Aula ligações iônicas

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Ligação iônica
• Por que os gases nobres não estão interagindo entre si e
nem com os demais na festa?
• O vídeo mostra que o neônio (Ne) e o hidrogênio (H) não
sofrem atração. Você sabe explicar por quê?
• Por que o Carbono pôde atrair quatro átomos de
hidrogênio?
• No final do vídeo o hidrogênio (H) e o sódio (Na) estão
se chocando, porém não ocorre uma interação entre eles.
Qual seria a possível causa disso?
Questões
• Estabilidade
• Baixa reatividade química
• Átomos isolados
Gases Nobres
Atração, repulsão e ligação iônica
• Rutherford – átomos são constituídos por um núcleo
de carga elétrica positiva, que concentra quase toda a
massa do átomo, e por uma região ao redor do núcleo,
onde se localizam a carga elétrica negativa;
• Conjunto de partículas eletrizadas
• Forças de atração e repulsão
• Interações de natureza elétrica.
• Assim as ligações químicas seriam consideradas
interações elétricas.
Como exemplo a molécula de H2
NaCl
O estudo sobre a condutibilidade elétrica indicou que o cloreto
se sódio, NaCl, é constituído por íons Na+ e Cl-.
Possíveis interações quando os átomos se aproximam:
• atrações entre o núcleo do átomo de sódio e os elétrons do
átomo de cloro;
• atrações entre o núcleo do átomo de cloro e os elétrons do
átomo de sódio.
Deslocamento de carga
Na+ Cl-
Formação dos íons
Com a formação dos íons, passa a existir atração
eletrostática entre essas espécies químicas: íons positivos
(cátions) e íons negativos (ânions). Essa interação entre
cátions e ânions é denominada ligação iônica
• Condutividade do cloreto de sódio quando fundida;
• Altos pontos de fusão;
• Forças atrativas muito intensas mantém os íons presos uns aos
outros, o que impedi o livre movimento de cargas elétricas;
• Cloreto de sódio sólido não é condutor.
Arrumação ordenada dos íons Na+ e Cl- no cristal de NaCl
Condutivímetro
Separando partículas
eletrizadas – íons, gerando
soluções condutoras
Separando partículas não
eletrizadas, gerando
soluções não condutoras
Representação das interações entre cargas opostas nas
partículas da água (H2O)