Estrutura Atômica

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CAPÍTULO I - ESTRUTURA ATÔMICA
I) EVOLUÇÃO HISTÓRICA:
1.1) Primeiras noções de átomo:
As primeiras especulações a
respeito da constituição da matéria foram
feitas pelos filósofos gregos da Escola de
Atomística, Leucipo e seu discípulo
Demócrito de Abdera, a
aproximadamente 400 a.C. .
Segundo eles, a matéria era
constituída por pequenas partículas
indivisíveis, às quais chamaram
ÁTOMOS (A = não; TOMO = divisão). A
matéria não poderia ser dividida
infinitamente, sendo o átomo a sua
unidade. Estas especulações não
possuíam base experimental, o que só
veio a acontecer no século XIX.
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ÁTOMO  PARTíCULA INDIVISÍVEL
1.2) Modelo Atômico de Dalton (1803):
O primeiro modelo sobre o átomo,
baseado em resultados experimentais,
foi proposto em 1803 pelo cientista inglês
John Dalton. Sua teoria atômica pode ser
assim resumida:
 A matéria é constituída por
pequenas partículas chamadas
átomos;
 Os átomos são considerados
como esferas maciças,
homogêneas, indivisíveis e
indestrutíveis;
 Átomos que possuem as
mesmas propriedades são do
mesmo tipo (mesmo elemento
químico);
 Átomos que possuem as
mesmas propriedades (massa e
tamanho) representam um
mesmo elemento químico;
 Diversos átomos podem
combinar-se, numa proporção de
números inteiros, originando
espécies químicas distintas.
 Numa reação química, os
átomos são rearranjados,
formando novas substâncias.
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Modelo chamado de " BOLA DE BILHAR "
1.3) Modelo Atômico de Thomson (1897):
O modelo atômico desenvolvido por
Joseph J. Thomson é baseado em
experiências realizadas sobre descargas
elétricas em gases.
Com o estudo de descargas elétricas
foi possível para alguns pesquisadores
determinar que a matéria é constituída
por partículas que apresentam cargas
elétricas contrárias (positiva e negativa).
Thomson propôs que o átomo fosse
uma esfera de cargas positivas, na qual
os elétrons estivessem espalhados como
se fossem passas num pudim.
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Segundo Thomson, a densidade do
átomo seria uniforme, isto é, a massa
seria igualmente distribuída por todo o
volume.
O átomo seria neutro, já que o no de
carga positiva seria igual ao no de carga
negativa.
Diante do novo modelo atômico
estavam admitidas a divisibilidade da
matéria e a natureza elétrica da mesma.
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Fonte: educar.sc.usp.br)
Modelo chamado de " PUDIM DE PASSAS "
1.4) Modelo Atômico de Rutherford
(1911):
Lord Ernest Rutherford idealiza,
através da experiência descrita a seguir,
um modelo atômico semelhante a um
"SISTEMA SOLAR ".
- Experiência de Rutherford:
Rutherford bombardeou uma
lâmina finíssima de ouro com partículas
de carga elétrica positiva (), emitidas
por um elemento radioativo, chamado
Polônio. Ao redor da lâmina de ouro,
havia um anteparo recoberto de sulfeto
de zinco, substância que produz
luminescência quando atingida por uma
partícula .
Obs: Radioatividade é a propriedade que
alguns elementos químicos possuem de
emitir partículas e radiações. Assim, por
exemplo, o elemento Polônio emite
partículas alfa .
Conclusões tiradas por Rutherford
após sua experiência:
 A matéria é quase que
inteiramente constituída por
espaços vazios. Esta conclusão
advém do fato de que a maioria
das partículas  atravessa a
lâmina de ouro sem sofrer desvio.
 A matéria apresenta pequenos
núcleos, com os quais apenas um
no reduzido de partículas  se
choca, sofrendo retrocesso.
 Em tais núcleos, concentra-se a
massa do átomo.
 Os núcleos apresentam carga
elétrica positiva, o que justificava
a repulsão elétrica sofrida pelas
partículas .
 O diâmetro do átomo é cerca de
10.000 a 100.000 vezes maior
que o diâmetro do núcleo.
 As partículas de carga elétrica
negativa, já chamadas de
elétrons, estariam ao redor do
núcleo em órbitas circulares, à
semelhança do Sistema Solar.
 Os átomos apresentam duas
regiões: Núcleo e Eletrosfera.
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Modelo " PLANETÁRIO “
NÚCLEO  PRÓTONS
(CARGA ELÉTRICA POSITIVA)
ELETROSFERA  ELÉTRONS
(CARGA ELÉTRICA NEGATIVA)
Obs :
 O modelo de Rutherford era bom
quanto à sua distribuição em núcleo e
eletrosfera, mas era carente quanto às
bases teóricas que justificassem sua
estabilidade.
 Com a descoberta do fenômeno da
radioatividade fica evidente o fato do
átomo ser divisível; ou seja, ser formado
por partículas ainda menores.
Então, se a matéria é eletricamente
neutra, seus átomos são neutros, e a
saída de partículas elétricas só será
possível se esses átomos estiverem
sofrendo alguma divisão.
1.5) Modelo atômico de Rutherford-Bohr
(1913):
Bohr enunciou a seguinte teoria
sobre o estudo da estrutura interna da
eletrosfera:
 os elétrons giram ao redor do
núcleo em órbitas permitidas
(chamados estados
estacionários), onde não há
ganho nem perda de energia.
 quando um elétron recebe
energia, ele se afasta para uma
órbita mais externa. Entretanto,
essa órbita é uma posição
instável e o elétron tende a voltar
à sua órbita original; neste
retorno, o elétron emite energia
na forma de onda
eletromagnética (luz, ultravioleta,
raio X, ...).
 um elétron é mais facilmente
ativado quanto mais externo ele
for. Ou seja, é mais fácil para um
elétron mudar de órbita, ou até
mesmo sair do átomo, quanto
mais longe estiver do núcleo.
1.6) Descoberta do nêutron por
Chadwick, em 1932:
O nêutron, partícula sem carga
elétrica, foi descoberto por Chadwick.
Essa partícula localiza-se no núcleo do
átomo e "isolam" os prótons, evitando
repulsões elétricas .
1.7) Modelo atômico atual:
Núcleo: prótons e nêutrons
ÁTOMO
Eletrosfera: elétrons
II) CARACTERÍSTICAS ATÔMICAS:
2.1) Valores reais das massas e cargas
das partículas atômicas:
PARTÍCULAS MASSA
REAL
CARGA REAL
Próton 1,671 x 10 –24 + 1,602 x 10 –19
Nêutron 1,675 x 10 –24 0
Elétron 9,108 x 10 –28 - 1,602 x 10 -19
 massa  u = unidade de massa
atômica gramas
 carga  u.c.e = unidade de carga
elétrica Coulombs
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2.2) Valores relativos das massas e
cargas das partículas atômicas:
Como as massas e as cargas das
partículas atômicas são muito pequenas,
usamos os valores relativos.
PARTÍCULAS MASSA
REAL
CARGA
REAL
Próton 1 +1
Nêutron 1 0
Elétron 1/1836 -1
Obs: Consideramos: massa do próton =
massa do nêutron
Como a massa do elétron é
desprezível, podemos afirmar que a
massa do átomo está praticamente toda
concentrada no núcleo (prótons +
nêutrons).
III) CONCEITOS IMPORTANTES:
3.1) Número atômico: é o número de
prótons (p) de um núcleo atômico.
Símbolo: Z
Z = p
Obs: O número de prótons identifica um
átomo.
Não conhecemos dois átomos de
espécies diferentes com o mesmo Z.
3.2) Número de massa: é a soma do
número de prótons (p) e nêutrons (n) de
um núcleo atômico.
Símbolo: A
A = p + n
3.3) Neutralidade elétrica: em um átomo
o número de prótons é igual ao número
de elétrons.
Todo átomo é eletricamente
neutro, ou seja, possui carga elétrica
zero.
p = e
3.4) Número de nêutrons (n):
Sabemos que : A = p + n e Z = p ,
logo: A = Z + n
n = A – Z
3.5) Elemento químico:
É o conjunto de átomos de
mesmo número atômico (Z).
Exemplo : 12C e 14 C
6 6
Cada elemento químico recebe
um nome e uma abreviação chamada
símbolo.
O símbolo de um elemento
químico é universal, não importando a
tradução do nome.
Exemplo:
Português Espanhol Inglês
Prata Plata Silver
Ag Ag Ag
Regras de simbologia:
a) Inicial maiúscula do nome:
Nome Símbolo
Hidrogênio H
Oxigênio O
Carbono C
b) Inicial maiúscula seguida de outra
letra minúscula:
Nome Símbolo
Cálcio Ca
Cloro Cl
Bromo Br
c) Elementos cujos símbolos não
possuem iniciais em Português:
Elementos Nome de origem Símbolo
 Chumbo Plumbum Pb
 Enxofre Sulfur S
Sódio Natrium Na
Potássio Kalium K
Fósforo Phosphorus P
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 Ouro Aurum Au
 Cobre Cuprum Cu
Prata Argentum Ag
Antimônio Stibium Sb
Estanho Stannum Sn
Estrôncio Strontium Sr
Mercúrio Hydrargyrum Hg
d) Notação geral de um elemento
químico:
A
Z
A
Z
A
Z
Exemplo : 23Na11 - representa um átomode Sódio que possui 11 prótons, 11
elétrons e 12 nêutrons.
3.6) Íons: são espécies eletricamente
carregadas, onde o número de prótons
difere do número de elétrons.
p ≠ e
Na formação de um íon há perda ou
ganho de elétrons pelo átomo, logo, o
átomo e o íon possuem o mesmo
número de prótons e nêutrons (o núcleo
permanece inalterado).
Temos dois tipos de íons:
 cátions: íons positivos formados
pela perda de elétrons (p  e);
 ânions: íons negativos formados
pelo ganho de elétrons (p  e).
Notação de um íon:
A carga
Z
Exemplo: 40Ca 2+ ou 40Ca+2 ou 40Ca ++
20 20 20
Classificação dos íons quanto ao
número de cargas:
monovalente Exemplos: H+, Cl -
bivalente  Exemplos: Mg 2+,S 2-
trivalente  Exemplos: Al 3+, P 3-
tetravalente  Exemplos: C 4+, C4 -
3.7) Cálculo de partículas em moléculas
e íons moleculares:
Exemplo
s
Fórmula
s
Nº de
próton
s
Nº de
nêutron
s
Nº de
elétron
s
Molécul
a de
água
H2O 10 8 10
Cátion
amônio
NH4+ 11 7 10
 Considere : 1 H , 16 O , 14 N
1 8 7
 Obs: fórmula molecular - H2O e
fórmula iônica - NH4+
IV) RELAÇÕES ENTRE ÁTOMOS:
4.1) Isótopos: são átomos de mesmo
número de prótons (mesmo Z) e
diferentes números de massa.
Os isótopos pertencem ao mesmo
elemento químico, que possuem nos de
nêutrons diferentes, o que resulta em nos
de massas diferentes e, possuem as
mesmas propriedades químicas.
Podemos, então, redefinir o
conceito de elemento químico, como o
conjunto de átomos isótopos.
Obs: Atualmente, já são conhecidos
isótopos de todos os elementos, embora
alguns sejam artificiais .
Sejam os átomos isótopos genéricos X:
A1X Z1 e A2X Z2
Podemos dizer que: Z1 = Z2  p1 = p2 
e1 = e2
A1  A2
n1  n2
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 Isótopos do hidrogênio:
1H1 - Chamado de prótio ou hidrogênio
leve. Possui 1 próton e 1 elétron. É o
único átomo que não possui nêutron.
Ocorrência na natureza = 99,98 %.
2H1 ou 2D1 - Chamado de deutério ou
hidrogênio pesado. Possui 1 próton, 1
elétron e 1 nêutron.Ocorrência na
natureza = 0,02 %.
3H1 ou 3T1 - Chamado de trítio ou
tritério ou hidrogênio muito pesado.
Possui 1 próton, 1 elétron e 2 nêutrons.
Ocorrência na natureza = 10 – 7%.
Somente os isótopos de
hidrogênio têm nomes particulares. Os
isótopos dos outros elementos químicos
são diferenciados pela massa. Veja, os
isótopos do elemento oxigênio e suas
ocorrências:
16O8  oxigênio – 16 (99,76%), 17O8 
oxigênio – 17 (0,04%), 18O8  oxigênio
– 18 (0,20%).
4.2) Isóbaros: são átomos de diferentes
números de prótons (elementos
diferentes), mas que possuem o mesmo
número de massa (A).
Sejam os átomos isóbaros genéricos:
A1X Z1 e A2YZ2
Podemos dizer que: Z1  Z2  p1  p2 
e1  e2
A1  A2
n1  n2
Exemplo: 40 Ca e 40 K  A = 40
20 19
4.3) Isótonos: são átomos de diferentes
números de prótons (elementos
diferentes), diferentes números de massa,
porém com mesmo número de
nêutrons (n).
Sejam os átomos isótonos genéricos:
A1X Z1 e A2YZ2
Podemos dizer que: Z1  Z2  p1  p2 
e1  e2
A1  A2
n1  n2
Exemplo: 37 Cl e 40Ca  n = 20
17 20
4.4) Espécies isoeletrônicas: possuem o
mesmo número de elétrons.
Exemplos:
a) 23Na11 +, 27Al13 3+ , 20Ne10, 14N7 3-
 nº de elétrons = 10
b) SO4 2- e 119 Sn50  nº de elétrons =
50
4.5) Características:
Os isóbaros diferem entre si nas
propriedades físicas e químicas.
Os isótonos diferem entre si nas
propriedades físicas e químicas.
Os isótopos diferem nas
propriedades físicas (ponto de fusão,
ponto de ebulição, densidade,...), mas
apresentam as mesmas propriedades
químicas (reatividade, ligações
interatômicas).
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EXERCÍCIOS DE ESTRUTURA
ATÔMICA
1) (UFMG/1995) As alternativas referem-
se ao número de partículas constituintes
de espécies atômicas.
A afirmativa falsa é:
(a) dois átomos neutros com o mesmo
número atômico têm o mesmo número
de elétrons.
(b) um ânion com 52 elétrons e número
massa 116 tem 64 nêutrons.
(c) um átomo neutro com 31 elétrons tem
número atômico igual a 31.
(d) um átomo neutro, ao perder três
elétrons, mantém inalterado seu número
atômico.
(e) um cátion com carga 3+, 47 elétrons
e 62 nêutrons tem número de massa
igual a 112.
2) (UERJ/1995) Um sistema é formado
por partículas que apresentam a
composição atômica 10 prótons, 10
elétrons e 11 nêutrons. Ao sistema foram
adicionadas novas partículas. O sistema
resultante será quimicamente puro se as
partículas adicionadas apresentarem a
seguinte composição atômica:
(a) 21 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons
(b) 10 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons
(c) 11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons
(d) 20 prótons, 20 elétrons e 22 nêutrons
(e) 11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons
3) (PUCRJ/1996) O trítio (1H3), o
deutério (1H2) e o hidrogênio (1H1) são:
(a) isômeros
(b) isóbaros
(c) isótonos
(d) isodiáferos
(e) isótopos
5) (FUVEST/1998) Há exatos 100 anos,
J.J. Thomson determinou , pela primeira
vez, a relação entre a massa e a carga
do elétron , o que pode ser considerado
como a descoberta do elétron. É
reconhecida como uma contribuição de
Thomson ao modelo atômico:
(a) o átomo ser indivisível.
(b) a existência de partículas
subatômicas.
(c) os elétrons ocuparem níveis discretos
de energia.
(d) os elétrons girarem em órbitas
circulares ao redor do núcleo.
(e) o átomo possuir um núcleo com carga
positiva e uma eletrosfera.
6) (UERJ/1998) Há cem anos atrás, foi
anunciada ao mundo inteiro a descoberta
do elétron, o que provocou uma
verdadeira " revolução" na ciência. Essa
descoberta proporcionou à humanidade,
mais tarde, a fabricação de aparelhos
eletroeletrônicos, que utilizam inúmeras
fiações de cobre.
A alternativa que indica corretamente o
número de elétrons contido na espécie
química 29 Cu 2+, é:
(a) 25 (b) 27
(c) 31 (d) 33
7) (PUCMG/1999) Numere a segunda
coluna de acordo com a primeira,
relacionando os nomes dos cientistas
com os modelos atômicos.
1. Dalton
2. Rutheford
3. Niels Bohr
4. J. J. Thomson
( ) Descoberta do átomo e seu tamanho
relativo.
( ) Átomos esféricos, maciços e
indivisíveis.
( ) Modelo semelhante a um "pudim de
passas" com cargas positivas e
negativas em igual número.
( ) Os elétrons giram em torno do núcleo
em determinadas órbitas.
Assinale a seqüência correta encontrada:
(a) 1 - 2 - 4 – 3
(b) 1 - 4 - 3 – 2
8
(c) 2 - 1 - 4 – 3
(d) 3 - 4 - 2 – 1
(e) 4 - 1 - 2 – 3
8) (UFF/1999) A tabela seguinte fornece
o número de prótons e o número de
nêutrons existentes no núcleo de vários
átomos.
Considerando os dados desta tabela, o
átomo isótopo de a e o átomo que tem o
mesmo número de massa do átomo a
são, respectivamente:
(a) d e b
(b) c e d
(c) b e c
(d) b e d
(e) c e b
10) (UFF/2001) Alguns estudantes de
Radiologia, avaliando seus
conhecimentos relativos a conceitos
básicos para o estudo do átomo,
analisam as seguintes afirmativas:
I) Átomos isótopos são aqueles que
possuem mesmo número atômico e
números de massa diferentes.
II) O número atômico de um elemento
corresponde à soma do número de
prótons com o de nêutrons.
III) O número de massa de um átomo,
em particular, é a soma do número de
prótons com o de elétrons.
IV) Átomos isóbaros são aqueles que
possuem números atômicos diferentes e
mesmo número de massa.
V) Átomos isótonos são aqueles que
apresentam números atômicos diferentes,
números de massa diferentes e mesmo
número de nêutrons.
Esses estudantes concluem,
corretamente, que as afirmativas
verdadeiras são as indicadas por:
(a) I, III e V
(b) I, IV e V
(c) II e III
(d) II, III e V
(e) II e V
13) (UFRRJ/2001) O íon Fe++, que faz
parte da molécula de hemoglobina e
integra o sistema de transporte de
oxigênio no interior do corpo, possui 24
elétrons e número de massa igual a 56.
O número atômico e o número de
nêutrons desse íon correspondem,
respectivamente, a:
(a) Z = 26 e n = 30.
(b) Z = 24 e n = 30.
(c) Z = 24 e n = 32.
(d) Z = 30 e n = 24.
(e) Z = 26 e n = 32.
15) (UFV/2002) Considere as afirmativas
abaixo:
I - Os prótons e os nêutrons são
responsáveis pela carga do átomo.
II - Isótopos apresentam as mesmas
propriedades químicas.
III - Prótons e nêutrons são os principais
responsáveis pela massa do átomo.
IV - A massa atômica é asoma do
número de prótons e nêutrons do átomo.
São afirmativas corretas:
(a) II e III.
(b) I e IV.
(c) III e IV.
(d) I e II.
(e) I, II e IV.
16) (UERJ/2002) Em 1911, o cientista
Ernest Rutherford realizou um
experimento que consistiu em
bombardear uma finíssima lâmina de
ouro com partículas α , emitidas por um
elemento radioativo, e observou que:
9
- a grande maioria das partículas α
atravessava a lâmina de ouro sem sofrer
desvios ou sofrendo desvios muito
pequenos;
- uma em cada dez mil partículas α era
desviada para um ângulo maior do que
90°.
Com base nas observações acima,
Rutherford pôde chegar à seguinte
conclusão quanto à estrutura do átomo:
(a) o átomo é maciço e eletricamente
neutro
(b) a carga elétrica do elétron é negativa
e puntiforme
(c) o ouro é radioativo e um bom
condutor de corrente elétrica
(d) o núcleo do átomo é pequeno e
contém a maior parte da massa
17) (PUC-RJ/2002) Um íon X1 tem 18
elétrons e 20 nêutrons. Portanto, o
elemento X tem:
(a) número atômico 17.
(b) 18 prótons.
(c) 19 elétrons.
(d) 19 nêutrons.
(e) número de massa 38.
18) (PUCRS/2003) Um cátion de carga
3+ possui 10 elétrons e 14 nêutrons. O
átomo que o originou apresenta número
atômico e de massa, respectivamente:
(a) 3 e 14
(b) 7 e 24
(c) 10 e 14
(d) 13 e 27
(e) 14 e 28
22) (UFU/2004) Podemos considerar que
Dalton foi o primeiro cientista a formalizar,
do ponto de vista quantitativo, a
existência dos átomos.
Com base na evolução teórica e,
considerando os postulados de Dalton
citados abaixo, marque a única
alternativa considerada correta nos dias
atuais.
(a) Os átomos de um mesmo elemento
são todos idênticos.
(b) Uma substância elementar pode ser
subdividida até se conseguirem
partículas indivisíveis chamadas átomos.
(c) Dois ou mais átomos podem-se
combinar de diferentes maneiras para
formar mais de um tipo de composto.
(d) É impossível criar ou destruir um
átomo de um elemento químico.
23) (UFU/2005) O átomo é a menor
partícula que identifica um elemento
químico. Este possui duas partes a saber:
uma delas é o núcleo constituído por
prótons e nêutrons e a outra é a região
externa - a eletrosfera - por onde
circulam os elétrons. Alguns
experimentos permitiram a descoberta
das características das partículas
constituintes do átomo.
Em relação a essas características,
assinale a alternativa correta.
(a) Prótons e elétrons possuem massas
iguais a cargas elétricas de sinais
opostos.
(b) Entre as partículas atômicas, os
elétrons têm maior massa e ocupam
maior volume no átomo.
(c) Entre as partículas atômicas, os
prótons e nêutrons têm maior massa e
ocupam maior volume no átomo.
(d) Entre as partículas atômicas, os
prótons e nêutrons têm mais massa, mas
ocupam um volume muito pequeno em
relação ao volume total do átomo.
24) (CFTMG/2005) De acordo com a
estrutura atômica da matéria, é correto
afirmar que dois átomos com o mesmo
número de:
(a) massa são identificados como
isótopos.
(b) elétrons são identificados como
isótonos.
10
(c) prótons pertencem ao mesmo
elemento químico.
(d) nêutrons pertencem ao mesmo
elemento químico.
27) (UNESP/2006) Com a frase "Grupo
concebe átomo 'mágico' de silício", a
edição de 18.06.2005 da "Folha de S.
Paulo" chama a atenção para a notícia
da produção de átomos estáveis de
silício com duas vezes mais nêutrons do
que prótons, por cientistas da
Universidade Estadual da Flórida, nos
Estados Unidos da América. Na natureza,
os átomos estáveis deste elemento
químico são: 14Si28, 14Si29 e 14Si30.
Quantos nêutrons há em cada átomo
"mágico" de silício produzido pelos
cientistas da Flórida?
(a) 14 (b) 16
(c) 28 (d) 30
(e) 44
28) (PUCRJ/2006) Analise as frases
abaixo e assinale a alternativa que
contém uma afirmação incorreta.
(a) Os nuclídeos 12C6 e 13C6 são isótopos.
(b) Os isóbaros são nuclídeos com
mesmo número de massa.
(c) O número de massa de um nuclídeo é
a soma do número de elétrons com o
número de nêutrons.
(d) A massa atômica de um elemento
químico é dada pela média ponderada
dos números de massa de seus isótopos.
(e) Os isótonos são nuclídeos que
possuem o mesmo número de nêutrons.
29) (PUCMG/2007) O íon Y3 tem 38
elétrons e 45 nêutrons. O átomo neutro Y
apresenta número atômico e número de
massa, respectivamente:
(a) 35 e 80
(b) 38 e 83
(c) 41 e 86
(d) 45 e 80
36) (UFPR/2008) Atualmente, um
elemento químico é definido em termos
do seu número de prótons, ou seja, um
elemento químico terá exatamente o
mesmo número de prótons, mas não
necessariamente o mesmo número de
nêutrons. Com base nisto, examine as
representações químicas a seguir e
analise as proposições. (As letras
maiúsculas podem representar qualquer
átomo):
1X1 ; 2Z1 ; 3T1 ; 4M2 ; 2L3 ; 3R4
I - X, Z e T são representações de um
elemento químico e, portanto, devem ter
um mesmo símbolo químico.
II - M e L são representações de um
elemento químico e, portanto, devem ter
um mesmo símbolo químico.
III - X, Z e T são isóbaros entre si e M e L
são isótonos entre si.
IV - T, L e R são isóbaros entre si e Z, L
e R são isótopos entre si.
V - X não possui nenhum nêutron, e Z e
T possuem 1 e 2 nêutrons
respectivamente.
As proposições falsas são somente:
(a) I e II.
(b) I, II e III.
(c) III e IV.
(d) IV e V.
(e) I, III e V.
11
	CAPÍTULO I - ESTRUTURA ATÔMICA