Relatório sobre atividade prática de medida de separação de misturas 2

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Relatório sobre atividade prática de medida de separação de misturas.
 
 Aliel Martins
 Juvenal Santos
 Rafael do Carmo Amazonas Conceição
 Rodrigo Alvim Seixas
 
 
Relatório de aula prática apresentado ao curso de
engenharia como requisito parcial para aprovação
na disciplina de química geral e ciência dos
materiais.
 
Salvador
Outubro 2021
Sumário
1. INTRODUÇÃO...........................................................................................................3 
2. OBJETIVOS................................................................................................................4 
3. MATERIAIS................................................................................................................5 
4. DESCRITIVOS.............................................................................................................6 
5. RESULTADOS.............................................................................................................7 
6. CONCLUSÕES.............................................................................................................8 
7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS..................................................................................9
1. introdução:
 A separação de misturas é um processo de extrema importância dentro do ramo da química, pois através dela é possível que elementos que estavam de forma conjugada sejam separados, facilitando deste modo o estudo sobre suas propriedades. 
 Existem diferentes formas de separar uma mistura, no entanto para saber qual a forma mais apropriada para realizar essa separação é necessário se atentar a três aspectos principais, que são; o tipo de mistura (heterogênea ou homogênea), a natureza dos elementos que compõem a mistura, a densidade, temperatura e solubilidade dos elementos.
 Mistura heterogênea é aquela que apresenta distinção entre as fases. Já mistura homogênea é aquela na qual não é possível observar distinção entre as fases.
 Os tipos de separação mais comuns de serem utilizados são: destilação, filtração e decantação.
2. OBJETIVOS:
Como objetivos da atividade prática estão listados:
 . Preparar misturas homogêneas e heterogêneas;
. Identificar as principais vidrarias presentes em um laboratório;
. Separar misturas heterogêneas;
. Aprender os fundamentos das principais técnicas de laboratório.
3. MATERIAIS:
	 Descrição
	 Quantidade por grupo
	 Béquer 50 mL
	 2 unidades
	 Espátula
	 2 unidades
	 Pissete
	 1 unidade
	 Proveta 25 mL
	 1 unidade
	 Bastão de vidro
	 1 unidade
	 Vidro de relógio
	 1 unidade
	 Argola com mufa
	 1 unidade
	 Suporte universal
	 3 unidades
	 Funil simples
	 1 unidade
	 Papel filtro
	 1 unidade
	 Condensador
	 1 unidade
	 Balão de destilação
	 1 unidade
	 Torneira com saída de água
	 1 unidade
	 Porcelana porosa ou pérolas de vidro
	 - 
	 Termômetro
	 1 unidade
	 Garrafa com Mufa
	 2 unidades
	 Mangueiras
	 2 unidades
	 Erlenmeyer 125 mL ou 250 mL
	 1 unidade
	 Funil de separação 125 mL
	 1 unidade
	 Manta de aquecimento
	 1 unidade
	 Agitador magnético com aquecimento
	 1 unidade
	 Sulfato de cobre (sólido)
	 1 g
	 Sílica gel
	 1 g
	 Óleo diesel
	 5 mL
	 Água destilada
	 -
4.DESCRITIVOS:
 Na atividade prática relacionada a separação de misturas nós alunos, auxiliados pelos professores, realizamos seis experimentos: 
. A preparação de uma mistura heterogênea;
. A preparação de uma mistura homogênea;
. Duas diferentes formas de separar uma mistura heterogênea;
. Duas diferentes formas de separar uma mistura homogênea.
 Para o preparo da mistura homogênea utilizamos um béquer, uma espátula, 1g de sulfato de cobre, 20 mL de água destilada, pissete e uma proveta. Através do pissete colocamos a água destilada em uma proveta e após isso transferimos para o béquer, para que pudéssemos misturar corretamente a água com o sulfato de cobre. 
 Após o preparo da primeira substância homogênea, nós pesamos um grama de dióxido de silício e transferimos para o sistema homogêneo realizado primeiramente, formando deste modo um sistema heterogêneo. 
 O primeiro tipo de separação a ser feito foi a de filtração simples, que consiste em colocar um papel filtro em um funil e logo abaixo do funil colocar um Erlenmeyer. Depois fizemos com que o sistema da mistura heterogênea passasse pelo funil com o filtro, ficando as partículas maiores retidas no papel filtro enquanto o líquido e as partículas menores passassem livremente.
 No quarto experimento foi realizada uma destilação simples onde adicionamos em um balão de destilação 20mL de sulfato de cobre. Logo após ligamos o agitador magnético até haver aumento de temperatura. Com o aumento da temperatura o sulfato de cobre mudou de cor. Após o aquecimento é formado vapor que ao passar pelo condensador é resfriado, voltando ao seu estado líquido e sendo retido no Erlenmeyer, enquanto os compostos sólidos presentes na mistura continuam no balão de destilação.
 Através do quinto experimento, nós realizamos a evaporação do solvente de uma mistura homogênea, para isso colocamos 1 mL de sulfato de cobre em um béquer e levar a mistura ao agitador magnético aquecido, até ocorrer total evaporação do solvente contido na mistura presente no béquer.
 E por último no sexto experimento, nós realizamos a separação de uma mistura heterogênea utilizando um funil de separação, onde foi necessário somente adicionar 10 mL de água destilada e 5 mL de óleo em um béquer e após isso derramar a mistura no funil de separação onde o líquido de maior densidade, no caso o óleo, ficaria retido passando somente a água até cair dentro de um Erlenmeyer.
5. RESULTADOS:
Experimento 1: Soluçãode forma uniforme formada por água destilada e sulfato de cobre, sem a presença de elementos sólidos.
Experimento 2: Solução composta por água destilada e sulfato de cobre misturados, somados a um elemento sólido, sendo este, o dióxido de silício que não se dissolve na mistura mantendo sua forma sólida.
Experimento 3: Ao passar a mistura homogênea do experimento 2 no filtro, o dióxido de silício permanece preso ao papel filtro, enquanto o resto da mistura na forma líquida passa livremente.
Experimento 4: Após o aquecimento da mistura do experimento 3, o componente do sistema com menor ponto de ebulição, neste caso sendo a água, se transforma em vapor e vai direto para o condensador, caindo em um Erlenmeyer, enquanto no balão de vidro ficará o componente sólido da mistura, que se dá pelo dióxido de silício.
Experimento 5: Através do experimento de número 5, tivemos como resultado a total evaporação do líquido solvente.
Experimento 6: Por último no experimento de número 6 o resultado obtido foi a retenção do óleo, presente na mistura óleo-água, no filtro de destilação e somente a passagem livre da água.
 6.RESULTADOS:
 Com a atividade prática realizada sobre separação de misturas, a partir da matéria de Química geral e ciência dos materiais, aprendemos diferentes maneiras de separar um sistema seja ele composto por uma ou mais fases, sendo de extrema importância para o entendimento do assunto, pois ao realizarmos os experimentos, nós conseguimos ter uma noção mais profunda de como esses tipos de separação realmente são feitos e como funcionam. 
7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS:
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/destilacao-simples.htm
https://www.todamateria.com.br/separacao-de-misturas/
https://unifacs.blackboard.com/bbcswebdav/pid-19773041-dt-content-rid-138733172_1/courses/20212.3000073976.3000404900.0.03/Qu%C3%ADmica%20Geral%20e%20Ci%C3%AAncia%20dos%20Materiais%20_%20Separa%C3%A7%C3%A3o%20de%20Misturas%20.pdf?VxJw3wfC56=1635725440&Kq3cZcYS15=267ee2556bc948ba9aa4418ce6aceed7&3cCnGYSz89=0MB4Q7hzlDKnhLjm7siQAcKvPHKJTqHV9O4ZCSZZdks%3D