Físico-Química Estudo dirigido

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Prof. Dr. Reginaldo R. de Aquino 
 
1 Físico-Química Lista de Revisão 
1) Em relação ao iodo I2 pode ser afirmar que: 
 
I A molécula é facilmente dissolvida em água. 
II O momento dipolar do iodo é nulo. 
III I2 faz ligações de hidrogênio com a água. 
 
a) I b) II c) III d) I e III e) II e III. 
 
2) Para as substâncias, considerando as interações possíveis, o maior ponto de ebulição será: 
a) CH4 b) SO2 c) H2O d) Cl2 e) HCl 
3) Assinale a alternativa que completa corretamente a frase: "Para gases ideais, o valor da relação PV/T... 
(a) ...é diretamente proporcional à pressão do gás." 
(b) ...é diretamente proporcional ao volume do gás." 
(c) ...é inversamente proporcional à temperatura absoluta do gás." 
(d) ...é diferente para massas diferentes de um mesmo gás." 
(e)...é o mesmo para uma dada massa de gases diferentes." 
 
4) Um sistema é considerado... 
 
(a) exotérmico quando recebe calor da vizinhança. 
(b) exotérmico quando está isolado da vizinhança. 
(c) endotérmico quando cede calor para a vizinhança. 
(d) exotérmico quando cede calor para a vizinhança. 
(e) isolado se for endotérmico. 
 
5) Dadas as moléculas; 
C2H6, H3C-CH2-CH2-OH, OH-H2C-CH2-CH2-OH, C3H8. 
 
As interações possíveis são: 
 
a) dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo induzido; 
b) dipolo induzido, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio, dipolo induzido; 
c) dipolo induzido, dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo induzido; 
d) ligação de hidrogênio, dipolo induzido, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio; 
e) ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio, dipolo induzido, ligação de hidrogênio. 
 
6) Um gás ideal, confinado no interior de um pistão com êmbolo móvel, é submetido a uma transformação na qual seu 
volume é reduzido à quarta parte do seu volume inicial, em um intervalo de tempo muito curto. Tratando-se de uma 
transformação muito rápida, não há tempo para a troca de calor entre o gás e o meio exterior. Entende-se que a 
transformação é... 
 
a) ...isobárica, e a temperatura final do gás é maior que a inicial. 
b) ...isotérmica, e a pressão final do gás é maior que a inicial. 
c) ...adiabática, e a temperatura final do gás é maior que a inicial. 
d) ...isobárica, e a energia interna final do gás é menor que a inicial. 
e) ...adiabática, e a energia interna final do gás é menor que a inicial. 
 
7) As variáveis que podem definir os estados possíveis para 1 mol de gás ideal são 
 
a) calor, massa e volume. 
b) temperatura, densidade e pressão. 
c) temperatura, pressão e volume. 
d) densidade, pressão e calor. 
e) densidade, massa e calor. 
 
8) Um mol de gás ideal, inicialmente num estado A, ocupa o volume de 5,6 litros. Após sofrer uma transformação 
isotérmica, é levado ao estado B. Sabendo que em B o gás está nas CNTP (condições normais de temperatura e 
pressão), podemos afirmar que em A: 
 
a) a pressão é desconhecida e não pode ser determinada com os dados disponíveis. 
b) a pressão é 1,0 atm. 
 
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c) a pressão é 2,0 atm. 
d) a pressão é 4,0 atm. 
e) a pressão é 5,6 atm. 
 
9) Um gás ideal, confinado no interior de um pistão com êmbolo móvel, é submetido a uma transformação na qual seu 
volume é reduzido à quarta parte do seu volume inicial, em um intervalo de tempo muito curto. Tratando-se de uma 
transformação muito rápida, não há tempo para a troca de calor entre o gás e o meio exterior. Entende-se que a 
transformação sofrida pelo gás é... 
 
a) ...isobárica, Tfinal > Tinicial. 
b) ...isotérmica, Pfinal > Pinicial. 
c) ...adiabática, Tfinal > Tinicial. 
d) ...isobárica, Ufinal < Uinicial. 
e) ...adiabática, Ufinal < Uinicial. 
 
10) Com base na Teoria Cinética dos Gases é correto afirmar que: 
 
a) a pressão do gás depende somente do número de moléculas por unidade de volume. 
b) as moléculas de um gás são consideradas como partículas que podem colidir inelasticamente entre si. 
c) moléculas de diferentes gases perfeitos têm, em média, a mesma velocidade a uma mesma temperatura. 
d) a temperatura do gás é resultado do maior ou menor número de partículas que o constituem. 
e) a temperatura do gás está diretamente relacionada com a energia cinética das moléculas. 
 
11) À mesma temperatura, um gás é quatro vezes mais denso que outro. Qual é a relação entre suas velocidades de 
efusão? 
 
(a) O gás mais denso difunde-se com metade da velocidade do gás menos denso. 
(b) O gás menos denso difunde-se com metade da velocidade do gás mais denso. 
(c) O gás mais denso difunde-se com o dobro da velocidade do gás menos denso. 
(d) O gás mais denso difunde-se com 1/4 da velocidade do gás menos denso. 
(e) O gás mais denso difunde-se com o quádruplo da velocidade do gás menos denso. 
 
12) Em uma cozinha ocorrendo os seguintes processos: 
 
I. Gás queimando em uma das bocas do fogão 
II. Água fervendo em uma panela sobre esta bocaǁ do fogão. Com relação a esses processos, afirma-se que: 
 
a) I e II são exotérmicos. 
b) I é exotérmico e II é endotérmico. 
c) I é endotérmico e II é exotérmico. 
d) I é isotérmico e II é exotérmico. 
e) I é endotérmico e II é isotérmico. 
 
13) O número de mols em uma amostra de 56g de eteno é: 
 
(a) 1. (b) 2. (c) 3. (d) 4. (e) 5. 
 
14) A respeito da reação: 
 
(a) Exotérmica, HB=-94kcal 
(b) Endotérmica, HB=-94kcal 
(c) Exotérmica, HB=+94kcal 
(d) Endotérmica, HB=-94kcal 
(e) HB= 0 kcal 
 
 
 
14) A energia interna de 3m³ de gás ideal sob pressão de 0,5atm é: 
 
a) 227GJ. b) 227J. c) 2,27 cJ. d) 22,7 mJ. e) 227kJ 
 
 
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15) Avalie os itens em relação às interações possíveis: 
 
(a) As ligações de hidrogênios podem reduzir o ponto de ebulição das misturas. 
(b) Uma ligação dipolo-dipolo pode ocorrer em moléculas como o CH4, por exemplo. 
(c) Nas ligações íon-dipolo, moléculas polares são atraídas por um íon. 
(d) As forças de dispersão de London são causadas pela interação entre moléculas polares. 
(e) As forças intermoleculares são forças oriundas de reações entre as moléculas. 
 
16) Um balão de borracha, desses usados em aniversários, cheio de ar, murcha após algum tempo. O fenômeno pode-
se explicar pela: 
 
(a) Lei de Avogadro, que se refere à reatividade interna dos componentes. 
(b) Efusão do gás contido no balão para o meio externo. 
(c) Lei de Graham, que diz ser a velocidade de difusão diretamente proporcional à massa molar do gás. 
(d) Alta densidade do gás usado para encher o balão. 
(e) Pressão interna do gás que enruga o balão. 
 
17) Dentre os gases abaixo, nas mesmas condições, o que se difunde mais rapidamente é: 
 
a) o monóxido de carbono 
b) a amônia 
c) o ozônio 
d) o nitrogênio 
e) o hidrogênio 
 
18) Com base na Teoria Cinética dos Gases, é correto afirmar que: 
 
a) a pressão do gás depende somente do número de moléculas por unidade de volume. 
b) as moléculas de um gás são consideradas como partículas que podem colidir inelasticamente entre si. 
c) moléculas de diferentes gases perfeitos têm, em média, a mesma velocidade a uma mesma temperatura. 
d) a temperatura do gás é resultado do maior ou menor número de partículas que o constituem. 
e) a temperatura do gás está diretamente relacionada com a energia cinética das moléculas. 
 
19) Três processos termodinâmicos ocorrendo num sistema 
constituído por um gás ideal são representados no diagrama pressão 
(P) versus volume (V) ao lado. Os processos são: 1-2 isobárico, 1-3 
isotérmico e 
1-4 adiabático. O sistema realiza trabalho, em cada um dos 
processos. É possível afirmar que: 
 
a) no processo isotérmico há troca de calor com o sistema. 
b) no processo adiabático, a energia interna do sistema aumentou. 
c) no processo isobárico não há troca de calor com o sistema. 
d) para realizar trabalho é necessário haver troca de calor com o 
sistema. 
e) no processo isotérmico, o trabalho realizadoé maior que no processo isobárico. 
 
20) Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de 
energia, sob a forma de calor, denominadas, respectivamente, como 
exotérmicas e endotérmicas. No gráfico é visto uma representação de... 
a) ...reação endotérmica. 
b) ...reação exotérmica. 
c) ...que a entalpia dos reagentes é igual à dos produtos. 
d) ...que a entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes. 
e) ...que a variação de entalpia é maior que zero. 
 
 
 
 
 
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21) Assinale o fenômeno que apresenta velocidade média maior. 
 
a) A combustão de um palito de fósforo. 
b) A transformação de rochas em solos. 
c) A corrosão de um automóvel. 
d) O crescimento de um ser humano. 
e) A formação do petróleo a partir de seres vivos. 
 
22) Considere a seguinte reação genérica: 
A + B → C + D + calor 
Assinale o gráfico (Entalpia X Caminho da reação) que melhor condiz com o tipo 
de reação descrita acima e a representação gráfica da energia de ativação 
indicada abaixo pela seta dupla: 
 
 
 
 
 
 
23) A figura seguinte mostra o diagrama de energia potencial de uma reação: 
A + B → C + D 
Qual é a energia de ativação para essa reação e qual deve ser a energia do 
complexo ativado em kJ·mol-1? 
 
(a) 80 e 100. (b) 20 e 100. (c) 60 e 100. 
(d) 80 e 20. (e) 80 e 60. 
 
 
 
24) Para a entalpia e entropia da vaporização da água a 35°C, os sinais devem ser: 
a) ∆ H > 0 e ∆ S > 0 b) ∆ H > 0 e ∆ S < 0 c) ∆ H < 0 e ∆ S > 0 d) ∆ H < 0 e ∆ S < 0 e) ∆ H = 0 e ∆ S =0 
25) Para a entropia é possível afirmar que: 
 
I a entropia é zero para substâncias simples sob condições padrão. 
II a entropia é uma função de estado. 
III a entropia de uma substância na fase gasosa é maior do que em fase sólida. 
IV os valores da entropia são maiores ou iguais a zero 
 
a) I e II b) II e III c) I e III d) II, III e IV e) I e IV 
 
26) Para uma reação química onde a variação na entropia é positiva, pode se concluir que... 
a) ...aumenta a desordem do sistema. 
b) ...a reação é exotérmica. 
c) ...o calor vai do sistema para a vizinhança. 
d) ...a energia livre de Gibbs é negativa. 
e) ...a reação é espontânea. 
Resp.: a 
 
 
 
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27) Para os processo abaixo, qual envolverá uma redução na taxa de entropia? 
a) a sublimação do dióxido de carbono 
b) a dissolução do NaCl na água 
c) a decomposição de N2O4 (g) a NO2 (g) 
d) a evaporação do etanol 
e) congelamento da água líquida a gelo 
 
 
28) A respeito da 2ª Lei da termodinâmica, pode se afirmar que... 
a) ...as reações espontâneas são sempre exotérmicas. 
b) ...a energia é conservada em uma reação química. 
c) ...a entropia do universo está aumentando continuamente. 
d) ...a entalpia da reação é a diferença entre as entalpias dos produtos e dos reagentes 
e) ...a energia livre de Gibbs é uma função da entalpia e da entropia. 
 
29) Analise as afirmativas abaixo: 
 
I. A entalpia (H) pode ser conceituada como a energia global de um sistema. 
II. Uma reação exotérmica apresenta ∆H positivo. 
III. O calor de reação de um processo químico será dado por ∆H. 
 
a) somente I é correta 
b) somente II é correta 
c) somente III é correta 
d) as afirmativas I e II são corretas 
e) as afirmativas I e III são corretas. 
 
30) Avaliando as reações I e II abaixo; 
 
I) ����� +
�
�
����� → ����
�∆�
����,��� 
II) ������ + ���
� →
�
�
�����∆�
���,��� 
 
É possível afirmar que: 
 
a) Na reação I, a entalpia dos reagentes é menor que a entalpia dos produtos. 
b) A reação II apresenta ∆H>0, ou seja, é espontânea. 
c) Se 1 mol de HgO(s) absorve 90,7kJ, ocorre a decomposição. 
d) a reação I é endotérmica. 
e) a reação II é exotérmica. 
 
31) A reação: H2 (g) + ½ O2 (g)→ H2 O (L) é exotérmica porque: 
a) absorve calor 
b) libera oxigênio 
c) é higroscópica 
d) perde água 
e) libera calor 
 
32) Fe2O3(s) +3C(s) + 491,5 kJ 2Fe(s) + 3CO(g) 
Da transformação do óxido de ferro III em ferro metálico, segundo a equação acima, é dito que: 
 
a) é uma reação endotérmica. 
b) é uma reação exotérmica. 
c) é necessário 1 mol de carbono para cada mol de Fe2O3(s) transformado. 
d) o número de mols de carbono consumido é diferente do número de mols de monóxido de carbono produzido. 
e) a energia absorvida na transformação de 2 mols de Fe2O3(s) é igual a 491,5 kJ .