Relatório - Estequiometria

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RELATÓRIO DE PRÁTICA DE QUÍMICA EXPERIMENTAL
Alunos: Ana Carolina Arantes Araújo
 Luis Henrique Eduardo Bastos
 Marcos Murta Tanure
Turma:
Professora: Cynthia Peres Demicheli
Data: 18/09/2008
Título: Estequiometria
Introdução: 
A estequiometria trata das reações de massa entre as espécies químicas numa reação. Os cálculos estequiométricos baseiam-se nas proporções físicas existentes entre as espécies e a equação química balanceada mostra essa reação quantitativa entre reagentes e produtos de uma determinada reação.
A Lei da Conservação da Massa é um dos princípios orientadores das proporções estequiométricas. De modo geral, numa reação química, a massa, os átomos e as cargas se conservam. Os coeficientes numéricos da equação balanceada se referem à proporção de mols envolvidos entre as espécies na reação. Conhecendo a relação molar e a massa molar das espécies, pode-se determinar a relação de massas. 
Para a determinação experimental das proporções estequiométricas das reações podem ser utilizados vários métodos, como a medida da massa de precipitado formada, volume de gás liberado, intensidade da cor de uma solução, dentre outros. A escolha do método a ser utilizado dependerá muito do tipo de reação em estudo. 
Objetivo: 
Determinar a relação estequiométrica de uma reação entre o nitrato de chumbo e o iodeto de potássio, com a formação de um precipitado amarelo de iodeto de chumbo; utilizando como medida a altura do precipitado formado, já que esta é diretamente proporcional à massa.
Procedimentos, resultados e discussão:
Procedimento 1:
*Colocamos, em uma estante, 6 tubos de Nessler.
*Adicionamos a cada um deles, sucessivamente, 3,0mL de solução de Nitrato de Chumbo, Pb(NO3)2 0,5 mol/L.
*Adicionamos aos mesmos tubos, na seguinte ordem 1,5; 3,0; 6,0; 9,0; 12,0mL da solução de Iodeto de Potássio, KI 0,5 mol/L.
*Misturamos com um bastão de vidro.
*Deixamos em repouso por aproximadamente 15 minutos.
*Medimos com régua a altura do precipitado formado em cada tubo.
*Quando terminamos o experimento descartamos os resíduos em recipientes apropriados.
*Preenchemos a tabela abaixo:
	Tubo
	Volume/mL Pb(NO3)2 0,5mol/L
	Volume/ml KI 0,5mol/L
	Altura/cm do precipitado
	1
	3,0mL
	1,5mL
	0,4
	2
	3,0mL
	3,0mL
	0,55
	3
	3,0mL
	4,0mL
	0,7
	4
	3,0mL
	6,0mL
	1,1
	5
	3,0mL
	9,0mL
	1,15
	6
	3,0mL
	12,0mL
	1,2
*Construímos o gráfico que mostra a variação da altura do precipitado em função do volume da solução de KI adicionada: 
Equação química correspondente à reação realizada:
Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) ( PbI2(s) + 2K(NO3)2
Procedimento 2:
Preenchemos a tabela abaixo com as quantidades de matéria dos reagentes e produtos antes e depois da reação realizada.
	 
	 
	Pb(NO3)2/mol 
	KI/mol
	PbI2/mol
	KNO3/mol
	TUBO 1
	Antes
	1,5 x 10-3
	7,5 x 10-4
	0
	0
	
	Depois
	1,125 x 10-3
	0
	3,75 x 10-4
	7,5 x 10-4
	TUBO 2
	Antes
	1,5 x 10-3
	1,5 x 10-3
	0
	0
	
	Depois
	7,5 x 10-4
	0
	7,5 x 10-4
	1,5 x 10-3
	TUBO 3
	Antes
	1,5 x 10-3
	2,0 x 10-3
	0
	0
	
	Depois
	0,5 x 10-3
	0
	1,0 x 10-3
	2,0 x 10-3
	TUBO 4
	Antes
	1,5 x 10-3
	3,0 x 10-3
	0
	0
	
	Depois
	0
	0
	1,5 x 10-3
	3,0 x 10-3
	TUBO 5
	Antes
	1,5 x 10-3
	4,5 x 10-3
	0
	0
	
	Depois
	0
	1,5 x 10-3
	1,5 x 10-3
	3,0 x 10-3
	TUBO 6
	Antes
	1,5 x 10-3
	6,0 x 10-3
	0
	0
	
	Depois
	0
	3,0 x 10-3
	1,5 x 10-3
	3,0 x 10-3
Questionamentos e Observações:
 a-) Tubo 1; Reagente em excesso: Pb(NO3)2;
 Tubo 2; Reagente em excesso: Pb(NO3)2;
 Tubo 3; Reagente em excesso: Pb(NO3)2;
 Tubo 4; Reagente em excesso: Não há reagente em excesso;
 Tubo 5; Reagente em excesso: KI;
 Tubo 6; Reagente em excesso: KI.
b-) Podemos demonstrar experimentalmente a existência de um reagente em excesso, adicionando mais quantidade do reagente limitante e observando que o que estava em excesso reagiu com o reagente limitante adicionado.
c-) Alguns erros podem alterar o resultado da experiência, tais como: erros de medição; tempo mal administrado para a decantação do composto; erros de leitura. Podemos minimizar esses erros, tendo atenção maior na medição, observação e execução dos procedimentos, seguindo corretamente as instruções.
d-) Podemos medir a quantidade do produto formado de uma maneira mais precisa, que medindo a altura do precipitado. Propomos filtrar e secar o produto formado e pesá-lo.
e-) A Estequiometria determinada experimentalmente está de acordo com a estequiometria encontrada teoricamente(Tabela 2), pois concorda em termos de demonstração e proporções, ilustrando com fidelidade o que acontece teoricamente na reação.
Conclusão:
A partir da experiência realizada, podemos confirmar a Teoria da Conservação das massas em um reação química.
Observamos a formação de diferentes quantidades do precipitado de Iodeto de Chumbo, e concluímos que a relação estequiométrica de uma reação não varia, e que a quantidade de seus produtos depende dessa proporção na qual os reagentes se encontram. Assim, confirmamos que a massa, numa transformação química, é conservada, e que há reação entre as espécies químicas de uma equação até que um dos reagentes (o limitante) esgote.