aol 4 quimica geral e inorganica

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16/10/2021 22:05 Comentários
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Pergunta 1 -- /1
4,7 gramas de carbonato de cálcio (CaCO₃) são aquecidos em uma dada temperatura. Quando o sistema atinge o 
equilíbrio, observa-se a formação de 0,9g cal viva (CaO) e o 1,3 g carbonato de cálcio 
left parenthesis CO subscript 2 right parenthesis
CaCO subscript 3 space left right arrow space CaO space plus space CO subscript 2
Qual o grau de equilíbrio nas condições do experimento? 
Dados colon space Volume space 1 straight L comma space CaO space 56 straight g divided by mol comma 
space CaCO subscript 3 space 100 straight g divided by mol.
Resposta correta29%
19%
52%
34%
63%
Pergunta 2 --
/1
10/10
Nota final
Enviado: 16/10/21 22:04 (BRT)
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É correto afirmar que:
I.Se uma substância for oxidada, outra substância, na mesma reação, deve ser reduzida. 
II.O agente redutor é oxidado, e o agente oxidante é reduzido. 
III.A oxidação é o oposto da redução. Por exemplo, a remoção do oxigênio é redução, e a adição do oxigênio é 
oxidação.
Somente a I está correta.
Somente a III está correta.
Resposta corretaI, II, III estão corretas.
Somente a II está correta.
I, II, III estão incorretas.
Pergunta 3 -- /1
Se for preciso testar o pH de uma sustância utilizando o indicador ácido base alaranjado de metila como, por 
exemplo, o detergente, que possui pH entre 8,0 e 9,0, qual seria a cor obtida durante a reação?
Rosa
Resposta corretaVermelho/laranja
Verde
Azul
Amarelo
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Pergunta 4 -- /1
A partir dos conceitos sobre uma reação de oxirredução, observe as reações e indique qual delas sobre oxidação 
e redução:
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario4_Q6.png
Resposta corretaA I. sofre oxidação e a II. Sobre redução
A I e II sofre oxidação
A I. sofre redução e a II. Sofre oxidação 
As reações I e II não são classificadas reações de oxirredução.
A I e II sofre redução 
Pergunta 5 -- /1
A partir dos seus conhecimentos sobre o equilíbrio iônico da água, associe a I coluna com a II.
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario4_Q8.png
1a, 2b, 3c, 4d.
1b,2c,3d, 4a.
1c,2d,3a,4b
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Resposta correta1d,2c,3b, 4a.
1d,2a,3b,4c. 
Pergunta 6 -- /1
Abaixo estão algumas afirmações sobre o deslocamento do equilíbrio em função da alteração da concentração 
dos reagentes e produtos.
I. Observando a reação 
straight N subscript 2 left parenthesis straight g right parenthesis end subscript space plus space 3 straight H 
subscript 2 left parenthesis straight g right parenthesis end subscript space left right arrow space 2 NH subscript 3 
left parenthesis straight g right parenthesis end subscript
A adição do produto NH subscript 3 provoca um avanço da reação reduzindo a concentração de 
NH subscript 3 ao valor inicial. Esse avanço só pode ocorrer no sentido de haver maior quantidade de
straight N subscript 2 space end subscript straight e space straight H subscript 2 no equilíbrio. Com isso, a 
concentração de straight N subscript 2 aumenta e a de straight H subscript 2 ganha mais intensidade.
II. Na reação 
2 space straight F subscript 2 left parenthesis straight g right parenthesis end subscript space plus space 1 
space straight O subscript 2 left parenthesis straight g right parenthesis end subscript space plus space 11 comma 
0 space kcal space left right arrow space 2 space FO subscript 2 left parenthesis straight g right parenthesis end 
subscript
Se aumentarmos a temperatura do sistema, a concentração de 
OF subscript 2 left parenthesis straight g right parenthesis end subscript aumentará.
III.Ainda sobre a reação 
2 space straight F subscript 2 left parenthesis straight g right parenthesis end subscript space plus space 1 
space straight O subscript 2 left parenthesis straight g right parenthesis end subscript space plus space 11 comma 
0 space kcal space left right arrow space 2 space FO subscript 2 left parenthesis straight g right parenthesis end 
subscript
 Se aumentarmos a pressão sobre o sistema, a constante de equilíbrio aumentará.
Assinale a alternativa INCORRETA:
Resposta corretaIII
I 
I e II
II e III
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II
Pergunta 7 -- /1
A constante de equilíbrio em função da quantidade de matéria, das concentrações das espécies no equilíbrio, é 
um dado importante para avaliar o rendimento da reação quando as concentrações não se alteram mais. 
Observando a reação abaixo, na temperatura de 100°C.
straight N subscript 2 straight O subscript 4 left parenthesis straight g right parenthesis end subscript space left 
right arrow 2 NO subscript left parenthesis straight g right parenthesis end subscript
Qual a valor da constante de equilíbrio?
left parenthesis Dados colon space open square brackets straight N subscript 2 straight O subscript 4 close 
square brackets space equals space 0 comma 030 mol divided by straight L comma space open square brackets 2 
NO subscript left parenthesis straight g right parenthesis end subscript close square brackets space equals space 
0 comma 090 mol divided by straight L
Resposta correta0,27
0,02
3,00
0,33
2,70
Pergunta 8 -- /1
Ao adicionarmos CuCl subscript 2 left parenthesis straight s right parenthesis em um béquer com 
straight H subscript 2 straight O left parenthesis straight l right parenthesis, o sal começará a se dissolver. A 
quantia de sólido diminui, e a concentração de 
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Cu subscript 2 plus left parenthesis aq right parenthesis space straight e space Cl minus left parenthesis aq right 
parenthesis
na solução aumenta. Se continuarmos adicionando CuCl subscript 2, entretanto, será alcançado, por fim, um 
ponto em que o CuCl subscript 2 adicional parece não se dissolver. A concentração de 
Cu subscript 2 plus left parenthesis aq right parenthesis space straight e space de space Cl minus left 
parenthesis aq right parenthesis
não aumenta mais, e qualquer sólido CuCl subscript 2 adicional simplesmente permanecerá como um sólido no 
fundo do béquer. Dizemos que a solução está saturada. 
O texto refere-se a:
Diluição
Solvatação
Resposta corretaDissolução
Hidratação
Precipitação
Pergunta 9 -- /1
A fenolftaleína é um indicador ácido-base muito utilizado em laboratório. Em uma titulação de padronização do 
hidróxido de sódio com o padrão primário biftalato de potássio é preciso utilizar um indicador ácido-base para 
indicar quando todo o sal ácido do biftalato de potássio foi consumido. Quando isso ocorre a solução passa da 
tonalidade de incolor para rosa, isso ocorre:
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario4_Q9.png
Porque a solução está com o ph abaixo de 7.
Porque a solução entrou em equilíbrio.
Porque a solução está contaminada.
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Resposta corretaPorque na solução tem apenas íons OH to the power of minus
Porque na solução tem apenas íons straight H to the power of plus
Pergunta 10 -- /1
Sabe-se que uma reação química está em equilíbrio quando a proporção entre os reagentes e produtos se 
mantém constante ao longo do tempo. Considerando o conceito de equilíbrio químico, assinale a alternativa 
CORRETA:
Observando a decomposição térmica do carbonato de cálcio em óxido de cálcio e dióxido de carbono. 
A massa de carbonato de cálcio aumenta, e a massa de óxido de cálcio e dióxido de carbono diminui. 
Isso ocorre até que todo CaCO subscript 3 tenha sido consumido.
Resposta correta
Podemos conceituar o equilíbrio químico como a situação em que as concentrações 
dos participantes da reação química não se alteram, pois, as reações direta e inversa 
estão se processando com velocidades iguais.
Não podemos afirmar que todos os equilíbrios químicos são equilíbrios dinâmicos.
A adição de um catalisador a um sistema em equilíbrio altera o valor numérico de sua constante, pois 
reduz sua energia de ativação.
Considerando a equação química que descreve o processo industrial para a síntese de amônia:
straight N subscript 2 left parenthesis straight g right parenthesis end subscript plus 3 straight H 
subscript 2 left parenthesis straight g right parenthesis end subscript left right arrow 2 NH subscript 
3 left parenthesis straight g right parenthesis end subscript
, é possível afirmar que uma vez aumentada a pressão do sistema, o equilíbrio químico é deslocado no 
sentido da formação dos reagentes.