AOL 4 - QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA

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Conteúdo do exercício 
1. Pergunta 1 
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Leia o excerto abaixo: 
“O conceito de pH de uma solução está relacionado ao logarítmo negativo de sua concentração 
hidrogeniônica, e expressa seu caráter ácido ou básico (soluções ácidas são aquelas em que seu 
pH está abaixo de sete, soluções básicas são aquelas onde o pH está acima de sete, sendo que a 
água pura apresenta pH equivalente a sete. Algumas substâncias agem na química de forma 
que impedem a variação ampla de pH de uma solução, ou seja, adicionando-se ácido ou base à 
solução, sob certas condições, esta permanecerá com o seu pH inalterado. Tais soluções 
recebem o nome de soluções tampão. Assim, soluções tampão são aquelas que atenuam a sua 
variação de pH, o qual mantem-se aproximadamente com o mesmo valor, mesmo na adição de 
brandas quantidades de ácido ou de bases.” 
SILVA, A. L. S. Solução tampão. Infoescola, 20 ago. 2012. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/solucao-tampao/. Acesso em: 04 mai. 2020. 
Uma solução tampão é uma solução onde o pH resiste a alterações quando ácidos ou bases 
fortes são adicionados. Considerando as informações disponibilizadas no texto acima, marque 
a alternativa que fornece informações corretas sobre soluções tampão. 
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1. 
Quando uma gota de ácido forte é adicionada a um tampão, o pH muda 
significativamente. 
2. 
Um tampão básico consiste em uma mistura de uma base fraca e seu sal. 
Resposta correta 
3. 
Um tampão pode ser feito colocando um ácido forte e sua base conjugada fornecida 
como um sal. 
4. 
Um tampão funciona mesmo quando são adicionadas grandes quantidades de ácido ou 
base. 
5. 
Um tampão ácido pode ser feito com uma base fraca e seu sal. 
2. Pergunta 2 
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Leia o excerto abaixo: 
“Em 2 de julho de 1909, Fritz Haber (1868-1934) e seu assistente Robert Le Rossignol (1884-
1976), em um laboratório da Universidade Técnica de Karlsruhe, demonstraram a Alwin 
Mittasch (1869-1953) e Julius Kranz, ambos da BASF (Badische Anilin und Soda-Fabrik), seu 
processo de produzir amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio, utilizando ósmio como 
catalisador. A importância deste evento, seja do ponto de vista científico, técnico, social etc. é 
enorme. Cerca de 80% da produção mundial é utilizada como fertilizante, na forma de sais de 
amônio (nitrato, fosfato, sulfato), uréia etc.” 
CHAGAS, A. P. A síntese da amônia: alguns aspectos históricos. Química Nova, v. 30, n. 1, p. 240-
247, 2007. 
A reação de síntese da amônia pode ser observada a seguir: 
N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g) 
Considerando a reação de síntese da amônia e as informações presentes no texto acima, 
assinale a alternativa que descreve corretamente informações relacionadas a essa reação. 
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1. 
O aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentindo de formação dos reagentes. 
2. 
O aumento na temperatura desloca o equilíbrio no sentido de formação dos reagentes. 
3. 
Remover o produto da reação promove uma alteração no equilíbrio químico, com isso, a 
reação tende a consumir amônia e gerar N2 e H2. 
4. 
A constante de equilíbrio dessa reação, Kc, deve apresentar valor muito superior a 1. 
5. 
O processo de Haber utilizava elevadas temperaturas e pressão, além de catalisadores 
para produzir amônia. 
Resposta correta 
3. Pergunta 3 
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Leia o excerto abaixo: 
“O tempo necessário para a corrosão de um objeto de metal imerso na água, a capacidade de 
um ambiente aquático de sustentar a vida dos peixes e das plantas, o destino dos poluentes 
lavados do ar pela chuva e até as taxas de reações que mantêm nossas vidas criticamente 
dependem da acidez ou basicidade das soluções. Assim, as reações químicas de ácidos e bases 
dependem de suas concentrações. Desde os primeiros dias da química experimental, os 
cientistas reconheceram ácidos e bases por suas propriedades características. Os ácidos têm 
um sabor amargo e fazem com que certos corantes mudem de cor, enquanto as bases têm um 
sabor amargo e adstringente.” 
BURSTEN, B. L.; STOLTZFUZ, M. W. Chemistry: the central science. 13. ed. Boston: Pearson 
Education Inc, 2015. 
O equilíbrio iônico desempenha importantes funções para todos os seres vivos. Considerando 
o equilíbrio ácido-base, marque a opção que descreve informações corretas. 
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1. 
Um ácido de Bronsted é um aceptor de prótons, e uma base de Bronsted é um doador de 
prótons. 
2. 
Um ácido de Bronsted é um doador de prótons, e uma base de Bronsted é um aceptor de 
prótons 
Resposta correta 
3. 
A teoria mais moderna e ainda utilizada para descrever o equilíbrio ácido-base é a 
teoria de Arrhenius. 
4. 
Em equilíbrios ácidos, um valor de constante muito baixo está associado a ácidos fortes. 
5. 
Um ácido forte apresenta-se apenas parcialmente dissociado em solução aquosa. 
4. Pergunta 4 
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Leia o excerto abaixo: 
“O princípio de Le Chatelier diz respeito à resposta de sistemas em equilíbrio quando sujeitos a 
uma perturbação. De forma simples o princípio diz que um sistema em equilíbrio quando 
perturbado tende a ajustar-se de modo a remover a perturbação e restabelecer o equilíbrio. 
Existem diversos fatores que podem afetar o equilíbrio de substâncias em uma reação química, 
temperatura, concentração e pressão são alguns exemplos. Podemos adicionar ao sistema um 
dos reagente ou produtos, essa adição perturba o equilíbrio das substâncias e segundo o 
princípio de Le Chatelier o sistema se modificará para neutralizar essa perturbação.” 
AROEIRA, G. J. R. Princípio de Le Chatelier. Infoescola, 03 jun. 2017. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/principio-de-le-chatelier/. Acesso em: 04 mai. 2020. 
O princípio de Le Chatelier diz que quando uma tensão é aplicada a um sistema em equilíbrio 
dinâmico, o equilíbrio tende a se ajustar para minimizar o efeito do estresse. Considerando as 
informações apresentadas no texto acima, marque a alternativa que explica de forma correta 
aspectos termodinâmicos do principio de Le Chatelier. 
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1. 
Um sistema em equilíbrio apresenta variação da energia de Gibbs igual a zero; 
alterações no sistema levam a um acréscimo na energia de Gibbs, que tende a voltar a 
zero após perturbação. 
Resposta correta 
2. 
O princípio de Le Chatelier se aplica também a reações irreversíveis. 
3. 
Segundo o princípio de Le Chatelier, se forem removidos os produtos de reação, a 
reação é deslocada no sentido de produzir mais reagentes. 
4. 
Os equilíbrios químicos não respondem a mudanças nas condições sob as quais uma 
reação está ocorrendo. 
5. 
O princípio de Le Chatelier fornece explicação e previsão quantitativa sobre o produto 
reacional. 
5. Pergunta 5 
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Leia o excerto abaixo: 
“O quociente de equilíbrio, simbolizado por Qc, é uma grandeza usada no estudo do equilíbrio 
químico com o principal objetivo de determinar se a reação já atingiu o equilíbrio, ou seja, se a 
velocidade da reação direta está igual à velocidade da reação inversa. o principal objetivo da 
determinação do quociente de equilíbrio (Qc) é para relacioná-lo com a constante de equilíbrio 
(Kc) e, assim, descobrir se a reação já atingiu o equilíbrio e, caso isso não tenha ocorrido, o que 
será necessário fazer para que a reação o atinja.” 
FOGAÇA, J. R. V. Quociente de equilíbrio. Mundo educação, 21 fev. 2014. Disponível em: 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/quociente-equilibrio-qc.htm. Acesso em: 04 
mai. 2020. 
Comparar a constante de equilíbrio com o quociente de reação (Q) possibilita prever em que 
direção o sistema mudará para alcançar o equilíbrio. Considerando as informações do texto 
acima, marque a opção que relaciona corretamente as constantes Kc e Q. 
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1. 
Se o valor de Q for menor que Kc, deve ocorrer uma mudança líquida de produtos em 
reagentes. 
2. 
Se o valor de Q for menor que Kc, o sistemadeve mudar para a direita, consumindo 
reagentes e formando produtos. 
Resposta correta 
3. 
Se o valor de Q for superior a Kc, o sistema está em equilíbrio. 
4. 
Se o valor de Q for menor que Kc, o sistema deve estar em equilíbrio. 
5. 
Se o valor de Q for superior a Kc, o sistema deve mudar para a direita, consumindo 
reagentes e formando produtos. 
6. Pergunta 6 
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Leia o excerto abaixo: 
“Equilíbrio químico é o estudo do comportamento e das características de reações reversíveis, 
ou seja, daquelas que apresentam velocidade igual para reações diretas e inversas. Equilíbrio 
químico é o nome dado ao ramo da físico-química que estuda toda e qualquer reação 
reversível, na qual existem duas reações possíveis, uma direta, em que os reagentes 
transformam-se em produtos e uma inversa, em que os produtos transformam-se em 
reagentes. Essas reações apresentam a mesma velocidade. O processo só entrará em equilíbrio 
químico quando as duas velocidades tornarem-se absolutamente iguais.” 
DIAS, D. L. Equilíbrio químico. Brasil Escola, 16 set. 2013. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-.htm. Acesso em: 04 mai. 2020. 
O equilíbrio químico descreve o estado em que as taxas de reações direta e reversa são iguais e 
as concentrações dos reagentes e produtos permanecem inalteradas com o tempo. Marque a 
opção que apresenta afirmações corretas a respeito de reações reversíveis. 
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1. 
A constante de equilíbrio apenas fornece informações sobre a direção líquida de uma 
reação reversível. 
2. 
Em reações reversíveis, ao fazer cálculos estequiométricos, assumimos que as reações 
prosseguem até a conclusão, acompanhadas do consumo de todo reagente. 
3. 
Reações reversíveis podem ser representadas em uma equação química usando uma 
seta simples para indicar um equilíbrio. 
4. 
Dizemos que o equilíbrio é um estado dinâmico e ambas as reações podem ser 
representadas em uma única equação química usando uma seta dupla. 
Resposta correta 
5. 
A constante de equilíbrio pode ser expressa apenas em termos de molaridades. 
7. Pergunta 7 
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Leia o excerto abaixo: 
“Atualmente a química inorgânica dedica-se a temas que incluem desde a química 
bioinorgânica até a catálise e os materiais inorgânicos, a conversão de energia solar, a 
nanotecnologia e a química supramolecular. Algumas tendências atuais e perspectivas da área 
podem ser consideradas, embora o tema seja vastíssimo e a percepção dessas tendências possa 
variar de observador para observador. A química medicinal inorgânica teve grande impulso 
com a descoberta, por Barnett Rosemberg e colaboradores, das propriedades antitumorais do 
"cisplatina". Esta descoberta constituiu um marco histórico, e levou a um grande interesse por 
complexos metálicos com propriedades farmacológicas.” 
BERALDO, H. Tendências atuais e as perspectivas futuras da química inorgânica. Ciência e 
Cultura, v. 63, n. 1, p. 29-32, 2011. 
Muitos elementos metálicos desempenham um papel crucial nos sistemas vivos. Considerando 
características dos compostos inorgânicos, marque a opção que descreve corretamente um 
exemplo do papel de compostos inorgânicos em sistemas biológicos. 
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1. 
Os metalofármacos têm sido utilizados para um número muito limitado de aplicações, 
que incluem agentes de contraste. 
2. 
Compostos inorgânicos têm sido utilizados de forma eficiente apenas no tratamento de 
câncer e vírus. 
3. 
Os íons metálicos são deficientes em elétrons, enquanto que a maioria das moléculas 
biológicas, como proteínas e DNA, é rica em elétrons. 
Resposta correta 
4. 
A química inorgânica medicinal é dedicada ao estudo exclusivo da aplicação de 
substâncias inorgânicas para o tratamento de doenças. 
5. 
A hemoglobina é uma proteína contendo ferro que se liga ao oxigênio através de seu 
átomo de zinco e transporta essa molécula vital para os tecidos do corpo. 
8. Pergunta 8 
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Leia o excerto abaixo 
“O princípio de Le Chatelier aplica-se da mesma forma que na mudança de concentração de 
reagentes. Um aumento de temperatura implica em mais energia disponível para reação, logo 
há um favorecimento de reações endotérmica. Por outro lado, reações exotérmicas são 
favorecidas quando a temperatura do sistema é diminuída. Em uma situação de equilíbrio é 
necessário avaliar qual é lado exotérmico e qual lado endotérmico da reação, caso a formação 
de produtos seja exotérmica, por exemplo, temperaturas altas favorecem o lado dos 
reagentes.” 
AROEIRA, G. J. R. Princípio de Le Chatelier. Infoescola, 03 jun. 2017. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/principio-de-le-chatelier/. Acesso em: 04 mai. 2020. 
Observe a seguinte reação: 
2 CrO42-(aq) + 2 H+(aq) ⇌ 2Cr2O72-(aq) + 2 H2O(l) 
Considerando informações presentes no texto e a reação química descrita anteriormente, 
marque a alternativa que descreve corretamente quais os efeitos no equilíbrio dessa reação 
após adição de reagentes ácidos ou básicos. 
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1. 
Ao adicionar base, o equilíbrio é deslocado no sentido de produzir os reagentes. 
Resposta correta 
2. 
Se for adicionado ácido, nada ocorre nessa reação. 
3. 
Se for adicionada base, nada ocorre nessa reação. 
4. 
Ao adicionar ácido, o equilíbrio é deslocado no sentido de produzir os regentes. 
5. 
Se for adicionada base, o equilíbrio é deslocado no sentido de produzir produtos 
9. Pergunta 9 
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Leia o excerto abaixo: 
“A Química Inorgânica foi definida pela primeira vez pelo químico sueco Torbern Olof 
Bergman, no ano de 1777, como sendo a parte da Química que estuda os compostos originados 
no reino mineral. Essa definição foi proposta juntamente à definição de Química Orgânica 
(química que estuda as sustâncias originadas nos seres vivos) com o objetivo de distinguir os 
compostos orgânicos dos inorgânicos. A definição atual de Química inorgânica é: “Ramo da 
Química que estuda os compostos inorgânicos, os quais não apresentam na sua constituição 
obrigatoriamente os elementos químicos carbono (formando encadeamentos) e hidrogênio.” 
DIAS, D. L. Química inorgânica. Brasil Escola, 27 mar. 2007. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/quimica-inorganica.htm. Acesso em: 04 mai. 2020. 
A química inorgânica é uma área da química de grande importância. Utilizando informações 
presentes no texto, marque a alternativa que descreve corretamente informações sobre a 
química inorgânica. 
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1. 
A química inorgânica se restringe ao estudo de íons metálicos e seus papéis como 
catalisadores de inúmeras reações químicas e biológicas. 
2. 
A química inorgânica lida com as propriedades das substâncias, especialmente dos 
aspectos quantitativos. 
3. 
A química inorgânica envolve descobrir quais elementos ou compostos estão presentes 
em uma amostra ou quanto de cada um está presente. 
 
4. 
É a área da química que lida com o estudo dos compostos de carbono e metais. 
5. 
A química inorgânica tem sido usada para estudar e desenvolver diferentes materiais, 
com propriedades e características excepcionais.