste de Solubilidade dos Lipídios. 
 
Verificar se os lipídios são solúveis quando estão em contato com determinados solventes. 
 
D) Comente os resultados obtidos na prática correlacionando com o princípio químico da 
solubilidade das moléculas. 
 
Com a água, o óleo não se mistura, o que já era esperado, por se saber que o lipídio é 
hidrofóbico. Por mais que se agite o tubo, as soluções não se misturam. 
Com o ácido clorídrico, também não há solubilidade do lipídio. Vale salientar que, o óleo 
quando entra no estomago (que tem grande presença do ácido) não há a sua solubilidade, 
por isso que precisamos da bile no nosso intestino delgado que vai emulsificar o lipídio, 
juntamente com a ação da lipase pancreática. 
Com o hidróxido de sódio, que é uma solução alcalina, também não há solubilidade. 
Nesses 3 primeiros solventes, o óleo sedimenta em cima deles. 
No etanol, há a formação de umas bolhinhas no começo, e então ocorre uma pequena 
solubilidade. Uma parte do óleo, que não se dissolve, sedimenta embaixo do solvente. 
No éter, ocorre total solubilidade, a melhor. 
Ou seja, quanto maior for a presença de moléculas de água no solvente, mais difícil será de 
o lipídio se dissolver. 
 
 
 
4. Conclusão sobre a Reação de Solubilidade dos Lipídios. 
 
Quanto mais apolar for o solvente utilizado para se misturar com o lipídio, menos solúvel eles 
serão. Quando há o aumento da polaridade, há também o aumento da composição da 
molécula de água no elemento. 
Percebemos com esse teste, como é o comportamento dos lipídios dentro do nosso 
organismo. E em relação a quais solventes que permitem a sua solubilidade.