Aap1 - Química e Ciência dos Materiais

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05/11/2021 09:34 Colaborar - Aap1 - Química e Ciência dos Materiais
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Aap1 - Química e Ciência dos Materiais
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Informações Adicionais
Período: 25/10/2021 00:00 à 27/11/2021 23:59
Situação: Cadastrado
Protocolo: 665107811
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a)
b)
c)
d)
e)
1)
2)
Os elementos químicos conhecidos estão distribuídos em uma tabela periódica, onde são alocados
conforme o número atômico e agrupados conforme sua classe. Dessa forma, a tabela permite relacionar as
propriedades de seus elementos com suas estruturas atômicas, organizando-os de acordo com suas
propriedades periódicas: à medida que o número atômico aumenta, os elementos assumem valores
crescentes ou decrescentes em cada período.
Se observar os elementos químicos presentes em um mesmo período,
Alternativas:
o raio atômico aumenta em função da diminuição do número atômico.  Alternativa assinalada
o raio atômico aumenta em função do aumento do número atômico.
não haverá variação do raio atômico, pois estes elementos possuirão mesmo número de níveis de
energia.
o raio atômico aumentará em função da ligações covalentes dos elementos.
o raio atômico aumentará a medida que o número de camadas do elemento diminui.
"A lei periódica é uma ideia central na química porque permite explicar e prever diversas propriedades
da matéria. A história da ciência pode ser uma boa ferramenta no ensino desse tema, pois além de auxiliar
na construção de conceitos, possibilita discutir questões referentes à natureza da ciência."
TARGINA, A. R. L.; BALDINATO, J. O. Abordagem histórica da lei periódica nas coleções no PNLD 2012.
Química Nova na Escola, São Paulo, v. 38, p. 324-333, 2016.
 
Neste contexto, analise as seguintes afirmativas:
 
I. Podemos afirmar que elementos que estão em um mesmo grupo apresentam o mesmo raio atômico.
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a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
3)
 
II. O raio atômico de um cátion é maior que o raio atômico de um átomo neutro.
 
III. Elementos que estão em um mesmo período apresentam mesma quantidade de níveis de energia.
É correto o que se afirma em:
Alternativas:
I, apenas.
II, apenas.
III, apenas.  Alternativa assinalada
I e II, apenas.
I, II e III.
"Rutherford, com a intenção de aprofundar seus estudos, foi para a Inglaterra submeter-se à orientação
de Thomson nas investigações sobre as propriedades dos  raios X  e das emissões radioativas. Em seus
estudos, ele conseguiu, por meio de experimentos, bombardear uma fina lâmina de ouro com partículas
alfa (núcleo do átomo de hélio). Ele percebeu que a maioria das partículas alfa emitidas atravessava a
lâmina sem sofrer qualquer desvio. Todavia, uma pequena parte das partículas sofria um desvio."
SILVA, D. C. M. Modelos atômicos. Disponível em: <https://brasilescola.uol.com.br/fisica/modelos-
atomicos.htm>. Acesso em: 31 jan. 2019.
 
Neste contexto, julgue as afirmativas a seguir em (V) Verdadeiras ou (F) Falsas.
 
(    ) Rutherford concluiu que o átomo apresenta uma pequena região centralizada, maciça e com carga
negativa.
 
(   ) Rutherford concluiu que o átomo apresentava uma grande região maciça.
 
(    ) A observação das partículas alfa que atravessavam a lâmina de outro sem desvio era decorrente da
força de repulsão presente na eletrosfera.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA.
Alternativas:
V - V - V.
F - V - V.
F - V - F.
F - F - F.  Alternativa assinalada
F - F - V.
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a)
b)
c)
d)
e)
4) “Em 1916, os químicos Gilbert N. Lewis (1875-1946) e Walter Kossel (1888-1956), independentemente,
propuseram que a conexão dos átomos ocorria de modo que os elementos adquirissem oito elétrons na
camada de valência, o que equivale a dizer que eles assumem a configuração do gás nobre mais próximo.
[...] Para ambos, ligação química é a força atrativa entre dois átomos, resultante da reorganização dos
elétrons de suas camadas de valência.”
DREKENER, R. L. Química e Ciência dos Materiais. Londrina: Editora e Distribuidora Educacional S.A., 2019.
 
De acordo com as informações apresentadas na tabela a seguir, faça a associação dos tipos de ligação
química contidos na Coluna A com as descrições, apresentadas na Coluna B.
 
 
COLUNA A COLUNA B
1. Ligação iônica. I. Compartilhamento de elétrons.
2. Ligação covalente. II. Centros positivos, em rede cristalina, rodeados por elétrons.
3. Ligação metálica. III. Atração eletrostática devida a perda e o ganho de elétrons.
Assinale a alternativa que apresenta a associação CORRETA entre as colunas.
Alternativas:
1-I; 2-II; 3-III.
1-I; 2-III; 3-II.
1-II; 2-I; 3-III.
1-III; 2-I; 3-II.  Alternativa assinalada
1-III; 2-II; 3-I.
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