FUNDAMENTOS DA QUIMICA ORGANICA ESTACIO BIOMEDICINA AV 3 PERIODO

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17/07/2022 01:27 EPS
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MIQUEIAS GOMES DA SILVA
202003568601
 
Disciplina: FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ORGÂNICA AV
Aluno: MIQUEIAS GOMES DA SILVA 202003568601
Turma: 9003
SDE4523_AV_202003568601 (AG) 30/05/2022 13:12:34 (F) 
Avaliação:
10,0
Nota SIA:
10,0 pts
 
 
 
EM2120100 - FUNÇÕES ORGÂNICAS 
 
 1. Ref.: 5298836 Pontos: 1,00 / 1,00
Observe os compostos oxigenados abaixo com suas massas molares e seus pontos de ebulição:
Assinale a alternativa que justifica corretamente a diferença nos pontos de ebulição:
 O ácido faz duas ligações de hidrogênio, o álcool apenas uma e a cetona não faz nenhuma, por isso os pontos de ebulição
variam nessa ordem.
A propanona tem o menor ponto de ebulição, pois é a que tem a menor massa molar.
O ácido acético apresenta dois átomos de oxigênio, enquanto o propanol e a propanona apresentam apenas um, por isso seu
ponto de ebulição é maior.
O ácido é o único entre os três compostos que faz ligações de hidrogênio e por isso apresenta o maior ponto de ebulição.
O ácido acético apresenta apenas dois carbonos, enquanto o álcool e a cetona apresentam três, o que aumenta seu ponto de
ebulição.
 
 2. Ref.: 5304486 Pontos: 1,00 / 1,00
Considerando a figura acima, que apresenta a estrutura do feromônio sexual de coleópteros (Stegobium paniceum), assinale a
opção que apresenta grupos funcionais dessa estrutura:
Ácido carboxílico cíclico e alquino
Aromático e álcool
Cetona e aldeído
Álcool e éster Educational Performace Solution EPS ® - Alunos 
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 Cetona e álcool
 
 
EM2120431 - AS MOLÉCULAS ORGÂNICAS 
 
 3. Ref.: 5422870 Pontos: 1,00 / 1,00
Uma abordagem para a formação de ligações covalentes é a teoria do orbital molecular (OM). Essa teoria assume que os orbitais
atômicos são substituídos por um novo conjunto de níveis energéticos na molécula, chamados de orbitais moleculares. De acordo
com essa teoria, assinale a opção correta:
A teoria OM prevê a sobreposição dos orbitais atômicos dos participantes.
 O número de ligações entre os átomos será igual à ordem calculada para as ligações presentes.
A ordem da ligação é calculada pela subtração das hibridizações sp3 das hibridizações sp2.
As ligações estáveis pela teoria OM são aquelas que apresentam ordem igual a zero.
A teoria OM prevê a troca de elétrons entre os participantes da ligação.
 
 4. Ref.: 5422868 Pontos: 1,00 / 1,00
Em relação às hibridizações presentes nos átomos de carbono da molécula abaixo, assinale a alternativa correta:
Todos os carbonos apresentam hibridização sp3 somente.
O carbono central apresenta hibridização sp e os demais carbonos sp2.
O carbono central apresenta hibridização sp3 e os demais carbonos sp2.
 Todos os carbonos apresentam hibridizações sp2 somente.
Todos os carbonos apresentam hibridizações sp somente.
 
 
EM2120432 - PROPRIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS 
 
 5. Ref.: 5388307 Pontos: 1,00 / 1,00
Considere os ácidos
A opção que representa corretamente a ordem crescente de acidez é:
I, IV, II. III
 III, II, IV, I
IV, II, III, I
I, III, IV, II
III, I, II, IV
 
 6. Ref.: 5391296 Pontos: 1,00 / 1,00Educational Performace Solution EPS ® - Alunos 
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A molécula de amônia (NH3) pode interagir com a molécula de água (H2O) da seguinte forma:
Entre essas moléculas ocorre uma interação do tipo:
Ligação covalente
Forças de van der Waals
 Ligação de hidrogênio
Dipolo-induzido dipolo-induzido
Ligação iônica
 
 
EM2120433 - ISOMERIA 
 
 7. Ref.: 5388384 Pontos: 1,00 / 1,00
(Adaptada de Prova UECE-CEV -2018 -SEDUC-CE -Professor -Química) O odor e o sabor do etanoato de isopentila são semelhantes
aos da banana, e os do propanoato de isobutila, aos do rum. Assinale a opção que apresenta correta e respectivamente suas
fórmulas moleculares, função orgânica a que elas pertencem e o tipo de isomeria constitucional existentes nessas substâncias.
C8H18O2, C6H14O2; éster; isomeria de função
C8H16O2, C7H14O2; éster; isomeria de posição
C8H16O2, C8H16O2; éter; isomeria de metameria
 C7H14O2, C7H14O2; éster; isomeria de compensação
C6H14O2, C6H14O2; éster; isomeria de compensação
 
 8. Ref.: 5388397 Pontos: 1,00 / 1,00
(Prova COSEAC -2017 -UFF -Químico) Considerando-se os hidrocarbonetos parafínicos, a fórmula empírica do composto de peso
molecular mais baixo que pode apresentar isomeria óptica em pelo menos um dos seus isômeros estruturais é:
C5H12
 C7H16
C6H14
C4H10
C8H18
 
 
EM2120434 - REATIVIDADE QUÍMICA E MECANISMOS DE REAÇÕES ORGÂNICAS 
 
 9. Ref.: 5422982 Pontos: 1,00 / 1,00
(IBFC- 2013 - PC-RJ - Perito Criminal - Química) Os alcinos reagem com cloreto de hidrogênio e brometo de hidrogênio formando haloalcenos
ou dialetos geminais, dependendo, mais uma vez, de um ou dois equivalentes molares do haleto de hidrogênio que foi utilizado, conforme
apresentado na figura a seguir.
 Equação da reação química com os reagentes envolvidos.
Indique a alternativa que apresenta o produto da reação apresentada.Educational Performace Solution EPS ® - Alunos 
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 10. Ref.: 5422945 Pontos: 1,00 / 1,00
Analise o diagrama de energia a seguir:
Fonte: Autoria própria
Os números 1, 2, 3, 4 e 5 correspondem respectivamente a:
Produtos, intermediário, reagentes, energia de ativação e ∆G°.
 Reagentes, estado de transição, produtos, energia de ativação e ∆G°.
Reagentes, estado de transição, produtos, ∆G° e energia de ativação.
Reagentes, intermediário, produtos, ∆G° e energia de ativação.
Reagentes, intermediário, produtos, energia de ativação e ∆G°.
 
 
 
Educational Performace Solution EPS ® - Alunos 
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