prova objetiva final fisico quimica

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Avaliação Final (Objetiva) - Individual Semipresencial (Cod.:687109) 
Código da prova: 37690350 
Disciplina: Físico-Química II (QUI103) 
Período para responder: 24/09/2021 - 24/10/2021 
Peso: 3,00 
1 - A Termodinâmica do não equilíbrio, como o próprio nome sugere, estuda sistemas que não se encontram
em equilíbrio e como parte fundamental desta área temos a Cinética Química. A respeito da Cinética
Química, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Essa área da Química é bem mais simples que a termodinâmica de equilíbrio porque envolve somente a
análise do tempo, que é uma variável  fácil de mensurar.
(    ) É o ramo da química que se preocupa com a análise da velocidade das reações considerando fatores que
podem influenciá-la.
(    ) É o ramo da química que determina a aceleração da reação sem a necessidade de análise da energia
envolvida.
(    ) Para que a análise da cinética de uma reação química prossiga em tempo mensurável, dentre outras
coisas, é preciso que os reagentes em algum momento se choquem com energia suficiente para superar a
energia de ativação.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A ) V - V - F - F.
B ) F - V - F - V.
C ) F - F - V - F.
D ) V - F - V - V.
2 - A relação entre entropia e espontaneidade de uma reação é fruto da segunda lei da Termodinâmica.
Porém, a entropia é uma propriedade difícil de se obter pois não existe nenhum "entropiômetro" que possa
realizar uma medida direta dela. Um meio mais conveniente de determinar a entropia é através da energia de
Gibbs ou a energia de Helmholtz. Considerando este método de determinação da entropia relacionado a
espontaneidade de uma reação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
(    ) Neste caso, em um sistema aberto, a condição de equilíbrio é atingida com a minimização da energia de
Gibbs (para T, P constantes) ou a minimização da energia de Helmholtz (para T, V constantes).
(    ) Ambos usam relações que combinam energia interna e concentração molar dos reagentes para
desenvolver expressões que descrevem os critérios de espontaneidade munidos apenas das variáveis do
próprio sistema.
(    ) Ambos usam relações que combinam energia interna e a entropia para desenvolver expressões que
descrevem os critérios de espontaneidade munidos apenas das variáveis do próprio sistema.
(    ) Neste caso, em um sistema fechado, a condição de equilíbrio é atingida com a minimização da energia
de Gibbs (para T, P constantes) ou a minimização da energia de Helmholtz (para T, V constantes).
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A ) V - V - F - V.
B ) V - F - F - F.
C ) F - V - V - F.
D ) F - F - V - V.
3 - A Termodinâmica possui como base duas leis fundamentais, a primeira e a segunda. A relevância destas
leis pode ser observada na lei zero e na terceira lei pois estas são consequências diretas delas. Considerando
as leis da termodinâmica, analise as sentenças a seguir:
I- A primeira lei nos diz que a energia do Universo deve ser conservada.
II- A primeira lei demostra que ao considerar um sistema isolado a quantidade de energia total deve ser
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alterada a fim de manter o equilíbrio.
III- A segunda lei indica que nenhum ciclo termodinâmico permite a conversão integral de calor em trabalho.
IV- A segunda lei demonstra matematicamente que para qualquer máquina térmica é impossível se obter um
rendimento de 100%.
Assinale a alternativa CORRETA:
A ) Somente a sentença I está correta.
B ) As sentenças II e IV estão corretas.
C ) As sentenças I, III e IV estão corretas.
D ) As sentenças II e III estão corretas.
4 - Na indústria é primordial se analisar o tempo gasto para a produção de determinados produtos, porém
nem todas as reações ocorrem de forma rápida e isso pode levar à diminuição de lucros. Com o objetivo de
aumentar a produtividade, pode-se utilizar catalisadores. A respeito dos catalisadores, classifique V para as
sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Catalisadores devem aumentar a velocidade da reação ao participarem da reação, no entanto não devem
influenciar nos produtos obtidos e devem ser recuperados ao final da reação.
(    ) Catalisadores aumentam a velocidade da reação ao proporcionar caminhos alternativos ao processo,
sendo que estes devem demandar uma energia de ativação menor.
(    ) Catalisadores aumentam a velocidade da reação ao proporcionar caminhos alternativos que demandem
uma energia de ativação maior.
(    ) O uso de catalisadores pode ocasionar uma catálise homogênea, quando o catalisador está na mesma
fase dos reagentes ou uma catálise heterogênea quando o catalisador está numa fase diferente dos reagentes.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A ) F - F - V - V.
B ) V - V - F - V.
C ) F - V - F - F.
D ) V - F - V - F.
5 - A galvanoplastia é uma técnica amplamente utilizada em nível industrial para fazer recobrimento de
peças metálicas com um outro metal. Muitas peças metálicas reluzentes que você vê no cotidiano, são, na
verdade, peças galvanizadas. Sobre o exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) No processo de eletrólise da galvanoplastia, uma fonte externa faz uma corrente elétrica passar pelos
eletrodos. Nesse caso, o cátodo (material a ser recoberto) fica com um excesso de elétrons que reduzem os
cátions da solução e se depositam sobre o cátodo.
(    ) As técnicas de galvanoplastia podem ser utilizadas para aumentar a resistência à corrosão e dar maior
durabilidade a um determinado material.
(    ) O processo de galvanoplastia pode mudar a condutividade térmica ou elétrica do material para que
possa ser útil em determinada aplicação.
(    ) De uma forma geral, o material metálico que se quer recobrir é ligado numa tensão externa para que
atue como cátodo e um outro material (grafite ou o metal de recobrimento) atuará como ânodo. Então, o
cátodo é mergulhado numa solução que possui um sal que contém o metal de interesse e o ânodo é ligado ao
recipiente.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A ) F - F - V - V.
B ) V - V - V - F.
C ) V - F - F - F.
D ) F - V - F - V.
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6 - "Se hoje você consegue carregar o seu celular em poucas horas e usá-lo ao longo de todo o dia, é por
causa das baterias de íons de lítio. É difícil lembrar de como era a vida sem elas. É por isso que o Nobel de
Química de 2019 foi dado aos três cientistas que ajudaram a desenvolvê-las: Stanley Whittingham, Akira
Yoshino e John Goodenough" (ROSSINI, 2019). Considerando o desenvolvimento e funcionamento das
baterias de íons de lítio, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- Akira Yoshino mostrou que o uso do coque de petróleo poderia ser usado como ânodo. Isso manteria o
potencial de 4 V além de deixar a bateria muito mais segura durante operações de carga e descarga.
PORQUE
II- Anteriormente, John Goodenough usou um óxido de cobalto LixCoO2 e percebeu que essa célula gerava
4 V, porém o uso de lítio metálico como ânodo conferia certa periculosidade a essa bateria.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: ROSSINI, Maria Clara. Nobel de Química 2019 vai para criadores das baterias de íons de lítio.
2019. Disponível em: https://super.abril.com.br/ciencia/nobel-de-quimica-2019-vai-para-criadores-das-
baterias-de-ions-de-litio/. Acesso em: 5 maio 2020.
A ) As duas asserções são verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
B ) A primeira asserção é uma proposição falsa; e a segunda, verdadeira.
C ) A primeira asserção é uma proposição verdadeira; e a segunda, falsa.
D ) As duas asserções são verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si.
7 - O uso de pilha e baterias é algo comum em nosso cotidiano, porém o desenvolvimento desta tecnologia
passou por alguns modelos até chegar nos modelos usados atualmente. Uma contribuição significativa para o
desenvolvimento desta tecnologia foi a pilha de Alessandro Volta que ao ser aprimorada eotimizada chegou
aos dias de hoje. Com base nas pilhas e baterias, e sua evolução, classifique V para as sentenças verdadeiras
e F para as falsas: 
(    ) Alessandro Volta percebeu que ao colocar barras de zinco e cobre em solução de ácido sulfúrico, o zinco
era corroído e corrente elétrica era gerada.
(    ) Uma bateria de ácido-chumbo convencional possui eletrodos de chumbo metálico (eletrodo positivo) e
óxido de chumbo em pó (eletrodo negativo) mergulhados em solução fortemente ácida de ácido sulfúrico.
(    ) Na pilha seca, um eletrodo de zinco (em formato de folha) é enrolado com uma membrana de papel
poroso, ambos envolvem uma pasta de MnO2 , NH4Cl, ZnCl2  e carvão em pó, que serve como eletrólito.
Há, ainda, no centro dela uma barra de grafite que serve como cátodo.
(    ) A pilha/bateria de níquel-cádmio (NiCd) é bastante encontrada em eletrônicos recarregáveis de uso
doméstico. Uma das coisas mais convenientes dessas baterias é que elas são muito versáteis em sua
construção, podendo ser cilíndricas ou mesmo em formato de botão.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A ) V - F - V - F.
B ) V - F - V - V.
C ) F - V - F - F.
D ) F - V - F - V.
8 - Dentre todos os modelos de pilhas, as que são amplamente utilizadas no nosso cotidiano são chamadas de
pilhas seca. Com tensão constante por volta de 1.5 V, essas pilhas são muito comuns para materiais que não
necessitam de grandes densidades de energia, como controles remoto, brinquedos, entre outros eletrônicos
domésticos. Considerando a imagem anexa, associe os itens, utilizando o código a seguir: 
(    ) Envoltório de Zinco.
(    ) Barra de Grafita.
(    ) Cátodo.
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(    ) Ânodo.
(    ) Pasta de MnO2, NH4Cl, ZnCl2 e carvão em pó.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: BURGO, Thiago Augusto de Lima. Físico-Química II. Indaial: UNIASSELVI, 2020.
A ) II - I - I - II - III.
B ) III - I - II - I - II.
C ) I - II - II - I - III.
D ) II - I - III - I - II.
9 - O estudo do equilíbrio químico geralmente é iniciado com os gases. Essa particularidade é muito
importante para compreensão dos conceitos que estão ligados ao equilíbrio. Considerando essa rota de
conhecimento, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- Os gases formam um estado da matéria mais fácil de descrever com equações.
PORQUE
II- Em vários momentos, podemos assumir que as moléculas num gás estão tão próximas umas das outras,
que praticamente não sofrem interação.
Assinale a alternativa CORRETA:
A ) As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
B ) As duas asserções são proposições verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si.
C ) A primeira asserção é uma proposição verdadeira; e a segunda, falsa.
D ) A primeira asserção é uma proposição falsa; e a segunda, verdadeira.
10 - Ao analisar a velocidade de uma reação devemos determinar qual reagente é "mais importante". Para
isso, expressamos a lei da velocidade, de forma genérica, conforme a imagem apresentada em anexo. Note
que as concentrações de A e B são elevados a alfa e beta, sendo eles expoentes que indicam a ordem da
reação. Considerando seus conhecimentos a respeito da lei da velocidade, classifique V para as sentenças
verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Se tivermos alfa = 3 e beta = 1 e a concentração de A for igual à de B, a velocidade da reação
dependeria três vezes mais de A do que de B.
(    ) Se tivermos alfa = 3 e beta = 1 e a concentração de A for igual à de B, a velocidade da reação
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dependeria quatro vezes mais de A do que de B.
(    ) Se alfa e beta fossem iguais a zero, a velocidade da reação seria apenas função da constante de
velocidade k e não dependeria da concentração de A ou B.
(    ) Se tivermos alfa = 3 e beta = 1 então a ordem global da reação será 3, visto que a ordem global é dada
pela multiplicação das ordens de cada um dos participantes.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A ) V - F - V - V.
B ) F - V - V - F.
C ) F - F - F - V.
D ) V - V - F - F.